1、2021-2022學年湖北省荊州市洪湖第三中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是()A鈉跟水反應：Na2H2O=Na2OHH2B碳酸鈣與鹽酸反應：2H=CO2H2OC稀硫酸與鋅反應：H2SO4Zn=Zn2H2D硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：HOH=H2O參考答案：D解析：A項電荷不守恒，B項CaCO3不應拆寫成離子形式，C項H2SO4應拆寫成離子形式。2. 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL-1的一元酸HA與b molL-1的一元堿BOH等體積混合

2、，可判定混合后的溶液呈中性的依據(jù)是c(H+)= a mol?L-1 A 混合溶液中：c(H+) = mol?L-1 B混合溶液中：c(H+) = mol?L-1 C混合溶液中：c(H+) = D對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸參考答案：C略3. 下列說法正確的是（）A需要加熱的化學反應都是吸熱反應B水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程C可以通過化學反應完成16O到18O的轉變D生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應【分析】A吸熱反應實質是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；B水力發(fā)電是將重力勢能轉化為電能的過程；C16O到18O的轉變，為核變化；D合金

3、是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法熔合而成的具有金屬特性的物質結合各物質的成分判斷【解答】解：A放熱反應有的需加熱，有的不需加熱如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點再如鋁熱反應也是，故A錯誤； B水力發(fā)電是將重力勢能轉化為電能的過程，故B錯誤；C16O到18O的轉變，為核變化，不屬于化學變化，故C錯誤；D生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D4. 一定量某營養(yǎng)液中溶質的配方分別如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO

4、4，0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（）A只有n（K+）相同B只有n（Cl）相同C完全相同D各離子的物質的量完全不同參考答案：C【考點】電解質在水溶液中的電離【分析】信息中的溶質都是強電解質，溶于水全部電離出自由移動的離子，雖然兩份營養(yǎng)液的溶質不同，計算溶質電離出的各離子的物質的量是否相同【解答】解：溶質均為強電解質，溶于水全部電離出自由移動的離子，兩份溶液中含有的離子相同，離子是：K+ Cl （SO4）2 Zn2+，分別計算兩溶液中各離子的物質的量第一份：n（K+ ）=0.3mol+

5、20.2 mol=0.7mol，n（Cl ）=0.3mol，n（ （SO4）2 ）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，第二份：n（K+ ）=0.1mol+20.3mol=0.7mol，n（Cl ）=0.1mol+20.1mol=0.3mol，n（SO42 ）=0.3mol，n（ Zn2+）=0.1mol，則離子的物質的量完全相同，故選C5. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是 A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質的量參考答案：A略6. 下列物質的水溶液中，滴入酚酞后溶液不變色的是 ANa2CO3 BNa2S

6、iO3 CNaOH DHCl參考答案：D7. 下列說法中正確的是()A銅、石墨均導電，所以它們均是電解質BNH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質C液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質參考答案：D8. 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A碳酸鈣受熱分解B食物氧化腐敗C鋁粉與氧化鐵粉末反應D酸與堿的中和反應參考答案：A【考點】反應熱和焓變【分析】生成物總能量高于反應物總能量，該反應吸熱，結合大多數(shù)的分解反應為吸熱反應來解答【解答】解：B、C、D均為放熱反應，且生成物總能量低于

7、反應物總能量，而A中碳酸鈣分解為吸熱反應，滿足生成物總能量高于反應物總能量，故選A9. 下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是（）A 可用于氯氣的收集B用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體C 可證明氯氣具有漂白性D可用于實驗室氯氣的尾氣吸收參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價【分析】A氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集；BHCl極易溶于水，氯氣也能溶于水；C氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性；D氯氣能和堿性物質反應生成鹽【解答】解：A氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，則導氣管采用長進短出原則，故A錯誤；BHCl極易溶于水，氯氣也能溶于水，應該用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的HCl

8、，故B錯誤；C氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，該實驗能證明次氯酸有漂白性，故C錯誤；D氯氣能和堿性物質反應生成鹽，可以用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；故選D10. 五種元素a、b、c、d、e處于同一短周期，其中a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半經(jīng)最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A. b、a、e、c、d B. b、a、e、d、c C. b、a、d、c、e D. b、a、c、d、b參考答案：B同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，

9、而氫化物的還原性是逐漸減弱的。五種元素a、b、c、d、e處于同一短周期，其中a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba，則原子序數(shù)是ab，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，則原子序數(shù)cd。五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，這說明e是金屬，原子序數(shù)大于a和b的，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是b、a、e、d、c，答案選B。點睛：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。掌握元素周期律的變化規(guī)律是解答的關鍵。11. 下列有關實驗現(xiàn)象與分析或結論都正確的是實驗現(xiàn)象分析或結論A

10、光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布條會褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應，產(chǎn)生CO2D新制氯水放置數(shù)天后，pH值將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱參考答案：C試題分析：A、光照新制氯水有氣泡冒出是次氯酸分解產(chǎn)生的氧氣，A錯誤；B、氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上不會褪色，B錯誤；C、往NaHCO3固體加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有鹽酸與NaHCO3反應，產(chǎn)生CO2，C正確；D、新制氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，pH值將減小，酸性增強，D錯誤

11、，答案選C。12. R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：RQ B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成非極性分子RO2 D.R和Q可形成共價化合物RO3 參考答案：AB13. 鐳是元素周期表中第A族元素，下列關于鐳的敘述錯誤的是A鐳比鈣的金屬性更強 B. 碳酸鐳易溶于水C在化合物中呈+2價 D.氫氧化鐳是強堿參考答案：B14. 蘋果汁是人們喜愛飲料由于飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說

12、明維生素C具有A 氧化性 B 還原性 C堿性 D酸性參考答案：B略15. 綠色化學要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中， 不符合綠色化學的是 A、就地焚燒 B、發(fā)酵后做農(nóng)家肥C、加工成精飼料 D、制造沼氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某實驗小組欲用CCL4萃取碘水中的碘，準備的實驗用品有：分液漏斗.燒杯.碘水.CCL4.蒸餾水。由于某同學的疏忽，盛CCL4和蒸餾水的滴瓶沒貼標簽，CCL4和水都是無色液體，現(xiàn)只用試管，不用其他任何試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案： 。 要做“萃取碘水中的碘”實驗，還缺少的儀器是 。萃取時

13、CCL4層的顏色是 。將CCL4層與水層分離的操作是 。分離后的CCL4中含有碘，CCL4與碘可用 方法分離。參考答案：取較多其中一種液體于試管中，再向試管中滴加少量另一種液體，若較多液體在下層，則較多液體為CCL4，反之較多液體為蒸餾水鐵架臺（帶鐵圈） 紫紅色打開分液漏斗的活塞，將CCL4層從下端管口放出，上層水層從上端口部倒出； 蒸餾（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. ）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟加入過量H2O

14、2的目的： ；（2）步驟中反應的離子方程式： ；（3）步驟中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。（4）實驗中用濃硫酸配制1 mol/的稀硫酸，配制時用到定量的玻璃儀器有 、 （答出兩個儀器）。（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）將Fe2+全部氧化為Fe3+ （2分） （2）Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ (2分)（3）過濾 （2分） 灼燒 （2分）(4) 容量瓶（2分） 量筒 （2分） （5）0.07a （2分）18. （1）下列物質能導電的是_；屬于酸的是_；屬于電解質的是_；(填編號)HCl氣體 氨水 N

15、a2CO3固體冰醋酸（CH3COOH）CuSO2KNO3溶液（2）某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：10Al6NaNO36H2O = 4Al(OH)33N26NaAlO2。a該反應的氧化劑是_。b該反應的氧化產(chǎn)物是_。c反應過程中轉移2.5 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為_L。參考答案：(1) (2)NaNO3 Al(OH)3、NaAlO2 5.6 L試題分析：（1）能導電的物質包括：酸堿鹽的水溶液；熔融的堿、鹽；金屬單質；電離產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質。（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，還原劑失電子發(fā)生氧化反應得到的產(chǎn)物是氧化

16、產(chǎn)物。根據(jù)方程式10Al6NaNO36H2O = 4Al(OH)33N26NaAlO2，生成3mol氮氣轉移電子30mol。解析：氯化氫氣體中沒有自由移動的離子，不導電，氯化氫的水溶液能導電，所以氯化氫是電解質；氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，含有自由移動的離子，所以能導電； Na2CO3固體沒有自由移動的離子，不導電，Na2CO3的水溶液能導電，所以Na2CO3是電解質；二氧化碳不能電離出離子，屬于非電解質，不導電；冰醋酸不含自由移動的離子，不導電，在水溶液中電離出氫離子和醋酸根離子，醋酸溶液能導電，所以冰醋酸是電解質；銅是金屬單質，可以導電，不是電解質，也不是非電解質；SO2不能

17、電離出離子，屬于非電解質，不導電；KNO3溶液含有自由移動的離子，能導電，KNO3溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；因此其中能夠導電的；屬于酸的是；屬于電解質的是；（2）aNaNO3中氮元素化合價降低，所以NaNO3是該反應的氧化劑；bAl元素的化合價升高，所以Al(OH)3是該反應的氧化產(chǎn)物；c根據(jù)方程式10Al6NaNO36H2O =4Al(OH)33N26NaAlO2，生成3mol氮氣轉移電子30mol，轉移2.5 mol電子，生成氮氣0.25mol，標準狀況下N2的體積為0.25mol 22.4L/mol=5.6 L 。點睛：點睛：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下由于自身電離出自

18、由移動的離子而導電的化合物。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動離子的化合物，叫做非電解質；混合物、單質既不是電解質也不是非電解質。19. （1）實驗是化學學科重要的一部分，下列有關實驗的說法不正確的是_。A用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水B蒸餾時，冷凝管中水應從下口進上口出，將溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管口平行C粗鹽提純中，在溶解粗鹽時，應用大量的水來溶解，以防止食鹽不完全溶解D取碘水四份于試管中，編號為I、II、III、IV，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象是I、 II、III中溶液均分層，下層均呈紫紅色，IV中不分層E在分液實驗中，上、下層液體都應

19、分別從分液漏斗下端的活塞放出（2）實驗室需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體（CuSO4?5H2O）和4 mol/L CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是_，在使用該儀器前必須進行的操作是_。若用膽礬晶體進行配制，需要托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質量為_g。用4 mol/L 的CuSO4溶液配制溶液所需的實驗步驟如下，其正確的操作順序為_。a往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫b用量筒量取一定體積4mol/L 的CuSO4溶液于

20、一燒杯中c計算所需4 mol/L 的CuSO4溶液的體積d蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中e加水至液面離容量瓶刻度線12cm處，改用膠頭滴管進行定容f洗滌燒杯和玻璃棒23次并將洗滌液注入容量瓶，輕搖容量瓶，使溶液混合均勻g將溶液轉移入容量瓶下列操作將使所配溶液物質的量濃度偏高的是_。Ad步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線B移液時不小心濺出少許溶液C容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用De步驟中，俯視刻度線E未洗滌燒杯和玻璃棒參考答案：(1)ACDE (2) 250 mL容量瓶 檢查是否漏水 12.5 c,b,a,g,f,e,d D解析：（1）量筒的精確度為0.1 mL，不能用10 mL量取8.58 mL蒸餾水，A錯誤；蒸餾時，冷凝管中水應從下口進上口出，將溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶