1、2 4 l23 2 4 2 3 l22 2 4 l23 2 4 2 3 l22 4 l3 l23 3 2 2 2 2 2 32 3 常見的和堿單元單測試題 A 卷含答一、初化學(xué)常見的和堿選題1托盤天平兩邊放兩個(gè)等質(zhì)量燒杯、內(nèi)裝濃度和質(zhì)量都相同的稀鹽酸，若左杯中投入一 塊生石灰，向右邊杯中投入一塊石灰石，且兩塊固體質(zhì)量相等，則反應(yīng)后天平的指針將 （ ）A偏向左邊B向右邊C指零處法確定2下表是某酸堿指示劑在不同 pH 范內(nèi)顯示的顏色顏色紅橙綠藍(lán)紫pH 范1 45 8 11向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化 )A由紅到藍(lán)B綠到橙C由藍(lán)到綠紫到紅3下列各組溶液中不其他試

2、只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的一組溶液是A SO ,BaC ,KNO ,NaCl C ,FeC ,BaCB ,Na CO ,BaC ,HCl ,HCl4下列化學(xué)方程式中屬于復(fù)分解反應(yīng)是（ ）ACOB O CFe 2Fe 35將一定量的鐵粉加入到一定的硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，向 濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則在濾渣中（ ）A只有銀 C能含有鋅B有銀和鐵定有銀、鐵、鋅6“微觀宏觀符號(hào)”三重征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖是金屬鈉 投入水中所發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，以下解釋或說法不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B原子在該反應(yīng)過程中得到電子 C反應(yīng)前后元素的種類沒有

3、發(fā)生變化應(yīng)后的溶液呈堿性，因?yàn)橐褐写嬖?OH7在天平兩邊各放一個(gè)盛有相質(zhì)量分?jǐn)?shù)、等體積的足量稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)到平 衡，在左邊燒杯中加入 鋅，為使天平最終保持平衡，右邊的燒杯中應(yīng)放入鋁粉的質(zhì) 量為 A B C6.5g D7.09g8小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H SO +X+Y”這種表達(dá)式進(jìn) 行整理。下列小明的觀點(diǎn)正確的是A若 X 為屬銅，則 Y 是氣 若 X 為，則鹽是 (SO ) C BaCl ，生成白色沉淀 D若 為水該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)9推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一重要方法，下列推理正確的是（ ）A濃鹽酸具有揮發(fā)性所以濃硫酸也具有發(fā)性B固體中加入稀鹽酸，生成無色無味

4、的氣體，證明該物質(zhì)一定是碳酸鹽C碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉屬于堿類燃?xì)錃馇靶枰獧z驗(yàn)純度，以點(diǎn)燃甲烷前也需要檢驗(yàn)純度10列物質(zhì)露置于空氣中，一時(shí)間后總質(zhì)量會(huì)增加且變質(zhì)的是（ ）濃硫酸 鹽酸 氧化鈉固體 化鈉 石灰水 生石灰A B C D11類歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要維，下列圖中的包含關(guān)系，正確的一項(xiàng)是（ ）ABC12書釘是生活中常用的文具主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探 究是哪種金屬，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 取一訂書釘40 根釘），如圖甲所示，浸入酒精中， 一段時(shí)間后從表面取下一層膠水薄膜； 用花擦去酒精，待干燥后稱量質(zhì)量為 ； 將放入圖乙所示裝置，并在燥管口用氫

5、氣傳感器測量氫氣的質(zhì)量，同時(shí)記錄質(zhì)量 變 化（如圖丙所示）； 5.8min 時(shí)止反應(yīng)取出置剩余訂書釘，洗滌，干燥，稱量， 剩 訂書釘質(zhì)量為 7.8g。則下列說法正確的是2 2 4 2 2 4 4 4 2 4 22 2 4 2 2 4 4 4 2 4 2 24 2A圖丙中 點(diǎn)坐標(biāo) X 值 B過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C 后液顏色為無色00.2min 不生氫氣是因?yàn)楸砻嫠兘饘俨荒芘c酸反應(yīng)13、乙、丙、丁為初中化學(xué)見物質(zhì)，甲常被用來改良酸性土壤，丙是常見的溶劑， 它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去?！啊笔?物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)“表物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。下列

6、推論正確的是A丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)無明顯能量變化B可能屬于鹽C只能通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成丙丁反應(yīng)所得溶液不可能使蕊試液變紅14驗(yàn)證 Mg、 三種金屬的活動(dòng)性順序，最好選用的試劑組是 ）A、FeCl 、MgCl C、B、 、 、 、15用廢舊電池銅帽（含 Cu、）取 Cu，并得到 ZnSO 溶液，主要轉(zhuǎn)化流程如圖。已 知：反應(yīng)條件已略去； Cu + H SO H O = CuSO 2H O。則下列說法正確的A為加快銅帽反應(yīng)溶解的速率，過程 I 宜控制在 右進(jìn)行B程 II 中只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C程 III 的質(zhì) 選用稀鹽酸液 經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出硫酸鋅晶體16明設(shè)計(jì)了右圖裝置探微粒是不

7、斷運(yùn)動(dòng)”一段時(shí)間后，可觀察到紫紅色石蕊變2 3 3 22 3 3 2紅色， 則 物是 )A濃氨水B硫酸C生石灰鹽酸17盤天平左、右兩邊各放一質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分 數(shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入 5g 鋅，在右盤燒杯中加入 5g 鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平A偏向左邊B然平衡C偏向右邊法判斷18質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是（ ） A生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量同B 和 CO 的質(zhì)不同，是由于成它們的分子不同C剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)槠淙芤?/p>

8、中都有 H19定質(zhì)量的 和 CuNO ） 的混溶中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下列圖中一 定錯(cuò)誤的是（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量）（ ）ABC2 32 2 2 2 32 2 2 20比較 X、 三金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ( AYZ BY C、Y D、21 a K 溶中滴入 b g Ba(OH) 溶至恰好完全反如表示該反應(yīng)前后溶液中 存在的主要離子。下列說法不正確的是（ ）AO 表示 +B應(yīng)后溶液的質(zhì)量小a+b)gC 換成 BaCl 也能觀察到相同的現(xiàn)象 好完全反應(yīng)滴無色酚溶液不變色 22列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）A取用液體B熱液體2 2 2 2 C釋濃硫酸發(fā)食鹽水23列

9、圖示的實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)的是（ ）A檢查裝置氣密性 CO 驗(yàn)滿C稀釋濃硫酸 干燥氧氣24圖所示裝置有多種用途，中不正確的是選項(xiàng)ABCD廣口瓶內(nèi)物質(zhì)一定量濃硫酸裝滿水一定量氫氧化鈉溶液空氣用途干燥某些氣體收集某些氣體除去 等體收集某些比空氣重的氣體AA CC DD 25據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷溶液一定呈堿性的是（ ）A溶液中滴入石蕊仍為紫色B液中滴入酚酞顯紅色4 2 43 2 4 2 43 2 2 3 2 42 4 2 32 C液中滴入石蕊顯紅色液中滴入酚酞不顯色26別將濃硫酸和濃鹽酸露置空氣中一段長時(shí)間，發(fā)生的共同變化是A溶液的 PH 增大B液的濃增大C溶質(zhì)的質(zhì)量減少液的質(zhì)量減少27酸化式為 C )

10、是食醋的主要成分，其水溶液顯酸性。下列有關(guān)醋酸的說法不正 確的是A醋酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B酸是由碳、氫、氧三種元素組成的C醋酸溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色個(gè)醋酸分子中含有兩個(gè)氫子和一個(gè)氧分子28列物質(zhì)的溶液長期放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是A濃鹽酸 C氨水B化鉀溶液 氧化鈉溶液29如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）A能證明分子在不斷運(yùn)動(dòng)B鹽酸與濃氨水都具有揮發(fā)性C化氫分子比氨分子運(yùn)動(dòng)得快驗(yàn)過程中發(fā)生了化學(xué)變化30列各組物質(zhì)的溶液，必須助其他試劑才能將它們鑒別出來的是（ ）A紫色石蕊、MgSO 、NaOHB 、FeCl 、NaOH、C、（） 、 CO 、 SO

11、 SO 、Na CO 、BaCl 、【參考答案】* 卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一初化常的和選題1A2 42 2 42 42 2 42 32 3 3 A解析：【解析】【詳解】生石灰即氧化鈣，雖與鹽酸反應(yīng)，但無氣體生成；石灰石主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng) 會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，兩固體質(zhì)量相等，由于石灰石一側(cè)產(chǎn)生氣體，故質(zhì)量減小，天平指 針偏向另一側(cè)。選 。2A【解析】因?yàn)橄←}酸的 pH7，顯酸性，藍(lán)色和紫色表示溶液顯堿性，可以首先排除 C、D 兩個(gè)選項(xiàng)；逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的 會(huì)由小變大，而 B 項(xiàng)的 pH 是由大變小，也錯(cuò)誤；A 選項(xiàng)這兩點(diǎn)都符合。解析：【解析】因?yàn)橄←}酸的 ，顯酸性，藍(lán)色和紫

12、色表示溶液顯堿性，可以首先排除 、 兩個(gè)選 項(xiàng)；逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的 會(huì)小變大，而 選項(xiàng)的 pH 是由大變小，也錯(cuò) 誤； 選這兩點(diǎn)都符合。3B【解析】試題分析：解答此類不加其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行鑒別的試題，首先應(yīng)考 慮能否用觀察顏色的方法，找出一種或兩種關(guān)鍵物質(zhì)，然后用它們作為試劑來 鑒別其他物質(zhì)如顏色無法鑒別，則應(yīng)考慮彼此相互混解析：【解析】試題分析：解答此類不加其他試劑，僅用組內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行鑒別的試題，首先應(yīng)考慮能否用觀 察顏色的方法，找出一種或兩種關(guān)鍵物質(zhì)，然后用它們作為試劑來鑒別其他物質(zhì)如顏色 無法鑒別，則應(yīng)考慮彼此相互混合時(shí)可能發(fā)生的現(xiàn)象中的異同點(diǎn)，來加以鑒別A 組 SO

13、與他三種反應(yīng)的現(xiàn)和 BaCl 與他三種反應(yīng)的現(xiàn)相同，故此組無法鑒別B 組 中 Na SO 與他三種反應(yīng)現(xiàn)象是一個(gè)沉淀，兩個(gè)無現(xiàn)象 作試劑時(shí)是一個(gè)沉淀， 一個(gè)產(chǎn)生氣體，一個(gè)無現(xiàn)象；BaCl 作試劑時(shí)是兩個(gè)沉淀，一個(gè)無現(xiàn)象HCl 作試劑時(shí)是一 個(gè)產(chǎn)生氣體，兩個(gè)無現(xiàn)象由以上分析可知，本組四種物質(zhì)分別作試劑與其他三種物質(zhì)反 應(yīng)的現(xiàn)象各不相同，所以是可以區(qū)別開來的C 組中 FeCl 溶液為黃色，用它作為試劑，可 以鑒別出 ，但其他物質(zhì)無法區(qū)別開，所以這組無法鑒別D 組只有 與 HCl 反 應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，其他物質(zhì)也無法鑒別考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，復(fù)分解反應(yīng)4D【解析】3 3 A、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬化合

14、反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種質(zhì)屬分解反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤、不符合四種基本反應(yīng)類型的特征，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤 解析：【解析】A、兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬化合反，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)屬分解反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、符合四種基本反應(yīng)類型的特征，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤、為兩種化合物相互交換成，生成兩種化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，屬于復(fù)分 解反應(yīng)，故此選項(xiàng)正確故選 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)反應(yīng)類型判定的考查，解決的關(guān)鍵是把握好復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，并能利 用這一特點(diǎn)做出準(zhǔn)確的反應(yīng)類型判斷，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題5B【解析】【詳解】將一定量的鐵粉加入到硝酸

15、銀、硝酸鋅的混合溶液中，根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序 中，鋅鐵氫銀，鐵粉不能與混合溶液中的硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)，所以在濾渣 中不會(huì)有金屬鋅；則鐵粉只與 AgNO3 溶解析：【解析】【詳解】將一定量的鐵粉加入到硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中，根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鋅鐵 氫銀，鐵粉不能與混合溶液中的硝酸鋅發(fā)生反應(yīng)，所以在濾渣中不會(huì)有金屬鋅；則鐵 粉只與 溶液發(fā)生置換反應(yīng)，而在反應(yīng)后的濾渣中加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明鐵粉 過量，故濾渣的成分為鐵和銀B 正。故選：。6B【解析】【詳解】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正 確；B、鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，由鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，

16、故 錯(cuò)誤； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)解析：【解析】【詳解】A 、根據(jù)圖示，該反應(yīng)是鈉和水應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故正確；B鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，由鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，故 B 誤； C、據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故正確；D、應(yīng)溶液中存在 OH，液呈堿性，正確。7D【解析】【詳解】設(shè)左邊燒杯中加入 6.5g 鋅粒時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為 ，x0.2g，6.5g 鋅?？芍频脷錃?0.2g由此可知，天平左邊增重 6.5g0.2g6.3g要想使天平最終保 解析：【解析】【詳解】設(shè)左邊燒杯中加入 6.5g 鋅時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為 ， H = + 4 65 26.5g65

17、= xxx6.5 ， 鋅可制得氫氣 0.2g由此可知，天平左邊增重 6.5g；要想使天平最終保持平衡，右邊要增加 6.3 克。設(shè)需加入鋁的質(zhì)量為 y， + SO Al 3H m 4 2 254 48y54 y=48 6.3g解之得：。故選：?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算是解題關(guān)鍵。本題中要想保持天平平衡應(yīng)使兩 邊增加重量相等，增加的質(zhì)量等于加入金屬的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量。8C【解析】A、金屬活動(dòng)順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、鐵與硫酸反應(yīng)置換氫氣的時(shí)候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；C、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；解析：【解析A

18、金屬活動(dòng)順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤； B鐵與硫酸反應(yīng)置換氫氣的時(shí)候生成的是硫酸亞鐵和氫氣，錯(cuò)誤；C、化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，正確；D、與和金屬氧化物反應(yīng)都生成鹽和水，故不一定是中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選 。 9D【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性和脫水性，固體中加入稀鹽酸，生成無 色無味的氣體，可能是和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，也可能和活潑金屬反應(yīng)生 成氫氣。【詳解】A、濃鹽具有揮發(fā)解析：【解析】【分析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性和脫水性，固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣 體，可能是和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，也可能和活潑金屬反應(yīng)生成

19、氫氣。【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水，故 不正確；B、固體中加入稀鹽酸，生成無色無味的氣體，不能證明該物質(zhì)一定是碳酸，也可能是 活潑金屬等，故 B 不確；C、碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉是 由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，故 不正；、燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇靶枰獧z驗(yàn)純度，甲烷具有可 燃性，點(diǎn)燃甲烷前也需要檢驗(yàn)純度，故 D 正確故選 。【點(diǎn)睛】堿是能夠電離出氫氧根離子的化合物，鹽是由酸根離子和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化 合物。10C【解析】【分析】【詳解】濃硫酸露置于空氣中吸水質(zhì)量增加，但不變質(zhì)； 濃鹽酸露置于

20、空氣中，溶質(zhì)揮發(fā)，質(zhì)量變小，且不變質(zhì)； 氫氧化鈉固體露置于空氣中，易與空氣中 的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉解析：【解析】【分析】【詳解】濃硫酸露置于空氣中吸水質(zhì)量增但不變質(zhì)； 濃鹽酸露置于空氣中，溶質(zhì)揮發(fā)，質(zhì) 量變小，且不變質(zhì)； 氧化鈉固體露置于空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸 鈉和水，變質(zhì)且質(zhì)量增加； 化鈉露置于空氣中，不變質(zhì)，質(zhì)量也不變； 灰水露置 于空氣中，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，變質(zhì)且質(zhì)量增加； 生石灰易 與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，變質(zhì)且質(zhì)量增加。故選 11【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、 酸、堿、鹽；由同種元

21、素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成 的純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素解析：【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、 鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。 氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。酸是電離出的陽離子全 部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬 離子和酸根離子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合反 應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，鹽和氧化物是并列關(guān)系?！驹斀狻緼、酸性溶液包含酸溶液，故 A 選錯(cuò)誤

22、；B、和反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)，是包含關(guān)系，故 B 選正確；C、合反應(yīng)和氧化反應(yīng)是交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故 C 選錯(cuò)誤；、和氧化物是并列關(guān)系，故 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 。【點(diǎn)睛】區(qū)分應(yīng)用物質(zhì)的分類、物質(zhì)的關(guān)系等是解題關(guān)鍵。12B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應(yīng)生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應(yīng)減少的質(zhì)量為： 213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中 P 點(diǎn)縱坐標(biāo) 的值是 0.18g，故錯(cuò)誤；2 2 44 2B、5.6g 的訂書解析：【解析】【詳解】A、金屬和酸反應(yīng)生成的氫氣全部被吸收樣品和酸反應(yīng)減少的質(zhì)量為213.4g- 213.22g=0.18g，以圖丙中 P 點(diǎn)縱坐標(biāo) 的是 0

23、.18g，錯(cuò)誤；B、 的訂書釘和酸反應(yīng)生成 0.18g 的氣，每 40 份量的鈣會(huì)生成 2 份量的氫氣， 每 24 份量的會(huì)生成 2 份量的氫氣，每 18 份質(zhì)量的鋁會(huì)生成 份質(zhì)量的氫氣，銅不會(huì) 生成氫氣，每 份質(zhì)量的鋅會(huì)生成 2 份量的氫氣，所以該金屬可能是 Zn，正確； C、析圖可知1.7min 后反應(yīng)是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為： Fe+H SO FeSO +H ，以反應(yīng)后的溶液是淺綠色，故錯(cuò)誤；、書釘表面有少量金屬氧化與酸反應(yīng)會(huì)先與酸發(fā)生反應(yīng)，所以 0.2min 不生氫 氣，故錯(cuò)誤。故選 。13B【解析】【分析】甲常被用來改良酸性土壤，所以甲為氫氧化鈣；丙是常見的溶劑

24、，則丙為水； 甲（氫氧化鈣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成乙，乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后能生成丙（水），所 以乙為碳酸鈣或氫氧化鈉；甲（氫氧化鈣）解析：【解析】【分析】甲常被用來改良酸性土壤，所以甲為氫氧化鈣；丙是常見的溶劑，則丙為水；甲（氫氧化 鈣）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成乙，乙發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后能生成丙（水），所以乙為碳酸鈣或氫氧化 鈉；甲（氫氧化鈣）能與丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，丙（水）也能與丁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則丁為二氧 化碳?！驹斀狻緼、丙轉(zhuǎn)化成甲的反應(yīng)是水與氧化鈣反應(yīng)成氫氧化鈣，會(huì)放出大量的熱量，選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、分析可知，乙可能為碳酸鈣，碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于，選項(xiàng)正 確；C、果乙為氫氧化鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳等非

25、金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不屬于復(fù) 分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；、為水，丁為二氧化碳，二化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶液顯酸性，能使紫色石 蕊溶液變紅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選 B。14B【解析】【分析】2 2 4 2 2 4 4 2 2 4 2 2 4 4 要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序 表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。、 Fe、Cu 三種金屬的活動(dòng)性為 MgFe解析：【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前 面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來Mg、 三種金屬的活動(dòng) 性為 M

26、g?！驹斀狻緼、銅與 溶、 溶都不反應(yīng)，沒法證明故 A 不正確；B、 可以和 CuSO 溶反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和 溶反應(yīng)，證明鎂 比鐵活潑，故 正確；C、銅都不能與 MgCl 溶液反應(yīng)，沒法證明，故 C 不正確；、 與 CuSO 、FeSO 溶液都能反應(yīng)，只能說明鎂的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，沒法證鐵與銅 活動(dòng)性強(qiáng)弱，故 D 不確；故選：?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順 序，一般利用“三取中”的方法，選取活動(dòng)性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應(yīng) 或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)。15D【解析】【詳解】A、為加快銅帽反應(yīng)溶

27、解的速率，過程 I 宜控制在 以下進(jìn)行，因?yàn)檫^ 氧化氫的閃點(diǎn)為 107.35，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液 A 中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸三種物質(zhì)，物質(zhì) 解析：【解析】【詳解】A、為加快銅帽反應(yīng)溶解的速率，過程 I 宜控制在 107.35下進(jìn)行，因?yàn)檫^化氫的閃點(diǎn) 為 ，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、液 中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸三種物質(zhì)，物質(zhì) B 為屬鋅，鋅分別與稀硫 酸、硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鋅、銅、氫三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、體 C 中含有鋅、銅兩種金屬單質(zhì)，為得硫酸鋅，加入的物質(zhì) 應(yīng)稀硫酸，選項(xiàng) 錯(cuò)誤；、液 中的溶質(zhì)為硫酸鋅，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可出硫酸鋅晶體，選項(xiàng)正確， 故填 。1

28、6D2 2 【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質(zhì)是一種酸，而濃鹽酸具有揮發(fā) 性，而濃硫酸具有吸水性。故選 D考點(diǎn)：酸堿的性質(zhì)解析：【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質(zhì)是一種酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸 具有吸水性。故選 考點(diǎn)：酸堿的性質(zhì)17B【解析】【詳解】由于反應(yīng)之前，天平保持平衡，而且，反應(yīng)之后兩燒杯底部都有固體剩余，說 明金屬過量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以反應(yīng)之后天平仍 然保持平衡，故 B 項(xiàng)正確?！军c(diǎn)睛】金解析：【解析】【詳解】由于反應(yīng)之前，天平保持平衡，而且，反應(yīng)之后兩燒杯底部都有固體剩余，說明金屬過 量，鹽酸量不足，所以，生成的氫氣質(zhì)量

29、相等，所以反應(yīng)之后天平仍然保持平衡，故 B 項(xiàng) 正確?！军c(diǎn)睛】金屬過量，鹽酸量不足，生成的氫氣質(zhì)量相等18C【解析】試題分析：A、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不同，說法正確，故 正 確； B、CO 和 CO2 的性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說法正確，故 B 正確； C、剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，由于解析：【解析】試題分析：、生鐵和鋼的性質(zhì)不同，是由于含碳量不，說法正確，故 A 正確； 、 和 CO 的質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同，說法正確，故 B 正； 、石和石墨 的物理性質(zhì)不同，由于構(gòu)成它們的碳原子不同，說法錯(cuò)誤，是由于其碳原子排列組成不同，故 C 錯(cuò)； 、酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)相

30、似，是因?yàn)槠淙芤褐卸加?+ C，故 D 正確故選考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)19【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，因此開始加入鐵粉時(shí)得到銅的質(zhì)量為 0；待硝酸銀完全反應(yīng)后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅 完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不再改變，不符合題解析：【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)因此開始加入鐵粉時(shí)得到銅的質(zhì)量為 ；待硝酸 銀完全反應(yīng)后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不 再改變，不符合題意；B、與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鐵和銀單質(zhì)，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質(zhì)量逐減小，而溶 液中硝酸銅的質(zhì)量不變，因此該階段硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸

31、增大；等鐵粉開始與硝酸銅反 應(yīng)時(shí)，硝酸銅不斷減小至完全反應(yīng)，溶液硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始逐漸減小直至為 ，符 合題意；C、與硝酸銀、硝酸銅的反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量都不斷減小，由于銀的相對(duì)原子質(zhì)量比 銅大，所以與硝酸銀反應(yīng)階段溶液質(zhì)量減小的速度比與硝酸銅反應(yīng)時(shí)要更大些；兩種物質(zhì) 完全反應(yīng)后所得到的硝酸亞鐵溶液質(zhì)量不再改變，不符合題意；、未加入鐵粉時(shí)，混合溶液只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，符 合題意。故選 。20A【解析】【詳解】現(xiàn)有 X、Y、Z 三種金屬，如果把 X 和 Y 分別放入稀鹽酸中，X 產(chǎn)生氫氣，Y 不反 應(yīng)，說明 X 的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y 的金屬活動(dòng)性比氫弱，即 XHY

32、；如果把 Y 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中，過解析：【解析】【詳解】現(xiàn)有 X、 三金屬，如果把 X 和 分別放入稀鹽酸中，X 產(chǎn)生氫氣Y 不反應(yīng)，說明 的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)Y 的金屬活動(dòng)性比氫弱，即 ；果把 Y 和 Z 分別放入硝酸 銀溶液中，過一會(huì)兒，在 Y 表面有銀析出，而 Z 沒有變化，說明 Y 的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)Z 的金屬活動(dòng)性比銀弱，即 Y；則 X、 和 的屬活動(dòng)性順序?yàn)?。故選 A?！军c(diǎn)睛】2 32 2 33 2 32 32 2 33 2 32 3 2 3 23 3 在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它 后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷

33、能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性 由強(qiáng)到弱的順序。21D【解析】【詳解】A、已知是向 a g K2CO3 溶液中滴入 b g Ba(OH)2 溶液至恰好完全反應(yīng)故下方 燒杯中盛裝的物質(zhì)應(yīng)為 K2CO3,根據(jù) K+和 CO32-個(gè)數(shù)比為 2:1,可知 O 表示 K+ 解析：【解析】【詳解】A、已知是向 g K 溶中滴入 b g 溶液至恰好完全反,故下方燒杯中裝的物 質(zhì)應(yīng)為 K CO ,據(jù) 和 CO 2-的個(gè)數(shù)為 2:1,可知 O 表 +，正確；B、 CO +Ba(OH) BaCO +2KOH,有淀生成則液的質(zhì)量小(，正確；C、 +BaCl BaCO +2KCl,也沉淀生成實(shí)為 CO 2-與

34、 Ba2+的反應(yīng)，故正確；、據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程結(jié)束時(shí)溶中含有 呈性故滴入無色酚,液呈紅色，故 錯(cuò)誤。故選 ?！军c(diǎn)睛】恰好完全反應(yīng)的理解：反應(yīng)物都消耗，并且沒有剩余。22C【解析】A向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；故 正確；B給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體 體積不能超過試管容積的，故 B 正確；C稀釋濃解析：【解析】A向試管中傾倒液體藥品時(shí)，塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；故 A 正；B給試管中的液體加熱時(shí)，用精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故 B 正；釋濃硫酸時(shí)要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷

35、攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故 C 錯(cuò)；發(fā) 時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故 D 正；故選 C。 23D【解析】A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器 外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，正確；、二氧化碳不燃燒也不支持 燃燒，驗(yàn)滿要將燃著的木條放在集氣瓶口，正確；、稀釋濃解析：【解析】、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸在水里，雙手緊貼容器外壁，若 導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，正確、氧化碳不燃燒也不支持燃燒，驗(yàn)滿要將燃著 的木條放在集氣瓶口，正確；、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注水中，同時(shí) 用玻璃棒不斷攪

36、拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，正確D、干燥氧氣時(shí)，氣體“長進(jìn)短 出”，錯(cuò)誤。故選 點(diǎn)睛：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此 類試題的關(guān)鍵。24B【解析】試題分析：裝有一定量濃硫酸可以利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；裝滿水不可 以用排水法收集氣體，因?yàn)樗疅o法被排出；如果裝有一定量氫氧化鈉溶液可以 除掉二氧化碳?xì)怏w；利用排氣法收集氣體時(shí)，從長管進(jìn)解析：【解析】試題分析：裝有一定量濃硫酸可以利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；裝滿水不可以用排水法 收集氣體，因?yàn)樗疅o法被排出；如果裝有一定量氫氧化鈉溶液可以除掉二氧化碳?xì)怏w；利 用排氣法收集氣體時(shí)，從長管進(jìn)的氣體是密度大于空氣的。故

37、選 B.考點(diǎn)：氣體的制取25【解析】【詳解】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使 紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，在中性溶液中石蕊仍然是 紫色。故選 B。解析：【解析】【詳解】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶 液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選 B。 26A【解析】【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不 變，溶液酸性減弱，PH 增大，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后， 溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液酸性解析：2 2 4 2

38、【解析】【詳解】A濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液酸 性減弱PH 增，濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì) 量增加，溶液酸性減弱，PH 增，故正確；B濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液 的濃度減小；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增 加，溶液的濃度減??；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量減少；硫酸具有吸水性，露置 在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、鹽具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量分別減小、增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò) 誤。故選 A。27D【解析】A、醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（122）：（14）：（162） =6：1：8，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，正確；、根據(jù)醋酸(C2H4O2) 的化學(xué)式 可知，醋酸是由碳、氫、氧解析：【解析】A醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：122162=68其 中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，正確B根醋( O ) 的學(xué)式可知，醋酸是由碳、氫、氧 三