1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學八下第二章第3節(jié)原子結構的模型（基礎鞏固）登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學八下第二章第3節(jié)原子結構的模型（基礎鞏固）一、單項選擇題1俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子本質的不同是（）A核內質子數(shù)目 B核內中子數(shù)目C核外電子數(shù)目 D相對原子質量【答案】A【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，據(jù)此分析即可?！窘獯稹裤x、鎢兩種元素不同，那么它們的核電荷數(shù)不同。因為核電荷數(shù)=質子數(shù)，所以二者的本質不同就是核內質子數(shù)目不同，故A正確，而B

2、、C、D錯誤。故選A。2地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。已知一種溴原子核內含有35個質子和45個中子，則該溴原子的核外電子數(shù)為（）A80 B45 C35 D5【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答。【解答】根據(jù)核外電子數(shù)=質子數(shù)得到，溴原子的核外電子數(shù)為35，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。3（2020八下蕭山期末）2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產名錄?？脊艑W家對有關遺址出土文物的碳-14含量進行測定，推測其年代距今約4700-5300年。碳-14原子與碳-1

3、2原子互為同位素的原因是（）A質子數(shù)相同 B電子數(shù)相同C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同 D核電荷數(shù)和電子數(shù)均相同【答案】C【考點】同位素【解析】【分析】根據(jù)同位素的定義判斷。【解答】如果兩種元素的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，那么它們就是同位素，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。4銦是一種稀有金屬元素，廣泛應用于電子半導體工業(yè)，銦元素的一種原子其相對原子質量為115，核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)是（）A115 B66 C49 D164【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹?銦元素的原子的核電荷數(shù)為49，因為核外

4、電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)是49，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。5（2019八下麗水期末）“景寧惠明茶”是麗水的十大特產，茶葉中的“鉀”能夠利尿消腫、“氟”能有效預防齲齒。這里的鉀、氟是指（）A單質 B原子 C離子 D元素【答案】D【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，據(jù)此分析即可?！窘獯稹俊扳洝焙汀胺痹诓枞~中肯定都是以化合物的形態(tài)存在，而這里的鉀和氟，其實就是這一類原子的統(tǒng)稱，也就是指的是元素，故D符合題意，而A、B、C不合題意。故選D。6（2019八下衢州期中）如下圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同

5、粒子，下列說法正確的是()A原子中 a 與 c 的數(shù)目一定相同B原子中 b 與 c 的數(shù)目一定相同C決定該原子種類的是 b 粒子的數(shù)目D原子的質量集中在a 和 c 上【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子由原子核和核外電子數(shù)構成，原子核由質子和中子構成，其中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來進行分析即可?！窘獯稹坑蓤D可知a是核外電子，b是中子，c是質子。A.a是核外電子，c是質子，質子數(shù)=核外電子數(shù)，A符合題意。B.b是中子，c是質子，質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，但中子數(shù)和質子數(shù)不一定相等，B不符合題意，C.決定原子種類的是質子數(shù)，即c的數(shù)目，而不是b中子數(shù)，C不符合題意。D.

6、原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，也就是b和c，D不符合題意。故答案為：A7（2019八下嘉興期中）元素的種類與下列哪種粒子數(shù)密切相關（）A中子數(shù) B質子數(shù) C核外電子數(shù) D夸克數(shù)【答案】B【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素種類的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，元素的化學性質與最外層電子數(shù)有關?！窘獯稹緼.元素種類與中子數(shù)無關，不符合題意。B.元素種類與質子數(shù)有關，符合題意。C.元素種類與核外電子數(shù)無關，不符合題意。D.元素種類與夸克數(shù)無關，不符合題意。故答案為：B8（2019八下溫州期中）月球氦-3是在宇航員采集到的月球巖石樣本中

7、發(fā)現(xiàn)的一種儲量驚人的新物質，該物質可以與氘一同參與核聚變反應堆反應，釋放出大量能量。右圖是氦3原子結構示意圖，以下說法錯誤的是（ ）A質子和中子可分，它們由更小的微粒構成B氦3原子由原子核和核外電子構成C氦3原子核內有2個質子和一個中子D氦元素在周期表中的原子序數(shù)3【答案】D【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)圖中氦原子的結構進行分析?！窘獯稹緼、 質子和中子應是由更小的微粒構成的，可以再分，說法正確；B、 氦3原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，說法正確；C、 氦3原子核內有2個質子和一個中子 ，說法正確；D、 氦元素在周期表中的原子序數(shù)是2，說法錯誤；故答案為：

8、D。9（2019八下杭州期中）科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A電子 B中子C質子 D該原子的原子核【答案】C【考點】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)決定原子種類的是質子數(shù)分析?！窘獯稹?當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子，說明質子數(shù)發(fā)生了改變，所以它一定是放射了質子；故答案為：C。10（2019八下秀洲月考）钚是制造核武器的原料的一種。一種钚原子核電荷數(shù)為 94，中子數(shù)為 145，下列關于钚原子的說法正確的是（）A钚原子的核外電子數(shù)為145 B钚的原

9、子質量為145C钚原子的質子數(shù)為94 D钚原子帶145個單位正電荷【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子呈中性、電子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)及相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)分析。【解答】A、 钚原子的核外電子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)94，不符合題意；B、钚原子相對原子質量為94+145239，不符合題意；C、钚原子的核外電子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)94，符合題意；D、 钚原子呈電中性，不符合題意；故答案為：C。11（2019九下溫州競賽）Og是一種人工合成的化學元案，其核外電子數(shù)為118，相對原子質量為297，則Og原子的核電荷數(shù)是（）A297 B118 C179 D415【答案】B【考點】原子的

10、構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子中質子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)分析?！窘獯稹吭又校|子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)，所以 Og原子的核電荷數(shù)是118；故答案為：B。12下列各種粒子，帶負電荷的是（）A電子 B中子C質子 D原子核【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)質子、中子、電子和原子核所帶電荷種類分析。【解答】A、電子帶負電荷，符合題意；B、中子不帶電，不符合題意；C、質子帶正電荷，不符合題意；D、原子核帶正電荷，不符合題意；故答案為：A。13原子的體積很小，原子半徑一般所在數(shù)量級可能是多少米（）A108 B109 C1010 D1011【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析

11、】【分析】根據(jù)原子的大小分析?！窘獯稹?原子的體積很小，原子半徑一般所在數(shù)量級可能是 1010 ；故答案為：C。14原子的質量非常小，用科學方法能測得某個原子的質量，其數(shù)量級一般是（）A1010千克 B1020千克 C108千克 D1026千克【答案】D【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子的質量分析。【解答】 原子的質量非常小，用科學方法能測得某個原子的質量，其數(shù)量級一般是 1026千克 ；故答案為：D。152004年諾貝爾物理學獎頒給了美國的三位科學家格羅斯、波利澤和維爾澤克，他們在有關原子核內夸克之間存在的強作用力的研究方面作出了重要的貢獻。下列有關夸克的說法不正確的是()

12、A夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子B質子和中子都由夸克構成C不是所有分子中都存在夸克粒子D夸克是科學研究的一個熱點【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】科學家們又對質子和中子的構成進行了研究，發(fā)現(xiàn)質子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構成的?！窘獯稹緼.夸克是比質子和中子更微小的基本粒子。A不符合題意。B.質子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構成的。B不符合題意。C.所有分子中都存在夸克粒子。C符合題意。D.夸克是科學研究的一個熱點。D不符合題意。故答案為C.二、填空題16原子不是構成物質的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構成的。原子核在原子中所占的體積

13、，核外電子在核外空間做 。通過實驗，科學家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子 和 構成?！敬鸢浮吭雍耍缓送怆娮?；極?。桓咚龠\動；質子；中子【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子結構的知識解答即可?！窘獯稹浚?）原子不是構成物質的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。（2）原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運動。通過實驗，科學家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成。17（2019八下余杭月考）在含豐富硒的土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產品，富硒產品中的“硒”指的是 (選填“元素”、“

14、分子”或“原子”)，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，相對原子質量為79，則一個硒原子的原子核由34個質子和45個 構成?！敬鸢浮吭?；中子【考點】原子的構成與探索過程；元素的概念【解析】【分析】根據(jù)食品中成分一般為元素的成分及原子中質子數(shù)核電荷數(shù)，相對原子質量質子數(shù)+電子數(shù)分析。【解答】 富硒產品中的“硒”指的是元素； 硒原子的核電荷數(shù)為34，相對原子質量為79，則一個硒原子的原子核由34個質子和45個中子構成的。故答案為：元素；中子。18如圖所示是用來說明原子內部結構的示意圖。由圖可知：原子由 和 構成，原子核由 和中子構成?！敬鸢浮亢送怆娮?；原子核；質子【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分

15、析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的，原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電?！窘獯稹咳鐖D所示是用來說明原子內部結構的示意圖。由圖可知：原子由核外電子和原子核構成，原子核由質子和中子構成。故答案為：核外電子；原子核；質子19考古學上常用碳14原子測定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子結構上的不同之處是 ，它們的原子質量之比是 ?！敬鸢浮恐凶訑?shù)不同；76【考點】同位素【解析】【分析】具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同位素在元素周期表中占同一個位置；【解答】（1）碳14原子和碳12原子是同位素原子，質子數(shù)相同而中子數(shù)不同。（2

16、）“14”“12”都表示質子數(shù)與中子數(shù)之和，原子的質量主要集中在原子核，電子質量可以忽略不計，所以質量比為141276；故答案為：（1）種子數(shù)不同；（2）7:6。20（2017八下杭州月考）如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，“ ”、“ ”、“ ”表示原子中的不同微粒，是 元素的原子，中屬于同種元素的原子是 （選填序號）。【答案】He；【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】掌握原子的結構、元素的概念是解題的關鍵。根據(jù)微觀結構示意圖中的質子數(shù)來確定元素的種類、質子數(shù)決定元素的種類分析解答?！窘獯稹吭谠又?，電子在原子核的外部，所以小圈表示的是電子，在原子中，質子數(shù)=電子數(shù)，所以白球表示

17、質子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質子數(shù)決定的可知，這種元素的原子核內有2個質子，所以是氦元素的原子；質子數(shù)決定元素的種類，由微觀結構示意圖可知，和這兩種粒子核內的質子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故答案為：He；。21（2018八下秀洲月考）已知原子中：質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質量數(shù)（A），表示X元素原子的質子數(shù)和質量數(shù)可用A ZX符號表示。據(jù)報道鈥元素的原子166 67Ho可有效治療肝癌，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ，現(xiàn)有166 67X和168 67Y兩種原子，則X和Y是否是同種元素？ ?！敬鸢浮?2；是【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】原子由原子核和核外電子構成；原

18、子核由質子和中子構成；質子數(shù)決定元素的種類；同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素；【解答】在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為67；中子數(shù)等于質量數(shù)-質子數(shù)，166-67=99；所以中子數(shù)與和外電子數(shù)之差為：99-67=32；166 67X和168 67Y兩種原子，質子數(shù)相同，因此是同種元素；故答案為：32；是。22（2018八下秀洲月考）人類對原子結構的認識永無止境。請根據(jù)所學知識回答：（1）道爾頓最早提出原子的概念并認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 （填“正確”或“錯誤”）（2）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，

19、即原子是由原子核和核外電子構成。如圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是一個 。A建立模型的過程 B得出結論的過程C提出問題的過程 D驗證證據(jù)的過程（3）盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是： ?！敬鸢浮浚?）錯誤（2）A（3）大多數(shù)粒子保持原來的運動狀態(tài)【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】原子是化學變化中的最小微粒，原子是由原子核和核外電子構成，原子核由中子和質子構成；【解答】（1）科學理論的認知，受時代的技術和科學發(fā)展的影響，同時科學理論也是一個不斷完善的過

20、程；故答案為：錯誤；（2）盧瑟福分析實驗的結果，提出了原子的核式結構，是建立模型的過程；故答案為：A；（3）盧瑟福得出原子中大部分是空的原因是粒子散射過程中，大多數(shù)粒子運動狀態(tài)不發(fā)生改變；故答案為：大多數(shù)粒子保持原來的運動狀態(tài)；故答案為：（1）錯誤；（2）A；（3）大多數(shù)粒子保持原來的運動狀態(tài)。23（2017八下嘉興期中）科學家曾通過測定古生物遺骸中碳-14含量來推斷古生物的年代，已知碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14，則碳-14原子的原子核內有 個中子，原子核外有 個電子?！敬鸢浮?；6【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】熟記原子中這兩個等式：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電

21、子數(shù)；相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)。根據(jù)相對原子質量與質子數(shù)和中子數(shù)的關系解決本題，還需要知道質子數(shù)與電子數(shù)的關系，即核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)?！窘獯稹吭谠又校汉穗姾蓴?shù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，可知核內質子數(shù)為6，電子數(shù)為6，又因為相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)，可推出中子數(shù)=14-6=8。故答案為：8；6。24如圖所示是 （選填“湯姆生”或“盧瑟?！保┦紫忍岢龅脑拥暮耸浇Y構模型示意圖，由圖可知：原子是由原子核和 組成?！敬鸢浮勘R瑟福；電子【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)粒子散射實驗，盧瑟福提出了原子核式結構模型，他認為原子由原子核與核外電子組

22、成，原子核由質子與中子組成。本題考查了原子結構的知識，是一道基礎題，熟練掌握原子結構的相關知識即可正確解題?！窘獯稹拷猓喝鐖D所示是瑟福首先提出的原子的核式結構模型示意圖，由圖可知：原子是由原子核和電子組成，原子核由中子和質子組成。故答案為：盧瑟福；電子25湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子說明 是可分的，原子又由 和 構成?！敬鸢浮吭?；原子核；核外電子【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】（1）19世紀末，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此科學家們提出了多種原子內部結構的模型；（2）湯姆生認為原子是棗糕式模型，盧瑟福能過粒子散射實驗驗證了原子的核式結構模型；（3）1961年，蓋爾曼提出質子和中子是由夸克組成的設想。

23、本題考查了湯姆生、盧瑟福以及蓋爾曼在物理學上的貢獻，了解物理的發(fā)展史和重大成就，有利于激發(fā)學生學習物理的興趣，培養(yǎng)社會責任感根據(jù)原子的構成：由原子核和核外電子構成考慮本題?！窘獯稹拷猓簻飞l(fā)現(xiàn)了電子說明原子是可分的。原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外電子構成。故答案為：原子；原子核；核外電子三、實驗探究題26（2019八下安吉期中）征服原子揭開原子的神秘面紗偉大的科學家費曼說：“假如只允許把人類的科學史壓縮成一句話，它就會是一切東西都是由原子構成”。人類在探索物質是由什么構成的歷史長河中，充滿了智慧。（1）1803年，近代化學之父，英國科學家道爾頓(Dalton J)在前人研究的基礎

24、上，提出“道爾頓原子論”：一切物質都由原子構成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。1811年，意大利化學家阿伏伽德羅提出：有些物質也是由分子構成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了 ，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中 的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由 構成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結構理論。（2）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結構，這三位科學家都運用了 來表達他們的理論成果?！敬鸢浮浚?）電子；原子不可再分；原子核和核外電子（2）模型【考點】原子

25、的構成與探索過程【解析】【分析】（1）根據(jù)歷代科學家發(fā)現(xiàn)原子結構的科學史實完成填空；（2）模型法借助于與原型相似的物質模型或抽象反映原型本質的思想模型,間接地研究客體原形的性質和規(guī)律，例如引入磁感線研究磁場，引入光線研究光等?！窘獯稹浚?）1897年，湯姆森通過實驗發(fā)現(xiàn)了電子，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中原子不可再分的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由原子核和核外電子構成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結構理論。（2）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結構，這三位科學家都運用了模型來表達他們的理論成果。故答案為：（1）電子，原子不

26、可再分，原子核和核外電子；（2）模型27（2017八下嘉興期中）盧瑟福用a粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎，但通過該實驗的下述三種現(xiàn)象（如圖），不能獲得核外電子帶有負電荷的結論?，F(xiàn)象1：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向?，F(xiàn)象2：一小部分粒子改變原來的運動方向?，F(xiàn)象3：極少數(shù)粒子被彈了回來。（1）請你根據(jù)原子結構知識分析以上現(xiàn)象產生的原因。現(xiàn)象1的原因： 現(xiàn)象2的原因： （2）1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子

27、，從現(xiàn)代觀點看，被打出的微粒一定是 。【答案】（1）原子核很小， 原子內部有很大空間；粒子離帶正電的原子核較近，受到斥力（2）質子【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】本題主要考查了如何根據(jù)實驗現(xiàn)象正確判斷物質的構成問題，考查了學生分析問題解決問題的能力。（1）根據(jù)盧瑟福的粒子轟擊金箔實驗的現(xiàn)象考慮：大部分a粒子直接穿透過去，少部分a粒子發(fā)生了偏轉，極少數(shù)a粒子被反彈了回來可以從實驗現(xiàn)象出發(fā)，根據(jù)原子可能的構成形式方面進行分析、解答；（2）原子是由原子核及電子組成的，而原子核又是由質子和中子組成的。【解答】（1）現(xiàn)象1：由于原子核很小，原子內部有很大空間，所以大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變

28、原來的運動方向；現(xiàn)象2：原子核帶正電，粒子途經金原子核附近時，受到斥力而改變了運動方向；（2）1919年，盧瑟福從氮原子中打出了1個質子和1個電子，最終發(fā)現(xiàn)原子是由位于原子中心的原子核及在核外運動的電子組成，所以打出了一個質子；故答案為：（1）原子核很小， 原子內部有很大空間，粒子離帶正電的原子核較近，受到斥力；（2）質子。在線組卷平臺（zujuan.）自動生成 1 / 1登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂浙教版科學八下第二章第3節(jié)原子結構的模型（基礎鞏固）一、單項選擇題1俄羅斯科學家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢兩種元素原子本質的不同是（）A核

29、內質子數(shù)目 B核內中子數(shù)目C核外電子數(shù)目 D相對原子質量2地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”。已知一種溴原子核內含有35個質子和45個中子，則該溴原子的核外電子數(shù)為（）A80 B45 C35 D53（2020八下蕭山期末）2019年7月6日，中國良渚古城遺址獲準列入世界遺產名錄?？脊艑W家對有關遺址出土文物的碳-14含量進行測定，推測其年代距今約4700-5300年。碳-14原子與碳-12原子互為同位素的原因是（）A質子數(shù)相同 B電子數(shù)相同C質子數(shù)相同，中子數(shù)不同 D核電荷數(shù)和電子數(shù)均相同4銦是一種稀有金屬元素，廣泛應用于電子半導體工業(yè)，銦元素的一種原子其相對原子質

30、量為115，核電荷數(shù)為49，則銦原子的核外電子數(shù)是（）A115 B66 C49 D1645（2019八下麗水期末）“景寧惠明茶”是麗水的十大特產，茶葉中的“鉀”能夠利尿消腫、“氟”能有效預防齲齒。這里的鉀、氟是指（）A單質 B原子 C離子 D元素6（2019八下衢州期中）如下圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是()A原子中 a 與 c 的數(shù)目一定相同B原子中 b 與 c 的數(shù)目一定相同C決定該原子種類的是 b 粒子的數(shù)目D原子的質量集中在a 和 c 上7（2019八下嘉興期中）元素的種類與下列哪種粒子數(shù)密切相關（）A中子數(shù) B質子數(shù) C核外電子

31、數(shù) D夸克數(shù)8（2019八下溫州期中）月球氦-3是在宇航員采集到的月球巖石樣本中發(fā)現(xiàn)的一種儲量驚人的新物質，該物質可以與氘一同參與核聚變反應堆反應，釋放出大量能量。右圖是氦3原子結構示意圖，以下說法錯誤的是（ ）A質子和中子可分，它們由更小的微粒構成B氦3原子由原子核和核外電子構成C氦3原子核內有2個質子和一個中子D氦元素在周期表中的原子序數(shù)39（2019八下杭州期中）科學家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）A電子 B中子C質子 D該原子的原子核10（2019八下秀洲月考）钚是制造

32、核武器的原料的一種。一種钚原子核電荷數(shù)為 94，中子數(shù)為 145，下列關于钚原子的說法正確的是（）A钚原子的核外電子數(shù)為145 B钚的原子質量為145C钚原子的質子數(shù)為94 D钚原子帶145個單位正電荷11（2019九下溫州競賽）Og是一種人工合成的化學元案，其核外電子數(shù)為118，相對原子質量為297，則Og原子的核電荷數(shù)是（）A297 B118 C179 D41512下列各種粒子，帶負電荷的是（）A電子 B中子C質子 D原子核13原子的體積很小，原子半徑一般所在數(shù)量級可能是多少米（）A108 B109 C1010 D101114原子的質量非常小，用科學方法能測得某個原子的質量，其數(shù)量級一般是

33、（）A1010千克 B1020千克 C108千克 D1026千克152004年諾貝爾物理學獎頒給了美國的三位科學家格羅斯、波利澤和維爾澤克，他們在有關原子核內夸克之間存在的強作用力的研究方面作出了重要的貢獻。下列有關夸克的說法不正確的是()A夸克是目前原子核中發(fā)現(xiàn)的最小粒子B質子和中子都由夸克構成C不是所有分子中都存在夸克粒子D夸克是科學研究的一個熱點二、填空題16原子不是構成物質的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的 和帶負電荷的 構成的。原子核在原子中所占的體積 ，核外電子在核外空間做 。通過實驗，科學家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子 和 構成。17（2019八下余杭月考）在含豐

34、富硒的土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產品，富硒產品中的“硒”指的是 (選填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原子的核電荷數(shù)為34，相對原子質量為79，則一個硒原子的原子核由34個質子和45個 構成。18如圖所示是用來說明原子內部結構的示意圖。由圖可知：原子由 和 構成，原子核由 和中子構成。19考古學上常用碳14原子測定文物年代，碳14原子和碳12原子在原子結構上的不同之處是 ，它們的原子質量之比是 。20（2017八下杭州月考）如圖為核聚變的示意圖，其中表示三種原子，“ ”、“ ”、“ ”表示原子中的不同微粒，是 元素的原子，中屬于同種元素的原子是 （選填序號）

35、。21（2018八下秀洲月考）已知原子中：質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質量數(shù)（A），表示X元素原子的質子數(shù)和質量數(shù)可用A ZX符號表示。據(jù)報道鈥元素的原子166 67Ho可有效治療肝癌，該原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 ，現(xiàn)有166 67X和168 67Y兩種原子，則X和Y是否是同種元素？ 。22（2018八下秀洲月考）人類對原子結構的認識永無止境。請根據(jù)所學知識回答：（1）道爾頓最早提出原子的概念并認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均 （填“正確”或“錯誤”）（2）盧瑟福進行粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外電子構

36、成。如圖甲是盧瑟福用粒子轟擊原子而產生散射的實驗，在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構，盧瑟福的這一研究過程是一個 。A建立模型的過程 B得出結論的過程C提出問題的過程 D驗證證據(jù)的過程（3）盧瑟福在散射實驗中(粒子帶正電荷)，斷定原子中的絕大部分空間是空的，他的依據(jù)是： 。23（2017八下嘉興期中）科學家曾通過測定古生物遺骸中碳-14含量來推斷古生物的年代，已知碳-14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14，則碳-14原子的原子核內有 個中子，原子核外有 個電子。24如圖所示是 （選填“湯姆生”或“盧瑟?！保┦紫忍岢龅脑拥暮耸浇Y構模型示意圖，由圖可知：原子是由原子核和

37、組成。25湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子說明 是可分的，原子又由 和 構成。三、實驗探究題26（2019八下安吉期中）征服原子揭開原子的神秘面紗偉大的科學家費曼說：“假如只允許把人類的科學史壓縮成一句話，它就會是一切東西都是由原子構成”。人類在探索物質是由什么構成的歷史長河中，充滿了智慧。（1）1803年，近代化學之父，英國科學家道爾頓(Dalton J)在前人研究的基礎上，提出“道爾頓原子論”：一切物質都由原子構成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。1811年，意大利化學家阿伏伽德羅提出：有些物質也是由分子構成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆

38、森通過實驗發(fā)現(xiàn)了 ，進一步發(fā)展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論”中 的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是由 構成，并提出了沿用至今的現(xiàn)代原子結構理論。（2）原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結構，這三位科學家都運用了 來表達他們的理論成果。27（2017八下嘉興期中）盧瑟福用a粒子（粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔的實驗，推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎，但通過該實驗的下述三種現(xiàn)象（如圖），不能獲得核外電子帶有負電荷的結論。現(xiàn)象1：大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向?，F(xiàn)象2：一小部分粒子改變

39、原來的運動方向?，F(xiàn)象3：極少數(shù)粒子被彈了回來。（1）請你根據(jù)原子結構知識分析以上現(xiàn)象產生的原因?，F(xiàn)象1的原因： 現(xiàn)象2的原因： （2）1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點看，被打出的微粒一定是 。答案解析部分1【答案】A【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，據(jù)此分析即可?！窘獯稹裤x、鎢兩種元素不同，那么它們的核電荷數(shù)不同。因為核電荷數(shù)=質子數(shù)，所以二者的本質不同就是核內質子數(shù)目不同，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。2【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析

40、】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹扛鶕?jù)核外電子數(shù)=質子數(shù)得到，溴原子的核外電子數(shù)為35，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。3【答案】C【考點】同位素【解析】【分析】根據(jù)同位素的定義判斷。【解答】如果兩種元素的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，那么它們就是同位素，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。4【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此分析解答?！窘獯稹?銦元素的原子的核電荷數(shù)為49，因為核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，所以該原子的核外電子數(shù)是49，故C正確，而A、B、D錯誤。故選C。5【答案】

41、D【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱，據(jù)此分析即可?！窘獯稹俊扳洝焙汀胺痹诓枞~中肯定都是以化合物的形態(tài)存在，而這里的鉀和氟，其實就是這一類原子的統(tǒng)稱，也就是指的是元素，故D符合題意，而A、B、C不合題意。故選D。6【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子由原子核和核外電子數(shù)構成，原子核由質子和中子構成，其中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)來進行分析即可?！窘獯稹坑蓤D可知a是核外電子，b是中子，c是質子。A.a是核外電子，c是質子，質子數(shù)=核外電子數(shù)，A符合題意。B.b是中子，c是質子，質量數(shù)=中子數(shù)+質子數(shù)，但中子數(shù)和質子數(shù)不一定相

42、等，B不符合題意，C.決定原子種類的是質子數(shù)，即c的數(shù)目，而不是b中子數(shù)，C不符合題意。D.原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中子構成，也就是b和c，D不符合題意。故答案為：A7【答案】B【考點】元素的概念【解析】【分析】元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素種類的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，元素的化學性質與最外層電子數(shù)有關?！窘獯稹緼.元素種類與中子數(shù)無關，不符合題意。B.元素種類與質子數(shù)有關，符合題意。C.元素種類與核外電子數(shù)無關，不符合題意。D.元素種類與夸克數(shù)無關，不符合題意。故答案為：B8【答案】D【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)圖中氦原子的結構進行

43、分析。【解答】A、 質子和中子應是由更小的微粒構成的，可以再分，說法正確；B、 氦3原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，說法正確；C、 氦3原子核內有2個質子和一個中子 ，說法正確；D、 氦元素在周期表中的原子序數(shù)是2，說法錯誤；故答案為：D。9【答案】C【考點】元素的概念【解析】【分析】根據(jù)決定原子種類的是質子數(shù)分析。【解答】 當一種元素的原子經過放射變化后，結果變成了另一種元素的原子，說明質子數(shù)發(fā)生了改變，所以它一定是放射了質子；故答案為：C。10【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子呈中性、電子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)及相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)分析?！窘?/p>

44、答】A、 钚原子的核外電子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)94，不符合題意；B、钚原子相對原子質量為94+145239，不符合題意；C、钚原子的核外電子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)94，符合題意；D、 钚原子呈電中性，不符合題意；故答案為：C。11【答案】B【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子中質子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)分析?！窘獯稹吭又校|子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)，所以 Og原子的核電荷數(shù)是118；故答案為：B。12【答案】A【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)質子、中子、電子和原子核所帶電荷種類分析?！窘獯稹緼、電子帶負電荷，符合題意；B、中子不帶電，不符合題意；C、質子帶正電荷，不符合題意；D、原

45、子核帶正電荷，不符合題意；故答案為：A。13【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子的大小分析?！窘獯稹?原子的體積很小，原子半徑一般所在數(shù)量級可能是 1010 ；故答案為：C。14【答案】D【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子的質量分析?！窘獯稹?原子的質量非常小，用科學方法能測得某個原子的質量，其數(shù)量級一般是 1026千克 ；故答案為：D。15【答案】C【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】科學家們又對質子和中子的構成進行了研究，發(fā)現(xiàn)質子和中子都是由更微小的基本粒子夸克構成的?！窘獯稹緼.夸克是比質子和中子更微小的基本粒子。A不符合題意。B.質子

46、和中子都是由更微小的基本粒子夸克構成的。B不符合題意。C.所有分子中都存在夸克粒子。C符合題意。D.夸克是科學研究的一個熱點。D不符合題意。故答案為C.16【答案】原子核；核外電子；極?。桓咚龠\動；質子；中子【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】根據(jù)原子結構的知識解答即可?！窘獯稹浚?）原子不是構成物質的最小微粒，它還能再分，原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。（2）原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間做高速運動。通過實驗，科學家們最終發(fā)現(xiàn)，原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成。17【答案】元素；中子【考點】原子的構成與探索過程；元素的概念【解析】【分析】根

47、據(jù)食品中成分一般為元素的成分及原子中質子數(shù)核電荷數(shù)，相對原子質量質子數(shù)+電子數(shù)分析?！窘獯稹?富硒產品中的“硒”指的是元素； 硒原子的核電荷數(shù)為34，相對原子質量為79，則一個硒原子的原子核由34個質子和45個中子構成的。故答案為：元素；中子。18【答案】核外電子；原子核；質子【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的，原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電?！窘獯稹咳鐖D所示是用來說明原子內部結構的示意圖。由圖可知：原子由核外電子和原子核構成，原子核由質子和中子構成。故答案為：核外電子；原子核；質子19【答案】中子數(shù)不

48、同；76【考點】同位素【解析】【分析】具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同位素在元素周期表中占同一個位置；【解答】（1）碳14原子和碳12原子是同位素原子，質子數(shù)相同而中子數(shù)不同。（2）“14”“12”都表示質子數(shù)與中子數(shù)之和，原子的質量主要集中在原子核，電子質量可以忽略不計，所以質量比為141276；故答案為：（1）種子數(shù)不同；（2）7:6。20【答案】He；【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】掌握原子的結構、元素的概念是解題的關鍵。根據(jù)微觀結構示意圖中的質子數(shù)來確定元素的種類、質子數(shù)決定元素的種類分析解答?！窘獯稹吭谠又?，電子在原子核的外部，所以小圈表示的

49、是電子，在原子中，質子數(shù)=電子數(shù)，所以白球表示質子，黑圈表示中子；再根據(jù)元素的種類是由質子數(shù)決定的可知，這種元素的原子核內有2個質子，所以是氦元素的原子；質子數(shù)決定元素的種類，由微觀結構示意圖可知，和這兩種粒子核內的質子數(shù)均為1，故屬于同種元素。故答案為：He；。21【答案】32；是【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】原子由原子核和核外電子構成；原子核由質子和中子構成；質子數(shù)決定元素的種類；同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素；【解答】在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為67；中子數(shù)等于質量數(shù)-質子數(shù)，166-67=99；所以中子數(shù)與和外電子數(shù)之差為：99-67=32；166 67X和168 67Y兩種原子，質子數(shù)相同，因此是同種元素；故答案為：32；是。22【答案】（1）錯誤（2）A（3）大多數(shù)粒子保持原來的運動狀態(tài)【考點】原子的構成與探索過程【解析】【分析】原子是化學變化中的最小微粒，原子是由原子核和核外電子構成，原子核由中子和質子構成；【解答】（1）科學理論的認知，受時代的技術和科學發(fā)展的影響，同時科學理論也是一個不斷完善的過程；故答案為：錯誤；（2）盧瑟福分析實驗的結果，提出了原子的核式結構，是建立模型的過