1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像專題一 解答化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的常用方法和技巧明確可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)前后氣體變化情況，有無非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)等 （1）面：橫縱坐標(biāo)的意義 （2）線：走向，變化趨勢 （3）點(diǎn)：起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn) （4）輔助線（等溫線，等壓線） （5）量的變化（如濃度，溫度變化） 審題 看圖想規(guī)律作判斷速率方面：增大濃度，增大壓強(qiáng)，升高溫度，加催化劑速率增大平衡移動方面：增加反應(yīng)物濃度，向正反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動；升高溫度，向吸熱的方向移動技巧方面：先拐先平數(shù)值大，定一議二，三步分析法二 常見題型分類題型一：有“斷點(diǎn)”的平衡圖像 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到

2、一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，可以使速率時(shí)間圖像的曲線上出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，根據(jù)“斷點(diǎn)”前后速率的大小，即可對外界條件的變化做出判斷。(1)對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 0甲乙丙甲圖：t2時(shí)刻是增大壓強(qiáng)乙圖：t2時(shí)刻是升高溫度(2)對于可逆反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)H 0丙圖：t2時(shí)刻是加入催化劑或增大壓強(qiáng) 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)2Y(g) 2Z(g)H T2 則Hp1；則abc-解讀圖像： 可逆反應(yīng)mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)

3、的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是()A達(dá)平衡后，加入催化劑C%增大B達(dá)平衡后，若升溫，則K減小C化學(xué)方程式中nefD達(dá)平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大B-對點(diǎn)訓(xùn)練 在恒容密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BT2下，在0t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)（ a-b ）/t1 molL1min1CM點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆DM點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小C-鞏固訓(xùn)練題型三：由“平滑曲線”組成的平衡圖像 已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)壓強(qiáng)

4、圖像或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。 如可逆反應(yīng)：aA(g)bB(g) cC(g)H 反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示：(1)圖甲中，abc，H0(2)圖乙中，Hc解讀圖像： 在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn) ，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正V逆的點(diǎn)是( )AA或E BB點(diǎn) CC點(diǎn) DD點(diǎn)c對點(diǎn)訓(xùn)練 下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是()A2HI(g) H2(g)I2(g)B3NO2(g)H2O

5、(l) 2HNO3(l)NO(g) C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) DCO(g)C(s) 2CO(g) B對點(diǎn)訓(xùn)練 已知可逆反應(yīng)：aAbB cC，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A和C隨溫度的變化曲線如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B鞏固訓(xùn)練 已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，化學(xué)方程式為A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s），反應(yīng)放出熱量。圖中a曲線代表一定條件下該反應(yīng)的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是增大A的濃度縮小容器的容積（ ） 加入催化劑

6、 升高溫度 ABCDC鞏固訓(xùn)練三 講后練1.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化如右圖所示，則圖像中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為( )AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體Av正=v逆v正v逆vt2t 2.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g） 2HI（g），H0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法中正確的是（ ） A容器內(nèi)氣體的顏色變深，混

7、合氣體的 密度增大B平衡不發(fā)生移動C反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D改變條件前后，速率圖像如右圖D3. 如圖所示，可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) Hpq，Hpq，H0Cmn0 Dmnpq，H0D5. (2017濟(jì)南模擬)二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 () A反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的HKCC.在D點(diǎn)時(shí)，v(正)v(逆) D恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動C6.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2A3B 2C(g)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度

8、(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列正確的是()A若正反應(yīng)方向H0，則T1T2B由上圖可知，A和B均一定為氣體C其它條件不變，壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D若增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明A是氣體，B為非氣體D-7.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如圖和表所示。下列說法正確的是()A由圖可知T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B前10 min內(nèi)甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)的平均速率：v(A)乙v(A)甲v(A)丙C平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率：乙甲乙=丙D選項(xiàng) 投料： 乙中 A 1m

9、ol/L B 2mol/L 終態(tài) C 2mol/L 丙中 A 2mol/L B 4mol/L C 4mol/L 結(jié)論：壓強(qiáng)改變對反應(yīng)平衡無影響 即X=1 （mol/L） A（g） + B（g） 2C（g） 初始濃度 1 2 0 變化濃度 0.75 0.75 1.5 平衡濃度 0.25 1.25 1.5 k= 1.520.25 1.25(2017全國卷)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反應(yīng)的H1為_123_ kJmol1。(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號)。A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)小于AD氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，