1、高二年級化學(xué)選修四同步小題狂練第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一、單選題.在飽和溶液中，加入，達(dá)平衡時|A. cE產(chǎn)）借0：1B.聞5 c（SO2； 1KdE國）/產(chǎn)C.elHsi- * ） r，R t.F 1 匿雙）：I KJIMSQ。D.*M/* ） r引申）1 uir dSO 力才Kj國京煌.鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的可先用N%。,溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的cm,而后用酸除去|下列說法不正確的是|）|A.iCCj的溶解度小于B.沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)D.C曬。;，到的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個沉淀溶解平衡. 25%；時，心3

2、飛的Ksp為廣明的Ksp為|口一”下列說法正確的是| | A.”C時，飽和COJ溶液與飽和（”與溶液等體積混合，不會析出。叫固體B.“C時，飽和；仁胃溶液與飽和口外溶液相比，前者 ：濃度大C.“C時，在懸濁液中加人NaF固體，戒0全部溶解D.“C時，仁心為固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的 7大.牙齒表面由一層硬的成分為 CS。/N：的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：。吐四二“,卜玉仁；/ 已知廠溝伊口”一的溶解度比咐2小。】1對更小，為了保護(hù)牙齒, 世界各地均采用了不同的措施|以下措施中不能保護(hù)牙齒的是|1|A.飲用純凈水B.在牙膏中添加適量的 匚J或四離子C.在飲用水中加入適量氟化物添加劑

3、D.在牙膏中加入氟化物添加劑第1頁，共14頁.已知死時AgCl的2 乂廠飛二口。是一種橙紅色固體，F(xiàn)C時，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示|下列說法正確的是：6.A.在I；6.A.在I；時，的Ksp為|小1;B.在I；時，AgCl的溶解度大于C.在飽和溶液中加入KJFj可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)D.在比時，用.炮HOk標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K4KA溶液為指示劑往含：和1的稀溶液中逐滴加入 25溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量 m沉淀!|與加入 相N。、溶液的體積的關(guān)系如圖所示|已知：|.煙力.|田k甲他is則原溶液中用的比值為n .已知（八叼 42 ID1, kw（AO %口，10門

4、在V與、AC均為飽和的混合液中，測得a 13 ） 16 10 mH L ，則溶液中仃工“一，為 |）|A.；l 甘mol lB.73 1。* mol 1/1C：3| rnoLLuD.M nWL.如圖所示是碳酸鈣在門戈和I什M兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是I I. a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積K4相等C.溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)口.廿，時，門口的 2S，川”.下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度 口。,。，下列說法中正確的是物質(zhì)hgl.溶解度砌S4口 (X琲 84A.已知Me。的工卬2 14 10 1rlo.i V,則所有含有固體 川西優(yōu)的溶液中，都有小1】uC

5、O-/ ,且GIF2.1A 1|丁:加-1/*B.除去粗鹽中含有的卜磔*1,雜質(zhì)，最佳除雜試劑為、與口與溶液C.將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D.用石灰水處理水中的 人|和HCO；,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為九1“ 2I|C( - 實驗題10.是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑-甲胺鉛碘的原料|合成小】10.是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑-甲胺鉛碘的原料|合成小】：的實驗流程如圖1：至少需消耗 皿加也口 硝酸成鉛花的目的是.（2）31 05&鉛花用5 （Xknol的硝酸溶解,mL.凸.取一定質(zhì)量樣品在N：氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率固體碎品的朝余質(zhì)固體

6、年品的起始星固體碎品的朝余質(zhì)固體年品的起始星隨溫度的變化如圖2所示|已知：樣品在離口q時已完全失去結(jié)晶水求中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n J填數(shù)字.稱取一定質(zhì)量的P叫固體，用蒸儲水配制成室溫時的飽和溶液，準(zhǔn)確移取 tSEmL飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生:二RHg +痔）叫尸R/g! +心，用錐形瓶接收流出液， 最后用蒸儲水淋洗樹脂至流出液呈中性, 將洗滌液合并到錐形瓶中I加入工1R滴酚Mt溶液，用（IIXCMRJhkiI L NhUH溶液滴定，到滴定終點(diǎn)時用 去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 加棉Mil.計算室溫時ph 的K4請給出計算過程|.11.已知常溫下，F(xiàn)eS的犬注625ZnS的士卜1（二一 * mH

7、了，1【工$的飽和溶液11.中cc（小L I I） T0.”試回答下列問題: （l ZnS的飽和溶液中：加入少量固體Z3，則溶液中1王 |填變大” “變小”或”第3頁，共14頁不變”，下同?。考尤隯nS固體，則溶液中3廣 ;.手加入FeS固體，則溶液中衰乙產(chǎn)1(2在常溫下，將適量的 FeS投入到氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中達(dá)到oimoPL 1，應(yīng)調(diào)節(jié)pH | 已知(H).12.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中神元素含量極高，為控制神的排放，采用化學(xué)沉降法處理12.含神廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表.難溶物6S 10 + ,*|Al Asi )t 6 1。血FcAxi).57 1產(chǎn)表：幾種神酸鹽的K邛

8、污染物113%As濃度28 42g Li 6g L J1排放標(biāo)準(zhǔn)pH卜O.Smg L 1表,工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問題：U 若混合溶液中、卜”的濃度均為【】，-，1AH最大是 tiN L” (3工廠排放出的酸性廢水中的三價神41口.抬7弱酸-I不易沉降，可投入 NnO：先將其氧化成五價神ULAY弱酸寫出該反應(yīng)的離子方程式 .Qi在處理含碑廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2,再投入適量生石灰將 pH調(diào)節(jié)到8左右使五價神以形式沉降.| ,將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要 成分的化學(xué)式為 ;?在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量 口中心。山沉淀的原因為

9、 .13.工業(yè)上制備H加工的工藝流程圖如下：13.質(zhì)鹽酸重晶石心高國4m過謔譯室廚1產(chǎn)物氣*吸收某研究小組在實驗室用重晶石主要成分口小口？對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗查表得珈SO + 4c言3 +BaS閭 HL =4 371.2IJ* mol1山氣體用過量山氣體用過量NaOH液吸* 口岡二二口以 + a做曲白K 226 3J 1口口收，得到硫化鈉N的S水解的離子方程式為 .|向EsiL溶液中加入AgN/和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,cQ&r)kc存時,cQ&r)kc】，)1KdM1KdM匕中匕電1 2CI1國反應(yīng)L+1。曲）=二口維t的kLnujT- 3實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其

10、目的是 14. （|在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：|kLnujT- 3實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 14. （|在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：|填“增大”、“減小”或“不變”I）若加入4Nj固體,1cl若加入更多的AgI固體，則1Ag ：M：通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于mN，1 .時就認(rèn)為沉淀完全，常溫卜5的溶度積8小-完全沉淀時溶液的pH為* 。3）口 -請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因N）鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，負(fù)極電極反應(yīng)式是;架設(shè)在海水中的石油鉆井的鋼鐵設(shè)備，通常采用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)，該鋼鐵設(shè)備作

11、為極。下列熱化學(xué)方程式中心n代表燃燒熱的是 J填編號，IA.GL I g )電 g 1 2Hp| I i b+8 4 g 卜 一B.qH口& | s & g 匕 i 6H2SO,能轉(zhuǎn)化為從沉淀的轉(zhuǎn)化的角度考慮，應(yīng)是轉(zhuǎn)化為 溶解度更小的物質(zhì).本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化是向更難溶的方向進(jìn)行是解題關(guān)鍵，題目難度中等.解：A、等體積混合后的溶液中 邛城”) :G 9 7分九 二 ;c(E ) ,n2 7 1丁“，此時溶 224一液中的cgd) Ksp iC 】41 IT ,而日A臣CQJ m,】。-；C在飽和溶液中加入 4c0仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上；口用Aggs溶液滴定過程中，Ag

12、Cl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴沙、溶液即與KQR反應(yīng)，形成.辿醇紅色沉淀.本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力,題目難度中等.解：由KdAgCh I S 111叫總型 八曲 g s舊,I,可知AgI更難溶，則先生成AgI沉淀，則用的比值為N ,以7）消耗的硝酸銀發(fā)生14 A.:理,發(fā)生LT +% 用的比值為N ,以7）”,卜j, - V（ki |AsNPjJ,且氯離子、碘離子在同一溶液中，所以原溶液中故選C.由Ksp可知，先生成AgI沉淀，則.LV1消耗的硝酸銀發(fā)生1 人屋發(fā)生4卜父 以此計算.本題考查難溶電解質(zhì)及相關(guān)計

13、算，為高頻考點(diǎn)，把握AgI先生成、離子反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大.解：已知八也）出一）川-4- i（r ob）io i（rJ moi -1 1,Ui A ；nir!,11對/1計算。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對溶解平衡、Ksp的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。.解：A含有固體的溶液是飽和溶液，只要溫度不變，點(diǎn)福就不變，等于2 14但是溶液中若含有其它的 M或 小,如氯化鎂，則 海，和的濃度不相等，故A錯誤；B.碳酸鎂的溶解度較大，氫氧化鎂的溶解度較小，則除去粗鹽中含有的M外

14、R雜質(zhì)，最佳除雜試劑為 NaOH溶液，故B錯誤；C.將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，,您1水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以最終的固體產(chǎn)物是MgO寸/011%最終的固體產(chǎn)物是 MgO M那口水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，所以最終的固體產(chǎn)物也是MgO故C正確；D.用石灰水處理水中的和卜氫氧化鎂更難溶，則反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：+ MICO；二cj ” q口5 360%4 XfeOEl：H2O,故 D錯誤；故選C.A.當(dāng)溶液中若含有其它的 人| 1或匚如氯化鎂，則：和二的濃度不相等；B.碳酸鎂的溶解度較大，除雜不徹底，氫氧化鈉更難溶

15、，所以最佳試劑為NaOHC.kl %水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂；M虱最終的固體產(chǎn)物是氧化鎂，MKQ水解產(chǎn)生氫氧化鎂和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解，最終的固體產(chǎn)物也是氧化鎂；D.由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則反應(yīng)生成的是氫氧化鎂沉淀.本題考查較為綜合，涉及難溶物溶解平衡及其應(yīng)用、物質(zhì)的分離與提純、離子方程式書寫、鹽的水解原理 等知識，題目難度中等，明確溶解平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握除雜試劑的選用原則，試題培 養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.10.解：將鉛塊制成鉛花，是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，故答案為：增大與酸的接觸面，加快溶解反應(yīng)速率;仁N

16、.Of鉛的物質(zhì)的量為 41邑，O.lSmol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的 HXC 1t的物質(zhì)的量為 21)7g molg0J5nncil 0%儀，則硝酸溶液的體積為0 4rmi 5 00mc.il L DIM. 80舊止，故答案為：制M ；(沏假設(shè)樣品的起始質(zhì)量為100克，根據(jù)固體殘留率的公式可知，75t時剩余固體為$7 75克，生成的水質(zhì)量7&曰1 空g為*玲-5g 12 2Sg,則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比為 一-=-二 I : 3,則I 3 ,故答案為：3;3 2 5rtio(4)n(H *) - n(NaOH) O.OO25O& mol，L *20C0tnL -】丁 九，mL * * 5.

17、000 - I05mol|叩訝。叫”:WH、2 500 10 mol1+2500 TO mol(ctPb- I (Xffl 10 $ mN，L25Mmi 70 出就Ksp(Fby C(P/)”什)4 (1.000 KJ 5/ 1000 10 *,答：室溫時F%的J為：5加,3二用廢鉛塊為原料合成Rj的流程：為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積，加快溶解反應(yīng)速率，將鉛塊制成鉛花，途徑一：川 凰氏巴 WNN。小 7H冷，小工。2 F【 電工KN。，途徑二：PWRC辦101二0(工1 - nH儲M ,J一7?(I I鉛塊制成鉛花為了增大表面積，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素去分析；鉛溶解于稀硝酸的反應(yīng)方程式為外格，引

18、網(wǎng)油儲* 2NU J%。，根據(jù)溶解的鉛的物質(zhì)的量可計算消耗的硝酸溶液的體積；(以可假設(shè)起始固體質(zhì)量為100g,則加熱到75T時完全失去結(jié)晶水的質(zhì)量就是固體減輕的質(zhì)量，求算出水的物質(zhì)的量及醋酸鉛的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之比可確定n的值；Hi根據(jù)酸堿中和的原理可計算出溶液中的H+I的濃度，并結(jié)合關(guān)系式確定溶液里 1仁葡的濃度，再計算 Ksp本題以制備碘化鉛為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，難度較大，對學(xué)生的分析問題，解決問題的能 力要求較高，建議適當(dāng)訓(xùn)練類似題目.解：；1Jh工油溶液中存在著ZnMEmaqj * S叫,硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)加入固體時，硫化鈉電離出的硫離子，增大生成物濃度，平

19、衡左移，所以抑制硫化鋅的電離，溶液中口爐增大，故答案為：變大；加入ZnS固體，未改變?nèi)芤褐懈鞣N離子的濃度，故溶液中不變，故答案為：不變；加入FeS固體，依據(jù)FeS的飛步，【。* ml 乎，ZnS的匚*I 2 - U|nil - / r ,即硫化 鋅的溶解度小于硫化亞鐵，即 0三,增大，故沉淀平衡左移，即溶液中 口石，卜變小，故答案為：變??； 將適量FeS投入13飽和溶液中，小管：達(dá)到(WlmuLL,溶液中第11頁，共14頁， M 心：I.,“ ntt哈 卜 mol,L 4.25 ID mai L, L3(H )- dS3*) 16*：。*“，則-,q_i_.一 一clH_ if L 410 巾

20、川 I , pH /職 1034，故答案為：5 J. 根據(jù)平衡移動的影響因素，增大生成物濃度，平衡向左移動，加入固體物質(zhì)，不改變各組分的濃度，據(jù)此分析解答；口 根據(jù)硫化亞鐵的溶度積常數(shù)和亞鐵離子濃度計算硫離子濃度，再根據(jù)氫硫酸的電離平衡常數(shù)計算氫離子濃度，最后利用pH計算公式計算溶液的 pH.本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、影響平衡移動的因素、PH計算，根據(jù)溶度積常數(shù)及弱酸的電離平衡常數(shù)進(jìn)行溶液的pH計算是解答的關(guān)鍵，題目難度不大.解：m若混合溶液中八產(chǎn)、的濃度均為，0 ,匕，由表格中Ksp可知&|最小，反應(yīng)過程中先析出沉淀，及爾卜皿式 印5 丁 u, Q”的濃度均為,.nt,? 7 - 1U4

21、：，I 17 片兇 丁，則 oAsC、 ? 7 )0 1 mcH.,1 I*|故答案為：5 7 , I。；Q三價神川八弱酸懷易沉降，可投入先將其氧化成五價神(凡飛弱酸，|同時生成二目”和乜。，則該反應(yīng)的離子方程式為 1小，MM). + I LyViOj 1AMHi?上曲，故答案為：十 吟，HZQ. SQfQ + HjO;口r硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為S*SC,故答案為：,FI3A5Q1是弱酸電離出來的式較少，所以酸性條件下不易形成沉淀，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時M門濃度增大，3g兇開始沉淀，故答案為：心毋口是弱酸，當(dāng)溶液

22、中pH調(diào)節(jié)到8左右時As。：；濃度增大，口/開始沉淀.Ml若混合溶液中川、的濃度均為L ,由表格中Ksp可知白配十4式; 最小，以此計算；(2 入UnR先將其氧化成五價神 國*Q弱酸|同時生成渥和&門；口r硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出；是弱酸電離出來的較少，所以酸性條件下不易形成沉淀，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時As。、濃度增大.本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握 Ksp的應(yīng)用及計算、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意多元弱酸的電離，題目難度不大.解：口方七、水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成離子|昌,第二步水解生成水解的離子方程

23、式分別為 廣*Oil、1隱一 T中1,5 + OH ,故答案為：X1 HqHUK- * 01 、* l*0=N,寫 TH；(2)當(dāng)兩種沉淀共存時，離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，bRrl _ ，以 c(Ag -)c(Ag *)CKLl ) ZU L(I故答案為：2 7 - loJ L；(3利用蓋斯定律求解：將以上兩個熱化學(xué)方程式相減，然后除以2可得:故答案為：4 172 5；Hi加入過量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，以上反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫，故答案為：使得到充分的還原|或提高BaS的產(chǎn)量為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫.“JAX水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主；,一一 ,._ a Hr(2 根據(jù)溶度積常數(shù)計算；c(C1)d利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱；(5加入過量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，同時維持反應(yīng)進(jìn)行.本題考查較為綜合， 題目具有一定難度，涉及鹽類的水解、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡、反應(yīng)熱的計算等問題，本題注意溶度積常數(shù)的利用.解：的飽和溶液中存在:-叫一網(wǎng),了若加入,睡固體，增大 內(nèi)/濃度，所以平衡向左移動，廠濃度減小，故答案為：減小；遼加更多的AgI固體，因為已達(dá)到溶解平衡，所以固體不再溶解，溶液是飽和溶液，故 A