1、PAGE PAGE 13Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2023屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 C1-35.5 Cr-52 Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是A. 尿素有機(jī)物B. 云氣溶膠C. 纖維素純凈物D. 硝酸共價(jià)化合物2. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. Na2CO

2、3B. Mg(OH)2C. HCOOHD. CH3CH2OH3. 下列儀器及對(duì)應(yīng)名稱不正確的是A. 圖甲球形冷凝管B. 圖乙坩堝C. 圖丙圓底燒瓶D. 圖丁分液漏斗4. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是A. 硬脂酸：C17H33COOHB. 芒硝：Na2SO410H2OC. 堿石灰：Ca(OH)2D. 氯仿：CCl45. 下列表示正確的是A. 基態(tài)Fe的電子排布式：Ar3d6B. 氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2ClC. 1丁醇的鍵線式：D. NH3的VSEPR模型：6. 下列說法不正確的是A. 與是同系物B. HCOOCH3與CH3OCHO是同種物質(zhì)C. 碳納米管和石墨烯是同素異形體D. 異戊

3、烷和2，2二甲基丙烷是同分異構(gòu)體7. 工業(yè)制硅第二步反應(yīng)為SiHCl3+H2Si+3HCl，下列說法不正確的是A. SiHCl3中的Si呈+4價(jià)，分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形B. 該反應(yīng)中SiHCl3既是氧化劑又是還原劑C. 該反應(yīng)說明在該溫度下氫氣的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)D. 當(dāng)1 mol H2完全反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子8. 下列說法不正確的是A. 海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B. 接觸法制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3，而不是用水吸收C. 將Cl2通入冷的石灰乳中，可制得有效成分為Ca(ClO)2的漂白粉D. 合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是防止混有的雜質(zhì)使催

4、化劑“中毒”9. 下列離子方程式不正確的是A. 硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合并通入空氣：4Fe2+8HCO+2H2O+O2=4Fe(OH)3+8CO2B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2+2OH-+2HCO=BaCO3+CO+2H2OC. 氯化銀沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-D. 用硫酸銅溶液吸收H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+10. 下列“類比”結(jié)果正確的是A. Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，則H2、N2、O2的沸點(diǎn)也逐漸升高B. CH3CHO與H2可發(fā)生加成反應(yīng)，則相同條件下CH3COOH也可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)C. 向

5、Na2CO3中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向NaHCO3中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象D. 乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸11. 前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子對(duì)數(shù)的2倍，Y的第一電離能高于其在周期表內(nèi)的相鄰元素，Z元素的焰色為磚紅色，R2+的一種配合物在人體內(nèi)起運(yùn)輸氧氣的作用。下列說法中正確的是A. 高溫條件下，W單質(zhì)能置換Z的氧化物中的ZB. R在周期表的位置是第四周期VIIIB族C. 存在某種Y的氧化物的熔點(diǎn)高于Z的氧化物的熔點(diǎn)D. X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)一定是非極

6、性分子12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 60gSiO2中的SiO共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB. 1molI中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2NAC. 1mol苯乙醛分子中含鍵的數(shù)目為4NAD. 25時(shí)，1L pH =12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA13. 關(guān)于紫草素(如圖)，下列說法正確的是A. 分子中最多有11個(gè)碳原子共平面B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，且產(chǎn)物之一為丙酮C. 1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2D. 1mol該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3之比為32214. 下

7、列說法正確的是A. 一種由M原子(頂角和面心)和N原子(棱的中心和體心)構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式為MNB. 若圖為NaCl晶胞，則Na+周圍緊鄰的Na+數(shù)目是12個(gè)，Na+周圍緊鄰的Cl-數(shù)目是8個(gè)C. H2S和H2O分子結(jié)構(gòu)相似，但在H2S晶體中一個(gè)H2S分子的配位數(shù)為12，而冰中H2O的配位數(shù)為4，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有飽和性和方向性D. 磷化硼(BP)晶體結(jié)構(gòu)(如圖)與金剛石相似，都是共價(jià)晶體，由晶胞結(jié)構(gòu)可知B和P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15. 下列說法正確的是A. 淀粉、纖維素、油脂都是天然高分子，都能水解生成葡萄糖B. 蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化(一級(jí)結(jié)構(gòu)不

8、變)，引起其理化和生物活性變化，此時(shí)蛋白質(zhì)發(fā)生變性C. 在較高壓力和溫度，引發(fā)劑作用下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到含有較少支鏈的聚乙烯D. “杯酚”分離C60和C70，細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜，分別體現(xiàn)了超分子的自組裝和分子識(shí)別的特征16. 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：甘油(C3H8O3)丙烯醛(C3H4O)丙烯酸(C3H4O2)。已知：反應(yīng)I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) H10 Ea1(活化能)反應(yīng)II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) H20 Ea2(活化能)甘油常壓沸點(diǎn)為290，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300常壓下進(jìn)行。下列說法不正

9、確的是A. 當(dāng)H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 固體催化劑一定時(shí)，增加其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大甘油的平衡轉(zhuǎn)化率C. 丙烯醛有毒，為了工業(yè)生產(chǎn)安全可選擇能大幅降低Ea2且對(duì)Ea1幾乎無影響的催化劑D. 若改變條件增大反應(yīng)II的平衡常數(shù)，反應(yīng)II一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增加17. 下列說法一定正確是A. 將NaCl溶液從常溫加熱至80，溶液的pH7，所以呈酸性B. 相同溫度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量前者更多C. 相同溫度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中，水電離的H+濃度相等D. 相同溫度下，1L 0

10、.02molL-1NaCl溶液和2L 0.01molL-1NaCN溶液的離子總數(shù)相等18. 下列說法正確的是A. NH3比PH3穩(wěn)定，是因?yàn)镹H3分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵B. 相同條件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是NH鍵的極性比PH鍵的極性強(qiáng)C. P原子間難形成三鍵而N原子間可以，是因?yàn)镻的原子半徑大于N，難形成pp鍵D. NH3的鍵角比PH3的鍵角小，因?yàn)镹、P中心原子雜化方式相同，都有一對(duì)孤對(duì)電子，N的電負(fù)性比P大，NH3中N周圍電子云密度大，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)斥力大19. 設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO

11、2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法不正確的是A. 裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸減小B. 裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3COO-8e-+7OH-=2CO2+5H2OD. 若甲室Co2+減少amg，乙室Co2+增加1.5amg，則此時(shí)己進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移20. 已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1。向3個(gè)恒容密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為3：4的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量濃度(mo

12、lL-1)隨時(shí)間(min)變化如表(T表示溫度)，下列說法正確的是甲乙丙體積L244溫度KT1T2T3起始n(H2)/mol8.08.020.0A. 甲容器在08min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125molL-1min-1，且放出49kJ熱量B. 甲容器第10min后，保持恒溫，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，則v正T2D. 對(duì)比甲組和丙組，在04min內(nèi)，能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大21. 關(guān)于化合物(NH4)2Cr2O7的性質(zhì)，下列推測(cè)合理的是A. (NH4)2Cr2O7固體受熱分解產(chǎn)物可能為CrO3、NH3、N2和H2OB. 在(NH4)2Cr2O7溶液中

13、滴加足量濃KOH溶液時(shí)只發(fā)生離子反應(yīng)：NH+OH-=NH3+H2OC. 若一定條件下(NH4)2Cr2O7溶液與H2O2反應(yīng)生成CrO5(Cr為+6價(jià))，推測(cè)CrO5可能具有分子穩(wěn)定性差，易分解的性質(zhì)D. 用濃鹽酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液，會(huì)使平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移動(dòng)，溶液由黃色(或橙黃色)變?yōu)槌壬?2. 丙烷與鹵素自由基發(fā)生的反應(yīng)及其相應(yīng)的反應(yīng)焓變?nèi)缦拢篊H3CH2CH3(g)+C1(g)CH3HCH3(g)+HCl(g) H1=-34kJmol-1(1)CH3CH2CH3(g)+C1(g)CH3CH2H2(g)+HCl(g) H2=-22kJmol-1(2)CH3

14、CH2CH3(g)+Br(g)CH3CH2H2(g)+HBr(g) H2=+44kJmol-1(3)下列說法不正確的是A. CH3HCH3比CH3CH2H2穩(wěn)定B. 當(dāng)溫度升高，反應(yīng)(1)和(2)的v正均升高，反應(yīng)(3)的v正降低C. 丙烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯丙烷最多有4種D. 已知ClCl的鍵能為243kJmol-1，CCl的鍵能為327kJmol-1，則CH3CH2CH3(g)+C12(g)CH3CHClCH3(g)+HC1(g) H=-118kJmol-123. 25時(shí)，以NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的

15、量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列說法不正確的是A. 二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa)B. 20.0mL0.1molL-1的H2A溶液與30.0mL0.1molL-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2C. 往H2A溶液中滴加NaOH溶液的過程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D. 在0.1molL-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)24. 某催化劑催化烯烴醛基化的過程如圖。下列說法不正確的是A. 配合物HCo(CO)3的配體CO中提供孤對(duì)電子的是C原

16、子B. 烯制備醛的總反應(yīng)：RCH=CH2+H2+CORCH2CH2CHOC. 如圖循環(huán)轉(zhuǎn)化過程中既存在、及配位鍵的斷裂，也存在、及配位鍵的形成D. 可以用溴的四氯化碳溶液鑒別制得的產(chǎn)物RCH2CH2CHO中是否含有未完全轉(zhuǎn)化RCH=CH225. 下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響取相同大小兩支試管，各加2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再同時(shí)加入濃度、體積相等稀硫酸，然后分別置于冷水、熱水中，觀察現(xiàn)象置于熱水中試管比冷水中先出現(xiàn)沉淀.說明在其它條件相同情況下，升高溫度能加快反應(yīng)速率B驗(yàn)證鹵代烴的消去反應(yīng)在圓底燒瓶中加入適量NaOH乙醇溶液

17、、1溴丁烷和幾片碎瓷片，加熱.將產(chǎn)生氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溶液褪色.證明1溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了1丁烯C確定Mg、Al元素金屬性強(qiáng)弱分別將相同濃度的NaOH溶液逐滴加入一定濃度的MgCl2、AlCl3溶液中，直至過量，觀察現(xiàn)象兩者均出現(xiàn)白色沉淀：然后AlCl3溶液中沉淀逐漸溶解，MgCl2溶液中沉淀不溶.說明Mg比Al金屬性強(qiáng)D檢驗(yàn)阿司匹林中的酯基()取2mL阿司匹林溶液，滴入2滴硫酸，加熱，振蕩。再向反應(yīng)液中滴入幾滴FeCl3溶液，觀察顏色變化滴入FeCl3溶液，反應(yīng)液變?yōu)檠t色。證明阿司匹林分子中含有酯基A. AB. BC. CD. D非選擇題部分二、非選擇題部分

18、26. 蛋氨酸鉻(III)配合物是一種治療II型糖尿病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1，請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布圖為_；鉻元素屬于周期表的_區(qū)。（2）該配合物中心鉻離子的配位數(shù)為_；碳原子的雜化軌道類型有_。（3）某種鉻單質(zhì)可看做由若干個(gè)等徑圓球堆積而成，其晶體俯視圖如圖2所示(層內(nèi)鉻原子非密置，相鄰兩層相互錯(cuò)開堆積)。請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出該鉻單質(zhì)晶胞示意圖(用表示鉻)_。該立方晶胞的邊長(zhǎng)為apm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_gcm-3。27. M為三種短周期元素組成的化合物，某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A是由兩種常見單質(zhì)組成的混合物，一種為無色氣體，另一種為黃

19、綠色氣體。（1）組成M的三種元素_(填元素符號(hào))；M分解的化學(xué)方程式_。（2）氣體A中黃綠色成分與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成結(jié)構(gòu)與H2O2相似的產(chǎn)物G，G的電子式_，G遇水反應(yīng)生成沉淀、氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出EF的離子方程式_。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明BC過程中，加入BaCl2溶液已經(jīng)過量_。28. 氫氣是一種理想的能源，探索綠色化制氫是化學(xué)界一個(gè)熱門話題。(本題反應(yīng)中涉及H、S、G均為298K條件值)。（1）傳統(tǒng)制備氫氣方法之一為水煤氣法：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+132kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_。（2）利用生物質(zhì)可再生資源乙醇制備氫氣具有良好的開

20、發(fā)前景。乙醇在NiMgO催化下，制取氫氣有如下方法：方法a：水蒸氣催化重整CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) H1=+257kJmol-1S1=+459Jmol-1K-1G1=+122.9kJmol-1方法b：部分催化重整CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g) H2S2=+400Jmol-1K-1G2己知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1。依據(jù)圖1數(shù)據(jù)，計(jì)算方法b反應(yīng)的H2=_kJmol-1。已知體系自由能變化：G=H-TS，GabD.方法c相當(dāng)于方法b與水煤氣變換CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的優(yōu)化組合水醇比對(duì)乙醇平衡轉(zhuǎn)

21、化率有較大影響已知：常壓、800K，反應(yīng)在NiMgO催化下，測(cè)得乙醇平衡轉(zhuǎn)化率與水醇比關(guān)系如圖。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出相同條件下，添加納米CaO強(qiáng)化下的乙醇平衡轉(zhuǎn)化率曲線_。29. 某研究小組用印刷電路板的腐蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl2、FeCl3)制備Cu(NH4)2SO4H2O和FeCl24H2O。I制備流程圖已知1所加試劑均足量，且部分步驟有省略。IICu(NH4)2SO4H2O晶體純度測(cè)定取a g Cu(NH4)2SO4H2O晶體，加入適量1 molL-1稀疏酸，加熱，待溶液冷卻后配制成250 mL溶液取25.00 mL溶液，加水50 mL，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性(pH=34)，加入過量20

22、%KI溶液，避光靜置幾分鐘。用c molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液變淺藍(lán)色，再加入一定量10%KSCN溶液，藍(lán)色變深，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失，記錄消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。平行滴定三次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V mL。已知2：2Cu2+4I-=2CuI+I2；I2+2=+2I-。CuI和CuSCN均為白色固體；Ksp(CuI)=1.110-12，Ksp(CuSCN)=4.810-15。請(qǐng)回答：（1）下列說法正確的是_。A. 操作2通過蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜后趁熱過濾，快速冷卻濾液結(jié)晶，可得較大FeCl24H2O晶體B. 可用K

23、SCN或K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)FeCl24H2O晶體中是否存在雜質(zhì)Fe3+C. 溶液C中加入乙醇可以降低Cu(NH4)2SO4H2O在溶劑中的溶解性，促進(jìn)晶體析出D. 溶液B中逐滴滴加試劑C至過量的過程中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液，這一現(xiàn)象可以說明與Cu2+結(jié)合能力大小為：NH3OH-H2O（2）測(cè)定晶體純度時(shí)，步驟用KI溶液測(cè)定銅含量時(shí)，需在弱酸性(pH=34)溶液中進(jìn)行的原因_。（3）下列關(guān)于滴定分析的描述，正確的是_。A. 加入過量20%KI溶液可以增大I2的溶解性，減少實(shí)驗(yàn)滴定誤差B. Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中C. 滴定時(shí)，眼睛應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

24、D. 若滴定恰好完全時(shí)，滴定管尖端懸半滴未滴下，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低（4）結(jié)合離子反應(yīng)方程式并用必要的文字說明滴定過程中加入KSCN溶液的作用_。（5）Cu(NH4)2SO4H2O(M=246 gmol-1)晶體樣品的純度為_%(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。30. 某研究小組按下列路線合成藥物莫扎伐普坦。已知：甲磺?；籈t3N：三乙胺。請(qǐng)回答：（1）下列說法不正確的是_。A. A的分子式為C11H10NO3SB. A中引入甲磺?；淖饔檬潜Ｗo(hù)氨基C. BC為還原反應(yīng)，產(chǎn)物C中有1個(gè)手性碳原子D. H在足量NaOH溶液中反應(yīng)生成2種鈉鹽，在足量鹽酸中反應(yīng)生成2種銨鹽（2）AB過程涉及兩步反應(yīng)，

25、其反應(yīng)類型依次為_；化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）寫出FG的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子中含2個(gè)6元環(huán)，一個(gè)為苯環(huán)，另一個(gè)為六元含氮雜環(huán)：1HNMR譜顯示分子有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且比例為6：1：1：1（5）設(shè)計(jì)以甲醛和甲苯為原料合成有機(jī)物的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_。PAGE PAGE 48Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2023屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-2

26、8 S-32 C1-35.5 Cr-52 Ba-137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1. 下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是A. 尿素有機(jī)物B. 云氣溶膠C. 纖維素純凈物D. 硝酸共價(jià)化合物【答案】C【解析】【詳解】A尿素的化學(xué)式為：CO(NH2)2，含有碳和氫兩種元素，屬于有機(jī)物，A正確；B云和霧分散制粒徑均在1100納米之間，屬于氣溶膠，B正確；C纖維素的化學(xué)式為：（C6H10O6）n，屬于混合物，C錯(cuò)誤；D硝酸的化學(xué)式為HNO3分子中只含有非金屬元素，且不含銨根離子，屬于共價(jià)化合物，

27、D正確；故選C。2. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. Na2CO3B. Mg(OH)2C. HCOOHD. CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮鶕?jù)其在水溶液中的電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，只有少部分電離的是弱電解質(zhì)。【詳解】ANa2CO3溶于水全部電離生成鈉離子和碳酸根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；BMg(OH)2溶于水部分電離生成鎂離子和氫氧根離子，是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CHCOOH溶于水部分電離生成氫離子和甲酸根離子，是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DCH3CH2OH溶于水和熔融狀態(tài)下均不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案

28、選A。3. 下列儀器及對(duì)應(yīng)名稱不正確的是A. 圖甲球形冷凝管B. 圖乙坩堝C. 圖丙圓底燒瓶D. 圖丁分液漏斗【答案】C【解析】【詳解】A根據(jù)圖示，圖甲是球形冷凝管，A正確；B根據(jù)圖示，圖乙坩堝，B正確；C根據(jù)圖示，圖丙蒸餾燒瓶，C不正確；D根據(jù)圖示，圖丁分液漏斗，D正確；故選C。4. 下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是A. 硬脂酸：C17H33COOHB. 芒硝：Na2SO410H2OC. 堿石灰：Ca(OH)2D. 氯仿：CCl4【答案】B【解析】【詳解】A硬脂酸是分子中含有18個(gè)C原子的飽和一元羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C17H35COOH，A錯(cuò)誤；B芒硝是硫酸鈉晶體，化學(xué)式是Na2SO410H2O，

29、B正確；C堿石灰是CaO與NaOH溶液混合加熱得到的混合物，不是純凈物，因此堿石灰無化學(xué)式，C錯(cuò)誤；D氯仿是三氯甲烷的俗稱，化學(xué)式是CHCl3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5. 下列表示正確的是A. 基態(tài)Fe的電子排布式：Ar3d6B. 氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ClCH2CH2ClC. 1丁醇的鍵線式：D. NH3的VSEPR模型：【答案】D【解析】【詳解】AFe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：Ar3d64s2，故A錯(cuò)誤；B氯原子取代乙烷分子中中1個(gè)H形成氯乙烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl，故B錯(cuò)誤；C1-丁醇的主鏈上有4個(gè)碳原子，-OH在1號(hào)碳原子上，鍵線式為，故C錯(cuò)誤

30、；DNH3中N原子孤電子對(duì)數(shù)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體形，即，故D正確；故選：D。6. 下列說法不正確的是A. 與是同系物B. HCOOCH3與CH3OCHO是同種物質(zhì)C. 碳納米管和石墨烯是同素異形體D. 異戊烷和2，2二甲基丙烷是同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A同系物是指結(jié)構(gòu)相似，含有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目，且化學(xué)式相差正整數(shù)個(gè)-CH2-的一類有機(jī)物，兩者的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，A錯(cuò)誤；B兩者均為甲酸甲酯，是同一種物質(zhì)，B正確；C碳納米管和石墨烯都是碳的單質(zhì)，但是是不同的物質(zhì)，屬于同素異形體，C正確；D兩者的化學(xué)式均為C5H12，是同分異構(gòu)體，D正確；

31、故選A。7. 工業(yè)制硅第二步反應(yīng)為SiHCl3+H2Si+3HCl，下列說法不正確的是A. SiHCl3中的Si呈+4價(jià)，分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形B. 該反應(yīng)中SiHCl3既是氧化劑又是還原劑C. 該反應(yīng)說明在該溫度下氫氣的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)D. 當(dāng)1 mol H2完全反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子【答案】D【解析】【詳解】ASi與H原子和3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵，由于元素的非金屬性：ClHSi，所以SiHCl3中的Si呈+4價(jià)，由于分子在鍵長(zhǎng)：Si-ClSi-H鍵，因此該物質(zhì)分子空間結(jié)構(gòu)為四面體形，而不是呈正四面體，A正確；B在該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)由SiHCl3中+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Si單質(zhì)的0價(jià)

32、，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以SiHCl3為氧化劑；H元素化合價(jià)由反應(yīng)前SiHCl3中-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后HCl中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以SiHCl3為還原劑，B正確；C在該反應(yīng)H2將Si元素從化合物中還原出來，說明在該溫度下氫氣的還原性強(qiáng)于硅單質(zhì)，C正確；D當(dāng)1 mol H2完全反應(yīng)時(shí)，Si元素化合價(jià)由反應(yīng)前SiHCl3中+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Si單質(zhì)的0價(jià)，降低4價(jià)，因此該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8. 下列說法不正確的是A. 海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是除去多余的氯氣B. 接觸法制硫酸，用98.3%H2SO4吸收SO3，而不是用水吸收C. 將Cl2

33、通入冷的石灰乳中，可制得有效成分為Ca(ClO)2的漂白粉D. 合成氨反應(yīng)的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”【答案】A【解析】【詳解】A海水提溴過程中鼓入熱空氣的目的是使溴從溶液中揮發(fā)出來，A錯(cuò)誤；B工業(yè)接觸法制硫酸時(shí)，用98.3%H2SO4吸收SO3，能夠使三氧化硫吸收完全，防止形成酸霧，B正確；C將Cl2通入冷的石灰乳中，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可制得有效成分為Ca(ClO)2的漂白粉，C正確；D若合成氨反應(yīng)的原料氣不純，催化劑易“中毒”，因此原料氣必須經(jīng)過凈化，防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，D正確；答案選A。9. 下列離子方程式不正確的是A.

34、硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合并通入空氣：4Fe2+8HCO+2H2O+O2=4Fe(OH)3+8CO2B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2+2OH-+2HCO=BaCO3+CO+2H2OC. 氯化銀沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-D. 用硫酸銅溶液吸收H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+【答案】B【解析】【詳解】A硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合并通入空氣，亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，A正確；BBa(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水、氫氧化鈉，反應(yīng)為Ba2+OH-+

35、HCO=BaCO3+H2O，B錯(cuò)誤；C氯化銀沉淀溶于氨水生成氯化二氨合銀溶液，C正確；D硫酸銅溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和氫離子，D正確；故選B。10. 下列“類比”結(jié)果正確的是A. Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，則H2、N2、O2的沸點(diǎn)也逐漸升高B. CH3CHO與H2可發(fā)生加成反應(yīng)，則相同條件下CH3COOH也可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)C. 向Na2CO3中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向NaHCO3中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象D. 乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸【答案】A【解析】【詳解】ACl2、Br2、I2都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)

36、，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子之間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高；都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子之間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以H2、N2、O2的沸點(diǎn)也逐漸升高，A正確；BCH3CHO分子中含有醛基，那個(gè)與H2可發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，而CH3COOH分子中的-COOH具有獨(dú)特的穩(wěn)定性，在相同條件下CH3COOH不可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C向Na2CO3中加入少量水，會(huì)伴隨放熱現(xiàn)象，而向NaHCO3中加入少量水，則伴隨的是吸熱現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D乙醇具有還原性，當(dāng)其與足量酸性高錳酸

37、鉀溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)被氧化生成乙酸，而乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2，不能反應(yīng)達(dá)到乙二酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11. 前20號(hào)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期.X原子的最高能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子對(duì)數(shù)的2倍，Y的第一電離能高于其在周期表內(nèi)的相鄰元素，Z元素的焰色為磚紅色，R2+的一種配合物在人體內(nèi)起運(yùn)輸氧氣的作用。下列說法中正確的是A. 高溫條件下，W單質(zhì)能置換Z的氧化物中的ZB. R在周期表的位置是第四周期VIIIB族C. 存在某種Y的氧化物的熔點(diǎn)高于Z的氧化物的熔點(diǎn)D. X元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子【答案】C【解析】【分析】前20號(hào)主族元素W、X

38、、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不在同一周期，即W位于第一周期，W為H，X位于第二周期，X原子的最高能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子對(duì)數(shù)的2倍，X為O，Y位于第三周期，Y的第一電離能高于其在周期表內(nèi)的相鄰元素，Y為Mg或P，Z位于第四周期，Z元素的焰色為磚紅色，Z為Ca，R2+的一種配合物在人體內(nèi)起運(yùn)輸氧氣的作用，R為Fe?！驹斀狻緼鈣的冶煉需采用電解法，用氫氣還原法得不到單質(zhì)鈣，A錯(cuò)誤； BR為Fe，原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期、第VIII族，B錯(cuò)誤；CY為Mg或P，存在熔點(diǎn)：MgOCaO，C正確；DX為O，氧氣是非極性分子，但臭氧是極性分子，D錯(cuò)誤；答案選C。12. 設(shè)NA為阿伏加德

39、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 60gSiO2中的SiO共價(jià)鍵的數(shù)目為2NAB. 1molI中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2NAC. 1mol苯乙醛分子中含鍵的數(shù)目為4NAD. 25時(shí)，1L pH =12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA【答案】D【解析】【詳解】A 60g SiO2物質(zhì)的量為1mol，1mol SiO2的SiO共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA，故A錯(cuò)誤；B 以其中一個(gè)I原子為中心原子，I中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，故1molI中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4NA，故B錯(cuò)誤；C苯乙醛分子中苯環(huán)含有一個(gè)大鍵，醛基含有一個(gè)鍵，故1mol苯乙醛分子中含鍵的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D 25時(shí)，p

40、H =12的氨水中OH-濃度為0.01mol/L，則1L pH =12的氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA，故D正確；故選D。13. 關(guān)于紫草素(如圖)，下列說法正確的是A. 分子中最多有11個(gè)碳原子共平面B. 該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，且產(chǎn)物之一為丙酮C. 1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗3molBr2D. 1mol該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3之比為322【答案】B【解析】【詳解】A與苯環(huán)直接相連的原子與苯環(huán)共面，碳碳、碳氧雙鍵兩端直接相連的原子共面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中最多有16個(gè)碳原

41、子共平面，A錯(cuò)誤；B酸性KMnO4溶液能使碳碳雙鍵斷裂，發(fā)生反應(yīng)而褪色，結(jié)構(gòu)中 部分可以生成丙酮，B正確；C苯環(huán)中酚羥基的鄰位氫可以被溴取代，碳碳雙鍵可以和溴加成，故1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多可消耗4molBr2，C錯(cuò)誤；D羥基、酚羥基不和碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中沒有羧基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。14. 下列說法正確的是A. 一種由M原子(頂角和面心)和N原子(棱的中心和體心)構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式為MNB. 若圖為NaCl晶胞，則Na+周圍緊鄰的Na+數(shù)目是12個(gè)，Na+周圍緊鄰的Cl-數(shù)目是8個(gè)C. H2S和H2O分子結(jié)構(gòu)相似，但在H2S晶體中一個(gè)H2S

42、分子的配位數(shù)為12，而冰中H2O的配位數(shù)為4，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵具有飽和性和方向性D. 磷化硼(BP)晶體結(jié)構(gòu)(如圖)與金剛石相似，都是共價(jià)晶體，由晶胞結(jié)構(gòu)可知B和P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A圖為氣態(tài)團(tuán)簇分子，該分子中M原子數(shù)為14、N原子數(shù)為13，它的化學(xué)式為M14N13，故A錯(cuò)誤；B若圖為NaCl晶胞，則Na+周圍緊鄰的Na+數(shù)目是12個(gè)，Na+周圍緊鄰的Cl-數(shù)目是6個(gè)，故B錯(cuò)誤；CH2S和H2O分子結(jié)構(gòu)相似，但在H2S晶體中一個(gè)H2S分子的配位數(shù)為12，而冰中H2O的配位數(shù)為4，是因?yàn)镠2O分子間含有氫鍵，氫鍵具有飽和性和方向性，故C錯(cuò)誤；D磷化硼(BP)晶體結(jié)構(gòu)(

43、如圖)與金剛石相似，都是共價(jià)晶體，B原子與周圍4個(gè)P原子形成四面體結(jié)構(gòu)，P原子與周圍4個(gè)B原子形成四面體結(jié)構(gòu)，可知B、P價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，所以B和P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；選D。15. 下列說法正確的是A. 淀粉、纖維素、油脂都是天然高分子，都能水解生成葡萄糖B. 蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化(一級(jí)結(jié)構(gòu)不變)，引起其理化和生物活性變化，此時(shí)蛋白質(zhì)發(fā)生變性C. 在較高壓力和溫度，引發(fā)劑作用下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到含有較少支鏈的聚乙烯D. “杯酚”分離C60和C70，細(xì)胞和細(xì)胞器雙分子膜，分別體現(xiàn)了超分子的自組裝和分子識(shí)別的特征【答案】B【解析】【詳解】A油脂的相對(duì)分子質(zhì)量小于

44、一萬，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B蛋白質(zhì)受某些因素影響會(huì)發(fā)生變性，變性時(shí)，蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)不變，但空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化會(huì)導(dǎo)致理化和生物活性變化，故B正確；C乙烯在較高壓力和溫度，并在引發(fā)劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)得到含有較多支鏈的聚乙烯，故C錯(cuò)誤；D“杯酚”分離C60和C70體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別的特征，人體細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征，故D錯(cuò)誤；故選B。16. 丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：甘油(C3H8O3)丙烯醛(C3H4O)丙烯酸(C3H4O2)。已知：反應(yīng)I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g) H10 Ea1(活化能)反應(yīng)II：2

45、C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g) H20 Ea2(活化能)甘油常壓沸點(diǎn)為290，工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300常壓下進(jìn)行。下列說法不正確的是A. 當(dāng)H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B. 固體催化劑一定時(shí)，增加其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，增大甘油的平衡轉(zhuǎn)化率C. 丙烯醛有毒，為了工業(yè)生產(chǎn)安全可選擇能大幅降低Ea2且對(duì)Ea1幾乎無影響的催化劑D. 若改變條件增大反應(yīng)II的平衡常數(shù)，反應(yīng)II一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增加【答案】B【解析】【詳解】A恒溫恒壓下，H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則H2O的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B增

46、加其表面積但濃度不變，平衡不一定，甘油的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C活化能越小反應(yīng)速率越快，丙烯醛有毒，為了安全應(yīng)減慢反應(yīng)I的反應(yīng)速率加快反應(yīng)II的反應(yīng)速率，則選擇能大幅降低Ea2且對(duì)Ea1幾乎無影響的催化劑，C正確；D反應(yīng)II是吸熱反應(yīng)，若反應(yīng)II的平衡常數(shù)增大，則為升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)過程中逆反應(yīng)速率先減小后增加，D正確；故選：B。17. 下列說法一定正確的是A. 將NaCl溶液從常溫加熱至80，溶液的pH7，所以呈酸性B. 相同溫度下，中和等pH的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量前者更多C. 相同溫度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶

47、液中，水電離的H+濃度相等D. 相同溫度下，1L 0.02molL-1NaCl溶液和2L 0.01molL-1NaCN溶液的離子總數(shù)相等【答案】C【解析】【詳解】A 將NaCl溶液從常溫加熱至80，水的電離程度增大，故pH減小，但溶液仍呈中性，故A錯(cuò)誤；B 等pH氨水、NaOH溶液相比，氨水的濃度比NaOH濃度大，但是二者體積不明確，故無法比較二者所需HCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C NaHSO4，H3PO4均能電離出氫離子，抑制水的電離，相同溫度下，pH相等的NaHSO4，H3PO4溶液中氫離子的濃度相等，故水電離的H+濃度相等，故C正確；D 1L 0.02molL-1NaCl溶液和2L 0.

48、01molL-1NaCN溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，c(Na+)相同，NaCl溶液中電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(Cl-)，則離子總濃度為2c(Na+)+ c(H+)，NaCN溶液中電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CN-)，則離子總濃度為2c(Na+)+ c(H+)，NaCl溶液顯中性，NaCN溶液顯堿性，二者氫離子的濃度不同，故二者離子總數(shù)不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。18. 下列說法正確的是A. NH3比PH3穩(wěn)定，是因?yàn)镹H3分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵B. 相同條件下，NH3(g)比PH3(g)易液化，主要原因是NH鍵的極

49、性比PH鍵的極性強(qiáng)C. P原子間難形成三鍵而N原子間可以，是因?yàn)镻的原子半徑大于N，難形成pp鍵D. NH3的鍵角比PH3的鍵角小，因?yàn)镹、P中心原子雜化方式相同，都有一對(duì)孤對(duì)電子，N的電負(fù)性比P大，NH3中N周圍電子云密度大，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)斥力大【答案】C【解析】【詳解】ANH3比PH3穩(wěn)定，是因?yàn)镹的原子半徑小于P的原子半徑，NH的鍵長(zhǎng)小于PH，所以NH的鍵能大于PH的鍵能，所以NH3比PH3穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；BNH3比PH3易液化的原因，是NH3的分子間含有氫鍵，使分子間的相互作用力增大，所以NH3易液化，故B錯(cuò)誤；CP原子間難以形成氫鍵而N原子鍵可以，是因?yàn)镻原子的半徑比N大，P原

50、子間形成的鍵較長(zhǎng)，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成pp 鍵，故C正確；DNH3的鍵角比PH3的鍵角大，因?yàn)镹、P中心原子雜化方式相同，都有一對(duì)孤對(duì)電子，但N的電負(fù)性大于P，NH3中N周圍的電子云密度大，成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)間的斥力更大，鍵角更大，故D錯(cuò)誤；故選C。19. 設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成CO2，將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2(s)轉(zhuǎn)化為Co2+，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法不正確的是A. 裝置工作時(shí)，甲室溶液pH逐漸減小B. 裝

51、置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3COO-8e-+7OH-=2CO2+5H2OD. 若甲室Co2+減少amg，乙室Co2+增加1.5amg，則此時(shí)己進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】由于乙室中兩個(gè)電極的電勢(shì)差比甲室大，所以乙室是原電池，甲室是電解池，然后根據(jù)原電池、電解池反應(yīng)原理分析解答?！驹斀狻緼電池工作時(shí)，甲室中細(xì)菌上乙酸鹽的陰離子失去電子被氧化為CO2氣體，同時(shí)生成H+，電極反應(yīng)式為CH3COO-8 e-+2 H2O =2CO2+7 H+，H+通過陽膜進(jìn)入陰極室，甲室的電極反應(yīng)式為Co2+2e-=Co，因此，甲室溶液pH逐漸減小，A正確；B對(duì)于乙室，正

52、極上LiCoO2得到電子，被還原為Co2+，同時(shí)得到Li+，其中O2-與溶液中的H+結(jié)合H2O，電極反應(yīng)式為2LiCoO2+2e-+8H+=2Li+2Co2+4H2O，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為CH3COO-8 e-+2 H2O =2CO2+7 H+，負(fù)極產(chǎn)生的H+通過陽膜進(jìn)入正極室，但是乙室的H+濃度仍然是減小的，因此電池工作一段時(shí)間后應(yīng)該補(bǔ)充鹽酸，B正確；C電解質(zhì)溶液為酸性，不可能大量存在OH-，乙室電極反應(yīng)式為：LiCoO2+e-+4H+=Li+Co2+2H2O，C錯(cuò)誤；D若甲室Co2+減少a mg，則電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為n(e-)= ；若乙室Co2+增加1.5a mg，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e

53、-)=，由于電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量不等，說明此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移，即將乙室部分溶液轉(zhuǎn)移至甲室，D正確；故選C。20. 已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1。向3個(gè)恒容密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為3：4的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時(shí)間(min)變化如表(T表示溫度)，下列說法正確的是甲乙丙體積L244溫度KT1T2T3起始n(H2)/mol8.08.020.0A. 甲容器在08min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125molL-1min-1，且放出49kJ熱量B. 甲容器第10min后，保持恒溫，再充入1molCO2(g

54、)和3molH2O(g)，則v正T2D. 對(duì)比甲組和丙組，在04min內(nèi)，能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大【答案】B【解析】【詳解】A由圖中數(shù)據(jù)可知，甲在08分鐘內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量濃度變化為3mol/L，則二氧化碳物質(zhì)的量濃度變化為1mol/L，則二氧化碳的平均反應(yīng)速率為：1mol/L8min=0.125molL-1min-1，但在反應(yīng)過程中消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)所放出的熱量應(yīng)為98kJ，A錯(cuò)誤；B甲容器中第10分鐘后恒溫，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，因?yàn)樯晌颒2O(g)的濃度增大的多余反應(yīng)物CO2(g)的濃度增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則則v正T1，C

55、錯(cuò)誤；D甲和丙組的溫度和物質(zhì)量濃度均不相同，不能說明氫氣的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，D錯(cuò)誤；故選B。21. 關(guān)于化合物(NH4)2Cr2O7的性質(zhì)，下列推測(cè)合理的是A. (NH4)2Cr2O7固體受熱分解產(chǎn)物可能為CrO3、NH3、N2和H2OB. 在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量濃KOH溶液時(shí)只發(fā)生離子反應(yīng)：NH+OH-=NH3+H2OC. 若一定條件下(NH4)2Cr2O7溶液與H2O2反應(yīng)生成CrO5(Cr為+6價(jià))，推測(cè)CrO5可能具有分子穩(wěn)定性差，易分解的性質(zhì)D. 用濃鹽酸酸化(NH4)2Cr2O7溶液，會(huì)使平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+逆向移動(dòng)，溶液由黃色(或橙黃色

56、)變?yōu)槌壬敬鸢浮緾【解析】【詳解】A-3價(jià)的氮元素具有還原性，+6價(jià)的鉻元素具有氧化性，(NH4)2Cr2O7固體受熱分解，鉻元素化合價(jià)會(huì)降低，氮元素化合價(jià)會(huì)升高，A錯(cuò)誤；B在(NH4)2Cr2O7溶液中滴加足量濃KOH溶液時(shí)，除了發(fā)生反應(yīng)NH+OH-=NH3+H2O，還發(fā)生反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H+正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C若一定條件下(NH4)2Cr2O7溶液與H2O2反應(yīng)生成CrO5，Cr為+6價(jià)，O為-價(jià)，則CrO5可能具有分子穩(wěn)定性差，易分解的性質(zhì)，C正確；D(NH4)2Cr2O7溶液中的Cr2O具有強(qiáng)氧化性，能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。22. 丙烷與鹵素自由

57、基發(fā)生的反應(yīng)及其相應(yīng)的反應(yīng)焓變?nèi)缦拢篊H3CH2CH3(g)+C1(g)CH3HCH3(g)+HCl(g) H1=-34kJmol-1(1)CH3CH2CH3(g)+C1(g)CH3CH2H2(g)+HCl(g) H2=-22kJmol-1(2)CH3CH2CH3(g)+Br(g)CH3CH2H2(g)+HBr(g) H2=+44kJmol-1(3)下列說法不正確的是A. CH3HCH3比CH3CH2H2穩(wěn)定B. 當(dāng)溫度升高，反應(yīng)(1)和(2)的v正均升高，反應(yīng)(3)的v正降低C. 丙烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的二氯丙烷最多有4種D. 已知ClCl的鍵能為243kJmol-1，CCl的

58、鍵能為327kJmol-1，則CH3CH2CH3(g)+C12(g)CH3CHClCH3(g)+HC1(g) H=-118kJmol-1【答案】B【解析】【詳解】A由蓋斯定律可知，反應(yīng)(2)-(1)得：CH3HCH3(g)CH3CH2H2(g)，H1=+11kJmol-1，能量越低，越穩(wěn)定，故CH3HCH3比CH3CH2H2穩(wěn)定，A正確；B升高溫度反應(yīng)速率均變快，故當(dāng)溫度升高，反應(yīng)(1)和(2)的v正均升高，反應(yīng)(3)的v正也升高，B錯(cuò)誤；C丙烷和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種，二氯丙烷最多有4種，取代位置如圖，C正確；DCH3CH2CH3(g)+C1(g)CH3HCH3(g)

59、+HCl(g) H1=-34kJmol-1；則CH3CH2CH3(g)+C1(g) +C1(g)CH3HCH3(g) +C1(g)+HCl(g) H1=-34kJmol-1(1)；斷鍵吸收能量、成鍵放出能量，則CH3CH2CH3(g)+C12(g)CH3CHClCH3(g)+HC1(g) H=(-34+243-327)kJmol-1=-118kJmol-1，D正確；故選B。23. 25時(shí)，以NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X)。下列說法不正確的是A. 二元弱酸H2A的pKa1=1.2(已知：

60、pKa=-lgKa)B. 20.0mL0.1molL-1的H2A溶液與30.0mL0.1molL-1NaOH溶液混合，混合液的pH=4.2C. 往H2A溶液中滴加NaOH溶液的過程中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)D. 在0.1molL-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)【答案】B【解析】【分析】由圖可知，pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，pH=4.2時(shí)，c(HA-)=c(A2-)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大?！驹斀狻緼pH=1