1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是室溫下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖中b、d兩點(diǎn)溶液的pH值均為7B圖乙是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（

2、g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H0 C圖丙是室溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，該 滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D圖丁是室溫下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中 c（Ba2+）與 c（SO42）的關(guān)系曲線，說明 Ksp（BaSO4）110102、天工開物中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（ ）A石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C絲和麻主要成分均屬于有

3、機(jī)高分子類化合物D絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)3、在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) Q (Q0)，其中SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A08min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(Lmin)B8min時(shí)，v逆(SO2)=2v正(O2)C8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D若8min時(shí)將容器壓縮為1L，n(SO3)的變化如圖中a4、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列

4、說法不正確的是A元素甲的原子序數(shù)為31B元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池5、中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是A“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〥“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴6、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是( )A鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中B鋁制品在空氣中

5、有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料D熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同7、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是 AX元素可能為AlBX元素不一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)8、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：下列說法不正確的是A用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污B通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素C加適量的H2O2是為了將部分Fe2+

6、氧化為Fe3+，涉及反應(yīng)：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2OD溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:19、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（ ）A硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OC向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-10、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A分子式為C14H18O6B1mol該有機(jī)物最多可與2mol的H2發(fā)生

7、加成反應(yīng)C既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D1mol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉11、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103下列說法正確的是()ANaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2OClO2-2SO2=2SO42-Cl4HB脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(

8、Cl)和c(Na)，都加快了反應(yīng)速率D硫的脫除率的計(jì)算式為8.35104/(8.351046.87106)12、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是A二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物C白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒DNOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨13、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B植物進(jìn)行光合作用C用漂粉精殺菌D明礬凈水14、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HClO3H

9、NO3)。下列說法正確的是A簡單離子半徑：YZMXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：MXC加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A加熱使升華，可除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體16、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：A淀粉葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）B纖維素（水解）葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）C植物油含不飽

10、和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)17、一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是()ACl2BFeCNaDC18、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是甲 乙 丙A三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)19、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是ANH3NONO2HNO3B濃縮海水 Br2 HBr Br2C飽和食鹽水 Cl2漂白粉DH2和Cl2混合氣體 HCl氣體鹽酸20、下列說法正確的是（ ）A用乙醇和濃硫

11、酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B測定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C檢驗(yàn)牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀D將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物21、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=lgC，pKa=lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)變化如圖所示，下列說法正確的是A隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)BpH=3.50時(shí)，c(HA) c(H2A) c(A2)Cb點(diǎn)時(shí)c(H

12、2A)c(A2)/c2(HA)=104.5DpH=3.005.30時(shí)，c(H2A)+c(HA)+c(A2)先減小后增大22、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚顯紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2BpH12 的溶液：K+、Na、ClO、SO32C水電離的 c(OH)11013molL1的溶液中：K、Cl、CH3COO、Cu2+D0.1 molL1的 K2SO4溶液：Na、Al3、Cl、NO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱_，條件X為_；（2）DE的化學(xué)方程式為_，EF的反應(yīng)類型為_。（3）實(shí)驗(yàn)

13、室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是_，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；有兩個(gè)通過C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：_。24、（12分）化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：R1COOH+R2COR3。R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有_組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡

14、式為_。(2)的化學(xué)名稱為_；D中所含官能團(tuán)的名稱為_。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為_；的反應(yīng)類型為_。(4)的化學(xué)方程式為_。(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_種不考慮立體異構(gòu)。五元環(huán)上連有2個(gè)取代基能與溶液反應(yīng)生成氣體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。25、（12分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。 已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。NaOH溶液的作用是_。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫

15、酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00 mL時(shí)，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為_（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧氣的目的是_、_。（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。26、（10分）四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3，沸

16、點(diǎn)為233.5，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_，其目的是_，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為_。（2）試劑A為_，裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是_。（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是_。（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是_（填儀器名稱）。27、（12分

17、）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_ （2）在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：_（3）在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：_探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有

18、Cl2產(chǎn)生（4）由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“”)，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。28、（14分）我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”，完成下列填空：（1）寫出Be的核外電子式_，Be所在的周期中，最外層有2個(gè)末成對電子的元素的符號有_、_。（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有_種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，寫出

19、BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_。（4）比較Al3+、S2和Cl半徑由大到小的順序_；這3種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_（寫名稱），Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_。29、（10分）華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用 Michael 反應(yīng)合成華法林的一種方法。回答下列問題：(1)的名稱是_。用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號)。(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(4

20、)中官能團(tuán)的名稱為_、_。(5)反應(yīng)除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：a.化學(xué)式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為 _，其中不含“CH3”的結(jié)構(gòu)簡式為 _。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.

21、1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)。【題目詳解】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4Cl逐漸增多，到達(dá)b點(diǎn)時(shí)存在NH4Cl和氨水，此時(shí)溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點(diǎn)，此時(shí)完全是NH4Cl，溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCl，溶液酸性增強(qiáng)，到達(dá)c點(diǎn)雖然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液為酸性，故A符合題意；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

22、，反應(yīng)的0，故B不符合題意；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酞，故C不符合題意；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSO4)=110-10，故D不符合題意；故選：A。【答案點(diǎn)睛】本題的A選項(xiàng)分析需注意，b點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，此時(shí)溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d

23、點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、HCl，此時(shí)溶液中氫離子為HCl水電離，溶液呈酸性。2、B【答案解析】A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。3、D【答案解析】A、08 min內(nèi)v（SO3）=0.025mol/（Lmin），選

24、項(xiàng)A正確；B、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(SO2)= v正(SO2)=2v正(O2)，選項(xiàng)B正確；C、8min時(shí)，n(SO3)不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。4、B【答案解析】由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于

25、第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答?！绢}目詳解】A甲為Ga，元素甲的原子序數(shù)為31，故A正確；B非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4，故B錯(cuò)誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故C正確；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。5、A【答案解析】A項(xiàng)、Fe3O4

26、俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。6、C【答案解析】A. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A

27、錯(cuò)誤；B. 鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強(qiáng)，故熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，故C正確；D. 熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識的積累，D為易錯(cuò)點(diǎn)，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。7、D【答案解析】A.如果A是鋁，則B和C分別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正

28、確；B.由于和反應(yīng)生成，說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)B不正確；C.反應(yīng)中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D. 反應(yīng)和有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。8、D【答案解析】A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確；B、Fe2容易被氧氣氧化，因此通入N2的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe2，故B說法正確；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，涉及反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C說法正確；D、Fe3O4中

29、Fe2和Fe3物質(zhì)的量之比為1：2，故D說法錯(cuò)誤。9、A【答案解析】A硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，故A錯(cuò)誤；B硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故B正確；C碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3OH=CO32H2O，故C正確；D向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgClS2=Ag2S2Cl，故D正確；故答案選A。10、C【答案解析】A根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14

30、H18O6，A選項(xiàng)正確；B該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol碳碳雙鍵，可以與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，不是酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D該有機(jī)物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羧基，最多可以與2molNaOH反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。11、B【答案解析】A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OHClO2-2SO2=2SO42-Cl2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.脫去硫的濃度為(8

31、.351046.87106) molL1，脫去氮的濃度為(1.51041.2105) molL1，且在同一容器，時(shí)間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na)，不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、A【答案解析】A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯(cuò)誤；C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NO

32、x，CO2、PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，D錯(cuò)誤；答案選A。13、D【答案解析】A二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故答案選D。14、D【答案解析】在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質(zhì)只

33、有Cl2。 電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素?！绢}目詳解】AX為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；BX為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：ON，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯(cuò)誤；DNaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。15、

34、C【答案解析】A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；B.氧化性H+Al3+，電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯(cuò)誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【答案解析】A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B. 人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含

35、有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D. 酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。17、A【答案解析】ACl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不產(chǎn)生氫氣，故A正確；BFe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；CNa與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；DC與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，其余物質(zhì)是還原劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。18、A【答案解析】A分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，但結(jié)構(gòu)

36、不同，則三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯(cuò)誤；C有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。19、D【答案解析】A工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后，生成

37、的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，A項(xiàng)不符合題意，不選；B通過海水提取溴，是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水，將其中的Br-氧化為Br2，通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔，用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2，經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到，B項(xiàng)不符合題意，不選；C工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣，通過氯氣和石灰乳（即Ca(OH)2）制得漂白粉，C項(xiàng)不符合題意，不選；DH2和Cl2混合氣體在光照條件下會(huì)劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，不適合工業(yè)生產(chǎn)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。20、D【答案解析】A. 乙醇和乙酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用乙醇和濃硫酸不

38、能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C. 多羥基有機(jī)化合物如甘油遇新制氫氧化銅產(chǎn)生絳藍(lán)色溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；D. 將阿司匹林粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，故D正確；正確答案是D。21、C【答案解析】H2A存在電離平衡：H2AH+HA-、HA-H+A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，由此分析解答?！绢}

39、目詳解】A由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，故A錯(cuò)誤；BpH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，此時(shí)pC（H2A）pC（A2-）pC（HA-），即c（HA-）c（A2-）c（H2A），故B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)時(shí)，c（H2A）=c（A2-），交點(diǎn)a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1=c（H+）=l10-0.8，HA-A2-+H+，交點(diǎn)c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2= =c（H+）=l10-5.3，故c(H2A)c(A2)/c2(HA)=10-0.8/10-5.3=104.5，故C正確；DDpH

40、=3.005.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【答案點(diǎn)睛】認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。22、D【答案解析】A遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN能反應(yīng)生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；BClO具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，ClO與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的 c(OH)11013molL1，該溶

41、液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO不能大量共存，C不符合題意；D0.1 molL1的 K2SO4溶液，溶液中的Na、Al3、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】在做離子共存題的時(shí)候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的 c(OH)11013molL1，這個(gè)溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。二、非選擇題(共84分)23、氯甲苯 Na和NH3(液) 加成反應(yīng) 減緩電石與水的反應(yīng)速率 【答案解析】A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學(xué)方程式為，E

42、F增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為。D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個(gè)通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線。【題目詳解】A的名稱氯甲苯，條件X

43、為Na和NH3(液)；根據(jù)圖中信息可得到DE的化學(xué)方程式為，EF增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；。D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說明有苯環(huán)；有兩個(gè)通過CC相連的六元環(huán)，說明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙

44、炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。24、1 氯環(huán)己烷 碳碳雙鍵 乙醇溶液、加熱 酯化反應(yīng) +CH3CH2OH 6 【答案解析】根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學(xué)式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M()，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收

45、峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：1；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息，的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5) M為，同時(shí)滿足：五元環(huán)上連有2個(gè)取代基；能與溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同

46、分異構(gòu)體有：、，一共6種，故答案為：6； (6) 以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。25、 吸收尾氣中的 酸式滴定管 11.0 使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收 將最終轉(zhuǎn)化為 偏大 【答案解析】反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，因?yàn)闈饬蛩釣樗?，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）

47、銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測定濃硫酸的體積，應(yīng)該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0 mL時(shí)溶液的總體積為33.45 ml，硫酸的濃度為=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4；答案：使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收 將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4 （5）若通入氧氣的量

48、不足，則生成沉淀的質(zhì)量偏小，即計(jì)算出的生成二氧化硫的量偏小，則測得的硫酸的最低濃度偏大。答案：偏大26、打開K1，關(guān)閉K2和K3 先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣 打開K1，關(guān)閉K2和K3 打開K2和K3 ，同時(shí)關(guān)閉K1 濃硫酸 吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解 防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn) 排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣 直形冷凝管 溫度計(jì)（量程250C） 【答案解析】檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)

49、閉K2和K3，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純，因此需要用到直形冷凝管。【題目詳解】檢查裝置氣密性并

50、加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體，所以只需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；而反應(yīng)開始一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1，保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置內(nèi)空氣；打開K1，關(guān)閉K2和K3；打開K2和K3，同時(shí)關(guān)閉K1。因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸（作干燥劑），裝置單元X應(yīng)為

51、尾氣處理裝置，吸收多余的溴蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)，用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化，流入收集裝置中，故答案為：濃硫酸；吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解；防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)。反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的溴蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染，故答案為：排出殘留在裝置中的TiBr

52、4和溴蒸氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴，因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5C，可以使用蒸餾法提純；此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)（量程是250C），故答案為：直形冷凝管；溫度計(jì)（量程250C）。27、氯氣發(fā)生裝置 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O 溶液酸堿性不同 【答案解析】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中

53、混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案是FeO42-在

54、酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣。【題目詳解】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-