1、4(100 分鐘，120 分)1D已知H(aq)OH(aq)=HO(l) H57.3 kJmol1，則含 1 mol NaOH 的氫氧化鈉溶液與含 0.5220360mol H的濃硫酸混合放出 57.3 kJ 的熱量24下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是()【答案】 AClSO的水溶液都能夠?qū)щ?，因此都屬于電解質(zhì)【解析】 ZnA2EE，223412任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，輸出電能 CD電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)【答案】 DB1 mol HHSO222D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5上升溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要緣由() A分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增稀

2、釋會(huì)放出熱量，【解析】 ASONHB反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多232(g)O(g)=2HO(g) H483.6 。則相同條件下，對于熱化C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的【答案】 B2221學(xué)方程式：2HO(g)=2H(g)O(g) HbkJmol1，下列說法正確的()【解析】 上升溫度時(shí)，反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，所以化學(xué)反2222A熱化學(xué)方程式中HO“2”2b kJmol1 的熱量變化2Bb483.6的關(guān)系如下表所示：T/7008008301 0001 200的關(guān)系如下表所示：T/7008008301 00

3、01 200K0.60.91.01.72.6應(yīng)速率加快，與該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)。6在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO(gH(g)CO(gHO(g，化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度22221D|H|H|21【答案】 B【解析】 相同條件下，題中給出的熱化學(xué)方程式是正、逆兩個(gè)過程，故其焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反3下列熱化學(xué)方程式中能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的()依據(jù)以上信息推斷以下說法正確的(A此反應(yīng)為放熱反應(yīng)1HB此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化ACO(g) O (g)=CO(g) 283. 0kJ/mol222C此反應(yīng)達(dá)到 1 000 時(shí)的反應(yīng)速率比 700 時(shí)大(s)1(g)=

4、CO(HBCOg) 110.5 kJ/molD該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低2 21【答案】 CCH (g) O (g)=HO(g) H241.8 kJ/mol2222【解析】 隨溫度上升而增大，說明溫度上升反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸D2C H (l)25O (g)=16CO(g)18H O(l) H11 036 kJ/mol熱反應(yīng)；不同體系的平衡常數(shù)不一樣，對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，說明生成物平衡濃度越大，8 18222【答案】 A【解析】 101 kPa1 molBCO(gHO(gH2 mol CH 。反應(yīng)物平衡濃度越小，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。 7在氣體反

5、應(yīng)中，能使單位體積反應(yīng)物活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增加的方法(增加反應(yīng)物的濃度 上升溫度 降低反應(yīng)物的濃度 增大壓強(qiáng) 加入催化劑2下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的()8 18A BZn(s)CuSO(aq)=ZnSO(aq)Cu(s) H216 kJmol1，則反應(yīng)物總能生成物總能量C D441 mol 氫原子所具有的能量為E 1 molE2EE【答案】 B1,212kPa2H(g)O(g)=2HO(l) H571.6571.6kJmol【解析】 在氣體反應(yīng)中，增加反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)使單位體積反應(yīng)物活化分子數(shù)增大，但活化分子2222百分?jǐn)?shù)不變；降低反應(yīng)物的濃度使單位體積反應(yīng)物活化分子數(shù)削減

6、，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變8下列裝置中，都伴隨著能量變化，其中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的()【解析】 電鍍時(shí)，鋅件作陰極，而銅作陽極項(xiàng)正好接反11下列各項(xiàng)正確的()選項(xiàng)電極反應(yīng)式消滅環(huán)境O2H堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)224OH4e=O2HO弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕222H2e=HCuNaOH2H用惰性電極電解HSO電解水水力發(fā)電224【答案】 C【解析】 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)是燃料的反應(yīng)，正極上的反應(yīng)才是O2的反應(yīng)，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸性2HBHSO4OH22244e=O2HO，故D22在下列給定條件的溶液中，肯定能大量共存的離子組()HCl、HSO3能使pH、NH、NOD干電池【答案】 D

7、【解析】 AHO22電能；C 項(xiàng)，太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為了熱能；D 項(xiàng)，干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了電能。43CNaCO、SO2、NO2343KcD.W0.1 mol/L的溶液、K、SiO2、H33c【答案】 D【解析】 A 項(xiàng)，H與 HSO不能共存；B 項(xiàng)，使pH 試紙呈紅色的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中NO將 I氧化925 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡OHOH，下列敘述正確的()23K而不能大量共存項(xiàng)，CO2、Fe3發(fā)生雙水解而不能大量共存項(xiàng)，3(OH)0.1 mol/L的溶液A(O)降低 B(3呈堿性，堿性條件下這四種離子能大量共存。c HC(K不變WD將水加熱，K 增大，pH 不變【點(diǎn)撥】Al3和

8、HCCO2、33HS、S2、AlO、ClO等；Fe3與CO2、HCO、AlO、ClO等不能大量共存。W2332【答案】 C【解析】(O6molL1的KOH溶液，下列說法中正確的()(KW增大，pH 變小。10下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的()【答案】 CA放電時(shí)K移向負(fù)極 B放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2C放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)HOe=Ni(OH)OH22D該電池充電時(shí)將碳電極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】 C【解析】 A錯(cuò)誤；BH2OH2e=2HO，22NiO(OHNiO(OH)HOe=Ni(OH)22該電池充電時(shí)，碳電極四周物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)當(dāng)?shù)秒娮影l(fā)生還

9、原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)當(dāng)與電源的負(fù)極相連，錯(cuò)誤。對于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g) 下列各圖中正確的()【答案】 D室溫下向10 mL 的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的()溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目削減c CHCOO溶液c CHCOOH3 c OH不變3(H10 mL pH11NaOHpH7【答案】 B【解析】 AB【答案】 D【解析】 依據(jù)表格可知，上升溫度A壓強(qiáng)，AB17如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的試驗(yàn)裝置示意圖。下列說法中，正確的是( )A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O 4H4e=2HO22釋的過程中，溫度不變，故K(CHCOO)(H)(CHCOOH)不變，又由

10、于(HK/(OH)，故(CHCOOa33W3Bab)K/(CHCOOH)(O)K，K在室溫下也是常數(shù)，故BC項(xiàng)，電離程度雖然增大，但()減W3aWCa 極是含鋅、鐵的粗銅，b 極是純銅，a 極溶解銅的質(zhì)量與b 極析出銅的質(zhì)量相等小，CD10 mL pH11NaOHpH7，DabH2體積相等D 錯(cuò)誤?？赡娣磻?yīng)2A(g)B(g)2C(g)，依據(jù)下表中的數(shù)據(jù)推斷下列圖象錯(cuò)誤的()【答案】 A【解析】 該燃料電池電解質(zhì)呈酸性，故正極反應(yīng)為O 4H4e=2HO，A 項(xiàng)正確；a 極連接燃料電池22b 極發(fā)生反應(yīng)ab項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b 兩極均是石墨時(shí)，a 極產(chǎn)生O ，體積為電池中消耗的H 體積的 1/2，D 項(xiàng)

11、錯(cuò)誤。2218.2HO(lZnCu22AgO2某溫度時(shí)，AgCl(s)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的()A加入AgNO ，可以使溶液由c 點(diǎn)變到d 點(diǎn)二、非選擇題(本題包括 5 小題，共 60 分)21(12分).下列有關(guān)試驗(yàn)的說法正確的A在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱試驗(yàn)中，至少要讀兩次溫度B可用pH 試紙測定新制氯水中的pH C中和滴定試驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥D向CHCOONa33E向白色ZnS溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說明K(ZnS)K (CuS)，E 項(xiàng)錯(cuò)誤。4spsp.(1)(2)堿溶液的平均體積V(20.0420.0019.96)320.00 ，利用0.10molL1。

12、度偏高。若用已知精確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2的濃度發(fā)生離子反應(yīng)為5Fe2MnO 丙裝置中D極的產(chǎn)物寫化學(xué))。(3)一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 時(shí)的pH (已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池通入寫化學(xué)?！敬鸢浮?.(1)CO(g)HO(g)=CO(g)H(g) H41 kJmol14222。222(12.(1)172 kJmol1(2)46.2 .(1)原電池 陽極(2)CH 10OH8e=CO27H O Age=Ag H和 NaOH (3)12 HCl4322【解析】

13、 .(1)由能量變化圖知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)HO(g)=CO(g)H(g) kJmol1C(s)CO)為CO(g)2222HO(g)=CO(g)H1 加上C(s)H(g)，故kJmol1131 kJmol122222已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知：C(s)H(g) H131 kJmol1，則C(s)CO(g)=2CO(g) 172kJmol1 。(2)依據(jù)鍵能定義和反應(yīng)熱的關(guān)系得H1/2948.9 kJmol13/2436.0 kJmol13391.55 kJmol146.2kJmol1 。.(1)由圖可知，甲裝置為燃料電池，是原電池，

14、通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，與電池正極相連的電極A(2)甲裝置中由于電解質(zhì)為KOHCHO，正極反應(yīng)為O2H 極反應(yīng)為Ag222432222 。極發(fā)生反應(yīng)為2H2e=H，由于D極消耗了H，破壞了水的電離平衡，最終在D極產(chǎn)生大2(2)1 molNaOHDH2NaOH(3)在丙中，陽極CD2取)的能量。已知：NN948.9 kJmol1，HH436.0 kJmol1；NH391.55 kJmol11/2N(g)3/2H(g)=NH(g) 22=H0.112L22.4Lmo0.005mo(e0.0052mol(O0.005mol0.5L0.01mol1(H1012molp12(NaOH

15、(HCl0.005223 .下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖，回答下列問題：mol，所以若要使丙池恢復(fù)電解的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入HCl 氣體 0.005 mol。23(122 L0.8 molH0.6 molI22下反應(yīng)：H(g)I(g)2HI(g) 反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化狀況如下圖甲所示：22甲池裝置，乙裝置中電極A的名稱。甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。 乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為依據(jù)圖甲數(shù)據(jù)，反應(yīng)開頭至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若上升溫度，化學(xué)平衡常數(shù)填“增大”“減小”或“不變濃度的變化正確的是 (用圖乙中ac數(shù)大(4)9

16、.9107 molL1若加入I ，H濃度的變化正確的用圖乙中df的編號(hào)回)?！窘馕觥?(1COOHHCOHClOHCO2232332HI解程度正好相反，故等濃度的上述鹽的pH由大到小的挨次為abd。(2【答案】 H2c I2(2)0.167 molL1min1 減 小 cf大，但CHCOO、CHCO、H的濃度卻都要減小，由于K()(O)，故(O)增大，且CHCOOH濃度33W3【解析】2HI由化學(xué)平衡常數(shù)概念直接寫出其表達(dá)式。(3HX的pH變化比CHCOOH(4)依據(jù)電荷守恒得(CHCOOc Hc I223 min molL1/3 min0.167 molL1min1。)減小，圖乙中cI233

17、)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。 25(12 分)時(shí)平衡右移，c(H )減小，圖乙中f 曲線符合這一事實(shí)。224(12 分)25 時(shí)，下列三種酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式CHCOOHHCOHClO323電離平衡常數(shù)K4.21074.711某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試回答下列問題：回答下列問題：K208若開頭時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式。若開頭時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式，總反應(yīng)的離子方程式為3物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)CObNaClO cCH COONa dNaHCO，pH3由大到小的挨次

18、填編。233 。有關(guān)上述試驗(yàn)，下列說法正確的填序)。常溫下0.1 molL1的CHCOOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)肯定變小的。3A()B()/(CHCOOH)3C()(O) D(O)(H)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 稀釋過程pH變化如下圖示。則HX的電離平衡常填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是 。25 CHCOOH與CHCOONa的混合溶液，若測得混合溶液p6，則溶液中(CHCO(N333 填精確數(shù))?！敬鸢浮?(1)abdc (2)A (3pHCHCOOH3溶液中Na向A 極移動(dòng) 從AKI量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B2.24 L0