1、四川省廣元市大東英才中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學用語正確的是AH-2O2的電子式 BCO2的比例模型 CS2的結構示意圖 D質子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125 53I參考答案：D2. 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A B C D參考答案：A略3. 將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應后變?yōu)闊o色的Bi3。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）wA滴加鹽酸時，HCl是還原劑，C

2、l2是還原產(chǎn)物B已知Bi為第A族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NAD此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl2參考答案：C4. 對于常溫下pH為2的鹽酸，下述正確的是 Ac(H+)=c(Cl-) B與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 C由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1 D與等體積0.01molL-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)參考答案：C5. X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金

3、屬元素， X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXB.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比（X：Z）為3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀參考答案：B6. 下圖表示物質通過一步反應的轉化關系，下表中能符合題意的選項是選項單質酸性氧化物鹽ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO

4、2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3參考答案：C略7. 合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關說法正確的是 A工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn BFe位于元素周期表的第四周期、第B族 C、為同位素 D原子核內有51個中子，核外有41個電子參考答案：A8. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mo1L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關系圖正確的是 參考答案：D略9. 下列敘述錯誤的是 （ ）A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙

5、醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略10. 化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極的作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是()A使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式B利用地溝油生產(chǎn)生物柴油C直接在田間焚燒秸稈，補充土壤中的鉀元素D改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放參考答案：C略11. 下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是AHBr、 CO2、 NH3 BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2O DNaOH、 CaCl2參考答案：A含有共

6、價鍵，D錯誤，答案選A?！久麕燑c晴】明確離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系是解答的關鍵，陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵是離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。原子間通過共用電子對所形成的相互作用是共價鍵，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，這說明離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。另外活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如AlCl3中AlCl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。12. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣

7、體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有NH4+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B13. 用特殊的方法把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C解析：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1100nm之間，把固體物質加工到納米級的超細粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當，故選C14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A飽和氯水中：Cl、

8、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈紅色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+參考答案：B略15. 下列物質中能溶于水的是( ) 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分） 新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學上通常稱為“褐變”。 關于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A蘋果中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化成了Fe3+ B蘋果中的酚類物質被空氣中的氧氣氧化了究竟哪種說法正確，某合作小組同學通過實驗進行了探究。材

9、料：蘋果、濃度均為0.1molL1的鹽酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、 KSCN溶液、開水（1）探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結論在“褐變”后的蘋果上滴上23滴 溶液 說法A不正確（2）探究2：【查閱文獻】Ks5u.蘋果中含有多酚和多酚氧化酶，蘋果褐變是氧氣、酚類、酚氧化酶共同作用生成了醌類物質的緣故。蘋果中多酚氧化酶的活性溫度為35左右、活性pH約為5.5。 .酚類物質遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色。 該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，進行如下實驗驗證。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳慕Y論：序號實驗步驟現(xiàn)象結論在一塊上滴加23滴FeC

10、l3溶液表面變?yōu)榫G色蘋果中含有酚類物質一塊放置于空氣中另一塊迅速浸入0.1molL1 NaCl溶液中表面逐漸褐變相當長一段時間內，無明顯變化蘋果褐變與 有關另兩塊分別立刻放入9095的開水和0.1molL1鹽酸中浸泡2min后取出，放置于空氣中相當長一段時間內，均無明顯變化蘋果褐變與 有關最后兩塊分別立刻放入各0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空氣前者表面逐漸褐變，后者相當長一段時間內，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變（3）問題與討論： 0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，可能的原因

11、是： ，反應的離子方程式為： 。褐變會影響蘋果的品質和口感，試舉出家中防止削皮蘋果褐變的一種措施： 參考答案：（1）KSCN ；無紅色出現(xiàn)（各2分，共4分） （2） 氧氣 （2分）； 氧化酶的活性（2分）（3） 亞硫酸鈉的還原性比酚強，消耗了氧氣，保護了酚（4分）2SO32-+O2 = 2SO42-(2分) 放入冰箱冷藏，用保鮮膜包裹，用鹽水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子

12、方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2

13、NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后

14、，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3

15、，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應完全后銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：N

16、H4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉移6 mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為： =3mol，故答案為：SO2；318. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生

17、渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。 已知相關溶

18、度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。（3）過量的還原劑應是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽