1、有機化學根底試驗一 烴甲烷的氯代性質試驗：100mL 的大量筒或集氣瓶，用排 水 的方法先后收集 20mLCH4 80mLCl2，放在光亮的地方留意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸，等待片刻，觀看發(fā)生的現象?，F象3min 后，可觀看到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上消滅 油狀液體 ，量筒內飽和食鹽水液面 上升 。解釋石油的分餾分別提純兩種或多種 沸點 相差較大且 互溶 的液體混合分餾蒸餾試驗所需的主要儀器：鐵架臺(鐵圈、鐵夾)蒸餾燒瓶中參加碎瓷片的作用是： 防止爆沸以測量蒸汽溫度冷凝管：蒸氣在冷凝管內管中的流淌方向與冷水在外管中的流淌方向 下口進，上口出用明火加熱，留意安全乙烯的

2、性質試驗KMnO4 酸性溶液褪色氧化反響檢驗加成反響檢驗、除雜乙烯的試驗室制法：反響原料：乙醇、濃硫酸原理：CH3CH2OHCH2CH2+H2O副反響：2CH3CH2OHC2H5OH + 6H2SO4濃CH3CH2OCH2CH3 + H2O6S2+ 2CO2+ 92O混合時馬上濃硫酸沿容器內壁漸漸倒入已盛在容器內的無水酒精中，并用玻璃棒不斷攪拌碎瓷片，以防液體受熱時爆沸;石棉網加熱，以防燒瓶炸裂。170左右不能用水浴200300需要測量的是反響物的溫度。要想不被倒吸就要把水中的導管先拿出來乙烯的收集方法能不能用排空氣法 不能點燃乙烯前要_驗純_。CO2C 等(因此試管中液體變黑)SO2_SO2

3、CO2。14、乙炔的試驗室制法：反 應 方 程 式 ：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2留意不需要加熱發(fā)生裝置：固液不加熱不能用啟普發(fā)生器得到平穩(wěn)的乙炔氣流：常用飽和氯化鈉溶液代替水減小濃度 分液漏斗把握流速 并加棉花，防止泡沫噴出。H2S、PH3、AsH3 CuSO4 溶液除去雜質氣體反響裝置不能用啟普發(fā)生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什么？反響放出的大量熱，易損壞啟普發(fā)生器受熱不均而炸裂。反響后生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量 CaC2進入啟普發(fā)生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去作用。乙炔使溴水或 KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還

4、是慢,為何?乙炔慢,由于乙炔分子中叁鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.5、苯的溴代性質方程式：原料：溴應是_液溴_，(不能用溴水；不用加熱)參加鐵粉起催化作用，但實際上起催化FeBr3 。滴下。錐形瓶中產生白霧。挨次：苯，溴，鐵的挨次加藥品以提高原料的利用率和產品的收率。_HBr_進展尾氣吸取，以保護環(huán)境免受污染。燒杯底部是油狀的褐色液體，這是由于溴苯溶有_溴_的原因。除去溴苯中的溴可參加_NaOH 溶液_，振蕩，再用分液漏斗分別。分液后再蒸餾便可得到純潔溴苯分別苯導管口四周消滅的白霧，是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。HO NOHO NO2 H O6、苯的硝化反響性質255

5、C 60C224試驗室制備硝基苯的主要步驟如下：24配制肯定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，參加反響器中。50-60C，再參加苯(苯的揮發(fā)性)】250-60下發(fā)生反響，直至反響完畢。5NaOH 溶液洗滌，最終再用蒸餾水洗滌。CaCl2 枯燥后的粗硝基苯進展蒸餾，得到純硝基苯?！玖粢馐马棥縚先濃硝酸再濃硫酸冷卻到 50-60C，再參加苯(苯的揮發(fā)性)步驟中，為了使反響在 50-60下進展，常用的方法是_水浴_。步驟中洗滌、分別粗硝基苯應使用的儀器是_分液漏斗_。步驟中粗產品用 5NaOH 溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。純硝基苯是無色，密度比水_大_(填“小”或“大”)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀

6、液體。需要空氣冷卻使?jié)釮NO3 和濃H2SO4 的混合酸冷卻到50-60以下,這是為何： 防止?jié)釴HO3 分解防止混合放出的熱使苯和濃HNO3 揮發(fā)溫度過高有副反響發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯)溫度計水銀球插入水中 濃 H2SO4 在此反響中作用：催化劑，吸水劑二烴的衍生物1、溴乙烷的水解反響原料：溴乙烷、NaOH 溶液2反響原理：CH3CH2BrH2O3化學方程式：CH CH BrH3CH3CH2OH + HBrCHCHOH+321溴乙烷的水解反響是可逆反響，為了使正反響進展的比較完全，水解肯定要在堿性條件下進展；幾點說明：溴乙烷在水中不能電離出 Br-，是非電解質，加AgNO3 溶液不會有

7、淺黃色沉淀生成。溴乙烷與 NaOH 溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產生Br-，但直接去上層清液加AgNO3 溶液主要產生的是Ag2O Br-的產生。水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3 溶液，產生淺黃色沉淀，說明Br-產生。探究：如何驗證該反響為取代反響？ 驗證鹵代烴中的鹵素NaOH 溶液；加熱試管內混合物至沸騰；試驗說明：加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反響速率，由于不同的鹵代烴水解難易程度不同。NaOHNaOH 與硝酸銀反響從而對試驗現象的觀看產生影響；二是檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。2、乙醇與鈉的反響探究、重點無水乙醇鈉沉于試管底部，有氣泡水生，鈉很快消逝工

8、業(yè)上常用 NaOH 和乙醇反響，生產時除去水以利于 CH3CH2ONa 生成試驗現象：乙醇與鈉發(fā)生反響，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有“噗”的響聲，證明氣體為氫氣。3向反響后的溶液中參加酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反響沒有水與鈉反響猛烈。3性質CuO 快速插入盛乙醇的試乙醛聞到一股刺激性氣味，取反響后的液體與銀氨溶液反響，幾乎得不到銀鏡;取反響后的液體與制的Cu(OH)2 堿性懸濁液共熱，看不到紅色沉淀，因此無法證明生成物就是乙醛。通過爭辯分析，我們認乙醇和重鉻酸鉀儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸、無水乙醇試驗操作 ：在小試管內參加 1mL 0.5%重鉻酸

9、鉀溶液和 1 滴濃硫酸，在帶有塞子和導管的小蒸餾燒瓶內參加無水乙醇，加熱后，觀看試驗現象。試驗現象：反響過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。應用：利用這個原理可制成檢測司機是否飲酒的手持裝置。由于乙醇可被重鉻酸鉀氧化，反響過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。剛飲過酒的人呼出的氣體中含有4、乙醛的銀鏡反響反響原料：2%AgNO3 溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液反響原理： CH3CHO +2AgNH32OH 反響裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管銀氨溶液的配置：取一支干凈的試管，參加1mL2%的硝酸銀，然后一變振蕩，一邊滴入2%的稀氨水，直留意：挨次不能反留意事項：物質(Ag3N)。試驗用的試管肯定要干凈，特別是不

10、能有油污。必需用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱否則會生成易爆物質，水浴溫度不宜過高。沉淀隨銀能附著在試管內壁但顏色發(fā)烏。廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內成敗關鍵： 1試管要干凈 2溫水浴加熱 3不能攪拌 4溶液呈堿性。 5銀氨溶液只能臨時配制，不能久置，氨水的濃度以2為宜。能發(fā)生銀鏡的物質：4甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類即含有醛基比方各種醛，以及甲酸某酯等)甲酸及其鹽，如 HCOOH 、HCOONa 等甲酸酯，如甲酸乙酯 HCOOC 2H5、甲酸丙酯 HCOOC 3H7 等清洗方法試驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗試驗后可以用硝酸來清洗試管內的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一

11、氧化氮和水銀鏡反響的用途：常用來定量與定性檢驗 醛基 ；也可用來制瓶膽和鏡子。與制 Cu(OH)2 反響:乙醛被制的CuOH2 氧化反響原料：10%NaOH 溶液、2%CuSO4 溶液、乙醛稀溶液反響原理：反響裝置：試管、酒精燈、滴管留意事項：本試驗必需在堿性條件下才能成功。CuOH2 懸濁液必需現配現用，配制時 CuSO4 溶液的質量分數不宜過大，且 NaOH 溶液應過量。假設CuSO4 溶液過量或配制的 CuOH2 的質量分數過大，將在試驗時得不到磚紅色的 Cu2O 沉淀而是得CuO沉淀。Cu(OH)2的配制中試劑滴加挨次 NaOH CuSO4 醛 。試劑相對用量 NaOH 過量反響條件：

12、溶液應為_堿_性，加熱。用途：這個反響可用來檢驗_醛基 ；醫(yī)院可用于 葡萄糖 的檢驗。5性質，制備，重點反響原料：乙醇、乙酸、濃 H2SO4、飽和 Na2CO3 溶液反響原理:OO濃H SOCHOH+H18OC H24CHC+H O3253252反響裝置：試管、燒杯、酒精燈試驗中藥品的添加挨次 先乙醇再濃硫酸最終乙酸濃硫酸的作用是 催化劑、吸水劑使平衡右移 。碳酸鈉溶液的作用 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸取乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)反響后右側試管中有何現象？ 吸取試管中液體分層，上層為無色透亮的有果香氣味的液體為什么導管口不能接觸液面？ 防止因直承

13、受熱不均倒吸該反響為可逆反響，試依據化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產率的方法 留神均勻加熱，保持微沸，有利于產物的生成和蒸出，提高產率45，增大受熱面積導管：較長，起到導氣、冷凝作用利用了乙酸乙酯易揮發(fā)的特性三大分子有機物1.同前醛基的檢驗，見乙醛局部Cu(OH)2反響條件為直接加熱。2、蔗糖水解及水解產物的檢驗性質，檢驗，重點201mL3 滴稀硫酸1:5。把兩支試管都放在水浴中加熱 5min。然后向已參加稀硫酸的試管中參加 NaOH 溶液，至溶液呈堿性。最終2mL 3min5min，觀看現象。5的催化作用下發(fā)生水解反響的產物具有 復原性 性。稀硫酸的作用 催化劑NaOH 中和過量的H2SO

14、43.淀粉的水解及水解進程推斷性質，檢驗，重點12 72 頁如何檢驗淀粉的存在？碘水如何檢驗淀粉局部水解？變藍、磚紅色沉淀如何檢驗淀粉已經完全水解？不變藍、磚紅色沉淀四氨基酸與蛋白質1、蛋白質的鹽析與變性鹽析是物理變化，鹽析不影響影響/不影響蛋白質的活性，因此可用鹽析的方法來分別提純蛋白質。常見參加的鹽是 鉀鈉銨鹽的溶液。去 活性 。2、蛋白質的顏色反響檢驗1濃硝酸：條件微熱 ，顏色黃色蛋白質受物理或化學因素的影響，轉變其分子內部構造和性質的作用。 一般認為蛋白質的二級構造和三級構造有了轉變或遭到破壞，都是變性的結果。能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋

15、白質變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X 射線照耀、超聲波、猛烈 振蕩或攪拌等。結果：失去生理活性顏色反響：硝酸與蛋白質反響，可以使蛋白質變黃。這稱為蛋白質的顏色反響，常用來鑒別局部蛋白質，是蛋白質的特征反響之一。蛋白質黃色反響白質跟濃硝酸作用呈黃色，有這種反響的蛋白質分子一般都存在苯環(huán)。如何用化學方法區(qū)分乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四種物質的水溶液？參加制 Cu(OH)2后的現象藍色沉淀不消逝藍色沉淀不消逝藍色沉淀消逝變成藍色溶液藍色沉淀消逝變成藍色溶液混合溶液加熱后現象無紅色沉淀有紅色沉淀無紅色沉淀有紅色沉淀結論乙醇乙醛乙酸甲酸有機物的分別、提純分別是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開

16、(要復原成原來的形式)，分別得到純潔的物質； 一物理方法：依據不同物質的物理性質(例如沸點、密度、溶解性等)差異，承受蒸餾、分餾、萃取后分液、結晶、過濾、鹽析等方法加以分別。6蒸餾：分別相溶的沸點不同的液體混合物。餾分一般為純潔物 餾分為混合物 洗氣：氣體中雜質的分別鹽析和滲析：膠體的分別和提純適用范圍：提純硝基苯含雜質苯制無水乙醇(含水、需加生石灰需加生石灰石油的分餾使用范圍：NaOH飽和碳酸鈉溶液NaOH除去苯中的甲苯酸性高錳酸鉀溶液除去苯酚中的苯甲酸NaOHCO2適用范例除去肥皂中甘油和過量堿過濾分別不溶與可溶的固體的方法二一般是參加或通過某種試劑(例 NaOHNa2CO3、NaCl等)進展化學反響，使欲分別、提純的混合物中的某一些組分被吸取，被洗滌，生成沉淀或氣體，或生成與其它物質互不相溶的產物，再用物理方法進一步分別。洗氣法使用范圍：除去甲烷中的乙烯、乙炔溴水SOCONaOH22HS、23溶液不行用參加乙醇和濃硫酸使之反響而轉化為乙酸乙酯的方法，由于該反響可逆，無法將乙酸徹底除去。應Na2CO3 溶液使乙酸