1、氧化還原反應(yīng) 說課人：楊連向人教版 必修一 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其改變第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第一課時)第1頁 氧化還原反應(yīng)教材分析目標(biāo)分析過程設(shè)計板書設(shè)計教法學(xué)法學(xué)情分析重點難點第2頁 教材分析 氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段占有極其主要地位，貫通于中學(xué)化學(xué)教材一直，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多主要元素及其化合物知識，凡包括元素價態(tài)改變反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原主要應(yīng)用。教材分析目標(biāo)分析過程設(shè)計設(shè)計說明教法學(xué)法學(xué)情分析重點難點 氧化還原反應(yīng)第3頁教材分析目標(biāo)分析過程設(shè)計板書設(shè)計教法學(xué)法學(xué)情分析重點難點氧化還原反應(yīng)第4頁1、知識基礎(chǔ)（1）已掌握了四種基本

2、反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)（2）已學(xué)習(xí)了化合價知識板書設(shè)計學(xué)情分析目標(biāo)分析過程設(shè)計教法學(xué)法教材分析重點難點 氧化還原反應(yīng)第5頁2、認(rèn)知水平 已具備了一定分析和處理化學(xué)問題能力、交流與合作能力、自學(xué)能力，但都有待深入提升。板書設(shè)計學(xué)情分析目標(biāo)分析過程設(shè)計教法學(xué)法教材分析重點難點 氧化還原反應(yīng)第6頁3、任教班級學(xué)生特點 我班學(xué)生了解知識能力較強，能夠做到課前預(yù)習(xí)，認(rèn)真聽講，在課堂上主動開動腦筋，踴躍回答下列問題，主動參加到課堂教學(xué)步驟來。板書設(shè)計學(xué)情分析目標(biāo)分析過程設(shè)計教法學(xué)法教材分析重點難點 氧化還原反應(yīng)第7頁氧化還原反應(yīng)教材分析目標(biāo)分析過程設(shè)計板書設(shè)計教法學(xué)法學(xué)情分析重點難點第8頁 1.知識與技能目標(biāo)

3、 （1）、能從化合價改變，認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)概念；（2）、經(jīng)過對經(jīng)典化學(xué)反應(yīng)分析，了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。板書設(shè)計目標(biāo)分析學(xué)情分析過程設(shè)計教法學(xué)法教材分析重點難點 氧化還原反應(yīng)第9頁 2.過程與方法目標(biāo) 經(jīng)過氧化還原概念演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展眼光、科學(xué)態(tài)度、勇于探索品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。 板書設(shè)計目標(biāo)分析學(xué)情分析過程設(shè)計教法學(xué)法教材分析重點難點 氧化還原反應(yīng)第10頁 3.情感與態(tài)度目標(biāo) 從氧化還原這一對經(jīng)典矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一辨證唯物主義觀點。 設(shè)計說明目標(biāo)分析學(xué)情分析過程設(shè)計教法學(xué)法教材分析重點難點 氧化還原反應(yīng)第11頁 氧化還原反應(yīng)教材分析目標(biāo)分析過程設(shè)計板書設(shè)計教法學(xué)法學(xué)情分析重點難點第

4、12頁 教學(xué)重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來了解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點:用電子轉(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應(yīng)設(shè)計說明重點難點學(xué)情分析過程設(shè)計教法學(xué)法教材分析目標(biāo)分析氧化還原反應(yīng)第13頁氧化還原反應(yīng)教材分析目標(biāo)分析過程設(shè)計板書設(shè)計重點難點學(xué)情分析教法學(xué)法第14頁 教 法 設(shè) 計為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生思維，讓他們主動參加到教學(xué)過程中，我采取“討論探究式”教學(xué)方法，經(jīng)過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣問題，讓學(xué)生思索、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)伎倆展示微觀過程，化抽象為形象，在處理問題過程中逐步將學(xué)生認(rèn)識引向深入。板書設(shè)計教法學(xué)法目標(biāo)分析過程設(shè)計學(xué)情分析教材分析重點難點氧化還原反應(yīng)第15頁氧化還原反應(yīng)教

5、材分析目標(biāo)分析教法學(xué)法板書設(shè)計過程設(shè)計學(xué)情分析重點難點第16頁復(fù)習(xí)四種基本類型反應(yīng)(2分鐘)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)（2分鐘）探究化合價原因 (12分鐘)從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)（5分鐘）小結(jié)與作業(yè)安排（1分鐘）探究氧化還原與四 種基本反應(yīng)關(guān)系 （7分鐘）分層訓(xùn)練（3分鐘）板書設(shè)計過程設(shè)計學(xué)情分析重點難點教法學(xué)法教材分析目標(biāo)分析 氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)化合價改變（8分鐘）第17頁(一)復(fù)習(xí)引入:思索1：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。思索2：這四種基本反應(yīng)類型分類依據(jù)是什么？Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2 屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 高溫思索3:過程設(shè)計復(fù)習(xí)四種基

6、本反應(yīng)第18頁思索與交流1: 1.請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)：復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)第19頁分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行嗎？為何？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反應(yīng):結(jié)論1:在同一個反應(yīng)中:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為-氧化還原反應(yīng)。問題探究1：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？引出氧化還原反應(yīng)第20頁 請分析以下3個氧化還原反應(yīng)中各種元素化合價在反應(yīng)前后有沒有改變，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降有什么關(guān)系。

7、思索與交流22CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2 -2 0 0 +4-2 +1 -2 0 0 +2-2+2 -2 0 0 +1 -2突破氧化還原反應(yīng)與化合價關(guān)系第21頁 結(jié)論2:物質(zhì)所含元素化合價升高反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù):是否有元素化合價升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng): H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為何？第22頁化合價改變本質(zhì)原因分析：以N

8、aCl為例+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價升降電子得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子問題探究2：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁） 第23頁H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價升降原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對偏移化合價改變本質(zhì)原因分析：以HCl為例突破氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系第24頁Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)判斷以下哪些是氧化還原反

9、應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)問題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)絡(luò) ？第25頁化學(xué)反應(yīng)結(jié)論：3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)第26頁 BC1.以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 分層訓(xùn)練1：必做題2、以下四種基本類型反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)C鞏固當(dāng)堂所學(xué)基礎(chǔ)知識第27頁實踐活動：經(jīng)過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱相關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用幾個詳細(xì)事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)認(rèn)識。作業(yè)：1、教材P38,1、5、6；2、完成課時練習(xí)1；3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識鞏固當(dāng)堂知識，為下節(jié)課學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)課堂小結(jié)培養(yǎng)學(xué)生歸納