1、第9頁 共9頁題型檢測(cè)二 阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A惰性電極電解食鹽水，假設(shè)電路中通過NA個(gè)電子，那么陽極產(chǎn)生氣體11.2 LB常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAC0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反響KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA解析：選BA項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水，陽極電極反響為2Cl2e=Cl2，假設(shè)電路中通過NA個(gè)電子，其物質(zhì)的量為1 mol，那么陽極產(chǎn)生氣體0.5 mol，因不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2 L，

2、錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,92 g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有6 mol原子，數(shù)目為6NA，正確；C項(xiàng)，Na2O2由2個(gè)Na和1個(gè)Oeq oal(2,2)構(gòu)成，0.25 mol Na2O2中含0.25 mol陰離子，數(shù)目為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反響KIO36HI=KI3I23H2O中，每轉(zhuǎn)移5 mol電子時(shí)生成3 mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3 mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移5 mol電子，數(shù)目為5NA，錯(cuò)誤。2設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A3.6 g D2O和 3.6 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為2NAB含2 mol H2SO4的濃

3、硫酸和足量的Cu在加熱的條件下反響可生成NA個(gè)SO2分子C常溫常壓下，22.4 L甲醛(HCHO)含有的原子數(shù)目為 4NAD過氧化氫分解時(shí)，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析：選D A項(xiàng)，因?yàn)镈2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol, H2O的摩爾質(zhì)量為18 g/mol，其分子中質(zhì)子數(shù)均為10，因此 3.6 g D2O和 3.6 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)不等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)闈饬蛩岷豌~反響放出SO2，稀硫酸和銅不反響，因此 含2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的Cu在加熱條件下反響可生成SO2分子數(shù)小于NA個(gè)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，甲醛為氣體，常溫常壓下22.4 L 甲醛的物質(zhì)的量小于1

4、mol，故含有的原子數(shù)目小于4NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依照氧元素化合價(jià)的變化可知，過氧化氫分解反響生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確。32018年11月在法國凡爾賽召開的國際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1 mol包含6.022 140 761023個(gè)根本單元，這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol1”?；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義于2019年5月20日正式生效。設(shè)NAA1 L 0.5 molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5NAB2 mol NH3和3 mol O2在催化劑和加熱條件下充分反響生成NO的分子

5、數(shù)為2NAC56 g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NAD32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反響，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA解析：選DA項(xiàng)，Al3、Fe2水解產(chǎn)生H，該溶液中陽離子還有H2O電離產(chǎn)生的H，陽離子總數(shù)增加，1 L 0.5 molL1 Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目大于1.5NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由反響4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2O可知，2 mol NH3和3 mol O2在催化劑和加熱條件下充分反響后O2有剩余，生成的NO會(huì)與過量的O2反響生成NO2，最終生成NO的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚乙烯是乙烯通過加聚反響生成，分子

6、內(nèi)沒有碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸與鋅反響：Zn2H2SO4eq o(=,sup7()ZnSO4SO22H2O，可知1 mol鋅生成1 mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，濃硫酸變稀硫酸，鋅與稀硫酸反響：ZnH2SO4,ZnSO4H2，可知1 mol 鋅生成1 mol氫氣，因此 1 mol鋅不管與濃硫酸反響依然 與稀硫酸反響，生成氣體都為1 mol,32.5 g鋅為eq f(32.5 g,65 gmol1)0.5 mol，生成氣體分子數(shù)為0.5NA，正確。4NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 mol NH4HCO3晶體中

7、，NHeq oal(,4)、NH3和NH3H2O總數(shù)為NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素eq oal(235, 92)U發(fā)生裂變反響：eq oal(235, 92)Ueq oal(1,0)n裂變,eq avs4al(oal(90,38)Sr)eq oal(136, 54)Xe10eq oal(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(eq oal(1,0)n)數(shù)為10NA解析：選CA項(xiàng)，丙醇的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH(1丙醇)或CH3CHOHCH3(2丙醇)，60 g丙醇為1 mol，含有7 mol CH鍵、2 mol CC鍵、1 mol CO

8、鍵和1 mol OH鍵，共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4HCO3晶體中含有NHeq oal(,4)和HCOeq oal(,3)，不存在NH3和NH3H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na與O2反響生成鈉的氧化物(Na2O、Na2O2等)，鈉元素化合價(jià)由0升高到1,23 g鈉為1 mol，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，核素eq avs4al(oal(235, 92)U)發(fā)生裂變反響：eq oal(235, 92 )Ueq oal(1,0)neq o(,sup7(裂變)eq avs4al(oal(90,38)Sr)eq oal(136, 54)Xe10eq oal(1,0)n，凈產(chǎn)生的中子(e

9、q oal(1,0)n)數(shù)為1019,235 g核素eq oal(235, 92)U為1 mol，那么發(fā)生裂變時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB1.0 L含1.0 mol Na2SO4的水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生1.12 L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD常溫下，2 L 0.1 molL1的FeCl3溶液與1 L 0.2 molL1的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3數(shù)目不同解析：選DA項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，33.6 L HF的物質(zhì)的量不是1.

10、5 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2SO4的水溶液中除了Na2SO4本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有標(biāo)明氣體所處的狀態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算1.12 L氫氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2 L 0.1 molL1 FeCl3溶液與1 L 0.2 molL1 FeCl3溶液含F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量一樣，但是二者濃度不同，F(xiàn)e3水解程度不同，因此 二者所含F(xiàn)e3數(shù)目不同，正確。6NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A由12C、16O、14N組成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子數(shù)均為22NB15.6 g Na2O2與過量CO2

11、反響時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC1 mol硫酸氫鈉晶體中含有SOeq oal(2,4)離子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA解析：選AA項(xiàng)，由12C、16O、14N組成的CO2和N2O的摩爾質(zhì)量一樣，均是44 gmol1，其分子中含有的中子數(shù)均是22，因此 由12C、16O、14N組成的44 g CO2和44 g N2O中含有的中子數(shù)均為22NA，正確；B項(xiàng)，15.6 g Na2O2是0.2 mol，與過量CO2反響時(shí)，氧元素化合價(jià)從1升高到0，局部落低到2，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸氫鈉晶體是由Na和HSOeq oal(,4)組成的離子化合物，晶體中

12、不存在SOeq oal(2,4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣體，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L庚烷的分子數(shù)，錯(cuò)誤。7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C6H6中含有的分子數(shù)目為0.5NAD0.1 mol/L K2S溶液中含有的K數(shù)為0.2NA解析：選BA項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價(jià)由

13、0變?yōu)?,1 mol Na失去NA個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H6是液體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒有溶液體積，不能計(jì)算0.1 mol/L K2S溶液中的K數(shù)，錯(cuò)誤。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含S2和HS的總數(shù)為0.1NAB0.2 mol由Heq oal(18,2)O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC24 g金屬鎂的最外層電子數(shù)為12NAD7.8 g過氧化鈉與足量水反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA解析：選BA項(xiàng)，S2在溶液中能水解為HS和H2S，依照物料守恒可知，溶液中的S2、HS和H2S的總數(shù)共為0.1NA，錯(cuò)誤；B

14、項(xiàng)，0.2 mol Heq oal(18,2)O分子中含有中子數(shù)為0.2(188)NA2NA,0.2 mol D2O分子中含有中子數(shù)為0.2(2168)NA2NA,0.2 mol由Heq oal(18,2)O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA，正確；C項(xiàng)，24 g鎂為1 mol，Mg原子最外層有2個(gè)電子，1 mol Mg原子最外層有2 mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，7.8 g過氧化鈉為0.1 mol,1 mol過氧化鈉與足量水反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，因此 0.1 mol過氧化鈉與足量水反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()AS8分子構(gòu)

15、造模型如圖，1 mol該分子中含有SS鍵個(gè)數(shù)為7NAB300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NAD常溫下，5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：選CA項(xiàng)，由S8分子構(gòu)造模型可知，1 mol S8分子中含有8 mol SS鍵，個(gè)數(shù)為8NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蔗糖溶液中，除了蔗糖分子外還有水分子，故溶液中的分子個(gè)數(shù)多于0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙酸和甲醛的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故30 g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為1 mol，那么含有NA個(gè)氧原子， 正確；D項(xiàng)，常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，故不能反響完全，

16、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA ，錯(cuò)誤。10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下推斷 正確的選項(xiàng)是()A常溫常壓下，3.2 g由S2、S4、S8組成的混合物中，含硫原子數(shù)為0.1NAB2 mol SO2與1 mol O2在一定條件下充分反響生成SO3分子數(shù)為2NAC10 mL pH11的KOH溶液中，水電離出的OH的數(shù)目為1.0105NAD17 g 甲基(14CH3)中所含中子數(shù)為9NA解析：選AA項(xiàng)，3.2 g由不同硫單質(zhì)組成的混合物中，含0.1 mol硫原子，正確；B項(xiàng)，SO2與 O2反響是一個(gè)可逆反響，反響不能進(jìn)展到底，因此 2 mol SO2與1 mol O2在一定條件下充分反響生成SO3分

17、子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿溶液抑制水的電離，pH11的KOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)1011 mol/L，水電離出的OH數(shù)目為101110103NA1013NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1 mol 14CH3含有中子數(shù)為(146)NA8NA，17 g甲基(14CH3)(即為1 mol)中所含中子數(shù)為8NA，錯(cuò)誤。11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAB反響2NH4ClO4eq o(=,sup7()N2Cl22O24H2O，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NAC1 mol Na2O2參與反響，一

18、定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D14 g分子式為CnH2n的烴中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目一定為2NA解析：選BA項(xiàng)，氣體所處的狀況不確定，氣體的物質(zhì)的量不能計(jì)算，負(fù)極消耗氣體的分子數(shù)目也不能計(jì)算，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依照該反響中N、Cl、O元素化合價(jià)的變化可知，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移7 mol電子，正確；C項(xiàng)，1 mol Na2O2分不與足量CO2、SO2反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA、2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，14 g CnH2n中所含的CH鍵為2NA，共價(jià)鍵總數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤。12潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反響：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()

19、A每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB1 mol NaCl含有的電子數(shù)為28NAC1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol/L的鹽酸解析：選BA項(xiàng)，反響NaClO2HCl=NaClCl2H2O中，NaClO中的氯元素由1價(jià)變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，每生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol NaCl含有電子(1117)mol，數(shù)目為28NA，正確；C項(xiàng)，次氯酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根離子少于

20、0.2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶解在0.5 L水中形成的溶液體積不是0.5 L，鹽酸的濃度不是2 mol/L，錯(cuò)誤。13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC56 g鐵與71 g Cl2 充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD7.8 g Na2O2 與足量的水(Heq oal(18,2)O)反響生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA解析：選AA項(xiàng)，100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物質(zhì)的量為46 g46 g/m

21、ol1 mol，甲酸中含有的氧原子為2 mol，水的物質(zhì)的量為54 g18 g/mol3 mol，水中含有的氧原子為3 mol，那么氧原子總物質(zhì)的量為5 mol，數(shù)目為5NA，正確；B項(xiàng)，18 g冰水中水的物質(zhì)的量為18 g18 g/mol1 mol，1個(gè)水分子中含有2個(gè)共價(jià)鍵，那么1 mol水中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，56 g鐵和71 g Cl2的物質(zhì)的量均為1 mol，依照2Fe3Cl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2FeCl3可知，與鐵反響時(shí)Cl2少量，Cl元素的化合價(jià)從0落低到1，那么1 mol Cl2反響時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉與水反響的化學(xué)方程式

22、為2Na2O22Heq oal(18,2)O=4NaOHO2，在該反響中Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑，O2中的氧原子全部來自于Na2O2，1個(gè)O2分子中含有16個(gè)中子，7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為7.8 g78 g/mol0.1 mol，由化學(xué)方程式可知，生成O2 0.05 mol，O2中含有的中子數(shù)為0.05 mol16NA mol10.8NA，錯(cuò)誤。14設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A60 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有的數(shù)目為NAB將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，那么溶液中NHeq oal(,4)的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.

23、6 L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8 g Fe 與足量水蒸氣完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA解析：選CA項(xiàng)，乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，且均含構(gòu)造，60 g (1 mol)乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有1 mol，正確；B項(xiàng)，NH4NO3=NHeq oal(,4)NOeq oal(,3)，NH3H2ONHeq oal(,4)OH，NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，那么溶液中c(NHeq oal(,4)c(NOeq oal(,3), 可得n(NHeq oal(,4)n(NOeq oal(,3)，NHeq oal(,4)的數(shù)目等于NA，正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二

24、氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，16.8 g鐵為0.3 mol，而鐵與水蒸氣反響時(shí)，3 mol鐵生成4 mol H2，失去8 mol電子，故0.3 mol鐵失去0.8 mol電子即0.8NA個(gè)，正確。15NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為0.1NAB4.6 g Na 與足量H2O充分反響，生成氣體分子數(shù)為0.1NAC0.1 mol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD1 L 0.2 mol/L FeSO4溶液與0.1 mol H2O2反響，溶液中Fe3數(shù)為0.

25、2NA解析：選BA項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 苯乙烯不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，4.6 g Na為0.2 mol，與足量水反響生成0.1 mol H2，生成H2分子的個(gè)數(shù)是0.1NA，正確；C項(xiàng)，0.1 mol MnO2與40 g 36.5%的鹽酸加熱充分反響，隨著反響進(jìn)展鹽酸濃度落低，MnO2與稀鹽酸不反響，因此 生成氯氣的分子數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中Fe3 水解，因此 Fe3 數(shù)小于0.2NA，錯(cuò)誤。16NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是()A含2 mol CH3COO的醋酸鈉溶液中Na的數(shù)目為2NAB16.2 g 14C10H22中含有的共價(jià)鍵數(shù)

26、目為3.2NC2 L 0.1 molL1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為2NADPCl3(g)與Cl2發(fā)生可逆反響生成1 mol PCl5時(shí)，增加PCl鍵數(shù)目為2NA解析：選DA項(xiàng)，含2 mol CH3COO的醋酸鈉溶液中，CH3COO水解，故n(CH3COO)n(Na)，n(Na)大于2 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，16.2 g 14C10H22即0.1 mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1eq f(1,2)(10422)3.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol 果糖，葡萄糖的構(gòu)造簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO，n(葡萄糖)2 L0.1 molL10.2

27、mol，0.2 mol葡萄糖含1 mol羥基，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，每生成1 mol PCl5(g)必增加2 mol PCl鍵，正確。17設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A14 g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NBCH4與白磷(P4)都為正四面體構(gòu)造，那么1 mol CH4與1 mol P4所含共價(jià)鍵的數(shù)目均為4NAC反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，假設(shè)放出熱量4.62 kJ，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD1 mol硝基(NO2)與46 g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA解析：選B

28、A項(xiàng)，N2分子中含有14個(gè)中子，13C2H2分子中含有14個(gè)中子，14 g N2是0.5 mol，含中子7 mol，14 g 13C2H2是0.5 mol，含中子7 mol，14 g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA，正確；B項(xiàng)，CH4分子中含有4個(gè)CH鍵， P4分子中含有6個(gè)PP鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反響N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，假設(shè)放出熱量4.62 kJ，消耗氮?dú)鈋q f(4.62,92.4) mol0.05 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA，正確；D項(xiàng)，硝基(NO2)與二氧化氮分子中均含有23個(gè)電子，因此 1 mol硝基(NO2)與46

29、 g二氧化氮所含的電子數(shù)均為23NA，正確。18設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A60 g乙酸中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有的Cl個(gè)數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗的O2分子數(shù)為0.2NAD在反響4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO34H2O中，消耗1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA解析：選B60 g乙酸的物質(zhì)的量為1 mol，含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA，A項(xiàng)正確；題中溶液的體積未知，無法計(jì)算其中離子的個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol，H2和CO均以