1、優(yōu)質(zhì)文檔碳族元素 .課標(biāo)要求通過實驗了解硅及其化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。 .考綱要求1.了解單質(zhì)硅及其重要硅的化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用3.能綜合應(yīng)用硅及硅的化合物知識 .教材精講1.本考點知識結(jié)構(gòu)2.碳族元素碳族元素的特征：碳族元素原子最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，易形成共價鍵，難形成離子鍵。碳族元素形成的單質(zhì)在同周期中硬度最大，熔沸點最高(如金剛石、晶體硅)。碳族元素的化合價：碳族元素的主要化合價有+2，+4，其中鉛 +2 價穩(wěn)定，其余元素+4 價穩(wěn)定。碳族元素的遞變規(guī)律：從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引能力減

2、弱，失電子的能力增強，從上到下由非金屬遞變?yōu)榻饘俚淖兓浅５湫汀Ｆ渲刑际欠墙饘?，錫、鉛是金屬，硅、鍺是半導(dǎo)體材料。碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游離態(tài)和化合態(tài)兩種；硅在地殼里無游離態(tài)，主要以含氧化合物的形式存在。幾種同素異形體：碳：金剛石、石墨、C60、C70 等；硅：晶體硅，無定形硅。3.碳在常溫下碳很穩(wěn)定，只在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，通常表現(xiàn)為還原性。燃燒反應(yīng)與某些氧化物的反應(yīng)：C CO22CO ；C 2CuOCO2 2Cu；C H2OCOH 2O（ CO、 H2 的混合氣體叫水煤氣） ；2C+SiO 2Si+2CO人挪活樹挪死優(yōu)質(zhì)文檔與氧化性酸反應(yīng)： C 2H2 SO4（濃）CO2 2

3、SO2 2H2 O；C 4HNO 3（濃）CO2 4NO 2 2H2 O4.CO不溶于水，有毒 (CO 和血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白無法和O2 結(jié)合，而使細胞缺氧引起中毒)，但由于 CO 無色無味因此具有更大的危險性?？扇夹赃€原性： CO+CuOCO2Cu， CO+H 2O(g)CO2+H 2O5.CO2直線型（ OC O）非極性分子，無色能溶于水，密度大于空氣，可傾倒，易液化。固態(tài)CO2 俗稱干冰，能升華，常用于人工降雨。實驗室制法：CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H 2O。酸性氧化物一 酸酐Ca(OH) 2 CO2 CaCO3 H2O(用于檢驗CO2)氧化性： CO2 C2CO；

4、2Mg CO22MgO C6.碳酸鹽溶解性： Ca(HCO 3)2 CaCO3； Na2CO3NaHCO 3。熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO 3；堿金屬正鹽 堿金屬酸式鹽: Na2CO3NaHCO 3。相互轉(zhuǎn)化：碳酸正鹽碳酸酸式鹽 (除雜用 )7.硅硅在地殼中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)。其含量在地殼中居第二，僅次于氧，是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。晶體硅是灰黑色，有金屬光澤，硬而脆的固體，是半導(dǎo)體，具有較高的硬度和熔點。硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下，只能與氟氣、氫氟酸及強堿溶液反應(yīng):Si+2F2 SiF4 、Si+4HF SiF4+2H 2、Si+2NaOH+H 2ONa 2SiO3+2H 2；在加熱

5、條件下，能與氧氣、氯氣等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合：SiO2SiO2。制備：在電爐里用碳還原二氧化硅先制得粗硅：SiO 2 2CSi 2CO，將制得的粗硅， 再與 C12 反應(yīng)后，蒸餾出 SiCl 4，然后用 H2 還原 SiCl 4 可得到純硅。 有關(guān)的反應(yīng)為： Si 十 2C12SiCl 4、 SiCl 4 +2H 2Si+4HCl 。硅在高新技術(shù)中的應(yīng)用：高純硅可作半導(dǎo)體材料，晶體硅還可做光電轉(zhuǎn)換材料及制作DNA 芯片為代表的生物工程芯片。8.SiO2 SiO2 為原子晶體，是一種堅硬難熔的固體，硬度、熔點都很高。而CO2 通常狀況下是氣體，固體熔點很低。其差別在于晶體類型不同。CO2 是分子晶

6、體，故熔點很低。二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不能跟酸(氫氟酸除外 )發(fā)生反應(yīng)。由于它是一種酸性氧化物，所以能跟堿性氧化物或強堿反應(yīng)。SiO 2+CaOCaSiO 3、 SiO2+2NaOH Na2SiO3 +H2O( 堿溶液不能在使用磨口玻璃塞的試劑瓶中)二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物。a酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅卻不能直接跟水化合，它的對應(yīng)水化物(硅酸 )只能用相應(yīng)的可溶性硅酸鹽跟鹽酸作用制得：首先讓 SiO 2 和 NaOH（或 Na 2CO3）在熔化條件下反應(yīng)生成相應(yīng)的硅酸鈉：SiO 2人挪活樹挪死優(yōu)質(zhì)文檔 2NaOHNa2SiO 3H 2O，SiO2 Na2CO3Na

7、 2SiO 3 CO2 ，然后用酸與硅酸鈉作用制得硅酸：Na2SiO 3+2HCl=H 2SiO3+2NaCl 。b酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅卻能跟氫氟酸起反應(yīng)：SiO 2+4HF SiF4+2H 2O(氫氟酸不能盛放在玻璃容器中 )。光導(dǎo)纖維：從高純度的SiO2 或石英玻璃熔融體中，拉出的直徑約100m的細絲，稱為石英玻璃纖維，這種纖維稱為光導(dǎo)纖維。光纖通信是一種新技術(shù)，它將光信號在光導(dǎo)纖維中進行全反射傳播，取代了電信號在銅線中的傳播 ， 達到兩地通信的目的。光纖通信優(yōu)點：信息傳輸量大，每根光纜可同時通過10 億路電話；原料來源廣；質(zhì)量輕，每千米27 克；不怕腐蝕，鋪設(shè)方便；抗電磁

8、干擾，保密性好。石英、水晶及其壓電效應(yīng)石英的主要成分是SiO 2,可用來制造石英玻璃。石英晶體中有時含有其他元素的化合物,它們以溶解狀態(tài)存在于石英中 ,呈各種顏色。純凈的SiO 2 晶體叫做水晶,它是六方柱狀的透明晶體,是較貴重的寶石。水晶或石英在受壓時能產(chǎn)生一定的電場,這種現(xiàn)象被稱為“壓電效應(yīng) ”。后來這種 “壓電效應(yīng) ”被應(yīng)用在電子工業(yè)及鐘表工業(yè)和超聲技術(shù)上。9硅酸和硅膠硅酸：硅酸有多種形式，如H 4SiO 4、H 2SiO3 、H 2Si2O5 等。一般用通式xSiO2yH 2O 表示，由于 “H2SiO3”分子式最簡單，習(xí)慣采用 H 2SiO 3 作為硅酸的代表。硅酸酸性比碳酸還弱，由

9、下列反應(yīng)可證明：Na2SiO3 +CO 2+H 2OH 2SiO 3 +Na2CO3硅膠：剛制得的硅酸是單個小分子，能溶于水，在存放過程中，它會逐漸失水聚合，形成各種多硅酸，接著就形成不溶于水，但又暫不從水中沉淀出來的“硅溶膠 ”。如果向硅溶膠中加入電解質(zhì)，則它會失水轉(zhuǎn)為“硅凝膠 ”。把硅凝膠烘干可得到“硅膠 ”。烘干的硅膠是一種多孔性物質(zhì)，具有良好的吸水性。而且吸水后還能烘干重復(fù)使用，所以在實驗室中常把硅膠作為作為干燥劑。10.硅及其化合物的 “反常 ” Si 的還原性大于 C，但 C 卻能在高溫下還原出 Si： SiO2 2CSi 2CO非金屬單質(zhì)跟堿液作用一般無H2 放出，但 Si 卻放

10、出 H2： Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能與 HF 作用： Si+4HF SiF4+2H 2非金屬單質(zhì)大多為非導(dǎo)體，但Si 為半導(dǎo)體。 SiO2 是 H2 SiO3 的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備H 2SiO3。酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2 能跟 HF 作用： SiO2+4HF SiF4+2H 2O無機酸一般易溶于水，但H 2SiO3 難溶于水。因 H 2CO3 的酸性大于H2SiO 3，所以在Na2 SiO3 溶液中通人CO2 能發(fā)生下列反應(yīng)：Na 2SiO 3+CO 2+22SiO3 +Na23，但在高溫

11、下SiO22CO3232也能發(fā)生。HO HCO+NaNa SiO +CO Na2SiO3 的水溶液稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同，硅酸鈉水溶液 (即水玻璃 )稱泡花堿， 但它卻是鹽的溶液，并不是堿溶液。11.硅酸鹽硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸鈉Na2SiO 3(Na 2OSiO2)；鎂橄欖石Mg 2SiO 4(2MgOSiO2)；高嶺石Al 2(Si2O5)(OH) 4(A1 2O32SiO 22H2 O)云母、滑石、石棉、高嶺石等，它們都屬于天然的硅酸鹽。人造硅酸鹽：主要有玻璃、水泥、各種陶瓷、磚瓦、耐火磚、水玻璃以及某些分子篩等。人挪

12、活樹挪死優(yōu)質(zhì)文檔硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點較高，難溶于水，有很廣泛的用途。最簡單硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，是一種礦物膠，可作粘合劑，防腐劑。12.水泥、玻璃、陶瓷普通水泥的主要成分是硅酸三鈣（3CaOSiO 2）、硅酸二鈣（ 2CaOSiO2 ）和鋁酸三鈣（ 3CaOAl 2O3），水泥具有水硬性，水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。制玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英， 主要反應(yīng)是： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO 2，玻璃是無固定熔點的混合物。加入氧化鈷后的玻璃呈藍色，加入氧化亞銅后的玻璃呈紅色，普通玻璃一般呈淡綠色，這是因為原

13、料中混有二價鐵的緣故。制造陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分：Al 2O3 2SiO2 2H 2O。13.無機非金屬材料無機非金屬材料包含除傳統(tǒng)陶瓷外的各種性能優(yōu)異的精細陶瓷：耐高溫的二氧化鋯（ZrO 2）陶瓷、高熔點的氮化硅（ Si3N 4）和碳化硅（ SiC ）陶瓷；透明的氧化鋁、砷化鎵（ GaAs）、硫化鋅（ ZnS）、硒化鋅（ ZnSe）、氟化鎂（ MgF 2）、氟化鈣（ CaF2）等氧化物或非氧化物陶瓷；生物陶瓷；超細微粉體粒子制造的納米陶瓷等。.典型例題例 1、（06 全國理綜 )在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗

14、，證明過氧化鈉可作供氧劑。 A 是制取 C02 的裝置。寫出A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和 NaHC0 3 溶液CD寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。試管 F 中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_ ?！窘馕觥?命題意圖就是驗證過氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)及對供氧劑信息的理解認(rèn)識。實驗儀器中的A 是二氧化碳發(fā)生裝置，B、 D 是除雜裝置，C 是反應(yīng)裝置， E 是收集裝置。本實驗可能存在的雜質(zhì)氣體有：制取二氧化碳的是 HCl 和水，但由于過氧化鈉與二氧化碳和水都能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故水不必除去。答案： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H

15、 2O+CO 2 B飽和 NaHCO 3除 CO2 中的 HClC Na2O2 粉末反應(yīng)物DNaOH 溶液除去未反應(yīng)的 CO2人挪活樹挪死優(yōu)質(zhì)文檔2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O 2把 E 中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣?！军c評】本題涉及CO2 實驗室制法，實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)指取CO2 所得氣體中，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所制備氣體中含有氯化氫氣體和水蒸汽，氯化氫氣體也會與過氧化鈉反應(yīng)，因此需要用飽和碳酸鈉溶液進行洗氣，以除去 HCl 氣體，水蒸汽和 CO2 氣體都會與過氧化鈉反應(yīng)

16、生成氧氣， 所以不必除去水蒸汽，緊接著， 讓含有少量水蒸汽的 CO2 氣體通過過氧化鈉（過氧化鈉是粉末狀物質(zhì)，為了防止被氣體吃入導(dǎo)氣管，最好是用石棉絨包住過氧化鈉）進行反應(yīng)，然后用氫氧化鈉除去位反應(yīng)的CO2，最后用排水法收集氧氣，進行檢驗。不難看出題目涉及知識點都來自課本中的主干知識，要求學(xué)生一定要重視課本。例 2、我國科學(xué)家合成出世界上最細的碳納米管，直徑僅有0.5nm，它的直徑與C36 分子直徑相當(dāng)，十分接近0.4nm 理論極限值，這項成果獲取 2002年度國家自然科學(xué)二等獎。已知C36 是由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的足球狀分子，在多面體中，棱邊數(shù)=頂點數(shù) +面數(shù) 2。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)

17、推斷不正確的是（）A 碳納米管與金剛石互為同素異形體B 碳納米管屬于高分子化合物C每個 C36 分子中有 18 個雙鍵D C36 分子中有12 個正五邊形，8 個正六邊形構(gòu)成【解析】由題意不難看出， 碳納米管與金剛石都是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，所以 A 正確；碳納米管是單質(zhì)，而不是化合物， B 顯然是錯誤的。至于C、D 答案正確與否需要進行如下的計算分析：設(shè)： C36 中正五邊形和正六邊形的個數(shù)分別為x、 y 個根據(jù)一個棱邊為兩個面（正五邊形或正六邊形）所共用，一個面上的頂點C 原子與相鄰 C 原子通過 C C 鍵或C=C 鍵形成三個棱邊，考慮一個棱邊（1/2 (5x+6y)=36+x+y-

18、21/2 (5x+6y)= 1/2（336）而雙鍵數(shù)應(yīng)按所有碳原子最多可形成的1/2 （ 436） 1/2 （ 336） =18所以 C、 D 答案正確。答案： BC C 鍵或 C=C 鍵）為兩個C 原子共用，結(jié)合題設(shè)信息可得如下方程式：x=12y=8C C 鍵數(shù)減去邊數(shù)為：【點評】利用不斷發(fā)現(xiàn)的新材料，而作為高考命題新的生長點，這是近幾年化學(xué)高考的一個值得關(guān)注的動向。萬變不離其宗，其實本問題的解決還有賴于晶體計算中的分?jǐn)偹枷牒妥闱蚍肿咏Y(jié)構(gòu)的直觀想象，同時也足以說明數(shù)學(xué)工具在化學(xué)分子結(jié)構(gòu)分析中的重要作用。例 3據(jù)報導(dǎo)我國科學(xué)家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅（

19、結(jié)構(gòu)類似于金剛石）、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列相關(guān)敘述不正確的是A 它耐高溫抗氧化B 它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆C它沒有固定熔點D 它是一種新型無機非金屬材料【解析】此航空材料是碳化硅、陶瓷和碳纖維等無機非金屬材料復(fù)合而成，是混合物，故沒有固定熔點。同時它也糅合了碳化硅、陶瓷和碳纖維各自的優(yōu)良性能，耐高溫、抗腐蝕、抗氧化、堅硬、輕巧、有良好的韌性等。碳化硅、陶瓷、碳纖維均屬于無機非金屬材料。答案： B【點評】對醒目的字句進行字斟酢句的分析、加工、聯(lián)想是新信息問題解決的關(guān)鍵。人挪活樹挪死C CO2 的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)優(yōu)質(zhì)文檔 .跟蹤訓(xùn)練一、選擇題（下列各題均只有一個合理答案，

20、請將合理答案的序號填在第卷題首的答案欄內(nèi)，填在其他地方無效）1、（ 06 上海）下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B合成新材料C研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系2人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（）A 石器B 青銅器C鐵器D 高分子材料3下列說法中，正確的是（）A 二氧化硅溶于水顯酸性B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C水玻璃露置空氣中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+H 2O+CO 2=Na 2CO3+H2SiO 3，所以碳酸酸性比硅酸酸性強高溫D高溫時純堿和石英發(fā)生反應(yīng)：Na2 CO3+SiO2= Na 2 SiO3+CO

21、 2，所以硅酸酸性比碳酸酸性強4我國科學(xué)家在 “納米材料國家重點實驗室 ”里成功研制出了3mm 長的碳納米管，長度居世界之首。這種碳纖維強度高、剛度大、密度小、熔點高、化學(xué)穩(wěn)定性好，因而被稱為“超級纖維 ”。下列對此碳納米管的說法中不正確的是A 它是制造飛機的理想材料B它與石墨互為同素異形體C這種碳納米管中含有非極性共價鍵D 碳纖維復(fù)合材料為高分子化合物5金屬陶瓷是一種應(yīng)用于高科技的復(fù)合材料，合成方法是將陶瓷（主要成分：Al 2O3、 ZrO 2 等耐高溫材料）和粘結(jié)金屬（主要是Cr、Mo 、W 、Ti 等高熔點金屬）研磨混勻成型后，高溫?zé)Y(jié)使金屬仍然以單質(zhì)的形式存在于金屬陶瓷之中，據(jù)此判斷合

22、成工藝必須A. 在氧氣中合成B.在 HCl 氣氛中合成C.在氮氣氣氛中合成D.在空氣中合成二、選擇題（下列各題均有2 個答案，請將合理答案的序號填在第卷題首的答案欄內(nèi)，填在其他地方無效）6下列所列各物質(zhì)的用途中，正確的是()A. 含氧化亞銅的紅色玻璃片：制夏天用的變色眼鏡B. 硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體C.石英：光導(dǎo)纖維D.硅酸：粘合劑、耐火材料7硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說正確的是（）A 易溶于水B 難溶于水C既屬于硅酸鹽，也屬于復(fù)鹽D屬于無機高分子材料8科學(xué)家在高壓下成功地將CO2 轉(zhuǎn)化為

23、具有類似SiO 2 結(jié)構(gòu)的晶體，下列關(guān)于CO2 的原子晶體的說法正確的是A CO2 的分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體是化學(xué)變化B CO2 的原子晶體和分子晶體實際上是同種物質(zhì)D 在 CO2 的原子晶體中，每一個C 原子周圍結(jié)合4 個 O 原子9科學(xué)家提出硅是“ 21世紀(jì)的能源 ”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中錯誤的是（）A 硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。B高純度的硅被廣泛用于制作計算機芯片C自然界中存在貯量豐富的單質(zhì)硅晶體硅的熔點比結(jié)構(gòu)相似的碳化硅晶體的熔點要高10、“耐高溫長壽命抗氧化陶瓷復(fù)合材料應(yīng)用技術(shù)”獲 2004

24、 年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎。該復(fù)合材料的強度比鋼還大，在航空航天器中用來替代金屬材料，可節(jié)約2030%的燃料。下列關(guān)于該材料的敘述中不正確的是（）A 該材料屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B 該材料的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定人挪活樹挪死優(yōu)質(zhì)文檔C與金屬一樣有較好的傳熱性能D 可以替代金屬做耐高溫結(jié)構(gòu)材料11下列表述不正確的是（）人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能OHHOSI OH12原硅酸的結(jié)構(gòu)為OH，若去掉氫原子后的剩余部

25、分即SiO 44- 為原硅酸根，其構(gòu)型為正四面體（如圖），稱為 “硅氧四面體 ”。四面體角頂上的氧原子叫 “角氧 ”。有關(guān)敘述不正確的是（）A 兩分子原硅酸脫去一分子水得到的H 6Si2O7 分子中有6 個 Si O 鍵角氧B兩個硅氧四面體，彼此共用一個角氧相連后，形成的Si2O76離子中各個鍵角不一定為109o28C 3 個硅氧四面體彼此用6離子一定呈鏈狀2 個角氧相連后，形成的 Si3O9D n 個硅氧四面體彼此用四個角氧連接后的晶體是二氧化硅13、下列反應(yīng)化學(xué)方程式表示不正確的是A. 黃鐵礦煅燒： 2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英與石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨

26、的催化氧化： 4NH 3+5O 24NO+6H 2OD. 氯氣與石灰乳反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca（ ClO ）2+2H 2O三、本題有2 個小題14為比較 HCl 、H2CO3 、H 2SiO3 的酸性強弱， 某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，想通過一次實驗達到實驗?zāi)康?，請你協(xié)助完成實驗?？晒┻x擇的試劑有：稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、碳酸鈉粉末、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉粉末、碳酸氫鈉溶液、硅酸鈉粉末、硅酸鈉溶液。請依據(jù)此實驗填空：錐形瓶內(nèi)所裝某試劑是 _ ，分液漏斗中所盛試劑是 _。裝置 B 中所盛的試劑是 _，出現(xiàn)的現(xiàn)象是， B 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 。AB實驗結(jié)

27、束后，有人提出該實驗不嚴(yán)密，你的看法如何？請說出理由或改進意見。15、（ 06 天津理綜）晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得SiCl 3 ：Si 3HCl300SiCl 3 2SiCl 3 與過量 2 在 1000 1100反應(yīng)制得純硅已知 SiCl 3 能與 2強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（ 1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（ 2）粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiCl 3（沸點 33.0）中含有少量SiCl 4（沸點 57.6 ）和 HCl （沸點人挪活樹挪死優(yōu)質(zhì)文檔84.7），提

28、純 SiCl 3 采用的方法為：。（ 3）用 SiCl 3 與過量 2 反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置中的試劑是，裝置中的燒瓶需要加熱，其目的是：。反應(yīng)一段時間后，裝置中觀察到的現(xiàn)象是，裝置不能采用普通玻璃管的原因是，裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是碘水氯水溶液溶液 2 3 溶液四、本題有2 個小題16、材料科學(xué)與近幾年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的熱點.某新型無機非金屬材料K 由兩種非金屬元素組成 ,它是一種超硬物質(zhì) ,具有耐磨耐腐蝕抗沖擊抗氧化的特性,它是以中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的,如圖虛線框外為其生產(chǎn)過程 ;線框內(nèi)的其他轉(zhuǎn)化是為探究C 的組成而設(shè) ,GH 均為難溶于水的白色固體;圖中 CMK 均含有 A 元素,C物質(zhì)遇水強烈水解 ,能生成一種白色膠狀物質(zhì)F 和 E 的酸霧 ,其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì).試回答 :單質(zhì) A過量 NH3化合物 M隔絕空氣 高溫化合物