1、高中化學運算公式總結1. 固體物質的溶解度（S）無水溶質質量100（克）.100克容劑質量2. W%溶解度100%3. 溶解度WW100溶解度1004. 溶質的質量分數(shù)溶質質量100%5. PPm濃度溶質106溶液質量溶液6. 物質的量濃度溶質的物質的量（Lmol 溶液的體積（）100%7. 物質的量濃度與質量分數(shù)的關系：C1000dw %W%cm摩爾質量100d8. 用 C 表示的稀釋公式或濃縮公式：C濃V 濃C 稀V 稀9. 同種溶液不同物質的量濃度溶液混合公式：C 1 V 1C2 V2C V 1V 2 體積變化忽視不計）n125 10. 氣體平均相對分子質量：Mm 總MM1n 1%M2n

2、 2%m 總MM1V 1%M2V 2%11. KWHOH11014KWHOH11012100 pHLgHpOHLgOHpHpOH1412. 氣態(tài)方程：PVnRTPVWRTnWMM如V 1V 2T 1T 2就P 1n 1如P 1P 2T 1T2就V 1P 2n2V 2n2M1d 1相對密度相對分子質量1M2d2相對分子質量213. 標準狀況下氣體摩爾質量=22.4 標況下的密度（此公式也可求相對分子質量）14. 利用相對密度求摩爾質量（相對分子質量）A 對 B 的相對密度為d,就有M AdM15. 物質的純度純物質的質量100%不純物質的質量16.物質的產率實際產量100%理論產量17. 電離度

3、已電離的電解質的分子數(shù)100%溶液中原有電解質的分子總數(shù)18. A的轉化率A的起始濃度A的平穩(wěn)濃度100%A 的起始濃度19. “ 萬能公式”：溶解度飽和溶液中溶質質量（溶質溶液法）100溶解度飽和溶液的質量nNmV（氣）CV 溶液）溶解度飽和溶液中溶質質量（溶質溶劑法）N AMV m100飽和溶液中溶劑質量20. 烷烴燃燒的通式：CnH2n23 n1 O 2nCO 2 n1H2 O221. 烯烴燃燒的通式：C nH2n3 n2O 2nCO 2nH2 O22. 炔烴燃燒的通式：CnH2n23 n1 O 2nCO 2 n1H2O223. 苯及其同系物燃燒的通式：C nH2 n63 n1O 2nC

4、O 2n3H2 O224. 烴燃燒的通式：CxHy4xyO2xCO2yH2 OCH y44yO2CO2yH2O42225. 醇燃燒的通式：C n H2 n2 OO 2nCO 2 n1 H2 OnH2 O26. 醛燃燒的通式：CnH2nO3 n1 O 2nCO 2nH2O227. 羧酸或酯燃燒的通式：C nH2nO 23 n2 O 2nCO 2228. 含 C、 H、 O 的有機物燃燒的通式：C x H y O z 4 x y 2 z O 2 xCO 2 y H 2 O4 229. 二元羧酸燃燒的通式：C x H y COOH 4 x y 2 O 2 x 2 CO 2 y 2 H 2 O4 2n

5、30. n 價金屬與酸反應的通式：2 M 2 nH 2 M nH 231. n 價金屬與水反應的通式：2 M 2 nH 2 O 2 M OH n nH 232. 金 屬 顯 X 價 的 金 屬 氧 化 物 與 AgNO 3 溶 液 反 應 的 通 式：MCl x xAgNO 3 xAgCl M NO 3 xM x O y yCO xM yCO 233. CO 仍原金屬氧化物的通式：34. 化學平穩(wěn)常數(shù)表達式：mA g nB g pC g qD g ;在肯定溫度下達到平穩(wěn)時：K cm p C c qn D K 只與溫度有關）c A c B 35. 電 離 平 衡 常 數(shù) 表 達 式：AB A B ,