1、氧化性：F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S高錳酸鉀溶液的酸性越強，氧化性越強。復(fù)原性:S2-SO3(2-)I-Fe2+Br-Cl-F-介紹：常有的氧化劑有：1開朗的金屬單質(zhì)，如X2（鹵素）、O2、O3、S等2高價金屬陽離子，如Cu2+，F(xiàn)e3+等或H+3高價過較高價含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(濃）、KClO3、HClO等4過氧化物，如Na2O2、H2O2等常有的復(fù)原劑有1開朗或較開朗的的金屬，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等2廉價金屬陽離子，如Fe3+,Sn2+等3非金屬陽離子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金屬單質(zhì)，如H2,C,Si

2、在含可變化合價的化合物中，擁有中間價態(tài)元素的物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）即可作氧化劑，又可做復(fù)原劑，比如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既擁有氧化性，又擁有復(fù)原性。1）依據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、復(fù)原性的強弱氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物精心整理（2）依據(jù)物質(zhì)活動次序判斷氧化性、復(fù)原性的強弱金屬活動次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu原子復(fù)原性漸漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性漸漸加強。（金屬復(fù)原性與溶液相關(guān)，如在稀鹽酸，稀硫酸中Al比Cu開朗，但在濃硝酸中Cu比Al開朗非金屬活動次序FClBrIS原子（或單質(zhì)）氧化性漸漸減弱，對應(yīng)陽離子復(fù)原性漸漸加強。3）依據(jù)

3、反響條件判斷氧化性和復(fù)原性的強弱當(dāng)不一樣的氧化劑作用于同一復(fù)原劑時，若氧化劑價態(tài)同樣，可依據(jù)反響條件的高、低來進(jìn)行判斷，比如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1）4HCl+MnO2=(加熱）MnCl2+2H2O+Cl2（2）4HCl+O2=（CuCl2，500攝氏度）2H2O+2Cl2（3）上述三個反響中，復(fù)原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是Cl2，而氧化劑分別是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常溫下就能夠把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加熱條件下才能達(dá)成，（3）式中O2不單需要加熱，并且還需要CuCl2做催化劑才能達(dá)成，

4、由此能夠得出氧化性KMnO4MnO2O2精心整理4）依據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當(dāng)變價的復(fù)原劑在相像的條件下作用于不一樣的氧化劑時，可依據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱，如：2Fe+3Cl=（加熱）2FeCl3Fe+S=(加熱）FS能夠判斷氧化性：Cl2S.（5）依據(jù)元素周期表判斷氧化性，復(fù)原性的強弱同主族元素（從上到下）FClBrI非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性漸漸減弱，對應(yīng)陰離子復(fù)原性漸漸加強。LiNaKRbCs金屬原子復(fù)原性漸漸加強，對應(yīng)陽離子氧化性漸漸減弱。同周期主族元素（從左到右）NaMgAlSiPSCl單質(zhì)復(fù)原性漸漸減弱，氧化性漸漸加強陽離子氧化性漸漸加強，陰離子復(fù)原性漸漸減弱6）依據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的強弱判斷氧化性，復(fù)原性的強弱比如，酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3可判斷氧化性：ClSPC精心整理（7）依據(jù)原電池、電解池的電極反響判斷氧化性、復(fù)原性的強弱兩中不一樣的金屬組成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，其復(fù)原性：負(fù)極正極。用惰性電極電解混淆溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的復(fù)原性較強。（8）依據(jù)物質(zhì)濃度的大小判斷氧化性、復(fù)原性的強弱。擁有氧化性（或復(fù)原性）的物質(zhì)