1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、酚酞是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對于酚酞的說法正確的是（ ）A在酸性條件下，1mol酚酞可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)B在酸性條件下，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)C酸性條件下的酚酞在一定條件下

2、可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D酸性條件下的酚酞可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)2、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯誤的是化學(xué)式NH3H2OCH3COOHHCNH2CO3Ki（25）1.8l0-51.8l0-54.9l0-10Ki1= 4.3l0-7Ki2= 5.6l0-11A等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大B0.1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液顯中性CCN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-D中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者3、下

3、列說法不正確的是A氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜D化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸4、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：己知:化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ mol-1412348612436根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算上述反應(yīng)的H（kJ mol-1）（ ）A-124B+124C+1172D-10485、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱B乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C丙裝置可用于

4、檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣6、下列說法不正確的是( )A乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵C乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D苯與溴水混合,反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺是因?yàn)楸脚c溴水發(fā)生了加成反應(yīng)7、人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42/H2PO4等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -

5、lgKa）。則下列說法正確的是A曲線I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系Bab的過程中，水的電離程度逐漸減小C當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3)時，c(HPO42)=c(H2PO4)D當(dāng)pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小8、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y。現(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置：操作：常溫過濾趁熱過濾加熱溶解結(jié)晶洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_A用甲裝置溶解樣品，X 在第步被分離B用乙裝置趁熱過濾，Y 在第步被分離C

6、用丙裝置所示的方法結(jié)晶D正確的操作順序?yàn)椋?、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3稀鹽酸、煮沸、過濾濾液冰浴氨水和雙氧水A逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解D過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分10、學(xué)校化學(xué)研究小組對實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4+、K+

7、、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究：取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1C在溶液中加入0.250.3molNa2O2時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH

8、+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解11、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12) 催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動的影響2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點(diǎn)高于溶劑水AABBCCDD12、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿灼燒海帶B將海帶

9、灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)C制備Cl2，并將I-氧化為I2D以淀粉為指示劑，用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫常壓下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個HC1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA14、下列說法正確的是AFeCl3溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuB晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體CSO2具有氧化性，可用于紙漿漂白DK2

10、FeO4具有強(qiáng)氧化性，可代替Cl2處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用15、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁 A12(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：下列說法錯誤的是A濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B若將pH調(diào)為4，則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低C吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量16、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2BNa2OH2O=2NaOHCFe2O33CO2Fe3CO2DCa(OH)2CO2

11、=CaCO3H2O17、MnSO4H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是A裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑B裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2D用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程18、下列各組物質(zhì)的分類正確的是同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨酸性氧化物：CO2、NO、SO3混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 干冰、液氯、乙醇都是非電解質(zhì)ABCD19、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固

12、體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9AA、B、C三點(diǎn)對應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈BCBA點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-) c(HCO3-)CB點(diǎn)溶液中 c(CO32-)=0.24mol/LD向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化20、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是A鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源B納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”D科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列說法正確

13、的是A31 g 白磷中含有的電子數(shù)是3.75NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.2NAD5.6g Fe 與足量 I2 反應(yīng)，F(xiàn)e 失去 0.2NA個電子22、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗(yàn)證此結(jié)論，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NOBNH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作D燒杯中硫酸的作用是防倒吸二、非選擇題(共84分)23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己

14、知：R、R、R為H原子或烴基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）己知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團(tuán)的名稱是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是_。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比

15、較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_；比較r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：_。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）_，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：_。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）_。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式）_。25、（12分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果

16、比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是_。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_，打開活塞_，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。. 制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。

17、然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)

18、準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實(shí)驗(yàn)室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、_、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）（2）實(shí)驗(yàn)開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止

19、水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_。（3）A中放入CuO的作用是_，裝置B的作用是_。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有_。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）：_。27、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知：和 NH3 相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2+3Sn+12HCl2+3Sn

20、Cl4+4H2O有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性密度/gcm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134.比較苯胺與氨氣的性質(zhì) (1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是_。 .制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管

21、的進(jìn)水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為_。.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置 A 產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是_。 (5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d，再停止加熱，理由是_。(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為 _。 (7

22、)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案： _。28、（14分）高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫（硫元素主要存在形式為S2-，少量為SO32-和SO42-）處理。（1）高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：CaS（s）+2O2（g）= CaS04（s） H=-907.1kJmol-1CaS（s）+3/202（g）= CaO（s）+S02（g） H=-454.3kJmol-1第二階段在惰性氣體中，反應(yīng)CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g）的H=_kJmol-1。整個過程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成1molS02，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol。

23、生成的S02用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CuS04+S02+2H20Cu+2H2S04。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式_。（2）噴吹C02脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的C02，將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng) C02的流量、溫度一定時，渣-水混合液的pH、含碳元素各種微粒（H2C03、HCO3-、 CO32-）的分布隨噴吹時間變化如圖-1和圖-2所示。已知Ksp（CdS）=8.0l0-27，Ksp（CdCO3）=4.0l0-12。取渣-水混合液過濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液中存在SO32-。試劑的添加順序依次為_（填字母）。a.H202 b.BaCl2 c.CdCO3H2C03第二步

24、電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=_（填數(shù)值，已知pKa2=lgKa2）。通入C021530min時，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為_。（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO3吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3，由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度_，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60的可能原因是_。29、（10分）生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進(jìn)行除氮；翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進(jìn)行除磷。I電解除氮（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉(zhuǎn)化為N2，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_。（2

25、）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進(jìn)行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：當(dāng)pH8時，主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應(yīng)，其離子方程式為：_。結(jié)合平衡移動原理解釋，當(dāng)pH8時，ClO-發(fā)生歧化導(dǎo)致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點(diǎn)即可）：_。II電解除磷（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。用化學(xué)用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程：_。如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是_。

26、（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+，發(fā)生反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為_mg/L（以磷元素計(jì)）。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A在酸性條件下，酚羥基和羧基可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol酚酞可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B在酸性條件下，兩個酚羥基有4個鄰位氫原子，1mol酚酞可與4molBr2發(fā)生反應(yīng)，

27、B正確；C酚酞分子中沒有碳碳雙鍵，所以酸性條件下的酚酞不能發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；D酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，連接醇羥基的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，也不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；故選B。2、A【答案解析】A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng)，所以酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO3-，酸性越弱水解程度越大，水的電離程度越大，酸性：H2CO3HCN，所以水的電離程度：NaCNNaHCO3，選項(xiàng)A不正確；B.0.1 mol/L CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，NH3H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等，0.1 mol/L CH3COONH4中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相同

28、，則溶液顯中性，選項(xiàng)B正確；C.酸性：H2CO3HCNHCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，選項(xiàng)C正確；D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CH3COOH和HCN，CH3COOH的濃度小，則CH3COOH消耗的NaOH少，選項(xiàng)D正確；答案選A。3、C【答案解析】A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯誤；D項(xiàng)、硫酸工

29、業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。4、B【答案解析】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，故H=（5412+348-3412-612-436）kJmol-1=+124kJmol-1，故選B。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，搞清斷裂與形成的化學(xué)鍵及鍵數(shù)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)是-CH2CH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差。5、B【答案解析】A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸

30、鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：SCSi，能完成實(shí)驗(yàn)；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗(yàn)沒有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；D.在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca(OH)2，反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固

31、體與濃氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；答案選B。6、D【答案解析】A. 乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子和原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，是取代反應(yīng)，故A不選；B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復(fù)振蕩，溴水層顏色變淺是因?yàn)殇逅械匿鍙乃羞M(jìn)入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故D選。故選D。7、D【答案解析】H2CO3HCO3+H的電離平衡常數(shù)Kal=c(

32、H)c(HCO3)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4HPO42+H的電離平衡常數(shù)Ka2=c(H)c(HPO42)/c(H2PO4)，所以lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，A當(dāng)lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；B酸對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；C當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；Dc(HCO3-)

33、c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小?！绢}目詳解】A當(dāng)lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；B酸對水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C當(dāng)c（H2CO3）=c（HCO3）時，即lgc(H2C

34、O3)/c(HCO3)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42)/c(H2PO4)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.80，即c（HPO42）c（H2PO4），故C錯誤；D、c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3)c(H)/Ka2=Ka1c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3+H正向進(jìn)行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關(guān)系，把握電離平衡常數(shù)意義及應(yīng)用、分析圖象信息是解題

35、關(guān)鍵，注意比例式的恒等轉(zhuǎn)化以判斷其增減性的方法。8、A【答案解析】A. 苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4），、0.34g（25）、6.8g（95）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第步被分離到溶液中，故A正確；B. 乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯誤，故B錯誤；C. 根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯誤；D. 正確的操作順序?yàn)椋杭訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解趁熱過濾：分離出難溶物質(zhì)Y結(jié)晶：苯甲酸析出 常溫過濾：得到苯甲酸，X留在母液中洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序?yàn)椋蔇錯誤；故選A。9、A【答案解析

36、】根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，然后過濾，得到過氧化鈣，據(jù)此分析；【題目詳解】A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故

37、A說法錯誤；B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，故B說法正確；C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項(xiàng)A，學(xué)生注意到CaO2溶于酸，需要將過量HCl除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性

38、，因此煮沸的目的是除去CO2。10、D【答案解析】滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO3-；滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無Cl-、I-；逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。【題目詳解】A.由分析可知，該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由

39、分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1molL-1，故B正確；C.在溶液中加入0.250.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解，故D錯誤；綜上所述，答案為D。11、C【答案解析】A選項(xiàng)，不能用pH試紙測量氯水的

40、pH，氯水有漂白性，故A錯誤；B選項(xiàng)，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下為氣體，故B錯誤；C選項(xiàng)，熱水中顏色加深，說明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；D選項(xiàng)，該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體，故D錯誤。綜上所述，答案為C。12、B【答案解析】A.灼燒海帶在坩堝中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯誤；B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；C.制備Cl2，并將I-氧化為I2，除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽

41、水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；D.Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2SO3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在坩堝中進(jìn)行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。13、A【答案解析】A.一個14C中的中子數(shù)為8，一個D中的中子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個14C中的電子數(shù)為6，一個D中的電子數(shù)為1，則1個甲基(14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 mol甲基(14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A

42、正確；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故1 mol Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)

43、酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不會完全水解。14、D【答案解析】A.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強(qiáng)于銅，故錯誤；B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以是良好的半導(dǎo)體材料，與其熔點(diǎn)硬度無關(guān)，故錯誤；C.二氧化硫氧化性與漂白無關(guān)，故錯誤；D. K2FeO4中的鐵為+6價，具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消毒同時能凈水，故正確。故選D。15、D【答案解析】A. 粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H

44、2O，而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分為SiO2；濾液中含Al2(SO4)3，加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6，發(fā)生反應(yīng)CaCO3H2SO4=CaSO4CO2H2O，因CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSO4，A項(xiàng)正確；B. 將pH調(diào)為4，溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，B項(xiàng)正確；C. 吸收液中本身含有H、Al3、OH、SO42，吸收SO2以后會生成SO32，部分SO32會發(fā)生水解生成HSO3，溶液中含有的離子多于5種，C項(xiàng)正確；D. SO2被吸收后生成SO32，SO32不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42，因此完全熱分解放出的

45、SO2量會小于吸收的SO2量，D項(xiàng)錯誤； 答案選D。16、C【答案解析】凡是有元素化合價變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項(xiàng)中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中Fe、C元素化合價變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；答案選C。17、A【答案解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫與二氧化錳反應(yīng)生成MnSO4，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，中NaOH溶液可吸收尾氣，以此來解答。【題目詳解】ACu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu，A項(xiàng)錯誤； B裝置中用“多孔球泡”，增大接觸面

46、積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確； C中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確； D用裝置反應(yīng)后的溶液制備MnSO4H2O，蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確； 答案選A。18、A【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，2H2是單質(zhì)，不是核素，錯誤；由同一種元素形成的不單質(zhì)互為同素異形體，C80、金剛石、石墨均是碳元素形成的不同單質(zhì)，正確；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，錯誤；水銀是單質(zhì)，錯誤；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏均是電解質(zhì)，正確；溶于水和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不

47、是非電解質(zhì)，錯誤。答案選A。19、A【答案解析】ACO32的水解能力強(qiáng)于HCO3，因此溶液中的CO32的濃度越大，溶液中的OH的濃度越大，pH越大。溶液中的CO32的濃度越大，則的值越小，從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的溶液的的值依次增大，則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳BC，A正確；BA點(diǎn)對應(yīng)的溶液的小于0，可知0，可知c(CO32-)c(HCO3-)，B錯誤；CB點(diǎn)對應(yīng)的溶液的lgc(Ba2)=-7，則c(Ba2)=10-7molL1，根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2)c(CO32)= 2.4010-9，可得c(CO32)= ，C錯誤；D通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H

48、2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3，減小，則增大，C點(diǎn)不能移動到B點(diǎn)，D錯誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3HCO32，有，轉(zhuǎn)化形式可得，通入CO2，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H)增大，減小，則增大。20、C【答案解析】A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水（H2O）中只含 H、O 兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車燃料“油”，故C錯誤；D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽

49、車，故D正確。綜上所述，答案為C。21、D【答案解析】AP是15號元素，31 g 白磷中含有的電子數(shù)是15NA，故A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8H10是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯誤；C1L 0.1molL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于 0.2NA，故C錯誤；D5.6g Fe 與足量 I2 反應(yīng)，F(xiàn)eI2=FeI2，F(xiàn)e 失去 0.2NA個電子，故D正確；故選D。22、D【答案解析】ANO是大氣污染物，反應(yīng)時生成一種無污染的氣體N2，故A錯誤；B在一定溫度下，NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu，若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅，故B正確

50、；C裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反應(yīng)速率，故C錯誤；D燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。二、非選擇題(共84分)23、HCCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液保護(hù)醛基不被H2還原【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對摩爾質(zhì)量為=26g/mol，應(yīng)為HCCH，A與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO

51、，由信息可知E為，由信息可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol, 質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HCCH；正確答案：HCCH。（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡式為. CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。 （3）有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為；正確

52、答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E，因此反應(yīng)的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液 ；正確答案：稀NaOH溶液 。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保護(hù)醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個 -CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。24、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC

53、2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【答案解析】根據(jù)元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價，沒有正價，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl

54、元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案為第三周期第A族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-O2-Mg2+Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HFHCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取

55、乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案為C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；鉛蓄電池放電時，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。25、三頸燒瓶 2 1、3 鐵粉逐漸溶解，液體

56、中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 98.0% 【答案解析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，據(jù)此解答本題?！绢}目詳解】（1）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利

57、用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H

58、2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V=19.60mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.100mol/L0.019

59、6L0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)0.00196mol=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%，故答案為：98.0%。26、DCDB 將裝置中的N2（或空氣）排除干凈 將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2) 除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2 該氨基酸的摩爾質(zhì)量 偏小 取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案） 【答案解析】根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮?dú)?，利用裝置D（無水氯化鈣

60、）測定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序?yàn)?，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗(yàn)誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO