1、基本概念 基本理論第一單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建第一單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第一單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第一單元 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 第一單元 近年高考縱覽 近年高考縱覽第一單元 近年高考縱覽 第一單元 近年高考縱覽 第一單元 近年高考縱覽 第一單元 近年高考縱覽 考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012原電池原理課標(biāo)全國(guó)12；安徽11；浙江9；廣東23；山東29；江蘇11；北京6；福建11；全國(guó)10山東29；江蘇18；北京8；安徽12；浙江10；福建11；海南6、12；課標(biāo)全國(guó)11；廣東12課標(biāo)全國(guó)26；廣東31；江蘇20；浙江8；北京12；海南4；海南13；山東13；廣東7；江蘇10；安徽11

2、；福建9；天津7電解原理山東29；廣東23；江蘇8、11、17；全國(guó)29；四川27；重慶29；北京6；福建11；全國(guó)10山東15；江蘇20；北京26；天津10；課標(biāo)全國(guó)11；海南6；廣東12山東28；浙江10；北京25；海南3；安徽11；福建9；天津7第一單元 近年高考縱覽 考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響課標(biāo)全國(guó)28；山東28；廣東31；北京10；安徽10；福建12；重慶10；上海17江蘇12；北京10；浙江27；海南8；廣東31課標(biāo)全國(guó)27；山東29；廣東31；江蘇14；安徽9；浙江27；福建24；北京26；海南15第一單元 近年高考縱覽

3、考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012化學(xué)平衡的判斷以及勒夏特列原理上海25；課標(biāo)全國(guó)26課標(biāo)全國(guó)27；山東29；江蘇12；天津10；浙江27；廣東31江蘇10；江蘇16；天津6；福建23；海南15化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算江蘇14；北京12；廣東31；山東28；天津6；全國(guó)27海南15；江蘇15；江蘇16課標(biāo)全國(guó)27；山東29；江蘇14；浙江27；天津10；海南15化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像福建12；四川13；廣東31山東29；江蘇10；北京12；天津6；安徽9；福建12課標(biāo)全國(guó)27；山東29；廣東31；福建12第一單元 近年高考縱覽 考綱要點(diǎn)近年命題情況201020112012溶液

4、酸堿性、pH的比較與計(jì)算全國(guó)9江蘇10；天津5；山東14課標(biāo)全國(guó)11；浙江12；海南11溶液中離子濃度大小關(guān)系廣東12；江蘇12；浙江6；四川10；上海16山東29；江蘇14；天津4；安徽13；廣東11江蘇15；安徽12；天津5；北京25電離平衡、水解平衡和難溶鹽的溶解平衡山東15；江蘇6；天津4；福建10；重慶13課標(biāo)10；山東14；江蘇16；浙江12；福建10；福建24廣東32；江蘇10；江蘇13；江蘇18；浙江12；浙江26；福建23；北京7；北京25；海南4；海南14專(zhuān)題一專(zhuān)題一物質(zhì)的組成和分類(lèi)化學(xué)計(jì)量專(zhuān)題一 考綱導(dǎo)航熱點(diǎn)考向 1常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi) 2膠體 3物質(zhì)的變化 4表示物質(zhì)組成和結(jié)

5、構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ), 5阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷 6物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算 復(fù)習(xí)策略 1結(jié)合相關(guān)概念，抓住概念本質(zhì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，如電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等?？季V導(dǎo)航專(zhuān)題一 考綱導(dǎo)航2利用對(duì)比的方法，結(jié)合溶液、濁液的性質(zhì)進(jìn)行復(fù)習(xí)。 3利用對(duì)比的方法復(fù)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。 4利用對(duì)比、歸納和綜合的方法對(duì)表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行梳理。 5歸納、總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常見(jiàn)的設(shè)錯(cuò)方式。 6梳理物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、微粒個(gè)數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關(guān)系并熟練應(yīng)用。專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合 主干知識(shí)整合專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合 專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合 易錯(cuò)警示 1.物質(zhì)的

6、分類(lèi)要抓住概念的本質(zhì)，如兩性氧化物概念中強(qiáng)調(diào)氧化物與酸或與堿反應(yīng)的產(chǎn)物都是鹽和水，因此SiO2不屬于兩性氧化物。 2化學(xué)變化概念中強(qiáng)調(diào)“新物質(zhì)生成”而不是“新元素、新原子生成”。 3規(guī)律是學(xué)習(xí)的主線(xiàn)，而特例往往是考點(diǎn)，要記住物質(zhì)分類(lèi)中的一些特例。如由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)等。 4摩爾質(zhì)量不等同于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，前者單位為gmol1，后者單位為1。 專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合 觸摸高考 判斷正誤 12012山東卷 金屬氧化物均為堿性氧化物() 解析 Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物。 22012浙江卷 蔗糖、淀粉、油脂及其水解

7、產(chǎn)物均為非電解質(zhì)() 解析 蔗糖水解產(chǎn)生葡萄糖和果糖，淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，均為非電解質(zhì)，而油脂水解產(chǎn)生丙三醇和高級(jí)脂肪酸，其中高級(jí)脂肪酸為電解質(zhì)。專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合 32012山東卷 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物() 解析 石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物。 4 2012福建卷 0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等() 解析 沒(méi)有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無(wú)法計(jì)算出11.2 L O2的物質(zhì)的量。專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合 52012廣東卷 1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子() 解析 稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能將鐵溶解且生成Fe3，所以1 m

8、ol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子。 62012江蘇卷 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA() 解析 常溫常壓下，22.4 L CO和CO2的混合氣體不是1 mol，含有的碳原子數(shù)目也不是0.1NA。專(zhuān)題一 主干知識(shí)整合 72012江蘇卷 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA 解析 在任何條件下，1 mol H2O均含有3 mol原子。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究探究點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類(lèi)1純凈物和混合物 (1)物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等均無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)，屬于混合物。

9、 (2)溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。比較常見(jiàn)的混合物及其俗名有： 水煤氣：CO、H2； 天然氣(沼氣)：主要成分CH4；要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 液化石油氣：以C3H8、C4H10為主； 裂解氣：以C2H4為主； 水玻璃(泡花堿)：Na2SiO3的水溶液； 王水：濃鹽酸和濃硝酸按體積比31混合； 波爾多液：CuSO4Ca(OH)2； 肥皂：主要成分C17H35COONa； 堿石灰(NaOH固體與CaO固體混合加熱制得)； 鋁熱劑(鋁粉與比鋁不活潑的金屬的氧化物的混合物)； 漂白粉等Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分為Ca(ClO)2。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)

10、探究 特別注意 能電離出H的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4；HD、CuSO45H2O、磁性氧化鐵都是純凈物。 2氧化物的分類(lèi) (1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物、KO2為超氧化物等。 (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如SiO2、CuO。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究D解析 分餾為物理變化，而干餾屬于化學(xué)變化，

11、A項(xiàng)錯(cuò)誤；同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，而127I和131I為原子，二者互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫的水溶液雖能導(dǎo)電，但二氧化硫不是電解質(zhì)，其導(dǎo)電的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，二者均為混合物，D項(xiàng)正確。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究探究點(diǎn)二表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ) 1物質(zhì)的表示方法化學(xué)式的使用最簡(jiǎn)式涉及的原子個(gè)數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3。分子式表示組成物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如H2O2。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式省略部分碳?xì)滏I和碳碳鍵的有機(jī)物表示方法，但一定要突出官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)

12、構(gòu)簡(jiǎn)式不能寫(xiě)成CH2CH2，而應(yīng)該寫(xiě)成CH2CH2。結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價(jià)鍵都要用短線(xiàn)標(biāo)出。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2.微觀粒子的表示方法專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 3有機(jī)物的表示方法專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B【解析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)。A項(xiàng)，給出的是乙酸的化學(xué)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3COOH，錯(cuò)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，原子左上角表示質(zhì)量數(shù)，它等于質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)，應(yīng)為172037，錯(cuò)；D項(xiàng)，NH3中的N缺少了一對(duì)孤對(duì)電子，錯(cuò)。 【思維拓展】 對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的判斷要從符號(hào)表達(dá)的意義與要求是否匹配、是否考慮了特殊情況、符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否規(guī)范等方面分析。如苯環(huán)錯(cuò)寫(xiě)成；離子

13、符號(hào)還是原子符號(hào)；錯(cuò)別字如苯、羧基、碳元素、坩堝等寫(xiě)成笨、梭基、炭元素、坩鍋等。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題1專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究A 【解析】 H2O2為共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基OH為9電子微粒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；14C核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題2專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 D 【解析】 16O和18O的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)均相等，核外電子排布也相同，A項(xiàng)正確；C3H6可以表示丙烯和環(huán)丙烷的分子式，B項(xiàng)正確；NaHSO4在水溶液中完全電離成Na、H、SO42-，C項(xiàng)正確；熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子的個(gè)數(shù)，因此可以為分?jǐn)?shù)或小數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。專(zhuān)題

14、一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究探究點(diǎn)三溶液與膠體 專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 例3 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是() A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B金屬氧化物均為堿性氧化物 C葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體 D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究例3C解析 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)；葡萄糖注射液屬于溶液，C項(xiàng)正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D項(xiàng)錯(cuò)。 命題觀察 對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的判斷主要從分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)與分類(lèi)結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等方面進(jìn)行分析。有關(guān)物質(zhì)分

15、類(lèi)的試題雖然難度很小，但往往滲透到高中化學(xué)的各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，考查的內(nèi)容往往都是各知識(shí)點(diǎn)中的基本概念問(wèn)題，因此，復(fù)習(xí)概念時(shí)要善于抓住概念的專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究本質(zhì)，如兩性氧化物指“既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物”，二氧化硅雖既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不是生成鹽和水，故不屬于兩性氧化物。 思維拓展 這一題中物質(zhì)分類(lèi)與轉(zhuǎn)化關(guān)系之間的包含與從屬關(guān)系是易錯(cuò)點(diǎn)，如置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)之間沒(méi)有明示的包含關(guān)系，只有置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)這一點(diǎn)。 點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)與物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分類(lèi)中一定要清楚概念的內(nèi)涵與外延，有些之間是包涵關(guān)系，有的是并列，有的有交集，有的沒(méi)有交集，需

16、要以模型的方式進(jìn)行建構(gòu)。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是() 根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 堿性氧化物一定是金屬氧化物 根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液 SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A B C D專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究B解析 根據(jù)酸分子電離時(shí)能產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物；將分散系分為膠體、溶液和濁液的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大??；SiO2雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但為其特性

17、，仍然屬于酸性氧化物；反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之，就是吸熱反應(yīng)。 專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究探究點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問(wèn)題，需要特別注意的有： 1條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.0105Pa、25 時(shí))等。 2物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 4氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧

18、化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、電解AgNO3溶液、Cu與S反應(yīng)等。 5電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解方面的陷阱。 6一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。 7常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。 8摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。 例4 2012課標(biāo)全國(guó)卷 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是() A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子

19、數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究變式題專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究專(zhuān)題一 常見(jiàn)易錯(cuò)示例錯(cuò)誤界定概念范圍 例題 下列說(shuō)法正確的是() A激光法蒸發(fā)石墨得C60屬于化學(xué)反應(yīng) B分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物 C用過(guò)兩種墨水的鋼筆筆尖堵塞是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶物 D油脂的水解又稱(chēng)為皂化反應(yīng)常見(jiàn)易錯(cuò)示例專(zhuān)題一

20、常見(jiàn)易錯(cuò)示例 嘗試解答 _ 易錯(cuò)提示 錯(cuò)誤地放大概念的使用范圍。 正確答案 A 解析 石墨和C60互為同素異形體，同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；互為同系物的物質(zhì)必須結(jié)構(gòu)相似，包括所含官能團(tuán)的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都必須相等，B項(xiàng)不符合題意；用過(guò)兩種墨水的鋼筆尖堵塞是因?yàn)閮煞N墨水都是膠體，可能帶不同性質(zhì)的電荷，混合時(shí)因發(fā)生了電荷中和而發(fā)生了聚沉，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；油脂的堿性水解稱(chēng)為皂化反應(yīng)。專(zhuān)題一 常見(jiàn)易錯(cuò)示例 【糾錯(cuò)筆記】 常見(jiàn)容易錯(cuò)誤界定使用范圍的概念的有：酸的概念：電離出的陽(yáng)離子全部是H的化合物。因此NaHSO4不屬于酸，因?yàn)槠潆婋x產(chǎn)物有Na、H、SO42-；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放出的熱量；化學(xué)平衡的概念只適用于可逆反應(yīng)；化學(xué)