1、關(guān)于物質(zhì)的量第一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）含義A、指含有一定數(shù)目粒子的集體， 用來(lái)計(jì)量微粒集體的物理量.B、把微粒集體的質(zhì)量和微粒集體中微粒數(shù)目聯(lián) 系起來(lái)的物理量（人為引進(jìn)的物理量）（2）“物質(zhì)的量”是一專有名詞不能拆開寫念（3）物質(zhì)的量是一基本物理量，有含義，有單位 (mol)，有符號(hào)(n)。 七個(gè)基本物理量的對(duì)比第二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月國(guó)際單位制的七個(gè)基本單位二、物質(zhì)的量的單位摩爾-mol 任何單位都有標(biāo)準(zhǔn)：m : 國(guó)際米原器 Kg : 國(guó)際千克原器 S: 銫的同位素的半衰期摩爾的標(biāo)準(zhǔn)mol: 0.012Kg 12C中所含12C原子數(shù)目(約 6.02

2、1023個(gè))。凡是微粒集體中，所含指定微粒 數(shù)目與0.012Kg 12C中含碳原子數(shù)目相同，則微粒 集體的物質(zhì)的量值為1 mol。1mol微粒集體中所含微粒數(shù)目叫阿伏加德羅常數(shù)用NA表示第三張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月阿伏加德羅意大利物理學(xué)家，最早提出分子的概 念和分子學(xué)說(shuō)，因他測(cè)得1mol微粒集體中 微粒數(shù)約6.021023,所以用NA表示1mol微 粒集體中微粒數(shù),以示紀(jì)念.第四張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月NA(數(shù)值)=6.021023個(gè)記作: 阿伏加德羅常數(shù) = NA個(gè)/mol 6.021023個(gè)/mol 1molO中有 _個(gè)O約_個(gè)O。1molH2O中有_ _個(gè)

3、H2O,約_個(gè)H2O.1molH+中有_ 個(gè)H+ ,約_個(gè)H+ .1molH2SO4中有_個(gè)H2SO4,約_個(gè)H2SO4分子.1mole-中有_個(gè)e- ,約_個(gè)e- .NA6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023NANANANA第五張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. NA和物質(zhì)的量及微粒集體中微粒數(shù)目的關(guān)系關(guān)系式:(1) n與N是正比關(guān)系（2）知其兩個(gè)量可求另一量例1、已知：一定量的N2含有3.011023個(gè)分子,則N2的物質(zhì)的 量是_,N的物質(zhì)的量是_.例2. 5molSO2中含分子數(shù)為_個(gè),大約_個(gè).例3. a mol H2含b個(gè)分子,則N

4、A可表示為_.利用阿氏常數(shù)把微粒數(shù)與物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)0.5mol1mol5NA3.011024b/a mol-1第六張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例4、5mol O2 、1mol N2 、2mol H2中含分子數(shù)由大到 小的順序是_3、推論：對(duì)于不同的微粒集體而言，微粒集體的物質(zhì)的量之比 等于微粒個(gè)數(shù)之比。關(guān)系式：例1、 3mol O2中有_ molO, 3mol O2和2mol O3中分子個(gè)數(shù) 比是_,原子個(gè)數(shù)比是_.63:21:15mol O2 、2mol H2 、1mol N2 第七張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月把1 molAl2(SO4)3溶解于水后,溶液中有_mo

5、lAl3+, 有_個(gè)SO42-.三.使用物質(zhì)的量及其單位時(shí)注意事項(xiàng) (1)只適用于微觀粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子） （2）必須指明是哪種微粒，用符號(hào)，不用中文。如：2mol氫 2mol H2（3）不能用“摩爾數(shù)” 代替物質(zhì)的量，類似于“米數(shù)” 不能代替 長(zhǎng)度。（4）摩爾有其倍數(shù)單位。1Kmol =1000mol；1mol=1000mmol第八張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二課時(shí) 摩爾質(zhì)量1mol微粒集體中所含微粒數(shù)目相同，但由于不同微粒質(zhì)量不同，所以，1mol不同物質(zhì)質(zhì)量也不相同。據(jù)1mol 12C的質(zhì)量為0.012Kg=12g, 可以推知1mol任何微粒集體的質(zhì)量.1mo

6、l 12C的質(zhì)量= NA一個(gè)12C的質(zhì)量=12g 1mol O的質(zhì)量= NA一個(gè)O的質(zhì)量1mol 任何微粒的質(zhì)量= NA一個(gè)微粒的質(zhì)量=1mol 12C的質(zhì)量1mol 任何微粒的質(zhì)量=NA一個(gè)12C的質(zhì)量NA一個(gè)微粒的質(zhì)量12C的相對(duì)質(zhì)量微粒的相對(duì)質(zhì)量=12微粒的相對(duì)質(zhì)量12g1mol 任何微粒的質(zhì)量第九張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1mol O的質(zhì)量=16g 1mol Na的質(zhì)量=23g1mol NaCl的質(zhì)量=58.5g 1mol H2的質(zhì)量=2g對(duì)于離子來(lái)說(shuō),由于電子質(zhì)量很小,當(dāng)原子失去或得到電子變成離子時(shí),電子的質(zhì)量可忽略不記.所以, 1mol Na+的質(zhì)量=23g1mol

7、Cl-的質(zhì)量=35.5g 1mol SO42-的質(zhì)量=96g只要知道微粒的化學(xué)式就可以計(jì)算出1mol微粒集體的質(zhì)量1mol H2O的質(zhì)量=？1mol CO2的質(zhì)量=？1mol （C12H22O11）蔗糖的質(zhì)量=？1mol Zn的質(zhì)量=？第十張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.結(jié)論： 1mol任何粒子集體的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都 與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 利用摩爾質(zhì)量來(lái)求微粒的相對(duì)質(zhì)量2.摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.用M表示關(guān)系式:單位:g mol ; Kgmol利用摩爾質(zhì)量關(guān)系式把物質(zhì)的量和質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量、相對(duì)原

8、子質(zhì)量的異同辨析。第十一張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例3、M原子的質(zhì)量為ag，則M原子的摩爾質(zhì)量是_據(jù)化學(xué)式求據(jù)定義式求利用一個(gè)微粒質(zhì)量求例1、已知氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，則1molNaCl的質(zhì)量是_，氯化鈉的摩爾質(zhì)量是_。3、摩爾質(zhì)量的算法例2、22gCO2中含有3.011023個(gè)CO2分子，則CO2摩爾質(zhì)量為_第十二張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例6、40g SO3 中氧元素的質(zhì)量是多少？小結(jié)：mnN例4、25.4克硫酸的物質(zhì)的量是多少?有多少個(gè)分子?共有原子 的物質(zhì)的量是多少?例5、71gNa2SO4中含有molNa+個(gè)SO42- ？ NANAMM利用摩爾質(zhì)量（M）和阿伏加德羅常數(shù)（NA），通過物質(zhì) 的量（n）把微粒集體的質(zhì)量（m）和微粒數(shù)目（N）聯(lián)系 起來(lái)。例7、0.01mol某原子的質(zhì)量為1.08g,此原子的相對(duì)質(zhì)量是_,是_元素的原子.第十三張，PPT共十五頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1、與17gNH3中含氫原子個(gè)數(shù)相等的CH4的物質(zhì)的量是多少？ 所含電子數(shù)是多少?其中 所含碳元素的質(zhì)量是多少？例2、等物質(zhì)的量的