1、金屬的化學性質(zhì)教學設(shè)計2課題金屬的化學性質(zhì)課型 學問課XX 中學XX一、課題分析二、學生分析三、教學目標在學習本課題之前，學生已經(jīng)學習了非金屬元素氧、碳及其化合物的學問， 習得比較完整了。同時，本節(jié)課的內(nèi)容也為學生們接下來學習酸、堿、鹽的只是奠定了肯定的根底。一些現(xiàn)象的學問，加深學習與生活的聯(lián)系。了肯定的化學學問根底，但學問體系還不完善。 生活的聯(lián)系，讓學生們將所學的學問學以致用，學會從生活中學化學，從化學中看生活。了解鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反響，即金屬的氧化反響；初步生疏生活中常見的金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及鹽溶液之間的反響， 并且能夠用反響現(xiàn)象對金屬的活動性進展簡潔的推斷；學習應(yīng)用置換

2、反響和金屬活動性挨次推斷和解釋一些與日常生活息息相關(guān)的現(xiàn)象或化學問題。通過教師的演示試驗或教學視頻，生疏金屬的化學性質(zhì)，學會觀看試驗現(xiàn)象，并從試驗現(xiàn)象中歸納總結(jié)出結(jié)果的探究式學習方法；通過試驗生疏金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及鹽溶液之間的反響，并且學會運用方法對試驗現(xiàn)象進展適當處理，得出結(jié)論?！厩楦袘B(tài)度與價值觀通過教師的演示試驗或教學視頻，讓學生初步體會探究式學習的樂趣；通過試驗現(xiàn)象以及與生活的聯(lián)系，激發(fā)學生的求知欲和探究精神；四、教學重難點教學重點：金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣反響；金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及鹽溶液之間的置換反響；金屬的活動性挨次；教學難點：象中歸納出金屬的活動性挨次。五、教學方法問題啟

3、發(fā)法、爭辯法為主，講解為輔六、教學媒體多媒體、板書七、教具預(yù)備銅絲、鋁帶、砂紙、坩堝鉗、酒精燈多媒體課件PP、金屬與稀鹽酸反響的視頻教學環(huán)節(jié)課導(dǎo)入教師活動【創(chuàng)設(shè)情景】PPT 呈現(xiàn)圖片：英國探險者覺察的撒克遜寶藏。【引入】同學們,從剛剛圖片中我們不難覺察,這批1400目,金光閃閃。在考古探險中，人們覺察：從地下出土的金屬文物中，金器總是保存得最為完好，金光閃閃；銅器PPT 呈現(xiàn)編鐘圖片外表則會有銹學生活動設(shè)計意圖通過呈現(xiàn)各種出土金屬活，提出問題，跡；而鐵器PPT 呈現(xiàn)出土鐵器圖片出土的不僅很少而且銹跡斑斑。你知道這是為什么嗎?要準確地答復(fù)這個問題，就要學習這些金屬們的化學性質(zhì)。那么，接下來，就讓

4、我們帶著這個疑問來學習課題 2：金屬的化學性質(zhì)。請大家翻開課92 金屬的化學性質(zhì)【師】首先，大家先觀看一下投影上的這張圖片?！就队啊縋PT 呈現(xiàn)鋁鍋的圖片【提問】為什么在我們的生活中，鋁制品不簡潔生銹呢？【解釋】對，這是由于，鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁AlO薄膜，從而思考各種金屬的不同現(xiàn)象，并對此產(chǎn)生古怪。1鋁在空氣中與氧氣反響，其外表生成一層致密的氧化鋁AlO使學生集中注學習本課題的課題。以生活實際來引入課2 32 3一氣的反響阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能，不易生銹。反響方程式：【試驗探究一】將鋁帶和銅絲用砂紙打亮，置于空氣中，過一會觀看變化。用坩堝鉗

5、分別夾持鋁片和銅片在酒精燈上加熱，讓學生認真觀看金屬外表的變化?！粳F(xiàn)象】鋁帶外表變暗，但銅絲無變化；薄膜認真觀看教師的試驗演示，猜測可能產(chǎn)生的試驗現(xiàn)象并思考試驗現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由。與生活的聯(lián)系，激發(fā)學生的學習興趣。鋁帶外表失去光澤，銅片外表變黑。【結(jié)論】從試驗現(xiàn)象中我們可以看出：銅和鋁都可以與氧氣反響，但是反響所需要的條件是不同的。也就是說，金屬可與氧氣發(fā)生反響，但是發(fā)生反響的難易和猛烈程度是不同的。【板書】很多金屬可與氧氣發(fā)生反響，當反響的難易、猛烈程度不同。4Al3O 2Al O2232Cu O2CuO依據(jù)板書記錄筆記?！編煛吭趯W習氧氣的化學性質(zhì)時，我們曾表達過鎂和鐵在氧氣中燃燒這兩個試驗，這

6、便是金屬的第一個一個化學性質(zhì)-金屬與氧氣的反響?！景鍟恳弧⒔饘倥c氧氣的反響【提問】那么同學們記得這兩個反響的現(xiàn)象嗎？學生答復(fù)【講解首先確定學生的答復(fù) 學生思考回憶試驗現(xiàn)象；2鐵在氧氣中猛烈3Fe2O2Fe O34鎂在氧氣中燃【板書】3Fe 2O2Fe O34燒，發(fā)出刺眼的【講解】同樣的，鎂在氧氣中是也可以燃燒的，現(xiàn)象是：發(fā)出刺眼的白光，并且生成白色固體。反響方程式：2MgO 燃2MgO2白光，并且生成白色固體?！景鍟?MgO2燃2MgO【進一步解釋】其實，鎂是化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在常溫下就可以與氧氣發(fā)生反響，外表會生成氧化鎂。【提問】同學們思考一下，在生活中，我們常聽到的“真金不怕火煉

7、”是什么意思呢？學生答復(fù)【解釋】這句話說明的道理是：金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反響，也就是說，金的化學性質(zhì)很不活潑。【總結(jié)】通過上面的試驗事實，我們可以總結(jié)出以下的規(guī)律：金屬的活動性挨次：鎂鋁鐵，銅金【板書】金屬的活動性挨次：鎂鋁鐵，銅金【講解】那么，現(xiàn)在同學們知道，為什么從地下出土的金屬文物中，金器總是保存得最為完好，金光閃閃，銅器外表則會有銹跡，而鐵器出土的不僅很少而且銹跡斑斑的緣由了吧？緊跟著教師的思緒，思考問題。=依據(jù)所學學問思考得出緣由：是由于金屬的活動性不同課間過渡【解釋】就是由于這些金屬的活動性不同，所以才會導(dǎo)致不同金屬出土的樣子也不同。【投影】科學家的故事：16 世紀中葉，瑞

8、士化學家帕拉塞斯和 17 世紀英國化學家卡文迪許以及其他一些化學家，都覺察有些金屬與酸反響可以生成一種可燃性氣體，并且覺察不同金屬與酸反響時的反響的猛烈程度是不一樣的?！編煛勘磉_這個小故事，并請同學們猜測一下：這種可燃性氣體是什么？哪些金屬可以和酸反響？ 反響的現(xiàn)象又如何呢？【表達】接下來，就讓我們帶著這些疑問，來學習其次個內(nèi)容：金屬與酸的反響?！景鍟慷⒔饘倥c酸的反響依據(jù)小故事以及教師提出的問題思考金屬與酸的反響，形成自己的猜測假設(shè)。以小故事學生的對于金屬與酸的學習乏味?！編煛渴紫?，讓我們先一起來觀看一段視頻【投影】播放視頻金屬與稀鹽酸的反響金屬與金屬與HCl反響現(xiàn)象反響的化學方程式后，與

9、教師一同二的反響鎂鋅產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生很多氣泡Mg2HClMgClH Zn2HClZnClH完成表格。2222產(chǎn)生少量氣鐵泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe2HClFeCl2H2銅 無現(xiàn)象無【提問】同學們思考一下：假設(shè)把反響中的稀鹽酸換成稀硫酸，現(xiàn)象是否也是一樣的呢？請同學們與同桌爭辯一下，看看你們的意見是否全都呢？開動腦筋，思考教師提出的問題，并提出自【講解】好！看來同學們的爭辯好似都已經(jīng)有了結(jié) 己的假設(shè)，與同桌爭辯?！就队啊坎シ乓曨l金屬與稀硫酸反響【講解】通過這段視頻，信任同學們心中都已經(jīng)有了一個明確的答案了，那就是：假設(shè)把反響中的稀鹽酸換成稀硫酸，現(xiàn)象也是一樣的?！咎釂枴磕敲?，通過視頻中金屬與稀

10、鹽酸的反響現(xiàn)象，我們可以得出什么結(jié)論呢？通過視頻，驗證自己的假設(shè)是否正確。投影通過視頻，我們可以得出的 思考問題。結(jié)論有以下幾個：不是全部的金屬都可以與酸反響。鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反響，銅不能與鹽酸或稀硫酸反響。鎂、鋅、鐵都可以與稀鹽酸或稀硫酸反響，產(chǎn)生的氣體可以燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。金屬與酸反響的猛烈程度不一樣。金屬是否稀鹽酸或稀硫酸反響以及反響的猛烈程度，可以反映出金屬的活動性的強弱。與酸反響時，能生成氫氣的金屬活動性較強。【板書】金屬活動性：鎂鋅鐵銅記錄試驗得出的結(jié)論。三 置換反響【過渡】學習了金屬與酸的反響以后，同學，們有沒有覺察，金屬與酸的反響方程式之間有什么共同點呢？【分析】分

11、析試驗中鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反響特點：不知道同學們覺察了沒有，在這些反響中，都是由一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物?！就队啊坑^看金屬與酸的反響方程式，總結(jié)出反響的共同特點?！局v解】那么這種由一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響就是我們 今日要學習的一種的反響類型：置換反響。 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響【板書】三、置換反響【過渡】請大家回憶一下，在學習第五單元時，我們就曾經(jīng)做過將鐵釘放在硫酸銅溶液中的試驗，大家還記得反響的現(xiàn)象嗎？【講解】是的，反響的現(xiàn)象就是在鐵定的外表有紫 銅的金屬活動性弱于鐵的。那么這個試驗現(xiàn)象正好說明白：活動性強的金屬能

12、夠把活動性弱的金屬從它的化合物的溶液中提取出來。【提問】那么，是不是全部的金屬都能夠被活動性比它強的金屬提取出來呢？回憶反響現(xiàn)象，答復(fù)教師的問題。思考問題，形成自己的猜測。經(jīng)學過的只是生更好地理解學問?！局v解】接下來，就讓我們帶著這個問題，連續(xù)來觀看一個視頻：金屬和金屬化合物溶液的反響?！編煛靠赐暌曨l，請同學們和教師一起來完成下面這個表格：4試驗反響現(xiàn)象化學方程式 鐵絲浸入鐵絲外表有紅色 FeCuSO Cu4CuSO4 溶液中固體消滅FeSO4銅絲浸入觀看視頻，驗證自己的猜測。3四3AgNO 溶液銅絲外表有白色 CuAgNO Ag金屬活動3固體消滅+Cu(NO )性挨次中銅絲浸入Al2(SO4

13、)3溶液中3 2無現(xiàn)象不反響【提問】現(xiàn)在，同學們是否可以答復(fù)教師的問題能呢？是不是全部的金屬都能夠被活動性比它強的金屬提取出來呢？請同學答復(fù)【講解】其實，答案是否認的。也就是說，活動性強的金屬能夠把活動性弱的金屬從它的化合物的 溶液中提取出來。【進一步講解】通過這個試驗，我們也可以覺察：金屬活動性：鋁 銅 銀【投影】活動性強的金屬能夠把活動性弱的金屬從它的化合物的溶液中提取出來。金屬活動性：鋁 銅 銀【師】經(jīng)過科學家們許很多多的類似上述試驗的探究過程，人們進展了認真的去偽存真、由表格以及表格內(nèi)容的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性挨次?！就队啊拷饘倩顒有园ご巍局v解】這就是我們這節(jié)課要

14、學習的第四個內(nèi)容：金屬活動性挨次?！景鍟克摹⒔饘倩顒有园ご?本局部內(nèi)o主要通過教生答復(fù)來完成課的講授?！具M一步講解】通過這個金屬活動性挨次，我們可以得出以下的一些推斷的依據(jù)：在金屬活動性挨次里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。在金屬活動性挨次里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性挨次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?！咎釂枴楷F(xiàn)在，信任同學們都可以答復(fù)在小故事中教師提出來的問題了吧？在故事中的可燃性氣體 是什么？哪些金屬可以和酸反響？反響的現(xiàn)象又 如何呢？【講解】很好！看來同學們學習得不錯，可以用所學的學問來解決實際問題了！【表達并板

15、書】金屬活動性挨次的應(yīng)用： 越在前面越活潑 氫前金屬置換氫金屬之間互置換 簡潔里面可探尋適時賜予動性在H前面的 學生小夸獎可金屬就可以和算 提高他們的學反響；反響現(xiàn)象 習興趣。是有氣體產(chǎn)生?！揪毩暋繉W習了金屬的化學性質(zhì)以后，讓我們來小試牛刀，看看誰學習得最好哦！1練一練熱條件下A、很活潑B、易氧化C、易復(fù)原D、很穩(wěn)定2、由金屬與酸發(fā)生置換反響，以下物質(zhì)不能得到的是AZnSO4BMgCl2CFe2(SO4)3DCuCl23、甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持金屬光澤；乙在空氣中緩慢氧化而腐 蝕；丙在空氣中會快速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬對氧的化學活動性大小關(guān)系為A.甲乙丙B.乙丙甲C.丙甲乙D.丙乙甲開動腦筋思考、練習穩(wěn)固所學學問，加深理解?！拘〗Y(jié)】同學們，學習了這節(jié)課以后，信任大家對小結(jié)反響于金屬的化學性質(zhì)都有了肯定的了解了！根據(jù)金屬與氧氣反響、金屬與酸反響、置換反響和金 一起回憶本節(jié)課學問點，加深記屬活動性挨次的挨次一一作出小結(jié)。憶。14 3、4、5 題，并課外拓展思考：一些不法分子總是以黃銅含鋅和銅來冒充黃金，以假亂真，那么可以用什么方法來區(qū)分黃金的真?zhèn)文?/p>