1、四川省德陽(yáng)市綿竹興隆學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是 A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s2參考答案：D2. 下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A常溫下，鐵片和鋁片放入濃硫酸中都無(wú)明顯現(xiàn)象BNaOH溶液和SO2氣體都能使溴水褪色CNaOH溶液和FeSO4溶液長(zhǎng)期露置于空氣中都會(huì)變質(zhì)D氯氣和碘蒸氣都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)參考答案：A3. 已知S2O8n-

2、在一定條件下可把Mn2氧化為MnO4。若反應(yīng)后S2O8n-變成SO42，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為52，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是An值為2，S元素在S2O8n-中為 + 7價(jià)BS屬于VIA族元素，其最高正價(jià)為 + 6價(jià)CS2O8n-中可能是O發(fā)生了化合價(jià)的變化D該反應(yīng)中S2O8n-作氧化劑，Mn2作還原劑參考答案：A4. 下列敘述中，不符合化學(xué)史事實(shí)的是A、 法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō)使近代化學(xué)取得了革命性進(jìn)展B、 英國(guó)化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-牛胰島素C、 以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導(dǎo)纖維引領(lǐng)我們進(jìn)入了信息時(shí)代D、 經(jīng)過(guò)化學(xué)家們的不斷努力，從自然

3、界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過(guò)3500萬(wàn)種參考答案：B5. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B為增強(qiáng)高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液參考答案：D解：A硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32時(shí)，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A錯(cuò)誤；B高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯(cuò)誤；C硝酸可以將亞鐵

4、離子氧化為三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液會(huì)顯示紅色，如果只含有三價(jià)鐵離子時(shí)，也會(huì)產(chǎn)生此現(xiàn)象，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入硝酸，故C錯(cuò)誤；D用鹽酸酸化后，無(wú)現(xiàn)象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶液中含有硫酸根離子，故D正確；故選D6. 水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32B.Cl-、SO32、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42、MnO4D.Na+、H+、NO3、HCO3參考答案：C本題考查離子共存問(wèn)題,意在考查考生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。Ba2+與CO32結(jié)合生成沉淀而不共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SO32與H+結(jié)合生成HS或H2SO3而不共存,B項(xiàng)

5、錯(cuò)誤;K+、Na+、SO42、MnO4四種離子能大量共存,C項(xiàng)正確;H+與HCO3結(jié)合生成H2CO3而不共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！緜渥ⅰ俊炯记牲c(diǎn)撥】離子間反應(yīng)若生成沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)或氣體、弱電解質(zhì),發(fā)生雙水解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)或發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)均不能大量共存。7. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（ ）A該過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol eD反應(yīng)的過(guò)程中溶液酸性減弱參考答案：C8. 在一容積可變的密閉容器中加入

6、WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)3H2(g) W(s)3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變B. 將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C. 保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D. 保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢參考答案：A【詳解】A.增加H2O(g)的量，容器體積會(huì)增大，H2 的濃度會(huì)瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，故A錯(cuò)誤；B.將體積縮小，氫氣、H2O（g）的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；C.體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D.壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)

7、的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D正確。答案選A。9. 常溫下將鐵放入下列過(guò)量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2的是A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D鹽酸參考答案：BD略10. 在實(shí)驗(yàn)室中，不慎被玻璃劃破了手指，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A. FeCl3具有殺菌消毒作用 B. FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化C. 產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D. FeCl3能使血液膠體凝聚參考答案：D【詳解】血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達(dá)到止血效果，故D正確。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。膠體的性質(zhì)：（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一

8、束平行光線(xiàn)通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。 （2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠體中膠粒不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。其膠粒的運(yùn)動(dòng)方向和運(yùn)動(dòng)速率隨時(shí)會(huì)發(fā)生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)原因。布朗運(yùn)動(dòng)屬于微粒的熱運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象并非膠體獨(dú)有的現(xiàn)象。（3）電泳現(xiàn)象：膠粒在外加電場(chǎng)作用下，能在分散劑里向陽(yáng)極或陰極作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫電泳。同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生排斥力，所以膠體穩(wěn)定，這是膠體穩(wěn)定的主要而直接的原因。（4）凝聚：膠體中膠粒在適當(dāng)?shù)臈l件下相互結(jié)合成直徑大于 的顆粒而沉淀或沉積下來(lái)的過(guò)程。如在膠體中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（電解質(zhì)），膠體中膠粒相互聚集

9、成沉淀。11. 下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和分類(lèi)結(jié)果不科學(xué)的是選項(xiàng)分類(lèi)目標(biāo)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無(wú)單質(zhì)參加或生成氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液D化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)參考答案：B12. 面粉的生產(chǎn)車(chē)間必須嚴(yán)禁吸煙，主要的目的是 A避免煙塵雜入面粉 B保護(hù)工人健康 C防止污染環(huán)境 D防止發(fā)生爆炸 參考答案：D13. 實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是A. HClCl2 B. Na2SO3SO2 C. HClH2 D. HNO3NO參考答案：A略14. 用自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)，在將水注入魚(yú)缸之前需把水在陽(yáng)光下曝曬

10、一段時(shí)間，目的是（）A增加水中含氧量 B利用陽(yáng)光中紫外線(xiàn)殺菌C使自來(lái)水中少量次氯酸分解 D通過(guò)日照提高水的溫度參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì) 專(zhuān)題：鹵族元素分析：因?yàn)樽詠?lái)水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和游離態(tài)氧，2HClO2HCl+O2，有利于金魚(yú)生存解答：解：自來(lái)水在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，A陽(yáng)光照射本身不能增加水中O2的含量，由反應(yīng)可知，反應(yīng)生成氧氣，氧氣的量增加，但不是曝曬一段時(shí)間的目的，故A錯(cuò)誤；B陽(yáng)光照射不能殺菌，次氯酸分解生成的氧氣具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)

11、構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，故B錯(cuò)誤；C由反應(yīng)可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金魚(yú)生存，故C正確；D由反應(yīng)可知，不會(huì)使水溫變化很大，且溫度過(guò)高不利用金魚(yú)生存，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的成分及氯水在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中常見(jiàn)的問(wèn)題15. 可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是A18O2原子完全存在于三氧化硫中 B18O2原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D生成的三氧化硫等于2 mol參考答案：B

12、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。稱(chēng)量。稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線(xiàn)_處，改用膠頭滴管加水

13、，使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度_(同上)。搖勻、裝瓶。參考答案：(1)500 mL容量瓶 (2)14.6 (3)左盤(pán) (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)12 cm 偏高 偏低【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量；根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法回答；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；根據(jù)定容操作的方法回答；根

14、據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶；(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的體積是500 mL ，m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g；根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法，稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)；溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；向容量瓶中加水至液面接近刻度線(xiàn) 1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線(xiàn)，則容量瓶中溶液體積偏小，

15、配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_(填元素符號(hào))。（3）下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_（填序號(hào)）。 A 自

16、然界中的含量 B 單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù) C 單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ，原子半徑XY，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力XY。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_(填序號(hào))。Am、n Bm、y Cn、y參考答案：（1）A （2）Na （3）C D 電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)Y X（4）HN3NaOHNaN3H2O （5）A B C18. 已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)或_參考答案：19. （11分）由下列儀器組成的一