1、2021最新推薦高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)習(xí)題（附答案）1、下列說法正確的是（ ）A0.5NA個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為1mol B1NA個(gè)氦氣分子含有的原子數(shù)約為1.2041024C20gD2O中含有的電子數(shù)為10NA D5.6g 鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA 2、下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L 水中含有1.5NA個(gè)水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個(gè)C1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+D16 g O3氣體中含有3NA個(gè)氧原子3、下列說法正確的是（ ）A常溫下，22.4L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為NA個(gè)B0.3mol/L的氯化鈉溶液

2、中含鈉離子數(shù)為 0.3NA個(gè)C4.6g NO2氣體中可能含有0.08NA個(gè)NO2分子D5.6g 鐵粉與硝酸完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)一定為0.3NA個(gè)4、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A在20，101.325kPa時(shí)，1g氫氣中一定含有NA個(gè)氫原子 B常溫常壓下，15.6g苯含有的碳原子數(shù)一定為1.2NAC1molCl2在反應(yīng)一定得到2NA電子 D常溫常壓下，活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA5、下列說法正確的是（ ）A1mol C10H20分子中共價(jià)鍵總數(shù)一定為29NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氧化硫含分子數(shù)為NAC常溫下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01

3、NAD0.1mol 過氧化鈉固體與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA6、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為10NAB常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，可逸出NA個(gè)CO2分子C用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)化的電子數(shù)目約為3.011022(忽略溶液的體積變化)D用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)一定小于0.1NA7、下列說法正確的是（ ）A29.0g 2CaSO4H2O晶體中結(jié)晶水的數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18 g銨根離子所含電子總數(shù)為11NA

4、C在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA D1mol乙基中含電子數(shù)目為15NA8、下列說法正確的是（ ）A16g CH4中含有CH鍵的數(shù)目為1NA B7.8g Na2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個(gè)高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練2 阿伏加德羅定律1、根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（ ） A同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比B同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于氣體分子數(shù)之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

5、D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比2下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B1升一氧化碳?xì)怏w一定比1升氯氣的質(zhì)量小C任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿中所含的氫氧根離子數(shù)一定相等3下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）A同體積、不同質(zhì)量的C2H4和C3H6 B同溫度、同體積的H2和N2C同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 D同質(zhì)量、不同密度的N2和CO 4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3g氣體A與5g氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）A氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為3:5B相同狀況下，同體積A氣體與

6、B氣體質(zhì)量比為3:5C同質(zhì)量的氣體A與氣體B的分子個(gè)數(shù)比為5:3D同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為5:35在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿A、B氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度相等時(shí)，下列說法正確的是（ ）A若A為O2，B為O3，它們質(zhì)量相等時(shí)則容器中氧原子個(gè)數(shù)不相等。B若A為NO2，B為N2O4，它們壓強(qiáng)相等時(shí)則質(zhì)量相等。C若A為C2H4，B為C2H6，它們密度相等時(shí)則氣體的物質(zhì)的量相等D若A為CO2，B為C3H8，它們密度相等時(shí)則分子數(shù)相等6、下列說法正確的是（ ）Aa molN2和a mol14CO相比較， 在同溫同壓下體積和密度都相等B對(duì)相同狀況下的12C 18O和14N2兩種氣體

7、，若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 C在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（用P表示）從大到小的順序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常溫常壓下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g,當(dāng)它盛滿甲烷時(shí)質(zhì)量為203.4g，而盛滿某氣體Y時(shí)質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是C2H6或NO或C2H6與NO的混合氣體7、只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體分子間的平均距離（ ）A阿伏加德羅常數(shù)、氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量B阿伏加德羅常數(shù)，氣體的摩爾質(zhì)量和體積C該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量D阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度8、化合物X是一種不穩(wěn)定的物

8、質(zhì)，它的化學(xué)組成可用OxFy表示。10mLX氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫、同壓下）。則X的化學(xué)式是（ ）AOF2 BO2F2 CO3F2 DO3F4高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練3計(jì)算型選擇題1、把100g10%的Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%,可采取的方法是（ ）蒸發(fā)掉45g水蒸發(fā)掉50g 水加入10g Na2SO4固體加入12.5gNa2SO4固體A B C D2、t時(shí)，物質(zhì)的量濃度相等的兩份NaCl溶液，一份蒸發(fā)掉x g水，冷卻到原溫度，析出a gNaCl晶體；另一份蒸發(fā)掉y g水，冷卻到原溫度，析出b gNaCl晶體。則t時(shí)NaCl的溶解度一定是（ ）A100 g B

9、g C100 g D100 g3、在某溫度下，將200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達(dá)到飽和，則該溫度下KNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A20.6% B47.5% C50.0% D52.8%4、某鹽在不同溫度下的溶解度如下表。若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.8%的該鹽溶液由50逐漸冷卻,開始析出晶體的溫度范圍是（ ）A010 B1020 C2030 D30405一定的條件下， 4g某“水”完全分解產(chǎn)生氧氣3.2g，此“水”是（ ）A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O6相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固

10、體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）AAl BAl2O3 CAl Cl3 DAl(OH)37鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為（ ）Ay-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/a D(2y-4x)/a9在aLAl2(SO4)3和(

11、NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度為（ ）mol/LA B C D10某同學(xué)擬用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng))反應(yīng)為：4NH4Cl+6HCHO(CH2)6N4+4HCl+6H2O，稱取15g該樣品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。從中取出10mL，滴入酚酞再用01molL的NaOH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液2500mL，該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A8.92B85.6C89.2D92.31176.8mg銅與適量

12、的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，如果NO3離子減少2103mol（不考慮水解），則溶液中H離子同時(shí)下降（ ）A 4.0103mol B4.4103mol C3.2103mol D2.2103mol121mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒僅生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ，如果1mol CH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，并釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質(zhì)量為（ ）A48g B56g C60g D64g13工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)24H2O晶體。為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶

13、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（ ）A70.0% B69.5% C63.6% D53.8%14向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為( )A 4.36g B5.54g C4.84g D5.00g15由鋅、鐵、鈉、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A鋅 B鐵 C鈉 D鎂16在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果混合氣體中A和B的物質(zhì)

14、的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A 30 % B40% C50% D60%17將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為（ ）mLA1120 B2240 C360 D448018將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產(chǎn)生大量無色氣泡；一段時(shí)間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時(shí)將先前產(chǎn)生的無色氣泡通入某裝有2.4g O2和液態(tài)水的密閉容器中，振動(dòng)容器

15、后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強(qiáng)幾鈉乎為零。則原溶液中HNO3物質(zhì)的量的濃度是（ ）mol/LA1 B1.5 C2 D3高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練4物質(zhì)的量濃度1、16g氫氧化鈉溶于一定量水中得到200mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L2、200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L3、將aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體溶于水中制得100mL鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）Aa/22400mol/L Ba/2.24mol/L Ca/22.4mo

16、l/L Da/11.2mol/L4、下列溶液中氯離子濃度最大的是（ ）A10mL0.1molL1的AlC13溶液 B20mL0.2mo1L1的CaC12溶液C30mL0.5mo1L1的KClO3溶液 D100mL0.25mo1L1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A200 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL 2 molL1的CaCl26某10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%的N

17、aOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 7、某300mLKOH溶液中含有84g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LKOH溶液，應(yīng)取原溶液與水的體積比約為（ ）A14 B34 C21 D238、把5%的Na2CO3溶液蒸發(fā)掉64.3g水后溶液變?yōu)?1mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%（整個(gè)過程無晶體析出），則濃縮后的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L9氯化鎂溶液和氯化鈉溶液等體積混合后，Cl物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則原氯化鎂溶液和氯化鈉溶液的濃度可

18、能是（ ）A均為0.3mol/L B分別為0.1mol/L和0.4mol/LC分別為0.1mol/L和0.2mol/L D均為0.6mol/L10已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；溶液的體積；溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶液的密度；溶質(zhì)的溶解度。從以上條件的組合中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是 （ ）A B C D11將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者體積比約為（ ）A1：1：1

19、 B1：2：3 C2：1：1 D4：1：2 12分別用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)。則物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）ANaCl BMgCl2 CBaCl2 DAlCl313某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中：K+=Cl=1/2Na+=SO42，則其溶質(zhì)可能是（ ）ACuCl2、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO414200mL 硫酸鐵溶液中含有Fe3+為28g，取20mL溶液加水稀釋到400 mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（ ）A1/16mol/

20、L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L15將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HX氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）A B C D100VM（MV+2240）16已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M1，密度為d1g/cm3，體積為V1L,另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M2，密度為d2g/cm3，體積為V2L,兩者混合后，溶液的密度為d3g/cm3，用數(shù)學(xué)式表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A BC D 17某結(jié)晶水合物化學(xué)式XnH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25時(shí)，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達(dá)到飽和，

21、形成密度為D g/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達(dá)式中不正確的是（ ）A該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 BX在25時(shí)的溶解度為C該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 D該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 18、若以1和2分別表示濃度為a molL1和b molL1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知b2a，則下列推斷正確的是（ ）A2 21 B122 C221 D12 SO2 I2 SO42 B、還原性強(qiáng)弱順序是：SO2 I Fe2+Cl C、反應(yīng)Cl2SO22H2O2HClH2SO4不能發(fā)生 D、Fe3+與I在溶液可以大量共存8、下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、Fe2+Fe3+ B、SO32SO2 C、SH2S D

22、、Cl2Cl9、20mL物質(zhì)的量濃度為18molL的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是( )A有0.18mol的硫酸被還原 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，還原產(chǎn)物的體積約為4LC充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 D反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量一定少于11.52g10、下列敘述中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化11、在NH4NO3N2O +H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是（ ） A、11 B、35 C、5 3 D、2：112、下列離子在溶液中最易給

23、出電子的是（ ）ACl BOH CFe2+ DF13、向盛有硫酸鐵溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的（ ）A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無14、10mL0.12mol/L的K2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2XnO7溶液完全反應(yīng)，已知元素X在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)，則K2XnO7中n為（ ）A、1 B、2 C、2 D、415、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為13時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

24、（ ）A 16 B 17 C 18 D 21116、已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng) B反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1C反應(yīng)中1mol Cl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol D氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篕ClO3KBrO3Cl2Br217、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O若b1，d3，X為生成物，其分化學(xué)式應(yīng)為 （ ） A. NO B. NO2 C.

25、 NH4Cl D. N218、在200mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入標(biāo)準(zhǔn)狀況224mLCl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ）A、0.0075mol/L B、0.04mol/L C、0.08mol/L D、0.12mol/L19、電視劇西游記中仙境美美妙絕倫。這些神話仙境中所需的煙幕是用NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比16:13混合放于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上，使用時(shí)滴水?dāng)?shù)滴即產(chǎn)生大量的白煙，又知發(fā)生反應(yīng)后有氮?dú)夂退?。有關(guān)的說法中正確的是（ ） A、水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動(dòng)反應(yīng)的作用B、每還原1molNO3

26、需氧化1molZn和2molNH4+C、成煙物質(zhì)是兩性氧化物小顆粒 D、成煙物質(zhì)是小鋅粒，它由NH4NO3反應(yīng)放熱而蒸出。 20、配平下列化學(xué)方程式：1、（ ）Fe（OH）3 +（ ）NaOH +（ ）Cl2（ ）Na2FeO4+（ ）NaCl+（ ）H2O2、（ ）NH3+（ ）NO（ ）N2+（ ）H2O3、（ ）HI+（ ）KMnO4（ ）KI+（ ）MnI2+（ ）I2 + （ ）H2O4、（ ）H2C2O4+（ ）KMnO4+（ ）H2SO4（ ）CO2+（ ）K2SO4+（ ）MnSO4+（ ）H2O5、（ ）NaIO3+（ ）NaHSO3（ ）NaHSO4+（ ）Na2SO4+（

27、 ）I2+（ ）H2O6、（ ）P4+（ ）HNO3（ ）H3PO4+（ ）NO2+（ ）H2O7、（ ）H2O2+（ ）Cr2（SO4）3+（ ）_（ ）K2SO4+（ ）K2CrO4+（ ）H2O8、（ ）BrO3-+（ ）Br-+（ ）H+（ ）Br2+（ ）H2O高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練8化學(xué)反應(yīng)中的熱知識(shí)1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（ ）A當(dāng)H為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)D反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成

28、物所具有的能量無關(guān)2、已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ mol1，當(dāng)它完全氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是( )A26.3kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 則反應(yīng)：HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為（ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-14、2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5k

29、Jmol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJmol-1B奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹸丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極D丙烷的沸點(diǎn)比丁烷高5、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= 393.51kJmol1 C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) H= 395.41kJmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)

30、，金剛石比石墨穩(wěn)定C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨比金剛石穩(wěn)定D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) H2O（g） H1a kJ（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） H2b kJ（3）H2(g)+1/2 O2(g)H2O（l） H3c kJ（4）2H2(g)+O2(g) 2H2O（l） H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是（ ）Aac0 Bbd0 Cb2a0 Dd2c07、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol

31、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ（ ）A0.2Q1+0.15Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q28氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(

32、g)2H2O(l) H89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g) 9已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H = 196.64kJmol，在容器中充入8molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ）A196.64kJ B98.32kJmol C196.64kJ D196.64kJ10已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組

33、成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 11、（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）奧運(yùn)會(huì)圣火燃料中成份之一是丙烷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出150.1 kJ的熱量，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式中為_。（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5105kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 k

34、J的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為 kJ。12、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) H=-24.8kJmol Fe203(s)+CO(g)= Fe3O4(s)+ C02(g) H=-15.73kJmolFe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+C02(g) H=+640.4kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練9元素周期律規(guī)律知識(shí)1、下列說法中錯(cuò)

35、誤的是（ ）A、元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 B、除氦原子外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不一定相同2、X、Y是A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來3、下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是

36、金屬元素 D氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 4、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)5、已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（ ）A鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣6、關(guān)于非金屬元素N、O、Cl、P的敘述，正確的是（ ）A在通常情況下其單質(zhì)均為氣體B其單質(zhì)均由雙原子分子構(gòu)成C都屬于主族元素D每種元素僅生成一種氫化物7、已知短周期元素的離子。aA2、bB

37、、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC Bac=1C離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC8、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D、X與Y不可能形成離子化合物XY9、A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為34，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z ，下列敘述正確的是（ ）A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B、A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C、X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸降低D、

38、自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物10、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，說法正確的是（ ）AX和Y一定不屬于同一主族 BX和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期 C若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)不可能是m4DXY3一定是離子化合物 11、X、Y、Z是三種短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Z原子的電子數(shù)比Y原子少1，說法正確的是（ ）A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序是XYYX12、元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子

39、數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ）A、能與水反應(yīng) B、能與硫酸反應(yīng) C、能與NaOH反應(yīng) D、不能與碳酸鈉反應(yīng)13、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3C、離子半徑大?。簉（M3+）r（T2） D、L2和X2的核外電子數(shù)相等14、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

40、( )A、含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B、非金屬性：XYZC、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D、元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小15、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有R2O42、RO42、R2O32、RO32。下列判斷正確的是 ( )A、當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成 B、當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、C、當(dāng)它形成時(shí)，不可能形成、 D、當(dāng)它形成時(shí)，可以形成16、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，且原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同族，則下列推斷中不正確的是（ ）A、D位

41、于第二周期 B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能屬于同一主族 D、C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練10電化學(xué)1、銅片和銀片用導(dǎo)線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是（ ）A、陰極 B、正極 C、陽極 D、負(fù)極2、關(guān)于如右圖所示裝置的敘述中，正確的是（ ） A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D、氫離子在銅片表面被還原3、鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為：Li+MnO2=LiMnO2，下列關(guān)于該鋰的電池說法中，正確的是（ ）A、Li是正極，電極反應(yīng)

42、為L(zhǎng)ie = Li+ B、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie= Li+C、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2 + e = MnO2 D、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2e = Li2+4、原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確是（ ）A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e =Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg2e=Mg2+C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+5、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅

43、蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH 2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，下列敘述中，正確的是（ ）A、Ag2O 是負(fù)極，并被氧化 B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀 C、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大D、溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)6、一個(gè)電池的總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（ ） A. B. C. D. 正極 Zn Cu Cu Ag負(fù)極 Cu Zn Zn Cu 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO37、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（ ） A、電解稀硫酸溶液

44、，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18、 pH= a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是（ ）ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO49、某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：陽極質(zhì)量不變；陰極質(zhì)量增加；電解后溶液pH變小。則可選用的電極是（ ）A石墨做陰極和陽極 B銅做陽極，鐵做陰極C鐵做陽極，銅做陰極 D銅做作陽極，鉑做陰極10、某

45、一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，則電源電極名稱和消毒液的有效成分判斷正確的是（ ）電源X電源XYA.X為正極，Y為負(fù)極；HClOB. X為負(fù)極，Y為正極；NaClOC. X為陽極，Y為陰極；NaClOD. X為陰極，Y為陽極；HClO11、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近12、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（

46、）AB CD13右圖中x、y分別是直流電源的兩極, 通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出， 符合這一情況的是( ) a極板b極板x電極Z溶液A石墨石墨負(fù)極氫氧化鈉B銅石墨負(fù)極氯化銅C銀鐵正極硝酸銀D鋅石墨負(fù)極硫酸銅14用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） A、22.4ax/b B、5.6ax/b C、5.6bx/a D、2.5ax/b15、能夠?qū)崿F(xiàn)反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2的是（ ） A銅銀合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕B銅片作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶

47、液作電解質(zhì)溶液C、用銅片作陰極、石墨作陽極，電解飽和氯化鈉溶液D、用銅片作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液16、將粗銅精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。下列有關(guān)粗銅精煉的敘述中，正確的是（ ） A粗銅連接電源的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2e=Cu2+B陽極發(fā)生還原反應(yīng)C電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅沉積的速率相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變17、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34K

48、OH，下列敘述不正確的是（ ）A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn22OHZ(OH)2B、充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D、放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)向日面時(shí)背日面時(shí)光電轉(zhuǎn)換器水電解向日面時(shí)背日面時(shí)光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲(chǔ)罐燃料電池系統(tǒng)A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自太陽C水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH4e2H2OO2D燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：2H2O +2eH2+2OH19、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（ ）A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

49、B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把鋅片插入三氯化鐵溶液中，在鋅片表面可能出現(xiàn)一層鐵D、把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鋅溶液，氣泡放出速率加快(甲)(乙)(丙)(甲)(乙)(丙)(丁)惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（）A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1232C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷21金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，

50、可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知，氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+ A、 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2eNiB、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt22、用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL KCl溶液和 的溶液，當(dāng)產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL）A、1.4 B、5.6 C、7 D、12.6 23、用鐵做陰極，石墨做陽極電解1LAgNO3溶液中，當(dāng)電極上析出銀的質(zhì)

51、量為是1.08g時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電解液的pH將從6大約變?yōu)椋?） A.1 B.2 C.3 D.424、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%的NaOH溶液1L（密度為1.06gcm-3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0%時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（ ）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA9.8%19152B9.8%15219C7.8%1.29.4D7.8%9.41.2高考化學(xué)熱點(diǎn)知識(shí)訓(xùn)練11化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1、反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(氣g在2L的 密閉容器中進(jìn)行

52、,1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ）A、NO: 0.0008mol/L B、H2O: 0.002mol/L C、NH3 : 0.002mol/L D、O2: 0.00125mol/L2、將 2 mol A 氣體和 4 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）2C（氣）；若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.075molL1s1 2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30 2s 時(shí)物質(zhì) B

53、的濃度為 0.85 molL1，其中正確的是（ ）A、 B、 C、 D、3、反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4molL-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04molL-1s-1，則這段時(shí)間為（ ）A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s4、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）C化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

54、若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大5、一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B、混合氣體的顏色不再變化C、反應(yīng)速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:26、某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，若保持溫度不變，以平衡時(shí)反應(yīng)混合物中A、B、C的比例向該容器中再充入一定量的A、B、C，下列敘述正確的是（ ） A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率v正減少，v逆增大 B、平衡不發(fā)生移動(dòng)C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7、在恒溫

55、時(shí)，某固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) 達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4 (g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）A不變 B增大 C減小 D無法判斷t4t5t3t2t1t0t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At2時(shí)增加了X的濃度 Bt3時(shí)增大了壓強(qiáng)Ct5時(shí)升高了溫度 Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大9、恒溫、恒壓下，1 molA和amolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成bmolC。則下列說法中正確的是（ ） A若起始時(shí)放

56、入2molA和2amolB，則達(dá)平衡時(shí)生成2bmolCB起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為 11C物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2 D當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)應(yīng)達(dá)平衡10、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是 ( )A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍11、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列圖所示關(guān)系。由此推斷，對(duì)圖的說法正確的是（ ）C的體積分?jǐn)?shù)A、P3P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 C的體

57、積分?jǐn)?shù)B、P3P4，Y軸表示混合氣體的密度D、P3P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量12、下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖.在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合的示意圖的反應(yīng)是（ ） A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); H0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H0 13、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A上述可逆反應(yīng)的正

58、反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H 0 14、反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣) H0 ，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(P1P2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）A B C D15.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g）R（g）2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是（ ）R的含量A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體 BR的含量C.正反應(yīng)放熱，L是液體 D.正反應(yīng)放熱，L是氣體16、已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有

59、利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 17、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（ ）A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dn必定大于p18、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（ ）A

60、20% B40% C60% D80%19、在一密閉容器中，反應(yīng) aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則錯(cuò)誤的看法是（ ）A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C、 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D、 ab20、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A.加入催化劑有利于氨的合成B、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時(shí)增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C.用排飽和食鹽水法收集Cl2D.工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來21、將氣體A2和B2等物質(zhì)的量