1、四川省成都市新民中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性B久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質(zhì)），加入少量酒精，沉淀消失，說(shuō)明酚酞易溶于酒精C硫酸銅溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，說(shuō)明白色沉淀為CuI2D在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解參考答案：B略2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A氫氧化

2、鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥 B加碘食鹽中添加的是碘化鉀 C味覺(jué)上具有酸味的食物就是酸性食物 D凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害參考答案：A3. N0代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 A常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3N0 B25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2N0 C78g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目是2 N0D3.2g S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N0參考答案：A略4. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A合金材料中不可能含有非金屬元素B信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅 C采用催化措施，

3、將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體D14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體參考答案：C5. 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C電池放電時(shí)Na從a極區(qū)移向b極區(qū)D該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4+8OH8e=BO2+6H2O參考答案：A略6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到目的的是參考答案：BC略7. 下列敘述正確的是（ ）A稀硝酸、稀

4、硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略8. 已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c (NH4+)= c (CH3COO)參考答案：D9.

5、實(shí)驗(yàn)室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（ ） 選項(xiàng)溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2參考答案：D解：AZn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒；故A錯(cuò)誤；B該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C金屬鐵和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；D濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，

6、氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故D正確故選D10. (08黃埔區(qū)4月模擬)N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()AN5和N2互為同位素 B中含18個(gè)中子C原子半徑：r(N)r() D2N5 5N2是化學(xué)變化參考答案：答案;D11. 高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是 ( )A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A

7、略12. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D參考答案：A13. 下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇 C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A略14. 強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是AX中肯定存在Na+、Fe2+、A

8、13+、NH4+、SO42B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1參考答案：D試題分析：強(qiáng)酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；X溶液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說(shuō)明有SO42-存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說(shuō)明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O）溶液B加入過(guò)量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說(shuō)明有NH4+存在溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面

9、加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，但由于前面加入過(guò)量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能確定，故A錯(cuò)誤；B、氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D，即氨的催化氧化反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正

10、確；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3，故C錯(cuò)誤；D、溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查離子檢驗(yàn)。 15. 常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（ ）A中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11BpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)相等C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)D濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的pH

11、：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 參考答案：（1）本問(wèn)題有幾種正確方案： B、F、E、B 濃硫酸；或者，B、F、E、B NaOH溶液；或者E、F、E、B NaOH溶液（連接2分，A中物質(zhì)2分，共4分）（2）堿石灰 防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中 偏小 （各1分，共3分）（3）乙醇 CuSO4（或無(wú)水硫酸銅） （各1分，共2分）（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀 （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （18分）工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵

12、礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O回答下列問(wèn)題：（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_ （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）。（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2被氧化，物質(zhì)A是_，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_、_。（3）反應(yīng)TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = 72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiC

13、l4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJ?mol1C(s)CO2(g)2CO(g)? H3 =+282.8kJ?mol1反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_。反應(yīng)C(s)O2(g)CO2 (g)的H_。（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋） _。參考答案：略18. 工業(yè)制硫酸的流程如下所示： (1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS211O2

14、2Fe2O38SO2，若消耗了12 g FeS2上述反應(yīng)有_mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。(2)如今大量改用固體硫?yàn)樵希瑫r(shí)生產(chǎn)過(guò)程中送入過(guò)量的空氣，該改進(jìn)從減少污染物的排放和_兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。(3)硫酸廠尾氣處理的流程如下：G和M的主要成分一樣，如此處理的目的是_，加澄清石灰水的離子方程式為_(kāi)。(4)其他廢棄物F中可能含有砷(三價(jià)砷離子)元素，處理工藝過(guò)程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫 酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.59.0，反應(yīng)溫度90 ，鼓風(fēng)氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉 淀析出，寫出該過(guò)程的離子方程式_。參考答案：(1)1.1 (2)提高原料的利用率(3)富集SO2 SO2Ca22O

15、H=CaSO3H2O(4) 4As34Fe23O220OH4FeAsO410H2O略19. 復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：已知：工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O44H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵的常見(jiàn)氧化物有 ；（2）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法： ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：； （4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：（填寫序號(hào)）a過(guò)濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結(jié)晶 e洗滌 （5）在生產(chǎn)過(guò)程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為 m3/