1、中和反應(yīng)復(fù)習(xí)說(shuō)課中和反應(yīng)復(fù)習(xí)說(shuō)課說(shuō)課內(nèi)容教 學(xué) 流 程中和反應(yīng)再認(rèn)識(shí)1四個(gè)方面 教學(xué)內(nèi)容分析2學(xué)情分析 3教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過(guò)程4說(shuō)課教 學(xué) 流 程中和反應(yīng)再認(rèn)識(shí)1四個(gè) 教學(xué)內(nèi)容分析2學(xué)情教學(xué)內(nèi)容分析化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)，利用酸、堿的化學(xué)性質(zhì)從多角度對(duì)氫氧化鈉和鹽酸的中和反應(yīng)進(jìn)行再探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生梳理知識(shí)，建立物質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)之間的關(guān)聯(lián)，更加深入的認(rèn)識(shí)氫氧化鈉與鹽酸的化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)中所加試劑作用的分析，形成證明無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)的一般思路教學(xué)內(nèi)容分析化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)，利用酸、堿的化學(xué)性已有知識(shí)學(xué)生知道常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；知道能借助酚酞證明酸堿中和反應(yīng)發(fā)生已有能力能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)

2、驗(yàn)證明溶液中酸和堿的存在；可能的障礙點(diǎn)學(xué)生思路局限在一種方法上，原理理解的不透徹，沒(méi)有形成證明無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生的一般思路；語(yǔ)言表述欠規(guī)范學(xué)情分析已有學(xué)生知道常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)；已有能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明溶液 教學(xué)目標(biāo)熟練掌握常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，能夠應(yīng)用酸或堿的化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題通過(guò)對(duì)所加入試劑作用的分析，形成證明無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生的一般思路，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)。通過(guò)設(shè)計(jì)盡可能多的方案證明中和反應(yīng)的發(fā)生，能夠熟練調(diào)用物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維和小組合作意識(shí) 教學(xué)目標(biāo)熟練掌握常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，能夠應(yīng)用酸或堿的化學(xué)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：原型實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：原型實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?/p>

3、？現(xiàn)象是什么？實(shí)驗(yàn)中酚酞的作用是什么？該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的理由是什么？通過(guò)提出問(wèn)題考查學(xué)生對(duì)原型實(shí)驗(yàn)的理解和掌握程度該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?？現(xiàn)象是什么？實(shí)驗(yàn)中酚酞的作用是什么？該實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)選擇合適的檢驗(yàn)試劑，設(shè)計(jì)盡可能多的方案證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。將方案記錄在學(xué)案上。藥品稀鹽酸、稀NaOH溶液、酚酞溶液、石蕊溶液鋅粒、Na2CO3固體、大理石CuSO4溶液、pH試紙環(huán)節(jié)二：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)選擇合適的檢驗(yàn)試劑，設(shè)計(jì)盡可能多的方案設(shè)計(jì)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀(guān)察現(xiàn)象修正方案重新實(shí)驗(yàn)學(xué)生設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用動(dòng)手能力和合作意識(shí)實(shí)驗(yàn)反思設(shè)計(jì)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀(guān)察

4、現(xiàn)象修正方案重新實(shí)驗(yàn)學(xué)生設(shè)置對(duì)照存在問(wèn)題學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺乏對(duì)試劑用量的控制意識(shí)。學(xué)生已具備對(duì)比的意識(shí)，但不能熟練應(yīng)用。 學(xué)生不能準(zhǔn)確地解釋現(xiàn)象產(chǎn)生的原因存在問(wèn)題學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺乏對(duì)試劑用量的控制意識(shí)。學(xué)生已具你的思路？酸/堿化學(xué)性質(zhì)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題概括總結(jié)可以利用反應(yīng)物性質(zhì)角度證明反應(yīng)物消失試劑試劑作用？你的思路？酸/堿化學(xué)有明顯應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題試劑試劑作 證據(jù)推理的外顯思維實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)結(jié)論證據(jù)（現(xiàn)象） 證據(jù)推理的外顯思維實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)結(jié)論證據(jù)（現(xiàn)象）讓學(xué)生加深對(duì)酸、堿相關(guān)知識(shí)的理解，提高靈活運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)解決實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的能力；在實(shí)驗(yàn)探索中建立理性的科學(xué)思維模式

5、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中對(duì)比思想的應(yīng)用反思實(shí)驗(yàn)中異常問(wèn)題，并根據(jù)需要調(diào)整試劑的順序及試劑的用量等設(shè)立立足點(diǎn)讓學(xué)生加深對(duì)酸、堿相關(guān)知識(shí)的理解，提高設(shè)立立足點(diǎn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCD試劑蒸餾水稀鹽酸NaOH溶液NaCl溶液電流強(qiáng)度/mA約為00.090.090.09查閱資料：I. 溶液中若存在自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，從而形成了電流。II. 相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數(shù)目越多，電流就越大。遷移提升各取10 mL NaOH溶液于兩個(gè)小燒杯中，分別加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20 mL），測(cè)兩種混合溶液的導(dǎo)電性，電流示數(shù)依次為I1和I2。若氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，比較I1和I2大小。從微觀(guān)離子的角度驗(yàn)證反應(yīng)物NaOH（OH-）和HCl（H+)的同時(shí)減少實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABCD試劑蒸餾水稀鹽酸NaOH溶液NaCl溶液電流如何證明二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？原型實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)從另一個(gè)角度證明反應(yīng)發(fā)生如何證明二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？原型實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)從另一個(gè)角度小結(jié)證明無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生有新物質(zhì)生成生成物性質(zhì)反應(yīng)物消失反應(yīng)物性質(zhì)小結(jié)證明無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生有新物質(zhì)生成生成物性質(zhì)反應(yīng)物消失反氫氧化鈉溶液稀鹽酸二氧化碳通過(guò)該實(shí)驗(yàn)裝置，能實(shí)現(xiàn)什么目的？從什么角度證明氫氧化與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的？還有其他方案嗎？設(shè)計(jì)實(shí)