1、第一章 第二節(jié) 第二課時元素周期律學案【學習目標】掌握原子半徑的遞變規(guī)律及影響原子半徑的因素；理解電離能概念、表示方法和意義，認識到元素的電離能大小影響元素的金屬性強弱，元素的逐級電離能和元素的化合價密切聯(lián)系，分析并掌握元素的原子半徑、第一電離能等元素性質(zhì)同周期性變化的規(guī)律并建立模型?！緦W習過程】一、元素周期律元素的性質(zhì)隨原子的 發(fā)生周期性遞變，這一規(guī)律叫做元素周期律。原子半徑：原子半徑的大小取決于 和 。元素的原子半徑變化如圖（1）同周期，隨著核電荷數(shù)增多，原子核對電子的引力 ，原子(最高價陽離子或最低價陰離子)半徑都依次 。同主族，隨著核電荷數(shù)增多，電子能層數(shù) ，原子(同價陽離子或同價陰離

2、子)半徑都依次 。核外電子排布(即電子層結(jié)構(gòu))相同，隨核電荷數(shù)增多，離子半徑依次 。同種元素形成的粒子半徑：陽離子中性原子陰離子。圖（1） 圖（2）三、電離能（1）電離能的概念和意義定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。用符號I1表示，常用單位是kJ/mol。逐級電離能的表示方法：M(g)M(g)e I1（第一電離能）M(g)M2(g)e I2（第二電離能）電離能的意義：電離能的數(shù)值大小表示氣態(tài)原子（或離子）得失電子的難易。（2）元素電離能的應(yīng)用，元素原子的第一電離能的變化如圖（2）判斷元素的金屬性強弱第IA族堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系?

3、 判斷元素的化合價元素NaMgAl逐級電離能(kJmol-1)49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293為什么原子的逐級電離能越來越大? 根據(jù)Na、Mg、Al的電離能數(shù)據(jù)，回答：b.觀察鈉、鎂、鋁三種元素的逐級電離能變化，嘗試說明為什么Na、Mg、Al的化合價分別為1、2、3? 一、單項選擇題I1下列各組元素中，原子半徑依次減小的是()AMg、Ca、Ba BI、Br、ClCO、S、Na DC、N、B2.下列說法錯誤的是( )A.原子序數(shù)越大，核外電子數(shù)越

4、多，原子半徑越大B.同周期，從左到右，最高正價由1價遞變?yōu)?價，O、F除外。C.同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小D.同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大3. 下列各組原子中，第一電離能前者大于后者的是()A. O和S B. Al和Mg C. Na和Li D.H和He4.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A鉀的第一電離能小于鈉的，故鉀的金屬性強于鈉B因同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D對于同一種元素而言，原子的電離能I1I2I3XYZ B.簡單離子的還原性：YXW

5、C.簡單離子的半徑：WXYZ D.氫化物水溶液的酸性：YW二、單項選擇題 = 2 * ROMAN II8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：則下列有關(guān)比較中正確的是( )A第一電離能： B原子半徑：C電負性： D最高正化合價：9.下表是某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示,單位為kJmol-1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( )I1I2I3I47401500770010500 R的最高正價為+3 R元素位于元素周期表中第A族 R元素的第一電離能大于同周期相鄰元素 R元素基態(tài)原子的電子排式為1s22s2A. B. C. D. 三、非選擇題10下表是元素周期表的一部分，表中的字母分別代表一種化學元素。（1）比較a、c、f、j四種元素的簡單離子半徑大小 （用元素符號填寫,下同）（2）上表第三周期中第一電離能(I1)最大的是_，c和f的I1大小關(guān)系是_。（3）根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列問題。鋰XYI1519502580I27 2964 5701 82