1、人教版_初三化學(xué)全冊必背學(xué)問點(diǎn)(精華)人教版_初三化學(xué)全冊必背學(xué)問點(diǎn)(精華)人教版_初三化學(xué)全冊必背學(xué)問點(diǎn)(精華)編輯整理：敬重的讀者朋友們：文中內(nèi)容進(jìn)展認(rèn)真校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然期望人教版_初三化學(xué)全冊必背學(xué)問的內(nèi)容能夠給您的工作和學(xué)習(xí)帶來便利。同時(shí)也真誠的期望收到您的建議和反響，這將是我們進(jìn)步的源泉，前進(jìn)的動力。本文可編輯可修改，假設(shè)覺得對您有幫助請保藏以便隨時(shí)查閱，最終祝您生活開心 業(yè)績進(jìn)步，以下為人教版_初三化學(xué)全冊必背學(xué)問點(diǎn)(精華)的全部內(nèi)容。-1-人教版_初三化學(xué)全冊必背學(xué)問點(diǎn)(精華)人教版_初三化學(xué)全冊必背學(xué)問點(diǎn)(精華)- 10-初中化學(xué)上冊必背學(xué)問點(diǎn)一、化學(xué)用語

2、1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號非金屬:O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金屬：K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇原子團(tuán)(根：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OH 2、化合價(jià)口訣3CO 23SO 2444(1 常見元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)；氟氯溴碘負(fù)一價(jià)；鈣鎂鋇鋅正二價(jià)； 銅一二 鐵二三鋁三硅四氧負(fù)二二四六硫 二四碳(2) 常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：一價(jià)硝酸氫氧根； 二價(jià)硫酸碳酸根； 三價(jià)常見磷酸根； 通常負(fù)價(jià)除銨根.3 嫻熟默寫常見元素的常用的化合價(jià)11價(jià)1價(jià)KNaHAg、 24Cl 、OH 、NO價(jià)2價(jià)Ca2、Ba

3、2、Mg2、Zn2、Cu2、Hg2Fe23Fe3，Al3O2、S2、CO2、SO2PO34334、3、必需熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途俗稱化學(xué)名稱俗稱化學(xué)名稱化學(xué)式金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C水銀干冰汞二氧化碳固體水過氧化氫氧化鐵 氧化鈣氫氧化鈣HgCO用途金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極溫度計(jì)人工降雨，致冷劑2水雙氧水鐵銹 生石灰熟石灰、消石灰澄清石灰水石灰石、大理石蛋殼、水垢等鹽酸HO2HO2 2FeO2 3CaO最常見溶劑消毒劑Ca(OH)食品枯燥劑改進(jìn)酸性土壤2碳酸鈣CaCO建筑材料、制水泥3氫氯酸(氯化氫)甲烷HCl除鐵銹自然氣、沼氣、瓦斯酒精CH4CHOH燃

4、料燃料、乙醇汽油2 51試驗(yàn)室制取氧氣一: 2KMnO=KMnO+MnO+O42422(2試驗(yàn)室制取氧氣二: 2HO2 2=2H2O+O23) 試驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO=2KCl+3O234CO: CaCO2+2HCl=CaCl+H22O+CO2(5試驗(yàn)室制取氫氣： Zn+H2SO=ZnSO42電解水制取氫氣： 2H2O=2H2+O2濕法煉銅術(shù)鐵置換出銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8)煉鐵原理： 3CO+FeO=2Fe+3CO2 3(9)生灰水Ca(OH)2的制取方法:CaO+H2O=Ca(OH)210生石灰(氧化鈣制取方法：CaCO3二金屬活動性挨次：=CaO+CO2金屬活動性

5、由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb H) ，Cu Hg AgPt Au 。(按5個(gè)一句挨次背誦鉀 鈣鈉 鎂鋁 , 鋅鐵 錫 鉛 氫) ，銅 汞銀 鉑金.三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、POCaO、 NaOH、Ca(OH)KClOKCl、NaCONaClCuSO；2 523234鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài) ,除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeOKMnO為紫黑色3、紅色固體:Cu、FeO4、溶液的顏色： 2 323 44、HgO、紅磷硫磺：淡黃色Cu2+的溶液呈藍(lán)CuSOFe2+的溶液呈淺綠FeCl

6、溶 液Fe3+的溶液呈棕黃4紫2色(如FeCl溶液，其余溶液一般為無色高錳酸鉀溶液為色51具有3氣體的氣體： NH3氨氣、SO2、HCl皆為無色2)無色無味的氣體：OHNCOCH、CO(劇毒 、空氣、稀有氣體22224留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸即醋；氨水;酒精為有特別氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4甲烷都可做燃料,點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。復(fù)原性的物質(zhì):C、H2、CO都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物復(fù)原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O CO2，2助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。有

7、毒的氣體：CO， 能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指 CO使澄清石灰水變渾濁氣體CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰CO2固體: 用于人工降雨,致冷劑；CO2氣體:用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HClHCl石灰石CaCOCaO;3CaOCaOH2： Na2CO 反響制取 NaOH23五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。三大化石燃料：煤(固、石油液)、自然氣氣)六大養(yǎng)分物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì),如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白質(zhì)魚、肉、蛋、奶、豆、維生素蔬菜、水果、水、無機(jī)鹽缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥老年人、佝僂病兒童;缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大大脖子病A：

8、C:壞血病合金：CuZn鐵生銹條件:O)和水接觸2防銹方法是：保持鐵制品外表枯燥和干凈，并在金屬外表形成保護(hù)膜涂油漆、涂油、鍍其它金屬等?？扇嘉锶紵龡l件：是可燃物；與空氣O)接觸 溫度到達(dá)可燃物著火點(diǎn)2滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪; 隔絕空氣O，如用濕布、2燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火 降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下,如用水滅火。環(huán)境污染名詞：SONO22臭氧層空洞：臭氧能吸取紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成CO排放過多引起全球氣溫上升2白色污染：塑料任憑丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報(bào):污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO六、根本反響類型NO 22化合反響：A+

9、BAB多變一 例:C+ O2= CO2CaO+H2O=Ca(OH)2分解反響：ABA+B一變多 例：2HO=2H+OHCO=CO+ HO2222322置換反響:A+BCAC+B單換單 例:Fe+CuSO七、化學(xué)之最=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+ HO21、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡潔的有機(jī)物是甲烷CH。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素.47、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、

10、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素.13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.八、氣體的鑒別(1)O2與其它任何一種氣體: O2CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別,能使石灰水變渾濁的是 CO2空氣、O、CO、N、H 等多種氣體：先用燃著的木條,再用澄清石灰水鑒別22224H、CO、CH 三種可燃性氣體：先點(diǎn)燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。24九、物質(zhì)的除雜:(括號內(nèi)是雜質(zhì))1、COCO:NaOHCO 氣體 方程式為：CO+2NaOH=NaCO+HO2222322、CO2(CO： 通過灼熱的Cu

11、O除去CO方程式為：CO+CuO = Cu+CO23、CO2O： 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO4、CuFe：參加足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl(MnO2凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜6、CaOCaCO3：高溫煅燒 方程式為：CaCO3=CaO+CO2十、初中化學(xué)中的“三”(生疏即可1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑:氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子.5、溶液

12、的特征有三個(gè)(1)均一性；2穩(wěn)定性；3混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個(gè)主要緣由：(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;2生活污水的任意排放；3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；(2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小，如CaOH)29、CO2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.10、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：

13、常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性。(3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個(gè)緣由：(1 濾紙被捅破；2)濾液高于濾紙邊緣；(3承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SOCO、NO2214、酒精燈的火焰分為三局部：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：1不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道.16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿另外還有燃燒匙17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化18、三大有機(jī)合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量量取、溶解20、原子中的三

14、等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)十一：初中化學(xué)上必備化學(xué)反響方程式:一化合反響1、木炭在氧氣中燃燒：C+O=CO222、硫在氧氣中燃燒：S+O=SO223、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O=2MgO24、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=FeO5、磷在氧氣中燃燒:4P+5O23 4=點(diǎn)燃=2PO6、銅在空氣中加熱:2Cu+O22 5=2CuO27、氫氣在氧氣中燃燒：2H+O=2HO2228、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O=2CO229、碳不充分燃燒：2C+O不充分=點(diǎn)燃=2CO210、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO+C=高溫=2CO211、二氧化碳與水反響:CO+HO=HCO222312、生石

15、灰和水化合：CaO+HO=CaOH)22二分解反響:13、氯酸鉀與二氧化錳共熱O2)：2KClO=(MnO=2KCl+3O14、加熱高錳酸鉀：2KMnO=KMnO+MnO322+O4242215、電解水：2H2O=通電=2H+O2216、碳酸不穩(wěn)定分解:HCO=HO+CO232217、高溫煅燒石灰石：CaCO=CaO+CO32三)置換反響18、鋅和稀硫酸反響試驗(yàn)室制H：Zn+HSO=ZnSO+H2244219、鋅和鹽酸的反響：Zn+2HCl=ZnCl+H2220、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl+H2221、鐵和稀硫酸：Fe+HSO4=FeSO+H24222、氫氣復(fù)原氧化銅：H+CuO=Cu

16、+HO2223、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO224、碳復(fù)原氧化鐵：3C+2FeO=4Fe+3CO2 3225、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO=Cu+FeSO4426、銅和硝酸汞溶液：Cu+HgNO=Hg+CuNO3 23 227、氫氣復(fù)原氧化鐵：3H+FeO=2Fe+2HO22 3228、鋁和稀硫酸:2Al+3HSO=AlSO4+3H四)復(fù)分解反響2423231、大理石和稀鹽酸試驗(yàn)室制CO：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO2322233、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO232247、鹽酸除鐵銹:FeO+6HCl=2FeCl+3H

17、O2 332(五)其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO+CaOH=CaCO+HO250、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO+2NaOH=Na232CO+HO223252、一氧化碳復(fù)原氧化銅:CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳復(fù)原氧化鐵(煉鐵)：3CO+FeO2=高溫=2Fe+3CO3254、甲烷在空氣中燃燒：CH+2O=CO+2HO422255、乙醇在空氣中燃燒：CHOH+3O=2CO+3HO2 5222第8單元金屬和金屬材料課題1 金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì):常溫下都是固體汞除外,大多數(shù)為銀白色,有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高.2便利

18、、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金1)合金是金屬和其他金屬(或非金屬合金屬于混合物。)2)合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高,抗腐性也更強(qiáng)。3)生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金.它們的根本區(qū)分是含碳量不同.課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反響(很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反響,但猛烈和難易程度不同 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 Al2O3 氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻擋鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能2Cu + O2 = 2CuO2、活潑金屬與稀酸反響指稀鹽酸和稀硫酸)，能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。Fe +2 HCl = FeCl2 + H

19、2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2SO4)3 +3H23、金屬和鹽可溶性鹽)的反響Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2SO4)3 + 3Cu二、金屬活動性挨次與置換反響1、金屬活動性挨次表留意點(diǎn):金屬位置越靠前，活動性越強(qiáng)；反之越弱.位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來.2、置換反響：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物A + BC = B + AC單元3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬礦物:1、金屬在自然界的存在方式

20、：以單質(zhì)AgAu)和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦Fe3O、赤鐵礦COFe2O3為例)1、試驗(yàn)原理： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、試驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色;澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰.3純潔物質(zhì)量混合物質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、金屬資源的保護(hù)1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水或水蒸氣)同時(shí)接觸.2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品外表涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等.3、保護(hù)措施:防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；查找金屬代用品；第九單元溶液課題1 溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定

21、的混合物，叫做溶液.均一：各局部性質(zhì)、濃度、密度、色澤等一樣。穩(wěn)定:當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)可以是氣體、液體和固體。溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)常見的溶劑：水、酒精、汽油;溶液中有水存在時(shí)，一般把水作2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水;3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。(不屬于溶液生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等.二、飽和溶液和不飽和溶液1、 在肯定的溫度下,向肯定量的溶劑

22、里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：增加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度；增加溶劑；上升溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象,叫做結(jié)晶。(結(jié)晶和溶解都屬于物理變化結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系酸堿溶于水，放出熱量,溫度上升；如:硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水,吸取熱量，溫度下降;如：硝酸鉀、氯化銨等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題2 溶解度一、溶解度1、概念：在肯定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量.2、留意點(diǎn)：指明溫度：肯定的溫度；溶劑量

23、：100克；狀態(tài):飽和;單位:克。3、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、 該曲線可表示如下信息： 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；CaOH)2;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大。如:NaCl。5101kPa 和肯定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度與壓強(qiáng)、溫度有關(guān)：隨溫度上升而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大.二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：變式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量質(zhì)量分

24、數(shù))2、有關(guān)計(jì)算：溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；要配制肯定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液，計(jì)算所需溶液和溶劑的量；稀釋溶液的計(jì)算稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變)；m濃液m濃 = m稀液m稀把質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液的步驟 計(jì)算:計(jì)算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； 稱量：用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中； 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌; 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。第10單元酸和堿課題1常見的酸和堿1、酸:由H和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3等。2OH和金屬離子構(gòu)成的化合物.如:KOH

25、、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等.3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗(yàn)酸堿溶液。石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸HCl：物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等.2、硫酸H2SO4)：物性:無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性翻開瓶蓋，能吸取空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小。用途：作枯燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹腐蝕性脫水性：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。里。二、酸的通性酸的化學(xué)性質(zhì)1石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色2

26、、和活潑金屬HH2.Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO43 +3H23、和某些金屬氧化物反響，生成鹽和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2OAl 2O36HCl =2AlCl3 +3H2OCuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常見的堿1、氫氧化鈉NaOH)物性：白色塊狀固體、易溶于水溶解時(shí)放出大量的熱、易潮解(吸取空氣中的水分、質(zhì) 量增加)。有猛烈的腐蝕性(化學(xué)性質(zhì)紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣：Ca(OH2物性：白色粉沫固體、微溶于水.有較強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)。俗名：熟石灰、消石灰、澄

27、清石灰水的主要成分。制取:CaO H2O CaOH2四、堿的通性堿的化學(xué)性質(zhì)1、能使指示劑顯色.石蕊遇堿變藍(lán)色，酚酞遇堿變紅色.2、與非金屬氧化物反響生成鹽和水。2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHNa2CO3、質(zhì)量增加2NaOHSO3Na2SO4H2OCaOH)2CO2CaCO3H2OCO2的方法課題2 酸和堿之間發(fā)生的中和反響1屬于復(fù)分解反響2、中和反響在生活中的應(yīng)用改進(jìn)土壤；處理廢水；用于醫(yī)療及日常生活當(dāng)中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法PHPHPH014之間PHPH酸性溶液：PH7；中性溶液;PH7；堿性溶液:PH7。PH第11單元鹽 化肥一、 生活中常見的鹽、氯化鈉NaCl

28、：白色晶體、易潮解、易溶于水1、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl。2、氯化鈉的存在:海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中.3NaCl4、粗鹽提純1)方法與步驟:溶解用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌過濾(留意一貼、二低、三緊靠蒸發(fā)、結(jié)晶(用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出計(jì)算產(chǎn)率將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率2)玻璃棒在提純過程中的作用：溶解時(shí)：攪拌，加速食鹽溶解;過濾時(shí):引流,防止液體濺出；、碳酸鈉Na2CO3)1、俗名：純堿、蘇打純堿不是堿，而屬于鹽類；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等、碳酸氫鈉NaHCO31、俗名:小蘇打；2、用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸;、碳酸鈣CaCO31、是大理

29、石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分;2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補(bǔ)鈣劑等.二、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽之間的化學(xué)反響) 1、鹽酸鹽酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CO2的原理 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(滅火的原理)2、鹽堿鹽堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+BaOH)2=BaSO4+2NaOH3、鹽鹽鹽鹽Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3三、復(fù)分解反響1、定義：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反響。2、發(fā)生的條件:有沉淀 或有水 或有氣體生成三者之一3CO32HCO3)向樣品中參加稀鹽酸，假設(shè)有能使澄清石灰水變渾濁的 CO2生成,則樣品