1、專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物 硝酸的性質(zhì)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展2008年10月7日10時(shí)11分，位于杭甬高速公路寧波段，一輛裝載29噸硝酸的槽罐車在行駛過程中側(cè)翻，發(fā)生泄露事故?？諝庵袕浡罅砍赛S色煙霧，有強(qiáng)烈刺激性氣味，兩名司機(jī)因硝酸的揮發(fā)而造成呼吸道灼傷。當(dāng)?shù)叵拦俦鹚仝s往現(xiàn)場(chǎng)用高壓水槍對(duì)泄露硝酸實(shí)施稀釋，并就近拉來石灰粉中和。新聞鏈接：槽罐車側(cè)翻致使硝酸 泄漏2008年10月7日10時(shí)11分，位于杭甬高速公路寧波段，一實(shí)驗(yàn)1 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。你能從上述新聞及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)硝酸的物理性質(zhì) 嗎？實(shí)驗(yàn)1 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣

2、味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：硝酸的物理性質(zhì)類似鹽酸無色有刺激性氣味液體密度比水大可與水任意比互溶易揮發(fā)純HNO3的沸點(diǎn)是83,密度為1.5027g/cm3。顏色：硝酸的物理性質(zhì)類似鹽酸無色純HNO3的沸點(diǎn)是83,密交流討論：如何保存硝酸？HNO3見光易分解的物質(zhì) 還有如： 濃HNO3 、氯水、AgBr、AgI 等。棕色細(xì)口試劑瓶中，避光、低溫保存為什么要用棕色瓶避光低溫保存？硝酸見光或受熱易分解交流討論：如何保存硝酸？HNO3見光易分解的物質(zhì) 還有如：棕交流討論：HNO3你能寫出濃硝酸見光分解的反應(yīng)方程式 嗎？提示：久置的濃硝酸呈黃色 NO2呈紅棕色交流討論：HNO

3、3你能寫出濃硝酸見光分解的反應(yīng)方程式 嗎？提 強(qiáng)酸性HNO3 = H+ + NO3-？硝酸的化學(xué)性質(zhì)能與酸堿指示劑反應(yīng)能與某些金屬氧化物反應(yīng)能與某些鹽反應(yīng)能與堿反應(yīng)能與活潑金屬反應(yīng) 不穩(wěn)定性 放出氫氣 強(qiáng)酸性HNO3 = H+ + NO3-？硝酸的化學(xué)性質(zhì)能實(shí)驗(yàn)2 銅分別與濃、稀硝酸的反應(yīng)從環(huán)保角度看，你認(rèn)為右圖裝置有什么優(yōu)點(diǎn)？實(shí)驗(yàn)2 銅分別與濃、稀硝酸的反應(yīng)從環(huán)保角度看，你認(rèn)為右交流討論： 你能描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分別寫出濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 嗎？交流討論： 你能描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分別寫出交流討論：實(shí)驗(yàn)3 在銅與稀硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，若反應(yīng)停止后，銅片有剩余，再加入 少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)銅片上

4、又有氣泡 產(chǎn)生，為什么？3Cu8H+ 2NO3 3Cu2+2NO4H2O交流討論：實(shí)驗(yàn)3 在銅與稀硝酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，若反應(yīng)停止后硝酸的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)：HNO3可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) （除Pt、Au外）強(qiáng)酸性 不穩(wěn)定性 R + HNO3R(NO3)x+ NOx + H2O為什么能用鐵槽車裝運(yùn)濃硝酸？硝酸的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)：HNO3可與絕大濃硝酸與鐵、鋁反應(yīng)FeHNO3(濃) 常溫時(shí)生成致密的氧化膜（鈍化）AlHNO3(濃) 常溫時(shí)生成致密的氧化膜（鈍化）鈍化使金屬耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸和濃硫酸。應(yīng)用：濃硝酸與鐵、鋁反應(yīng)FeHNO3(濃)

5、常溫時(shí)生成致密的氧 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。二戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示重返祖國的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛?，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮跀橙说难燮さ紫?。?zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。王?濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。玻爾 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。二戰(zhàn)硝酸的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：C + 4HNO3（濃）= CO2 + 4NO2 + 2H2O R + HNO3R(

6、NO3)x + NOx + H2O硝酸的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：跟銅反應(yīng)常溫時(shí)，跟鐵、鋁反應(yīng)跟碳反應(yīng)跟鉑、金反應(yīng)條件還原產(chǎn)物稀硫酸置換出H2不反應(yīng)濃硫酸加熱SO2鈍化加熱反應(yīng)稀硝酸NO還原為NO不反應(yīng)濃硝酸NO2鈍化加熱反應(yīng)硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律與金屬活動(dòng)性處于H之前的金屬反應(yīng),置換出H2。加熱下能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，放出SO2。能與多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般放出NO。能與多數(shù)金屬和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般放出NO2。跟銅反應(yīng)常溫時(shí)，跟鐵、鋁反應(yīng)跟碳反應(yīng)跟鉑、金反應(yīng)條件還原產(chǎn)物硝酸的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：C + 4HNO3（濃）= CO2 + 4N

7、O2 + 2H2O 與低價(jià)化合物反應(yīng)：如含S2- 、SO32- 、Fe2+ 、Br - 、 I -等反應(yīng)。 R + HNO3R(NO3)x + NOx + H2O硝酸的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：硝酸的用途氮 肥硝化纖維塑料炸 藥染 料硝酸鹽硝酸的用途氮 肥硝化纖維塑料炸 藥染 料硝酸鹽 硝酸的工業(yè)制法NH3NONO2HNO3 硝酸的工業(yè)制法NH3NONO2HNO3催化劑NH3空氣空氣NH3熱交換器轉(zhuǎn)化器吸收塔工業(yè)制備硝酸的流程N(yùn)O、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O催化劑NH3空氣空氣NH3熱交換器轉(zhuǎn)化器吸收塔工業(yè)制備硝酸的 硝 酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性強(qiáng)酸性

8、強(qiáng)氧化性用途工業(yè)制法（1）與金屬Cu（2）與非金屬C（3）與低價(jià)化合物 硝 酸物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性用途工業(yè)制法反 饋 練 習(xí)1、向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若向溶液中滴入某種試液，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是( ) ACu(NO3)2溶液 BNaOH溶液 CNaHCO3溶液 D稀H2SO4D反 饋 練 習(xí)1、向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若向溶液2、某溶液能與Al作用產(chǎn)生H2，則該溶液可能大量共存的離子組合是（ ） A.Na+ 、NO3- 、Fe2+ 、K+ B.Cl- 、Na+ 、Fe2+ 、K+ C.K+ 、I- 、NO3- 、H+ D. NO3- 、Na+ 、NH4+ 、 HCO3-B反 饋 練 習(xí)2、某溶液能與Al作用產(chǎn)生H2，則該溶液可能大量共存的離子組3、 a mol Cu與含有b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的 HNO3的物質(zhì)的量一定是( ) A(b2a) mol Bb/4 mol C2a/3 mol D2a molA反 饋 練 習(xí)3、 a mol Cu與含有b mol HNO3的溶液恰好完反 饋 練 習(xí)4、工業(yè)上擬用Cu與適量硝酸制備Cu(NO3)2 ,下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案:甲: 銅濃硝酸乙: 銅稀硝酸丙: 銅空氣硝酸Cu(NO3)2Cu(NO