1、)：選DLi、I、U 加苯 D)：選DLi、I、U 加苯 D不分層。(2)(苯) 水SO 42)2 ) )DMgCl2Mg(OH)2沉淀，然后過濾，HCl MgCl2D。) 6)A溫下鎂與這些氣體不反應(yīng)，由于空氣、CO2 Cl2 Cl2 ICl IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中)BIClIBr中碘的化合價為1KI中1價的碘，轉(zhuǎn) )溫下鎂與這些氣體不反應(yīng)，由于空氣、CO2 Cl2 Cl2 ICl IBr，為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中)BIClIBr中碘的化合價為1KI中1價的碘，轉(zhuǎn) ) C分別通入KI ：選AD。A項中產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣；B項中現(xiàn)象相同；CDCCl4) BNaCl等配成人造

2、海水，可用于海產(chǎn)品的長途DFe、Co、K、Au、Mg、B 等金屬 22周口高三第一次模擬)某無色溶液中含有Na Ba Cl Br SO 32SO 4)2222，Ba 與不能共存，所以無Ba ，而溶液33不能證明原溶液中含有 SO2，因為 SO2可能來自于SO2的氧化。步驟也不能證明原溶443中存在 Cl，因為濾液中的 Cl可能來自于步驟中的氯水。 活性分子碘含量：1.5pHpH向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4，振蕩CCl4Ba(NO3)2溶液和稀AgNO3溶液和稀AC四氯化碳 D(3)NaIO3I的形式存在，幾種粒子之間有如 中，IO 與Cl 的物質(zhì)的量之比為16，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

3、之比AC四氯化碳 D(3)NaIO3I的形式存在，幾種粒子之間有如 中，IO 與Cl 的物質(zhì)的量之比為16，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比3 如用途徑 在溶液中I2 ，反應(yīng)后的溶液呈酸性，則反應(yīng)的離子方程式：。()()2 易溶于苯或四氯化碳，苯的密度比水的小，四氯化碳的密度比水的大。若所加試劑為苯，分層后苯在上層，溶有碘單質(zhì)呈淺紫色，下層無色；若所加試劑為四氯化碳，分層后四氯化碳3H2O=6ClIO3 HSO3 H，注意HSO3 不可拆分。：(1)不是 (2)淺紫色 A(或無色 22IO 5HSO =I 5SO 3H H 342師大實驗中學高三調(diào)研)A、B、C、D、E、F 若反應(yīng)均為水溶液中的

4、置換反應(yīng)，A、D、E 均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E 的氧化性，其中A 的化學式是B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的水溶液，C。(3)B 是水，C 是一種有磁性的化合物，E 是一種無色、無味的。(4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)?；衔?B 的化學式，F(xiàn) 的飽和溶液與足量E 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。D、E F2Cl2、Br2、I2D I2，進而推出A Br2，E Cl2。(2)B 是氨水，C Al(OH)3沉淀，D 是銨鹽，E 是酸。(3)C Fe3O4，E CO，D H2，A Fe。 (4)常見的淡黃色固體有Na2O2、FeS2、S 等，根據(jù)D、E 是植物光合作用和呼吸作用中的循環(huán)D 是氧氣，E CO2。高3：(1)Cl Br (2)3NH H OAl =3NH Al(OH) 2 432CO 2Na CO H O=2NaHCO 23操作a；操作b；條件c向母液中通入 Cl2，反應(yīng)的離子方程式。Na2CO3Br2NaBr、NaBrO操作a；操作b；條件c向母液中通入 Cl2，反應(yīng)的離子方程式。Na2CO3Br2NaBr、NaBrO。C用稀H2SO4。(4)這樣制得的粗溴中往往含有 Cl2，應(yīng)怎樣除去。：(1)重結(jié)晶 萃取、分液 電解往粗溴中加入