1、(每小題4 分，共 48 分 )1 下列有關(guān)電池的說法不正確的是A 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2 (2011 聊城模擬)在如圖所示的8 個裝置中，屬于原電池的是A B C D (2011 濟(jì)南調(diào)研)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()A 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C 兩燒杯中溶液的pH 均增大D 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 TOC o 1-5 h z (2011 南京模擬)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的

2、是()A 在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s) SO24 (aq) 2e PbSO4(s)B 在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小2D 在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s) 2e Pb(s) SO42 (aq)(2011 海南萬寧模擬)如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是()A 鋅片是負(fù)極B 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C 石墨是陰極D 兩個番茄都形成原電池(2011 北京海淀期末)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳

3、導(dǎo)O2 。 下列對該燃料電池說法不正確的是()A 在熔融電解質(zhì)中，O2 移向負(fù)極B 電池的總反應(yīng)是：2C4H10 13O2=8CO2 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：D 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：D 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：7 (2011 南京調(diào)研)X、 Y、 Z 都是金屬，把X 與 Y 組成原電池時，Y 為電池的負(fù)極，A XYZB XZY8將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01O2 4e 2OC4H10 26e 13O2 4CO25H2OX 投入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有Z 析出，X、 Y、 Z 三種金屬的活潑性順序

4、為()C YXZD YZXmol L 1 食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A 鐵棒附近產(chǎn)生OHC石墨棒上放出Cl2B 鐵棒被腐蝕D 石墨棒上放出O2(2009 東廣)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt Fe 合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A B C D (2009 福建理綜，11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3 2I所示的原電池。下列判斷不正確的是A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3 被還原C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到

5、化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極 (2011 寧夏銀川模擬)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()A CH3OH(g) O2(g)H2O(l) CO2(g) 2H (aq) 2eB O2(g) 4H (aq) 4e 2H2O(l)C CH3OH(g) H2O(l)CO2(g) 6H (aq) 6eD O2(g) 2H2O(l) 4e 4OH (aq)12 (2011 山東濟(jì)寧質(zhì)檢 )一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用 Li 2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通

6、 CO 氣體， 另一極通O2和 CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO O2=2CO2。則下列說法中正確的是()A 通CO 的一極是電池的正極2B 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 2CO2 4e 2CO3C負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO CO32 2e 2CO2D 正極發(fā)生氧化反應(yīng)(本題包括4 個大題，共52 分 )13 (13 分 )由 A、 B、 C、 D 四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C 的質(zhì)量增加A 上有氣 體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題： TOC o 1-5 h z (1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 。(3)裝置丙中溶液的pH(填“變

7、大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 。(13 分 )(2009 海南化學(xué)，15)Li- SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl 4 SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li 2SOCl2=4LiCl S SO2。請回答下列問題： TOC o 1-5 h z (1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)式為；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為；(3)SOCl 2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH 溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)組裝該電池必須在無

8、水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是。(13 分 )(2009 山東理綜，29)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl 2 NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向(填“正極”或“負(fù)極” )。(2)若ZnCl 2 NH 4Cl 混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2 ，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2 ，最好選用下列試劑中的(填代號)。a NaOH b Zn c Fe d NH3H2O(3)MnO 2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2 mol 電子， MnO2的理論產(chǎn)量為g。(13 分 )(2009

9、天津理綜，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉， 鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是，在導(dǎo)線 TOC o 1-5 h z 中電子流動方向為(用 a、 b 表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是。(4)該電池工作時，H2和 O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： .2Li H2=2LiH .LiH H2O=LiOH H2 TOC o 1-5 h z 反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。

10、已知 LiH 固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH 體積與被吸收的 H 2體積比為。由生成的LiH 與H2O 作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol 。(每小題4 分，共 48 分 )1 下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是A 鍍鋁塑料B 食品罐頭盒(鍍錫)2C白鐵水桶(鍍鋅) D 鍍銀銅質(zhì)獎?wù)?2011 湖南湘潭診斷)下列過程需要通電才能進(jìn)行的是電離電解電鍍電泳電化學(xué)腐蝕A B CD 全部1 下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是A 鍍鋁塑料B 食品罐頭盒(鍍錫)2C白鐵

11、水桶(鍍鋅) D 鍍銀銅質(zhì)獎?wù)?2011 湖南湘潭診斷)下列過程需要通電才能進(jìn)行的是電離電解電鍍電泳電化學(xué)腐蝕A B CD 全部3下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是4CD A5 用惰性電極電解 該鹽的陽離子時，陽極可得到B 1 價汞的硝酸鹽溶液時，陰極上得到的產(chǎn)物是單質(zhì)汞。1 mol 的氣體產(chǎn)物，以下敘述正確的是2 mol ()A 陽極上產(chǎn)生氫氣B 電解時要消耗OHC陰極的電極反應(yīng)式：D 陽極的電極反應(yīng)式：6右圖為直流電源電解稀pH 減小O2 2H2O 4e =4OHHg e =HgNa2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a 和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是()

12、A 逸出氣體的體積，a 電極的小于b 電極的B 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C a電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍(lán)色D a電極附近呈藍(lán)色，b 電極附近呈紅色(2011 湖南長郡月考)用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH 不變B 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH ，故溶液pH 減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()11(2011 鹽城模擬)用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H 2和 O 2生成。則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的

13、說法中，正確的有(1)該溶液的pH 值可能增大；(2)該溶液的pH 值可能減??；1()(3)該溶液的pH 值可能不變；(4)該溶液的濃度可能增大；(5)該溶液的濃度可能不變；(6)該溶液的濃度可能減小A 三種B 四種C 五種D 六種9 （2011 西安八校聯(lián)考）常溫下，某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl 和 H2SO4， 它們的物質(zhì)的量之比為5 2，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個階段。下列敘述不正確的是A 溶液 述不正確的是A 溶液 pH 不斷增大，最后為7C陰極始終只析出H2B陽極先析出Cl2，后析出O2D 電解最后階段為電解水()10 （2011 聊城模擬）下圖所示裝置是

14、一種可充電電池，許 Na 10 （2011 聊城模擬）下圖所示裝置是一種可充電電池，許 Na 通過， 充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2 NaBr 3時， b 極附近先變紅色。下列說法正確的是裝置為電解池。離子交換膜只允放電充電Na2S4 3NaBr。 閉合開關(guān)K（）A 負(fù)極反應(yīng)為4Na 4e 4NaB 當(dāng)有 0.01 mol Na 通過離子交換膜時，b 電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mLC閉合 K 后， b 電極附近的pH 變小D 閉合 K 后， a 電極上有氣體產(chǎn)生ks5u 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺

15、菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）Aa為正極，b 為負(fù)極；NaClO 和NaClB a 為負(fù)極，b 為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b 為陰極；HClO和NaClD a為陰極，b 為陽極；HClO 和 NaCl （2011 山東威海質(zhì)檢 ）用鉑電極電解CuSO4和 KNO 3的混合溶液500 mL ，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為A 0.5 A 0.5 mol/L B 0.8 mol/LC 1.0 mol/LD 1.5 mol/L（本題包括4 個大題，共52 分 ）（1

16、3 分 ）（2011 長治質(zhì)檢 ）如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：腐蝕，（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：；正極： （2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生腐蝕。電極反應(yīng)：負(fù)極： 正極： （13 分 ）（2011 廣東韶關(guān)模擬）在右圖中，甲燒杯中盛有100 mL0.50 mol L 1 AgNO 3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol L 1CuCl2溶液，A、 B、 C、 D 均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A 極比 C 極重 1.9 g，則（1）電源E 為 極， F 為 極。（2）A 極的電極反應(yīng)式為析出物質(zhì)mol

17、。（3）B 極的電極反應(yīng)式為 TOC o 1-5 h z 析出氣體mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C 極的電極反應(yīng)式為 ，析出物質(zhì)mol 。(5)D 極的電極反應(yīng)式為 ，析出氣體mL( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到溶液。(13 分 )(2010 山東青島模擬)A、 B、 C 三種強(qiáng)電解質(zhì)，陽離子Na 、 K 、 Cu2它們在水中電離出的離子如右表所示：陰離子SO24 、 OH如圖 1 所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的 A 溶液、足量的B 溶液、足量的C 溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16

18、g。常溫下各燒杯中溶液的pH 與電解時間t的關(guān)系如圖2 所示。請回答下列問題：(1)M 為直流電源的極， b 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為(2)計算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。(3)寫出乙燒杯中的總反應(yīng)方程式：(4)如果電解過程中B 溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？(5)要使丙燒杯中的C 溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是(13 分 )(2011 北京質(zhì)量檢測 )如圖裝置中，A、 B 中電極為多孔的惰性電極；C、 D 為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾，a、 b 為電源兩極。在A、 B 中充滿 KOH 溶液后使其倒立于盛有KOH 溶液的水槽中。切斷K 1，閉合K2、 K3，通直流電，電解一段時間后A、B 中均有氣體產(chǎn)生，如圖所示。ks5u(1)電源的a (1)電源的a 極為(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO 4溶液，現(xiàn)象是(3)寫出 A 中電極反應(yīng)式： 。(4)若電解一段時間后A、 B 中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、 K3，閉合K1，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時B 極的電極反應(yīng)式為高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)原電池電解池練習(xí)題參考答案：(一)原電池1-5:BDCBA 6-10:DCBAD 11-12:CC(1)A 2e A2(2)Cu2 2e Cu(3)變大(4)DABC(1)鋰 Li e