1、華東理工大學(xué)物理化學(xué)填空題總結(jié)1-考研試題資料系列華東理工大學(xué)物理化學(xué)填空題總結(jié)1-考研試題資料系列華東理工大學(xué)物理化學(xué)填空題總結(jié)1-考研試題資料系列華東理工大學(xué)物理化學(xué)填空題總結(jié)1-考研試題資料系列一：系統(tǒng)處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)的條件 熱平衡條件：T1=T2.T =T 力平衡條件P1=.= 相平衡條件 1i2=。= = 化學(xué)平衡條件BB0二：存在彎曲界面時(shí)的力平衡條件 P=P+ dAs V三：對(duì)于組成恒定的均相封閉系統(tǒng)，公式dHm=,mdT的適用條件是 ：衡壓.四：阿累尼烏斯方程 適用范圍:基元反應(yīng)或有明確級(jí)數(shù)且K隨溫度升高增大的非基元反應(yīng)。阿累尼烏斯活化能定義:Ea=R2dnk/dT甲乙兩個(gè)不

2、同的化學(xué)反應(yīng),其活化能之間的關(guān)系是E甲大于a乙。若將二者的溫度都從升至，則甲五:dS0作為平衡判據(jù)，適用于 絕熱或孤立系統(tǒng)。附:T環(huán)d 0 封閉系統(tǒng),只做體積功;任意過程。dS，V，=0 封閉系統(tǒng),只做體積功,孤立系統(tǒng)或絕熱過程dA,，W= 0 恒溫恒容過程dGT，P,W=0 0恒溫恒壓過程例題：對(duì)于包含界面相以及兩個(gè)體相，其平衡判據(jù)為:=,，iidni=0六：熱力學(xué)基本方程 各種基本關(guān)系:UQW H =U+V =U-TS G=HTS=A+P S=QR/T對(duì)組成可變的多相多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)方程dG =-SdTVdp的適用條件是 組成恒定的均相封閉系統(tǒng)，只做體積功.七：克?；舴蚬娇捎糜谟?jì)算溫度

3、對(duì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的影響，但是要注意其適用條件是 在積分的溫度范圍內(nèi)不能有相變化.八:b已占體積：它相當(dāng)于一摩爾氣體中所有分子本身體積的4倍。范德華方程：+a/2Vm-=RT九：有關(guān)K的所有題目。質(zhì)量作用定律反應(yīng)速率與各反應(yīng)物的濃度的冪乘積成正比：只適用于基元反應(yīng) 影響各種 的因素：1。實(shí)際氣體反應(yīng) K-僅是溫度的函數(shù) f僅是溫度的函數(shù) Kp-溫度、壓力及組成的函數(shù) 2。理想氣體反應(yīng) 個(gè)都僅是溫度的函數(shù) 3。液態(tài)或固態(tài)混合物中的反應(yīng) K僅是溫度的函數(shù) Ka-溫度、壓力的函數(shù) -溫度、壓力及組成的函數(shù) 4。 理想混合物中的反應(yīng) K僅是溫度的函數(shù) K-溫度、壓力的函數(shù) x-溫度、壓力的函數(shù)各種反應(yīng)中K的相互關(guān)系:.理想氣體:Kp= K pB Kp=cTB 若B =0，Kp=Kc=K 2。液態(tài)或固態(tài)理想混合物：K =K K 3.理想稀溶液 : a Kc - 十：子配分函數(shù)宏觀性質(zhì)的析因子性質(zhì):子配分函數(shù)是相應(yīng)運(yùn)動(dòng)形式配分函小數(shù)之積。 當(dāng)一個(gè)獨(dú)立的離域系統(tǒng)恒溫變壓時(shí),子的平動(dòng)配分函數(shù)的值將發(fā)生變化。 低壓下的雙原子分子氣體可視為獨(dú)立子