1、題型三“構(gòu)成、含量”測定剖析題1(2018淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程以下：已知：“復(fù)原”時，2243經(jīng)過反響、被復(fù)原，反響以下：2FeS與HSO不反響，F(xiàn)eFeS32214Fe8H2O=15Fe2SO416H(1)寫出“復(fù)原”時32Fe與FeS發(fā)生復(fù)原反響的離子方程式：_。實驗室查驗“復(fù)原”已完整的方法是_?！皬?fù)原”前后溶液中部分別子的濃度見下表(溶液體積變化忽視不計)：離子濃度(molL1)離子復(fù)原前復(fù)原后23.203.40420.052.15Fe請計算反響、中被復(fù)原的

2、Fe3的物質(zhì)的量之比為_。(3)稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，獲得白色積淀1.398g；另取25.00mL該溶液用0.0200molL1KMnO4酸性溶液滴定，當2時，耗費溶液的體積為30.00mL。試確立莫爾鹽的化學4式(請寫出計算過程)_。答案(1)FeS22Fe322S取少許“復(fù)原”后的溶液，向此中滴加數(shù)滴KSCN溶=3Fe液，假如溶液變紅則“復(fù)原”未完整，反之，已完整(2)72(3)原樣品中的(SO42)101.398g233gmol10.06moln1n(MnO4)0.0200molL0.03L0.0006mol

3、由得失電子守恒可知：n(Fe24原樣品中n(Fe2)0.03mol，由電荷守恒可知：原樣品中n(NH4)0.06mol由質(zhì)量守恒：n(H2O)0.18mol化學式為：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O分析(1)“復(fù)原”時33Fe與FeS發(fā)生復(fù)原反響生成S，反響的離子方程式：FeS2Fe2222S。實驗室查驗“復(fù)原”已完整就是查驗3不存在，方法是取少許“復(fù)原”=3FeFe后的溶液，向此中滴加數(shù)滴KSCN溶液，假如溶液變紅則“復(fù)原”未完整，反之，已完整。(2)“復(fù)原”前后溶液中c(Fe2)的變化為2.10molL1，c(SO24)的變化為0.20molL1，

4、對應(yīng)反響的c(Fe2)的變化為1.50molL1，此中被復(fù)原的c(Fe3)為1.40molL1，反應(yīng)的c(Fe2)的變化為(2.101.50)molL10.60molL1，此中被復(fù)原的c(Fe3)為0.4013的物質(zhì)的量之比為1.400.4072。molL，所以反響、中被復(fù)原的Fe2(2018江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)某興趣小組用堿式碳酸銅CuCO3Cu(OH)2制取銅粉并測定銅粉純度的實驗以下：步驟1：將必定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大批的氣體生成和紅色銅析出，將積淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。步驟2：稱取1.9600g紅色粉末于燒杯中，遲緩加入

5、足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完整溶解。冷卻，將溶液移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度。步驟3：正確量取20.00mL的溶液，調(diào)理溶液呈弱酸性，向此中加入過度的KI，充分反響后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000molLNaSO標準溶液滴定，滴定終點時共耗費NaSO1223223標準溶液30.00mL。過程中所發(fā)生的反響以下：2I2CuCuII3(未配平)，I3S2O32(未配平)。=S4O6I步驟1中所發(fā)生反響的化學方程式為_。步驟2中所發(fā)生反響的離子方程式為_。步驟3中加入過度KI的作用是_。(4)若銅粉中雜質(zhì)不參加步驟3的反響，經(jīng)過計算確立紅色粉末中含銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

6、_。答案(1)CuCO3Cu(OH)2N2H4=2CuN23H2OCO22(2)2CuO24H=2Cu2H2O增大I的濃度，提升Cu2的轉(zhuǎn)變率(4)n(Na2S2O3)0.2000molL10.03000L0.0060mol，依據(jù)2Cu25I2CuI22222n(Na2S2O3)0.0060mol，I3，I32S2O3=S4O63I，有2CuI32S2O3，則n(Cu)1100mL所以紅色粉末中銅的質(zhì)量為0.0060mol64gmol20mL1.9200g，銅的質(zhì)量分數(shù)為1.9200g100%97.96%1.9600g分析(1)步驟1：將必定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入NH的水溶液，

7、邊攪拌24邊加熱，有大批的氣體生成和紅色銅析出，依據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，Cu元素化合價降低，則N元素化合價高升，依據(jù)題意應(yīng)當生成氮氣，反響的化學方程式為CuCO3Cu(OH)2N2H4=2CuN23H2OCO2。(3)步驟3中加入過度KI，能夠增大I的濃度，使2I均衡正向挪動，CuCuII32提升Cu的轉(zhuǎn)變率。3(2018鹽城市高三上學期期中)Fe2(OH)n(SO4)3n/2m(聚合硫酸鐵，PFS)寬泛用于飲用水等的凈化辦理。一種制備PFS并測定其鹽基度的步驟以下：稱取必定量的FeSO47H2O溶于適當?shù)乃蜐饬蛩嶂?。不停攪拌下，以必定的滴速滴?0%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。經(jīng)

8、聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品：PFS溶液。稱取步驟產(chǎn)品1.5000g置于250mL錐形瓶中，加入適當稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過度的SnCl2溶液(Sn22Fe324)，剩余的SnCl2用HgCl2氧化除掉，再加=2FeSn入硫酸磷酸構(gòu)成的混酸及指示劑，立刻用0.1000molL1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2(KCrO被復(fù)原為Cr3KCrO溶液20.00mL。)直至終點，耗費227227另稱取步驟產(chǎn)品1.5000g置于250mL聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000molL1鹽酸、20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，遮蔽Fe3)，搖勻，而后加入酚酞指

9、示劑，用0.5000molL1的NaOH溶液滴定過度的鹽酸直至終點，耗費NaOH溶液16.00mL。步驟采納“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2的操作，是由于_。步驟K2Cr2O7溶液滴定Fe2時發(fā)生反響的離子方程式為_。步驟用NaOH溶液滴準時，已達滴定終點的判斷依照是_。(4)鹽基度()是權(quán)衡聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個重要指標聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m中BBnOH3nFe3100%。經(jīng)過計算確立產(chǎn)品的鹽基度(寫出計算過程)_。答案(1)減少HO分解損失2226Fe236Fe37H2O(2)Cr2O714H=2Cr當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由無色變成(淺)紅色且半

10、分鐘內(nèi)紅色不褪去32132(4)n(Fe)6n(Cr2O7)60.1000molL20.0010L1.20010mol，1103L0.5000mol116.00103L4.50010n(OH)0.5000molL25.00L34.500103molmol，B31.200102mol100%12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%分析(1)步驟采納“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2的操作，是由于生成的Fe3能催化HO的分解，進而達到減少HO分解損失的目的。22224K3Fe(C2O4)3(三草酸合鐵酸鉀)可用于拍照和藍色印刷。工業(yè)上以H2C2O4(草酸)、FeC2O4(草酸亞鐵)、K2C

11、2O4(草酸鉀)、雙氧水等為原料制備K3Fe(C2O4)3的反響原理以下：氧化：6FeC2O43H2O26K2C2O4=4KFe(CO)32Fe(OH)3324轉(zhuǎn)變：2Fe(OH)33K2C2O43H2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O(1)制備1mol三草酸合鐵酸鉀起碼需要H2O2的物質(zhì)的量為_。制備過程中需防備草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式：_。(3)KFe(CO)xHO(三草酸合鐵酸鉀晶體)是一種光敏資料，為測定該晶體中草酸根的含32432量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組進行了以下實驗：稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。2所有轉(zhuǎn)變成CO

12、2時，恰巧耗費24.00取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O4mL0.1000molL1KMnO4溶液。計算該晶體的化學式，并寫出計算過程_。答案(1)0.5mol(2)H2C2O4H2O2=2CO2H2O40.1000molL1，(3)耗費KMnO的物質(zhì)的量為0.024L0.0024mol依照化學方程式：225C2O42MnO416H=2Mn8H2O10CO2，可知：n(C2O42)0.0024mol50.006mol。2250mL原溶液中20.006mol100.06mol，C2O4的物質(zhì)的量為則nK3Fe(C2O4)30.06mol10.02mol。39820g

13、三草酸合鐵酸鉀晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為9.820g437gmol10.02mol1.08g，1.08g則n(H2O)18gmol10.06mol。綜上所述，該晶體的化學式為K3Fe(C2O4)33H2O分析依據(jù)反響：6FeCO3HO6KCO=4KFe(CO)2Fe(OH)3和2Fe(OH)3KCO2422224324332243H2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O得關(guān)系式：3H2O26K3Fe(C2O4)3，則制備1mol三草酸合鐵酸鉀起碼需要H2O2的物質(zhì)的量為0.5mol。5(2018蘇州高三調(diào)研)納米資料鎳粉(Ni)是一種高性能電極資料。其制備過程以下：步驟：取0.2molL1的硝

14、酸鎳溶液，調(diào)理pH除鐵后，加入活性炭過濾。步驟：向所得濾液中滴加1.5molL1的NaHCO3溶液使Ni2完整積淀，生成xNiCO3yNi(OH)2zH2O。步驟：將產(chǎn)生的積淀用大批高純水沖洗并用離心計甩干。步驟：加入稍過度的肼溶液(N2H4H2O)，使上述積淀復(fù)原完整，將生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。(1)步驟中去除雜質(zhì)Fe3(使其濃度106molL1)，需調(diào)理溶液pH的范圍為_。(KspNi(OH)221015，KspFe(OH)311039)當xyz111時，寫出步驟中產(chǎn)生積淀的離子方程式：_。步驟中采納95%的乙醇浸泡的目的是_。為測定xNiCO3yNi(OH)2zH2

15、O的構(gòu)成，進行以下實驗：正確稱取7.54g樣品與過度的肼溶液(N2H4HO)充分反響，共采集到1.12LN2和CO混22合氣體(已換算成標準情況)。另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒，冷卻后稱得殘留固體NiO的質(zhì)量為4.5g。經(jīng)過計算確立xNiCOyNi(OH)zHO的化學式(寫出計算過程)。322答案(1)37(2)2Ni24HCO3=NiCO3Ni(OH)2H2O3CO2除掉水，便于迅速晾干1.12L4.5g0.06mol。22.4Lmol75gmol1221設(shè)7.54g樣品中含有NiCO3、Ni(OH)2的物質(zhì)的量分別為aba、b，則有：a0.05mol，2ab0.06mol；解得：a0.02mol、b0.04mol754g樣品中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量：n(H2O)(7.54g0.02mol119gmol10.04mol93gmol1)18gmol10.08mol，n