1、四川省成都市崇慶中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4OHNH3H2OC將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNO3=AgNOH2O參考答案：C略2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是18g D2O含有的電子數(shù)為10NA； 1m

2、ol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ；1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；6.2g氧化鈉和7.8g過(guò)氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.36.021023 ；28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有NA個(gè)SiSi鍵A B C D參考答案：B3. 下列說(shuō)法正確的是（）A用分液漏斗分液時(shí)，先打開(kāi)旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后wB準(zhǔn)確量取25.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具C在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應(yīng)前后體系溫度變化，反應(yīng)液的比熱容為c J?g1?1，則

3、生成1 mol水放出的熱量為kJD在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出；B滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，移液管沒(méi)有感量；C溫度變化值未知，無(wú)法計(jì)算放出的熱量；D洗滌時(shí)為洗凈晶體，應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過(guò)濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸【解答】解：A分液時(shí)，上層液體從上口倒出，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口倒出，所以用分液漏斗分液時(shí)，先打開(kāi)旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，故A正確；B滴定管的感量是0.01mL，量筒的感量是0.1mL，

4、移液管沒(méi)有感量，所以要量取25.00mL液體應(yīng)該選取滴定管，故B錯(cuò)誤；C溫度變化值未知，無(wú)法計(jì)算放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D洗滌時(shí)為洗凈晶體，應(yīng)讓洗滌劑緩慢通過(guò)濾紙，讓洗滌劑和晶體充分接觸，故D錯(cuò)誤；故選A4. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2 + 2e =CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)參考答案：D略5. 取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消

5、耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:1參考答案：C6. 單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知A當(dāng)X、Y都是金屬時(shí)，X一定比Y活潑B當(dāng)X、Y都是非金屬時(shí)，Y一定比X活潑C當(dāng)X是金屬時(shí)，Y一定是非金屬D當(dāng)X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬下參考答案：A7. 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B0.1mol/L的CH3COOH溶液：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO

6、）c（OH）CpH=4的FeCl3溶液：c（Cl）c（H+）c（Fe3+）c（OH）DpH=11的CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）參考答案：B【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A銨根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H+）c（OH）；B醋酸為弱酸，在溶液中的電離程度較小，由于氫離子來(lái)自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）c（CH3COO）；C鐵離子部分水解，溶液中氫離子濃度較小，則c（Fe3+）c（H+）；D根據(jù)醋酸鈉溶液中得到物料守恒判斷【解答】解：ANH4Cl溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，則c（H+）c（OH），結(jié)合

7、電荷守恒可知：c（Cl）c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子來(lái)自水的電離和醋酸的電離，則c（H+）c（CH3COO），由于醋酸的電離程度較小，則醋酸的濃度最大，溶液中離子濃度大小為：c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO）c（OH），故B正確；CpH=4的FeCl3溶液中，鐵離子部分水解，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），鐵離子的水解程度較小，則c（Fe3+）c（H+），正確的離子濃度大小為：c（Cl）c（Fe3+）c（H+）c（OH），故C錯(cuò)誤；DCH3COONa溶液中，根據(jù)物

8、料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；故選B8. 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），分別測(cè)定反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率，繪制了右下圖所示的曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)分別表示不同的時(shí)刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A該反應(yīng)的H0Bb點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C增大壓強(qiáng)，可使a點(diǎn)達(dá)到T1溫度下平衡狀態(tài)Dc點(diǎn)表示的狀態(tài)：v(正)v(逆)參考答案：B9. 有一種烴的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是A該烯烴的分子式為C5H4 B該分子中1、2、4、5四個(gè)碳原子可能在同一平面上C該烴的二氯代物同分異構(gòu)體有2種D與其互為同分異構(gòu)體，

9、且只含三鍵的鏈烴只有2種參考答案：B略10. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是 A. pH=1和pH=2的鹽酸，c(H)之比為1：2 B物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)A(1)A(s)，則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中SO C. pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小 D. pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：B11. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述不正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3

10、NaHCO3B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3 C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D試劑X可以是氫氧化鈉溶液參考答案：C略12. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系； 下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )A. 若甲為焦炭，則丁可能是氧氣B. 若甲為NaAlO2，則丁可能是鹽酸C. 若甲為Fe，則丁可能是Cl2D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：CA、若甲為焦炭，丁為O2,則有 ，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B、若甲為NaAlO2,丁為鹽酸,則有 ，符合轉(zhuǎn)化，故B正確；C、若甲為Fe,丁為與氯氣，不能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D、甲為NaOH溶液

11、，丁是CO2,則有，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與大多數(shù)金屬反應(yīng)都將金屬直接氧化為最高價(jià)，鐵和氯氣反應(yīng)直接生成氯化鐵，此為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。13. 下列變化，是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 參考答案：CA項(xiàng)乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)為取代反應(yīng)；D項(xiàng)屬消去反應(yīng)。14. 右圖是一電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+2e2Fe3+C鹽橋中K+移向FeCl3溶液D當(dāng)有6.021023電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少28g23已知

12、某溫度下，0.1molL1 NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)c(OH)，則下列關(guān)系一定正確的是 Ac(Na+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 molL1Cc(H+)c(OH)=1014 Dc(A2) + c(OH) = c(H) + c(H2A)參考答案：略略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（）A滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)：28.80mLB將NaCl固體置于托盤(pán)天平右盤(pán)稱(chēng)量：左盤(pán)砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6gC中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高

13、溫度：30.4D用量筒量取硝酸時(shí)，俯視讀數(shù)：5.8mL參考答案：C考點(diǎn):中和滴定；計(jì)量?jī)x器及使用方法；中和熱的測(cè)定專(zhuān)題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析:A、根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及仰視液面偏低；B、根據(jù)托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)要特別注意“左物右碼”，若放反時(shí)可根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，得出物質(zhì)質(zhì)量=砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量；C、根據(jù)銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失；D、根據(jù)量筒的結(jié)構(gòu)以及俯視液面偏高；解答:解：A、滴定終點(diǎn)時(shí)對(duì)滴定管仰視讀數(shù)，讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故A錯(cuò)誤；B、由用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，砝碼和藥品放反了，已知砝碼質(zhì)量為8g，游碼質(zhì)量為0.6g，再根據(jù)左盤(pán)的質(zhì)量=右盤(pán)的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，即8g=

14、藥品質(zhì)量+0.6g，所以藥品實(shí)際質(zhì)量7.4g，讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故B錯(cuò)誤；C、銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，溫度降低，比真實(shí)值小，故C正確；D、俯視液面偏高，所讀出的數(shù)值比真實(shí)值大，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng):本題主要考查了中和滴定操作、滴定管的結(jié)構(gòu)和量筒的結(jié)構(gòu)，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染。下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。 （1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 氣體放出熱量923 kJ

15、（25 、101 kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是；上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2。 該反應(yīng)的離子方程式是 （反應(yīng)a）。為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入005 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色。分析推測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟甲：生成了Fe（OH）3膠體乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3+6SO2 Fe（SO2）（反應(yīng)b）制備Fe（OH）3膠體并檢驗(yàn)分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)。 利用膠體的

16、（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟中是否得到了Fe（OH）3膠體； 根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟中液體顏色變化的原因是 （用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）； 經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)a、b在體系中共存。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。參考答案：（共14分）(每空2分）（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ?H-184.6 kJmol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁達(dá)爾效應(yīng) 加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)減小，使反應(yīng)b逆向移動(dòng)

17、 由于化學(xué)反應(yīng)速率：ba，化學(xué)反應(yīng)限度：ab，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過(guò)下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應(yīng)類(lèi)型是_。有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生水解

18、反應(yīng)與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任用)。注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：18. （15分）有機(jī)物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B生C的反應(yīng)類(lèi)型有 。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個(gè)取代基；只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過(guò)程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式 。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ），請(qǐng)你擬出合成路線： 。參考答案：19. 【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有