1、(5)Na在空氣中的一系列變化：4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH Na2CO3+10H2O1、物理性質(zhì)：白色固體，不可燃。第 1 頁共 4 頁2、化學性質(zhì)：(1)與水反應：Na2O+H2O=2NaOH(2)與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(3)與非金屬反應：Na2O+CO2=Na2CO33、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3(三)Na2O2的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：淡黃色固體。2、化學性質(zhì)：(1)與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(放出大量的熱)(2)與非金屬反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(放出大量的熱)(3)與酸反應：

2、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O23、Na2O2的用途：作供氧劑、漂白劑、強氧化劑【向NaOH溶液中通入CO2體。 2NaOH+CO=NaCO+HO+O 2NaHCO加熱NaCO+HO+CO【向Ca(OH)2溶液中通入CO2熱溶液后生成沉淀和氣體。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2加熱CaCO3+H2O+CO2發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題(一)氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶于水，易液化，密度大與空氣。2、化學性質(zhì)：(1)與金屬反應：與鈉反應：2Na+Cl點燃2NaCl 劇烈燃燒

3、，黃色火焰、生成白煙。 2與鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 劇烈燃燒，生成棕褐色/紅褐色煙。與銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2 劇烈燃燒，生成棕黃色煙。第 2 頁共 4 頁規(guī)律：變價金屬與Cl2反應一般生成高價金屬的氧化物。(2)與非金屬反應：氫氣與氯氣混合光照：H2+Cl2光照2HCl 發(fā)生爆炸。(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO酸性 生成AgCl沉淀 呈(4)與堿反應：2Cl+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(5)與鹽反應：22Cl2+2NaBr=NaCl+Br21、不穩(wěn)定性：2HClO光照2HCl+O22、強氧化性：漂白粉和消毒劑的主要成

4、分：高一必修一化學筆記：化學中常用的物理量物質(zhì)的量第 3 頁共 4 頁3、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)：0.012kgC所含的碳原子數(shù)目叫做阿伏伽德羅常數(shù)。 121mol任何微粒所含的微粒數(shù)均為NA個。NA =6.02某1023 mol-14、公式：n =A N:微粒數(shù)。二、摩爾質(zhì)量(M)1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。1mol的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以g為單位時，它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子/分子質(zhì)量。2、單位：g mol-1(g/mol)或kg mol-1(kg/mol)。3、公式：n =M三、摩爾體積(Vm)1、定義：一定溫度和壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積。2、單位：L mol-1(L/mol)或m3 mol-1(m3/mol)3、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L mol-1。(標準狀況：指溫度為0、壓強為101kPa的狀況，簡稱STP。)4、公式：n =m5、書寫規(guī)律：在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多