1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（）A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18Bmol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為702、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANH3 + HC1

2、 = NH4C1 BC12 + H2O = HC1 + HC1OCCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 DH2CO3 = CO2 + H2O3、能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是A乙醇能溶于水B乙醇完全燃燒生成CO2和H2OC0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣D乙醇能發(fā)生催化氧化4、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為 SO3C為了提高SO2的

3、轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等5、下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )A該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) H(ab) kJmolC1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高D若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(ab) kJ熱量6、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是ANa的原子失去電子能力比Mg強(qiáng)BHBr比HCl穩(wěn)定CCa（OH）2 的堿性比 Mg（OH）2 的堿性強(qiáng)DH2SO4 比H3PO4 酸性強(qiáng)7、

4、某地有甲乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+Ba2+Fe3+Na+Cl-CO32-NO3-OH-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是ACO32-和NO3-可能來自同一工廠BNa+和NO3-來自同一工廠CAg+和Na+可能來自同一工廠DCl-和NO3-一定不在同一工廠8、下列順序表達(dá)正確的是A酸性強(qiáng)弱：H3PO4 HNO3 HClO4B原子半徑：Na Mg OC熱穩(wěn)定性：H2O HF H2SD熔點(diǎn)高低：NaCl SiO2 CO29

5、、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B此反應(yīng)無光照也可發(fā)生C試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物10、一定溫度下，10mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì)) （ ）A12min時(shí)，a=33.3B反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30 molL-1C反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了60%D06min的平均

6、反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2 molL-1min-111、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，則M可能是（ ）AAl3+BCl-CMg2+DBa2+12、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象： 向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成； 向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成； 將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快 在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，

7、再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是A實(shí)驗(yàn)、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實(shí)驗(yàn)說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極，電子由鋅沿導(dǎo)線流向銅13、證明某溶液中只含F(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A只滴加KSCN溶液B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀14、下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是A鋁熱法煉鐵B電解法制鈉C濕法煉銅D沙里淘金15、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是ACH4

8、BC2H4CC6H6DH2CO316、下列說法不正確的是（ ）A用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化D制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502,符合綠色化學(xué)的理念二、非選擇題（本題包括5小題）17、己知A、B是生活中常見的有機(jī)物, E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在中原子利用率為100%的反應(yīng)是_(填序號(hào))。(2)操作、操作的名稱分別為_、_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)G可以

9、發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_。18、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是_。 寫出c分子的空間構(gòu)型為_，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。(2)關(guān)于d分子有下列問題：d分子中同一平面的原子最多有_個(gè)。若用C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有_種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_ (寫化學(xué)式) ，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。19、某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲小組同學(xué)稱量3.9g合金按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱是_

10、。（2）檢查裝置氣密性的方法是_。（3）檢查裝置氣密性好后開始實(shí)驗(yàn)，滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認(rèn)為可能的原因是_。（4）若測(cè)得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，若讀數(shù)時(shí)沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測(cè)得合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實(shí)驗(yàn)方案中能測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_。AW1gMg、Al合金量過濾足量NaOHBW1gMg、Al合金過濾足量濃HNOCW1gMg、Al合金足量NaOH溶液DW1gMg、Al合金足量稀H2SO420、（一） 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為 78，易溶

11、于水；乙醛的沸點(diǎn)為 20.8，易溶于水。（1） 乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_，其溫度要求是_，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_。（4）實(shí)驗(yàn)開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_，此反應(yīng)中，銅的作用是_。（5） 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_。（二） 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀

12、器、夾持裝置已略去）。已知： 乙醇的沸點(diǎn)為 78， 易溶于水； 乙醛的沸點(diǎn)為 20.8， 易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是_（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_， 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣， 最簡(jiǎn)單的加熱方法是_。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是_。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是_；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是_， 由此得出的結(jié)論是_。（5）裝置 E 的作用是_， 能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_。（6）裝置 D中的藥品是_， 其作用是_。21、（變式探究）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_，D的化學(xué)式

13、為_。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為_。(3)用KSCN鑒別G溶液的離子方程式為_；向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】測(cè)試卷分析：A、35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B、H35Cl分子所含中子為18，mol的H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.021023，故B正確；C、氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)

14、定位】考查同位素及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查原子符號(hào)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。2、B【答案解析】分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。詳解:A. NH3 + HC1 = NH4C1為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. C12 + H2O = HC1 +

15、HC1O反應(yīng)中存在Cl元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以B選項(xiàng)是正確的；C. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2為復(fù)分解反應(yīng),不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D. H2CO3 = CO2 + H2O為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和氧化還原反應(yīng)判斷、放熱反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大。3、C【答案解析】若要證明乙醇分子中羥基的個(gè)數(shù)，則要通過定量的方式來進(jìn)行分析。【題目詳解】A. 乙醇能溶于水，說明乙醇分

16、子極性較大，或者存在親水基團(tuán)，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故A不選；B. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，說明乙醇分子中存在C、H元素，可能存在O元素，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故B不選；C. 0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣，證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故C選；D. 乙醇能發(fā)生催化氧化，說明分子中含有羥基，無法證明乙醇分子中有一個(gè)羥基，故D不選；答案選C。4、D【答案解析】A.使用催化劑加快了反應(yīng)速率，縮短了反應(yīng)時(shí)間，提高了生產(chǎn)效率，故A正確；B.上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以SO2不能100轉(zhuǎn)化為SO3，故B正確；C.提高O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增加

17、。故C正確；D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率判斷，故D錯(cuò)誤；本題答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，任何一種反應(yīng)物都不可能完全反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)是指：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，對(duì)任何一種物質(zhì)來說，正、逆反應(yīng)速率相等，含量不變的狀態(tài)。5、A【答案解析】A. 斷鍵需要吸熱，形成化學(xué)鍵需要放熱，則該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放，A正確；B. 反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的H(ab) kJmol，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖像可知0.

18、5mol氧氣和1 mol SO2的總能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比較，C錯(cuò)誤；D. 由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收的熱量小于(ab) kJ，D錯(cuò)誤。答案選A。6、B【答案解析】ANa、Mg同周期，Na的金屬性強(qiáng)，則Na失去電子能力比Mg強(qiáng)，故A正確；B非金屬性ClBr，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；CMg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強(qiáng)，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，故C正確；DP、S同周期，S的非金屬性強(qiáng)，則H2SO4 比H3PO4 酸性強(qiáng)，故D

19、正確；答案選B。7、D【答案解析】假設(shè)甲廠排放的污水中含有Ag+，根據(jù)離子共存，甲廠一定不含CO32-、OH-、Cl-則CO32-、OH-、Cl-應(yīng)存在與乙廠；因Ba2+與CO32-、Fe3+與OH-不能共存，則Fe3+、Ba2+存在于甲廠，根據(jù)溶液呈電中性可以知道，甲廠一定存在陰離子NO3-；所以甲廠含有的離子有：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-，乙廠含有的離子為：Na+、CO32-、OH-、Cl-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)以上分析可以知道，CO32-離子和NO3-不可能來自同一工廠，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可以知道，Na+和NO3-一定來自不同的工廠，故B錯(cuò)誤；C.Ag+和Na

20、+一定來自不同工廠，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)分析可以知道，Cl-和NO3-一定來自不同工廠，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。8、B【答案解析】根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】A. 非金屬性比較：N強(qiáng)于P，Cl強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱：HClO4H3PO4 ， HNO3 H3PO4 ，故A錯(cuò)誤；B. 同周期主族元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越大半徑越大，所以原子半徑：Na Mg S O，所以Na Mg O，故B正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：FOS,所以熱穩(wěn)定性：HF H2O H2S ，故C錯(cuò)誤；D. NaCl屬于離子晶

21、體，SiO2 屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，所以熔點(diǎn)高低：SiO2 NaCl CO2，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律，比較酸性時(shí)是比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，這是容易被忽略的地方 。9、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，需要光照條件，錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應(yīng)，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)。 10、D【答案解析】A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸降低，則無法計(jì)算12min時(shí)生成

22、的氧氣體積，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)至6min時(shí)生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)至6min時(shí)，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol100%=50%，C錯(cuò)誤；D.06min，生成O2為0.0224L22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/

23、L，因此v（H2O2）=0.2mol/L6min=0.033mol/（Lmin），D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，把握表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計(jì)算過氧化氫的量。11、C【答案解析】分析題給數(shù)據(jù)知溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷濃度大于Fe3和H所帶的正電荷濃度，故M為陽離子；c（NO3-）c（SO42-）c（Fe3）c（H）c（M）23131，根據(jù)電荷守恒可知M為+2價(jià)陽離子，而Ba2和硫酸根不能大量共存，所以M為Mg2，答案選C。12、C【答案解析】A中能產(chǎn)生氣體，說明鋅能和稀硫酸反應(yīng)，中不產(chǎn)生氣體，說明銅和稀硫

24、酸不反應(yīng)，同時(shí)說明鋅的活潑性大于銅，故A正確；B中鋅、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，生成氣泡的速率加快，說明原電池能加快作負(fù)極金屬被腐蝕，故B正確；C中銅電極上氫離子得電子生成氫氣，而不是銅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)說明有電流產(chǎn)生，易失電子的金屬作負(fù)極，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，故D正確；故選C。13、B【答案解析】A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A錯(cuò)誤；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B正確；C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能

25、排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。14、D【答案解析】A項(xiàng)、鋁熱法煉鐵有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電解法制鈉有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、濕法煉銅有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、沙里淘金利用密度不同將金和沙分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；故選D。15、A【答案解析】A.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，其化學(xué)式為CH4，故A正確；B.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲

26、烷，不是乙烯，故B錯(cuò)誤；C.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，不是苯，故C錯(cuò)誤；D.碳酸雖含有碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物是指含碳元素的物質(zhì)，但不包括碳的氧化物，碳酸鹽，碳酸氫鹽，氰化物，硫氰化物。16、C【答案解析】A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B. Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應(yīng)，與乙酸反應(yīng)溶液反應(yīng)后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質(zhì)，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C. 石油的分餾是物理變化，

27、煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D. 制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，2502，為化合反應(yīng)，且無有毒物質(zhì)生成，符合綠色化學(xué)的理念，D正確；答案為C二、非選擇題（本題包括5小題）17、 分餾 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和

28、乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：；(2) 操作為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3) 反應(yīng)為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。18、acd 正四面體 13 12 KOH 2Al+2OH-

29、+2H2O=2AlO-2+3H2 【答案解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；(2)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面

30、，故答案為：13；C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期A族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳

31、碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。19、分液漏斗關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8偏小A、C、D【答案解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應(yīng)的原理和測(cè)量的物理量進(jìn)行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點(diǎn)，儀

32、器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞，將導(dǎo)管插入水中，加熱錐形瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時(shí)開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應(yīng)表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，設(shè)Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/

33、mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2g3.9g100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應(yīng)，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W2W1100%；B項(xiàng)，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準(zhǔn)確測(cè)量Al的質(zhì)量，無法測(cè)定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C項(xiàng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al溶于NaOH溶液（反應(yīng)的化

34、學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2），由收集的H2的體積V2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）計(jì)算Al的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D項(xiàng)，Mg、Al與足量稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計(jì)算Mg的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；能測(cè)定Mg20、（一） 加熱乙醇，使其成為蒸氣 冷凝乙醛 小于20.8 向水中加入少量冰塊 銅網(wǎng)變黑 變黑的銅網(wǎng)重新變紅 催化劑 放熱 氮

35、氣 強(qiáng)烈的刺激性氣味(二) AB B 水浴加熱 銅絲由紅變黑，再由黑變紅 無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色 乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水 吸收乙醛 防止倒吸 裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味 堿石灰 防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍(lán) 【答案解析】本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個(gè)裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A

36、的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！绢}目詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個(gè)過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，