1、NH4+OH向逆反應(yīng)方向移動，加快氨氣逸出（2分）5V1:7(m1m2) （2分）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氨的含量偏高（2分）堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）（2分） AUTONUM (2012天津3)下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是( C )(12津)ANaHSO4水溶液顯中性 BSiO2與酸、堿均不反應(yīng)CNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng) DFe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3答案：C AUTONUM (2012新課標7)下列敘述中正確的是A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色

2、，證明原溶液中存在ID某溶被加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag答案：A AUTONUM (2012浙江13)化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O

3、= HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN答案：A2011年高考 AUTONUM (2011江蘇高考3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運濃硫酸B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D.銅的

4、金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕答案：A AUTONUM (2011江蘇高考9)NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案：B AUTONUM (2011山東高考10)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比

5、甲烷穩(wěn)定答案：A AUTONUM (2011海南)“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品答案：AD AUTONUM (2011上海6)濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強氧化性 D吸水性答案：A AUTONUM

6、(2011上海7)下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl2答案：D AUTONUM (201上海17)120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L答案：B AUTONUM 2011浙高考26)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3F

7、e3I2； 還原性：S2O32I；3I26OHIO35I3H2O； KII2KI3某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_、_。KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于

8、空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說明理由_。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2對含F(xiàn)e2較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2：_。答案：（1）Fe(SCN)3 IO35I6H=3I23H2O 2Fe32I=2Fe2I2（2）O24I2H2O=2I24KOH 否 KI3在受

9、熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華。 （3）AC（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶于，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。 AUTONUM (2011福建高考23) I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到15002Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液

10、中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2=S4O622I在一定體積的某維生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol。在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

11、0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01molL1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20 該實驗的目的是_；表中V2=_mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_。在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：C

12、e3H2O2H2O = Ce(OH)4_答案：（1）； （2）20； （3）； （4）探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系（或其他合理答案）； （5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）； （6）2Ce3H2O26H2O= 2Ce(OH)46H。2010年高考 AUTONUM (2010全國7)下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu答案：C AUTONUM (2010全國卷I12)一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若

13、0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標準狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3答案：C AUTONUM (2010福建卷9)下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3答案：C AUTONUM (2010山東卷13)下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液

14、，充分振蕩后溶液呈紅色答案：A AUTONUM (2010上海卷13)下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案：B AUTONUM (2010重慶卷8)下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgI膠體在電場中自由運動CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3答案：C AUTONUM (2010上海卷18)右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表

15、明常溫下氨氣有還原性 D燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體答案：B AUTONUM (2010廣東理綜卷33) 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為_吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO42。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）提出合理假設(shè) 假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；假設(shè)3：

16、_設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) SO32-、ClO-都存在實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若

17、先變紅后退色，證明有ClO-，否則無步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無 AUTONUM (2010山東卷30)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5n m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O ）過程如下：（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_。（2）實驗室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制備

18、綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_。答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染 鐵粉 過濾將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。 低 AUTONUM (2010上海卷23)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。三硅酸鎂的氧化物形式為 ，某元素與

19、鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為 。鋁元素的原子核外共有 種不同運動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固體 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點答案：1)2MgO3SiOnH2O、1s22s1；2)13、5；

20、3)大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。 AUTONUM (09年安徽理綜9)下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是答案：B AUTONUM (09年福建理綜7)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A硅B硫C銅D鐵答案：B AUTONUM (09年廣東理基21)下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖谴鸢福築 AUTONUM (09年廣東理基22)下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A BCD答案：C AUTONUM (09年廣東理基24)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌答案：C AUTONUM (09年廣東理基36)下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是ANO和