1、2023高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是A氣體A一定是混合氣體B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D

2、該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl22、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）。A常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B曲線N表示pH與CNaHX溶液中c(H+)c(OH-)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料CAl(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多DH2O2具有還原性，可用于消毒殺菌4、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA

3、和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（ ）AK1=K2K3B升高溫度能加快反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能C實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡所需時(shí)間小的可能原因是使用了催化劑D實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動5、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

4、6、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是AAl和O2化合放出熱量B硝酸汞是催化劑C涉及了：2Al+3Hg2+2Al3+3HgD“白毛”是氧化鋁7、下列離子方程式書寫正確的是( )A向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO + 2H+Cl + 2Fe3+ + H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42+ 3Ba2+ + 6OH2Al(OH)3+ 3BaSO4C向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2

5、O：Al3+ + 4NH3H2OAlO2+ 2H2O + 4NH4+DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ + OHBaCO3+ H2O8、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()蒸餾水氫氧化鈉溶液紅色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙稀硫酸ABCD9、海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和C上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl210、對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g) C(

6、g)2D(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( ) 增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABCD11、下列離子方程式正確的是A向FeCl3溶液中通人過量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2ClOH2O=SO42Cl2HD向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl12、25時(shí)，

7、向10 mL 0.l molL1 H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( )AA點(diǎn)溶液中，c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)BHC2O4在溶液中水解程度大于電離程度CC點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4DD點(diǎn)溶液中，c(Na)c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(H)13、常溫下，向1 L0.1 molL-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是(

8、 )AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小D當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時(shí)，c(Na+)c(NH4+)+c(NH3H2O)14、下列說法正確的是A煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液15、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molB1L0.1C等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cD室溫下，pH=3.5的柑橘汁中cH+是pH16

9、、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是（ ）A汽油B煤油C凡士林D石油氣17、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是（ ）A圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動C圖甲中M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+D當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5 mol O2時(shí)，圖乙中陰極增重64g18、下列說法正確的是()A可用水鑒別乙酸和乙酸乙酯B木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色C一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能與水發(fā)生水解反應(yīng)D向蛋

10、白質(zhì)中加入濃的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝結(jié)析出，加水后又能溶解19、一定溫度下，硫酸鹽 MSO4(M2代表 Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p ( M2+ ) =lgc ( M2+ )，p(SO42)=lgc(SO42)。向 10mL 0.01 mol/L Na2SO4 溶液中滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L BaCl2 溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入 1 滴(約 0. 05 mL) 0. 01 mol/L SrCl2 溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是A該溫度下，溶度積常數(shù) Ksp(BaSO4)Ksp( SrSO4)B欲使c點(diǎn)對應(yīng)BaS

11、O4溶液移向b點(diǎn)，可加濃BaCl2溶液C欲使c點(diǎn)對應(yīng)SrSO4溶液移向a點(diǎn)，可加濃SrCl2溶液DSrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.820、下列說法不正確的是（ ）A某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)屬于離子化合物B金屬鈉與水反應(yīng)過程中，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵的形成C硅單質(zhì)與硫單質(zhì)熔化時(shí)所克服微粒間作用力相同DCO2和NCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)21、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H”或“Ka2(H2X)，在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當(dāng)l

12、g=0或lg=0時(shí)，說明=1或=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！绢}目詳解】A. lg=0時(shí)，=1，此時(shí)溶液的pH4.4，所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4，A正確；B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線，B正確；C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)lg=0時(shí)，=1，即c(HX-)=c(X2-)，此時(shí)溶液的pH約等于5.4c(OH-)，C正確；D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，lg0，說明c(X2-)c(HX-)，因此該溶液中c(Na+)c(X2-)c(HX-) c(OH-)，D 錯誤；故合理選項(xiàng)是D。【答案點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識。注意

13、把握圖象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。3、C【答案解析】A二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯誤；B硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯誤；C胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；D. H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。4、C【答案解析】A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0，則K3K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1

14、=K2，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為：K3 c(H+) 溫度 溶液顏色較i明顯變淺 CrO42- 酸性 Cr3+ Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率 【答案解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對比，當(dāng)60水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管

15、c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)vi中現(xiàn)象解釋； （5）實(shí)驗(yàn)中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，據(jù)此作答；根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，繼續(xù)還原Cr2O72，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為： 實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對比，當(dāng)60水浴時(shí)，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H0故答案為；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)

16、的主要因素為60水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，溶液顏色較i明顯變淺，鉻元素主要以CrO42-形式存在，故答案為溶液顏色較i明顯變淺；CrO42-；（4）實(shí)驗(yàn)vi中，滴入過量稀硫酸發(fā)現(xiàn)，溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色，結(jié)合給定條件說明+6價(jià)的Cr元素變?yōu)?3價(jià)，所以在酸性條件下，+6價(jià)Cr可被還原為+3價(jià)，故答案為酸性；+3；（5）實(shí)驗(yàn)中Cr2O72應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3，電解質(zhì)環(huán)境為酸性，因此Cr2O72放電的反應(yīng)式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+

17、7H2O，故答案為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O；根據(jù)圖示，實(shí)驗(yàn)iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2，其離子方程式為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2與Cr2O72在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3，其離子方程式為：6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O，F(xiàn)e3在陰極得電子生成Fe2，F(xiàn)e3+e-=Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72，F(xiàn)e2循環(huán)利用提高了Cr2O72的去除率，故答案為Fe-2e-=Fe2+，6Fe2+14H+ Cr2O72-=6Fe3+2Cr3+7H2O， Fe3+e-=Fe2+， Fe2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O

18、72-的去除率。26、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【答案解析】（1）推測a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測a中白

19、色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進(jìn)行對照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴

20、加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。（4）海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)

21、銀氧化；可通過+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是: SO2。X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4。27、KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O ihdefg（或gf）bc（或cb）de 飽和食鹽水 硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸 會生成B2O3，使產(chǎn)品不純 BCl3+3H2OH3BO3+3HCl 2H2O - 4e

22、-O2+4H+ 陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4- 穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3 【答案解析】根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5，熔點(diǎn)為-107.3，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答?！绢}

23、目詳解】(1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序?yàn)椋篴ihdefg(或gf)bc(或cb)dej，故答案為：ihdefg(或gf)bc(或cb)de；(3)裝置E中為飽和食

24、鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應(yīng)的方程式為：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜

25、擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；2H2O-4e-O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。28、K= CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l)+H2O(l) H=102.2

26、 kJmol1 AC CO2 18.2% 4.0 a 與300 相比，200 時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高；雖然壓強(qiáng)越大、溫度越高反應(yīng)速率越快，但200 、20 MPa條件下，對設(shè)備要求低，有利于降低成本 【答案解析】（1）反應(yīng)中有固體或純液體參加，則它們的濃度不應(yīng)寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，NH2COONH4(l)是純液體，則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；答案為：K=；（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)+反應(yīng)得：CO2(g)+2NH3(g)NH2CONH2(l) +H2O(l) H= H1+H2=117.2 kJmol1+(+15.0 kJmol1)=102.2 kJmol1。答案為：CO2(g)+2NH3(g

27、)NH2CONH2(l) +H2O(l) H=102.2 kJmol1；（3）A由于該混合氣體反應(yīng)前后均是CO2和NH3，且體積分?jǐn)?shù)之比恒為12，故容器中氣體平均相對分子質(zhì)量恒定不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；A項(xiàng)錯誤；B容器中氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，由于氣體總質(zhì)量在減少，故氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；B項(xiàng)正確；C整個反應(yīng)過程N(yùn)H3的體積分?jǐn)?shù)恒定為，故不能說明達(dá)到平衡；C項(xiàng)錯誤；D壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量相關(guān)，由于氣體總物質(zhì)的量在變化，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡。D項(xiàng)正確；答案為A、C。（4）根據(jù)曲線可知，CO2過量，尿素產(chǎn)率由42%增加至45%，而NH3過量，尿素產(chǎn)率由42%增加至接近90%，故CO2過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。根據(jù)圖像知，=3時(shí)，尿素產(chǎn)率為60%，可轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率為60%，再利用三段式求解。設(shè)反應(yīng)中CO2投入了amol，NH3投入了3amol