1、第十單元 酸和堿課題 1 常見(jiàn)的酸和堿教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。2過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。教學(xué)重點(diǎn)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。教學(xué)準(zhǔn)備1教師準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液；點(diǎn)滴板、滴管；花。2學(xué)生準(zhǔn)備：每小組自制23種指示劑。教學(xué)過(guò)程 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：初步了解什么是酸、堿、鹽；能完成簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)。過(guò)程與方法：在學(xué)習(xí)了什么

2、是酸后，完成對(duì)堿的模擬自主探究，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。情感態(tài)度與價(jià)值觀：增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)從離子觀點(diǎn)了解什么是酸、堿、鹽。教學(xué)準(zhǔn)備溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)儀器、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末、酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液教學(xué)程序提問(wèn)：試管中的紫色石蕊試液，在不借助任何化學(xué)藥品的情況下，能否使之變成紅色學(xué)生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊試液變成紅色。追問(wèn)：為什么會(huì)變色？學(xué)生回答：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。提問(wèn)：除了碳酸，還有其他物質(zhì)能使紫色石蕊試液變色嗎？探究實(shí)

3、驗(yàn)：分別在稀鹽酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊試液。小結(jié)過(guò)渡：碳酸、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，它們還有其他的共性嗎？探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。小結(jié)過(guò)渡：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見(jiàn)，它們?cè)谛再|(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì)具有一些相似的性質(zhì)呢？探究實(shí)驗(yàn)：氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。提問(wèn)：氯化鈉溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測(cè)氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。FLASH動(dòng)畫展示氯化鈉溶液的導(dǎo)電過(guò)程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。結(jié)論：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谥茏杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子。探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電

4、。分析：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？歸納：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽(yáng)離子H+，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽(yáng)離子H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)酸。小結(jié)：探究思路通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過(guò)對(duì)導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽(yáng)離子氫離子，歸納出酸的概念。自主探究：堿評(píng)價(jià)與小結(jié)：評(píng)價(jià)自主探究成果新知識(shí)提示：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？課外學(xué)習(xí)：什么是鹽？探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽示范探究探究活動(dòng)一：稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末結(jié)論：_探究活動(dòng)二：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：稀鹽酸_（能、不能）導(dǎo)電；

5、 稀硫酸_（能、不能）導(dǎo)電。原因：_什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是_的化合物叫做酸（acid）。自主探究探究活動(dòng)一：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、無(wú)色酚酞試液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液結(jié)論：_探究活動(dòng)二：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：氫氧化鈉溶液_（能、不能）導(dǎo)電；氫氧化鉀溶液_（能、不能）導(dǎo)電。原因：_（提示：氫氧化鈉溶液中存在著鈉離子和氫氧根離子）試寫出它們的電離方程式_什么是堿？電離時(shí)生成的陰離子全部是_的化合物叫做堿。課外學(xué)習(xí)：NaCl鹽課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)：1熟練掌握酸和堿的定義和化學(xué)性質(zhì)2掌握鹽的定義，理解中和反應(yīng)。3鞏固化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)。4掌握中和反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)

6、中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探索法、歸納練習(xí)法教學(xué)過(guò)程：一、 復(fù)習(xí)引入簡(jiǎn)單復(fù)習(xí)酸和堿的定義和常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)二、 課前小測(cè)：1、 寫出酸和堿的定義并舉例說(shuō)明（寫出電離方程式）：（1） 酸-例如：（2） 堿-例如：2、 酸和堿分別有哪些化學(xué)性質(zhì)？（1） 與指示劑反應(yīng)1） 酸使_變紅2） 堿使_變紅，使_變藍(lán)。(2) 酸與金屬（派在_前）反應(yīng)例:鋁跟稀硫酸反應(yīng)，方程式_鐵跟鹽酸反應(yīng)，方程式_(3)與金屬氧化物（酸）和非金屬氧化物（堿）反應(yīng)1） 鹽酸與氧化銅，方程式：_2） 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，方程式_2、符合下列事實(shí)的化學(xué)方程式。（1）用鹽酸除去鐵銹_（

7、2）漏置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉內(nèi)加入適量的稀硫酸_（3）把生石灰放進(jìn)水中，可以把雞蛋煮熟_(4)石灰水長(zhǎng)期裸露在空氣中，會(huì)變渾濁_3、玻璃棒蘸取酚酞試液在濾紙上畫一只小鳥(niǎo)。把濾紙放在濃氨水瓶口上方，濾紙上很快出現(xiàn)一只_小鳥(niǎo)。再把此濾紙放在濃鹽酸瓶口上方，小鳥(niǎo)逐漸_。4、下列物質(zhì)放在空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是_，質(zhì)量會(huì)減少的是_不會(huì)變質(zhì)的是_.A、粗鹽 B、濃硫酸 C、Na2CO310H2O D、濃鹽酸 E、NaCl F、石灰水 G、NaOH H、CaO4、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，正確的是 （ ）A、 稀釋濃硫酸時(shí)，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的量筒中并攪拌；B、 用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴

8、管應(yīng)貼緊試管內(nèi)壁；C、 向燃著的酒精燈里添加酒精；D、 用托盤天平稱量藥品時(shí)，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；E、 把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量；F、 將收集滿氫氣的集氣瓶蓋上玻璃片正放在桌子上；三、 引入新課趣味實(shí)驗(yàn)“無(wú)中生有”：用兩支玻璃棒分別蘸上濃鹽酸和濃氨水后讓兩支玻璃棒靠近但未接觸，觀察現(xiàn)象。提問(wèn)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？回答鹽酸跟氨水（是一種堿）會(huì)反應(yīng)提問(wèn)怎樣檢驗(yàn)堿是否存在呢？回答用指示劑（無(wú)色酚酞變紅，紫色石蕊變藍(lán)）四、 新課講授(一)中和反應(yīng)活動(dòng)與探究在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止

9、，觀察現(xiàn)象。取2滴上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。討論玻璃片上物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式。板書 NaOH + HCl = NaCl + H2O講解NaOH = Na+ + OH HCl = H+ + Cl溶液中的離子進(jìn)行重新組合，Na+與Cl結(jié)合成NaCl， H+和Cl結(jié)合成HCl.練習(xí)Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =提問(wèn)以上反應(yīng)生成物有什么共同特征？回答都生成水和另一化合物（由金屬離子和酸根離子構(gòu)成）歸納并板書由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、

10、KMnO4、Na2CO3提問(wèn)金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的物質(zhì)叫做什么？（堿）歸納并板書向上述這類酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。講解中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型之一，前面我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類型有哪些？并舉例說(shuō)明。回答1）化合反應(yīng)：C + O2 點(diǎn)燃 CO22) 分解反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O23) 置換反應(yīng)： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2（二）中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性造成酸雨的主要原因是：_，改良酸性土壤： H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水 H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥

11、3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O五、 課堂小結(jié)：(一)中和反應(yīng)1、鹽-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和作用-酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O(二）中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性H2SO3 +Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、處理工廠的廢水H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O3、用于醫(yī)藥3HCl + Al(O

12、H)3 = AlCl3 + H2OHCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O六、目標(biāo)檢測(cè)：1、 寫出鹽的定義，并舉例說(shuō)明鹽-例如：2、 寫出中和反應(yīng)的定義，并舉例說(shuō)明中和反應(yīng)-例如：3、 一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體。當(dāng)噴灑A、時(shí)，濾紙無(wú)明顯變化；再噴灑B時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅貓；最后噴灑C時(shí)，小貓漸漸消失。回答下列問(wèn)題：濾紙上的小貓可能是用_畫的。無(wú)色液體A是_，B是_，C是_；或A是_，B是_，C是_。4、下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（ ），屬于分解反應(yīng)的是（ ），屬于置換反應(yīng)的是（ ），屬于中和反應(yīng)的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 +

13、 H2 B、 H2CO3 = H2O + CO2C、NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、 S + O2 點(diǎn)燃 SO25、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物質(zhì)中，按下列要求寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：(1)化合反應(yīng)：_(2)分解反應(yīng)：_(3)置換反應(yīng)：_(4)中和反應(yīng)：_6、某地有間大型火力發(fā)電廠（燃燒煤發(fā)電），排放出大量的有毒氣體,，其方程式為_(kāi)，這種氣體會(huì)形成酸雨，造成土壤酸化，不利于作物的生長(zhǎng)，為了減小土壤的酸性，可在土壤中加入適量_，以中和酸性，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。7、查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會(huì)造成水體污染，應(yīng)怎樣處理此工廠中的廢水？寫出你的想法，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。_8、人的胃酸過(guò)多，會(huì)造成消化不良或是胃痛，此時(shí)可在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用某些堿性物質(zhì)，如_或_，以中和過(guò)多的胃酸，寫出它們的反應(yīng)方程式_、_，若胃穿孔，則不宜用_方法（填第一種或是第二種）9、我國(guó)西部地區(qū)有一個(gè)苦泉村，村子里的泉水蒸發(fā)得到藍(lán)色的膽礬，當(dāng)?shù)鼐用裼描F鍋將水煮一煮就不苦了，久而久之鐵鍋就變成了“銅鍋”，試解釋這種現(xiàn)象。_板書設(shè)計(jì)：課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)(一)中和反應(yīng)1、鹽-由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，這樣的化合物叫做鹽。2、中和作用-酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)NaO