1、 第一單元 溶液溶質(zhì)溶劑 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 里，形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。特征一、溶液的組成和性質(zhì)在 NaCl 溶液中，Na+、Cl-、水分子的質(zhì)量和體積都很小，彼此之間存在相互作用，并且都不斷運(yùn)動(dòng)。物質(zhì)溶解形成溶液(伴隨能量的變化)1、判斷下列說(shuō)法是否正確：A溶液具有均一性穩(wěn)定性是因?yàn)槿芤褐懈鞣N粒子都不動(dòng)B氯化鈉晶體易溶于水，說(shuō)明氯離子和鈉離子容易擴(kuò)散，所以氯化鈉即使在空氣中也會(huì)因擴(kuò)散而逐漸消失C氯化鈉易溶于水而不易溶于植物油，是因?yàn)樗肿雍陀头肿訉?duì)鈉離子氯離子的作用不同細(xì)致分析2.如圖所示，導(dǎo)管內(nèi)有一段紅墨水，試管中盛有適量的冷水，容器的氣密性良好?，F(xiàn)往試管中加入哪種固

2、體物質(zhì)，紅墨水會(huì)移動(dòng)？怎么移動(dòng)？3、下列有關(guān)洗滌問(wèn)題的說(shuō)法不正確的是：A、熱水瓶中水垢可用食醋洗滌B、汽油可溶解衣服上的油漬C、酒精能洗去瓷磚上的銹漬D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬洗潔精、洗衣粉等物質(zhì)可以使食用油以細(xì)小液滴的形式分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫乳化作用。應(yīng)用：乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應(yīng)用，下列各用途與乳化有關(guān)的是:a.用洗衣粉洗去衣服上的油脂b.用鹽酸洗去鐵塊表面的銹c.農(nóng)藥、醫(yī)藥制劑的配制d.將濃硫酸溶于水放出大量的熱e.各種日用洗滌劑和化妝品的配制下列敘述正確的是：A、與乳化相比，溶解能使物質(zhì)混合的更均勻B、乳化后形成的乳液

3、與溶液同樣穩(wěn)定C、飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)更多D、在溶解時(shí)，溶質(zhì)微粒的運(yùn)動(dòng)比溶劑微?？於?、飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液溶液一定溫度下能否繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)增加溶質(zhì)或降低溫度 或蒸發(fā)溶劑或 增加溶劑升高溫度 或減少溶質(zhì)1、某溶液恒溫蒸發(fā)掉部分溶劑后，無(wú)晶體析出，下列說(shuō)法正確的是：A原溶液可能是飽和溶液B剩余的溶液一定是不飽和溶液C剩余溶液可能是飽和溶液D剩余溶液與原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等2、下列關(guān)于溶液的敘述正確的是：A將某飽和溶液降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變B相同溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)比不飽和溶液多C飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液D一定溫度下，物質(zhì)的溶解能力隨

4、水量的變化而變化三、溶解性和溶解度我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：食鹽易溶于水，難溶于植物油硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量冷水中溶解的質(zhì)量大以上事實(shí)說(shuō)明，固體物質(zhì)的溶解性與_ _ _三個(gè)因素有關(guān)。請(qǐng)你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_ 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 100g溶劑 （通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，對(duì)這句話理解錯(cuò)誤的是：A 20時(shí)，100g水中最多溶解氯化鈉36gB 20時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液C 20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉質(zhì)量比為100:36D 20時(shí)，100

5、g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g我們常用溶解度來(lái)定量表示某物質(zhì)在某溶劑中的溶解性大小。思考下面的表格中列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度：溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.6（1）上表空格處所缺的數(shù)據(jù)可能是（ ） A10.2 31.5 41.4 52.8（2）在20時(shí)，向100 g水中加入50 gNH4Cl， 形成 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。C飽和?同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的改變而改變，這種變化關(guān)系也可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。0 t1 t2 t3 溫度/ 溶解度/g4020ABCP.Q.R.想一想1

6、.三種物質(zhì)的溶解度曲線的變化規(guī)律如何？各舉一例2.在t2三種物質(zhì)的溶解度大小順序是？ 3. Q點(diǎn)、P點(diǎn)分別表示什么意思？4.在R點(diǎn)時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶液分別處于哪種狀態(tài)？5.將等質(zhì)量的ABC三種物質(zhì)的飽和溶液從溫度t2降到t1 ，析出晶體最多的是？此時(shí)C物質(zhì)處于什么狀態(tài)？6.若A中混有少量的B，要提純A，應(yīng)用哪種方法呢？7.t2時(shí)能否配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的A溶液？四、溶液組成的定量表示對(duì)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液敘述錯(cuò)誤的是a. 100g水中溶解5g氯化鈉b. 5g氯化鈉溶解在95g水中c. 溶液中氯化鈉和水的質(zhì)量比是1：20d. 溶液中水和溶液的質(zhì)量之比是19:20溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）如何配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液？用到哪些儀器呢？1、由固體溶質(zhì)和水來(lái)配制溶液：計(jì)算；稱量；溶解；裝瓶貼標(biāo)簽托盤天平和藥匙量筒和膠頭滴管燒杯和玻璃棒2、由濃溶液來(lái)配制稀溶液：計(jì)算；量取；稀釋；裝瓶貼標(biāo)簽配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算：氯化鈉的質(zhì)量和水的體積稱量：使用托盤天平稱量所需氯化鈉 的質(zhì)量時(shí)，只用到了游碼，如圖： 則所稱量氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)。 量?。哼x擇規(guī)格為_(kāi)mL的量筒準(zhǔn)確量取_mL水。溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至全部溶 解，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)的氯化鈉溶液。裝瓶貼標(biāo)簽：請(qǐng)?zhí)顚懴聢D所示標(biāo)簽反思： 上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程使用量筒的時(shí)候，仰視了 量筒內(nèi)凹液面最低處，將導(dǎo)致所配溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_.若將上述溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過(guò)程中， 需要加多少克水？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算為了測(cè)定銅鋅合金的組成，某研究性小組稱取該樣品10g,向其中加入一定濃度的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體與所用的稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：所加稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？反應(yīng)后所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？稀硫酸的質(zhì)量50g氫氣的質(zhì)