1、典型混合物計(jì)算題選編有兩種碳酸鹽組成的混合物 11g，與足量鹽酸充分反應(yīng)生成 CO24.4g ，該混合 物的可能組成是( )ANaHC3O和 Na2CO3 B. NaHCO 3 和 KHCO3C. KHCO3和 K2CO3 D. MgCO 3和 K2CO3加熱純堿和小蘇打的混合物 20g，至質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻后稱量其固體質(zhì) 量是 13.8g ，則原混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A.84% D.16%將 1.17gNaCl 和 0.84gNaF的混合物溶于水，滴入過(guò)量 AgNO3 溶液，充分?jǐn)?拌、靜置、過(guò)濾、干燥，稱量得 2.87g 不溶性固體，由此可得正確結(jié)論是 ( )AAgF難溶于水Cl

2、- 部分參加反應(yīng) F-部分參加反應(yīng)溶液中 NaF與 AgNO3混合，無(wú)沉淀生成今有 H2和CO(體積比為 12)的混合氣體 VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需 O2的 體積為 ( )5. A 3VLB2VLC VLD 0.5VL將 O2、CH4、Na2O2 放入密閉容器中，在 150條件下用電火花引燃，充分反 應(yīng)后，容器中壓強(qiáng)為，將殘余物溶于水無(wú)氣體放出。則O2、CH4、Na2O2 的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)后容器內(nèi)固體為 ( )A1：2：6 Na2CO3 和 NaHCO32：1：4 Na2CO31：2：6 Na2CO3和 NaOH2：1：4 Na2CO3和 NaOHAgNO3的溶液后，產(chǎn)生沉淀)D 38.

3、7%A0.5molB0.25mol C 0.1molD0.125 molKBr 和 KCl 的混合物 3.87g 溶于水并加入過(guò)量6.63g ，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (A40.3%B 25.9% C 24.1%將11gMg、Zn、Fe組成的混合物與 40Ml2摩爾/升稀 H2SO4溶液完全反應(yīng)，產(chǎn) 生的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為 5.6L ，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為 ( )有氧化鐵和氧化銅的混合物 Wg，加入含硫酸 4.9g 的硫酸溶液時(shí)恰好完全溶 解；若將 2Wg這種混合物在氫氣中充分加熱，冷卻，則剩余固體比原混合物 2Wg減輕了 ( )A0.2Wg B 1.6g C 0.8g

4、 D 因條件不足而無(wú)法確定將7.2gCO和 H2的混合氣體與足量 O2充分燃燒后，立即通入足量的 Na2O2固體 中，固體的質(zhì)量增加 ( )A2.1gB3.6g C 7.2gD 無(wú)法確定某固體 KOH樣品含 H2O 7.55%、K2CO3 4.32% ，將 ag此樣品與 bmL1mol/L鹽 酸反應(yīng)完全，再用 cmol/LKOH溶液 25.12mL 恰好使剩余鹽酸中和，所得的溶液 蒸干后，固體質(zhì)量接近 ( )A0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 無(wú)法計(jì)算有Na2CO3、NaHC3O和 CaO組成的混合物 30.2g ，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，?分反應(yīng)后，溶液中 Ca2+

5、、CO32- 、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干， 最后得到的白色固體物質(zhì)共 32g，則原混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量是 ()A10.6gB 5.3g C15.9gD 無(wú)法確定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將 CO2和 CO的混合物氣體(密度是 H2密度的 16 倍)充滿一 盛有足量 Na2O2的密閉容器中(容積為 22.4 L )，用不間斷的電火花引發(fā)至充 分反應(yīng)，反應(yīng)完全后容器內(nèi)物質(zhì)及其量的關(guān)系正確的是 ( )A0.5mol 的 CO B0.125mol 的 O2 C 0.25mol 的 Na2CO3 D1mol 的 Na2CO3一定量的 Na2CO3 和 NaHC3O混合物共熱，反應(yīng)前 Na

6、2CO3在混合物中的質(zhì)量分 數(shù)為 55.7%，當(dāng) Na2CO3 含量提高到 70%時(shí)，NaHCO3約分解了 ()A20%B 36%C 40%D 50%14 . 把 NaHC3O和 Na2CO3 10H2O的混合物 6.56g 溶于水配成 100mL溶液，測(cè)知其 中含 Na+1.15g。如果將 6.56g 這種混合物加熱互恒重時(shí)質(zhì)量變?yōu)?gNa 2CO3、NaHC3O、NaCl 的固體混合物共 4g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減 輕，冷卻后稱重為 3.38g 。在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生 CO2 0.88g 。 回答：固體質(zhì)量減輕了 g ，這是因?yàn)榘l(fā)生了 反應(yīng)(寫化 學(xué)方程式)，從化學(xué)方程式可

7、計(jì)算出原混合物中的NaHC3O質(zhì)量是 g,加熱后新增加了 Na2CO3 g.殘余固體中加入過(guò)量鹽酸的化學(xué)方程式 ，通過(guò)已知條件 “產(chǎn)生的 CO2為0.88g ”可以計(jì)算出參加反應(yīng)的 Na2CO3是 g，因?yàn)槠渲杏?g Na2CO3是加熱 NaHC3O產(chǎn)生的，原混合物中含有 Na2CO3 - g。原混合物中含 NaCl - g 。一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)。5.6g 這樣的鐵跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣為 0.1mol ，則此鐵塊中 一定含有的金屬雜質(zhì)是 -。在 25， 101kPa條件下，將 15LO2 通入 10LCO和 H2的混合物中，使其完全 燃燒

8、，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。若剩余氣體的體積是15L，則原 CO和 H2的混合氣體中 V（ CO）= L,V（H2）= L若剩余氣體的體積是 aL，則原 CO和 H2 的混合氣體中 V（CO）： V（H2）=若剩余氣體的體積是 aL，則 a 的取值范圍是 - 。某 K2CO3樣品中含有 Na2CO3、KNO3、Ba（NO3） 2三種雜質(zhì)中的一種或幾種。取 13.8g 樣品加足量水后，樣品全溶。再加入過(guò)量 CaCl2溶液得到沉淀 9g。由此 可知該樣品所含的雜質(zhì)一定有 ，還可能有 一包混有雜質(zhì)的 Na2CO3，其雜質(zhì)可能是 Ba（NO3） 2、KCl、NaHC3O。今取 10.6g 樣品，

9、溶于水得澄清溶液；另取樣品 10.6g ，加入足量的鹽酸，收集到 4.4gCO2，則樣品中混有的雜質(zhì)是 。在一條件下，使 H2和 O2混合氣體 26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度 下與固體 Na2O2反應(yīng)，使固體增重 2g，求混合氣體中 H2和 O2的質(zhì)量。質(zhì)量為 8.9g 的 KOH和 KHCO3 混合物，在 250時(shí)加熱至不再有氣體放出， 冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量減輕 2.0g 。求：原混合物中 KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成 物的成分及其質(zhì)量?，F(xiàn)有一種由 K2CO3 和 KHC3O組成的混合物，取 4.38g 加熱至質(zhì)量不再變化， 再把加熱后殘留的固體與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)干燥后通過(guò)足量

10、的過(guò) 氧化鈉粉末，結(jié)果過(guò)氧化鈉粉末增重 0.7g 。求原混合物中 K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：（ A）Na2O2和 NaHC3O，（ B）Na2O2 和 NH4HCO3，（ C）Na2O2和 Ca（HCO3） 2，其中每種物質(zhì)均為 1 mol 。將它們加熱至 300經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的 量。 B C。_ 如分別加入相同濃度的足量稀硫酸與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到 小的順序?yàn)?（填入編號(hào)）。在含有 35.8 克 Na2CO3 和 NaHC3O溶液內(nèi)，加入 1mol/L 的鹽酸 700mL，反應(yīng) 完全后可以生成 8.96LC

11、O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問(wèn)：其中 過(guò)剩；溶液中 Na2CO3 有 - g.19g Na 2CO3 和 NaHC3O的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到 4.48 升CO2。求：混合物中各成份的質(zhì)量。如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L ，最少需要多少毫升鹽酸？將 70gNa2O2和 Na2O的混合物全部溶于 98g 水中，充分反應(yīng)后，所得溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%，試計(jì)算原混合物中 Na2O2 和 Na2O的質(zhì)量各是多少。K 2CO3和 CaCl2 的混合物粉末 24.9g ，在 20時(shí)加入一定量的水中，恰好完 全反應(yīng)。過(guò)濾所得濾液也恰好為飽和溶液，其質(zhì)量為 58.7g ，沉淀物經(jīng)洗

12、滌、 干燥，稱其質(zhì)量為 10.0g 。試計(jì)算：原混合物中的 K2CO3質(zhì)量。所得溶液中 KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 KCl 在 20時(shí)的溶解度。鋅、銅混合物 50g跟 10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成 H21.0g 。求：混 合物中鋅的質(zhì)量?；旌衔镏秀~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某一碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，充分加熱到質(zhì)量不再改變時(shí)，質(zhì)量減少20%，將剩余固體加入到足量硫酸溶液中，收集到一定量的二氧化碳?xì)怏w。求 前后兩次反應(yīng)所得的二氧化碳的質(zhì)量比。31. 在 100mL稀鹽酸中加入混合均勻的 NaHCO3和 KHCO3的固體粉末，使之充分反應(yīng)，下圖表示加入粉 末的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系。

13、請(qǐng)計(jì)算： 加入鹽酸為 140mL，加入粉末為 67.5g ，產(chǎn)生氣 體的質(zhì)量；若加入鹽酸為 180mL，加入粉末仍為 67.5g ，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；典型混合物計(jì)算題選編參考答案12345678910111213CDDDDCABBCBABDB142.65g0.62g 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 1.68g 1.06g Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O 2.12g 1.06g 1.26gCu5L、5L(a-10)/(20-a) 10KNO3、Na2CO3KCl NaHCO3若H2過(guò)量，則 m(H2)=10g,m(O2)=16g；若 O2過(guò)量，則 m(H2)=2

14、g,m(O2)=24g15.7% CO21.1g H2O 0.9g K2CO36.9g23.A. Na2CO31mol NaOH1mol B. Na2CO31mol C. Na2CO31mol CaCO31mol CAB0.8mol 60gHCl 10.6g 7.84LNa2CO310.6g NaHCO38.4g 600mLNa2O239g Na2O31g13.8g 25.4% 34g32.5g 35% 13%0.43 1粉末過(guò)量，氣體為 30.8g鹽酸過(guò)量，氣體為 33g僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f r den pers?nlichen fr Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l tude et la recherche uniquement des fins personnelles; pas des fins commerciales. , , .以下無(wú)正文僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only i