1、金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì)鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高 溫 煉 金討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng) （5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）2.金屬的活動(dòng)性

2、：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考： 二、 金屬活動(dòng)性順序 活動(dòng)與探究： 1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放

3、在試管口檢驗(yàn)） 2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象 1、鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較2、金屬與鹽酸反應(yīng)的比較討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸God Save me！有點(diǎn)難受為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl

4、 = FeCl2 + H2 銀白色金屬減少,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡放熱銀白色金屬減少,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡放熱銀白色金屬減少反應(yīng)緩慢，表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)交流與討論：1.哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬2.對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？它們屬于哪種反應(yīng)類型？并請歸納已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)基本類型交流與討論：1.哪些金屬能

5、與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 金屬與濃硫酸、硝酸反應(yīng)通常沒有氫氣生成！結(jié)論：根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑和不活潑金屬2.鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈,其次是 _，然后是_ 鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸 由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序_Mg、 Zn、Fe、Cu(1)、鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式比較Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn

6、 + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置 換 反 應(yīng)單質(zhì) + 化合物=另一種化合物 + 另一種單質(zhì) 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)單質(zhì)化合物另一種單質(zhì)另一種化合物置換反應(yīng)：A + BC B + AC(2)、化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型請各寫出一例？化合反應(yīng)：A + B + AB（以多合一）分解反應(yīng)：AB A + B + （以一變多）置換反應(yīng)：A + BC B + AC (一換一)金屬與某些化合物溶液反應(yīng)：創(chuàng)設(shè)問題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)

7、嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進(jìn)行探究?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2

8、AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實(shí)驗(yàn)二：說明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說明_的活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應(yīng)一種_和一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種 _ 的反應(yīng)叫做置換反 應(yīng)討論：下列反應(yīng)方程式有何共同特征？Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 你還能舉出哪些置換反應(yīng)的例子嗎？ 2. C + CuO 高溫 Cu+CO2 3. H2 + CuO 加熱 H2

9、O + Cu1.Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.通過實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外?。┲?識(shí) 結(jié) 構(gòu)：金屬的化學(xué)性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 三.金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ）2Al +