1、四川省德陽(yáng)市什邡七一中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那译x子方程式正確的是A.用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體：B.用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質(zhì)： C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2： 參考答案：D2. 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ?mol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=

2、1 452kJ?mol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol1下列說(shuō)法正確的是（）AH2（g）的燃燒熱為571.6 kJ?mol1BH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ?mol1C同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=+131.4 kJ?mol1參考答案：C【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念 是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；B、酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過(guò)程中放熱；

3、C、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算比較；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算可知H2（g）的燃燒熱為285.8 kJ?mol1，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項(xiàng)中H57.3 kJ?mol1，故B錯(cuò)誤；C、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ?mol12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJ?mol12

4、 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的熱量多，故C正確；D、2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ?mol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1 452kJ?mol1按蓋斯定律計(jì)算3得到6H2（g）+2CO2（g）2CH3OH（l）+2H2O（l）H=262.8 kJ?mol1可知正確的是3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=131.4 kJ?mol1，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱，中和熱概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等3. CuSO4是一種重要的化工原料

5、，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1molCuSO4在1100所得混合氣體X中O2可能為0.75molDY可能是葡萄糖參考答案：C略4. （不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，振蕩、靜置溶液中出現(xiàn)白色混濁原溶液中一定有SO42B向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液先無(wú)明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2+C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性D向Na2SiO

6、3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀硫酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：SSi參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)版權(quán)所有分析：A不能排出AgCl的干擾；B加入試劑順序錯(cuò)誤；C產(chǎn)生大量紅棕色氣體，說(shuō)明生成二氧化氮，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，生成硝酸銅；D試管里出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明生成硅酸，可說(shuō)明硫酸酸性比硅酸強(qiáng)解答：解：A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，可能生成AgCl白色沉淀，不能證明溶液中一定含有SO42，故A錯(cuò)誤；B向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色不能證明含有Fe2+，應(yīng)先加入KSCN，如無(wú)現(xiàn)象再加入氯水，故B錯(cuò)誤；C產(chǎn)生大量紅棕

7、色氣體，說(shuō)明生成二氧化氮，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，生成硝酸銅可說(shuō)明濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性，故C正確；D試管里出現(xiàn)凝膠，生成硅酸，證明硫酸酸性比硅酸強(qiáng)，可說(shuō)明非金屬性：SSi，故D正確故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、酸性的比較等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目注重物質(zhì)的性質(zhì)及離子的性質(zhì)考查，題目難度中等5. X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是A由mXa與nYb得，ma=nbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一

8、定大于HnY參考答案：B6. 下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程B鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說(shuō)明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負(fù)極相連，可防止閘門被腐蝕D鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e- = Fe3+參考答案：C略7. 在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是 （ ） A加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 184mol/L的硫酸中 B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCu C在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D實(shí)驗(yàn)室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制

9、備Cl2參考答案：A略8. 分子量為72的烷烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）A .3 B. 5 C. 6 D . 8參考答案：D略9. 下列敘述不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】金屬及其化合物的性質(zhì)C2 C3【答案解析】B 解析：A、將SO2通入BaCl2溶液中SO2與BaCl2不反應(yīng)，無(wú)沉淀產(chǎn)生；通入Cl2時(shí)

10、，SO2被氧化得到硫酸根所以產(chǎn)生沉淀，故A正確；B、向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氨水，由于氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會(huì)消失，故B錯(cuò)誤；C、稀硫酸與銅粉不反應(yīng)，加入Cu(NO3)2固體，由于酸性環(huán)境中的硝酸根有強(qiáng)氧化性使銅粉溶解，故C正確；D、鋅與加入的CuSO4反應(yīng)生成少量的銅，銅與鋅和稀硫酸形成原電池加快反應(yīng)速率，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了金屬及其化合物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生誤認(rèn)為SO2與BaCl2溶液反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。10. 25時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）Pb2（aq）Sn2（aq）Pb（s），體系中

11、c（Pb2）和c（Sn2）變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ） A往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2）增大 B往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2）變小 C升高溫度，平衡體系中c（Pb2）增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0 D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K22參考答案：D11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 20g重水（D2O）中含有10NA個(gè)電子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷的分子數(shù)約為NAC. 4.6 g Na在氧氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD. 25時(shí)，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 數(shù)為NA參考答

12、案：D略12. 一定溫度下，反應(yīng) N2(g) + O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是 A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He 參考答案：C略13. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO與11.2 L O2混合后所得氣體分子數(shù)為6.021023B標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.156.021023C1 mol甲基（CH3）中所含電子數(shù)為96.021023D2 L 1 mol?L1 的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為26.021023參考答案：C考點(diǎn)：阿伏

13、加德羅常數(shù) 分析：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；C、甲基不顯電性；D、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NO即1molNO與11.2 L O2即0.5mol氧氣反應(yīng)生成1molNO2，而NO2氣體中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子個(gè)數(shù)減小，所得氣體分子數(shù)小于6.021023，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、甲基不顯電性，1mol甲基含9mol電子，即96.021023個(gè)，故C正確；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德

14、羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大14. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A能與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：、Cl、Na+、 B水電離產(chǎn)生的H+濃度為11012mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl、HCO3C堿性溶液中：K+、 D澄清透明的無(wú)色溶液：ClO、S2-、Na+、SO42參考答案：C略15. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

15、題，共10分）16. （9分）乙醛(CH3CHO)在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在6080時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次，反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙醇水沸點(diǎn)/20.8117.929078.2100請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在6080時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_。（2）如圖所示，在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水

16、銀球的位置應(yīng)在_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_。（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_。（4）試管C中收集到的是粗產(chǎn)品，若想進(jìn)一步提純，可采用的方法是；提純后的產(chǎn)品若在質(zhì)譜儀中進(jìn)行測(cè)定，其質(zhì)荷比最大是（填數(shù)值）；若在核磁共振儀中進(jìn)行測(cè)定，其核磁共振氫譜共有種峰，峰面積之比為。參考答案：(9分)（1）2CH3CHO+O2 2CH3COOH。2分（2）浸入試管A的反應(yīng)液中。試管A的支管口處。2分（3）甘油。 1分（4）蒸餾；60；2；3：1或1：3。 4分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為9

17、2的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(2)寫出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_(kāi)（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫錯(cuò)、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅

18、） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫錯(cuò)不得分）18. （13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：已知以下信息：B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物 （R1、R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為 ；C中含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；AD的反應(yīng)類型為 。（3）寫出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式 。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 含有苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能在堿性條件下水解參考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反應(yīng) (3)(4) 419