1、四川省成都市航天中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（） A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，用SO3(g)表示的平均速率為D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間參考答案：C略2. 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為922，在反應(yīng)X2Y=2QR中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量

2、之比為（ ）A. 469 B. 329 C. 239 D. 169參考答案：D略3. 使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol參考答案：C略4. 在恒溫下的定容密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A混合氣體的顏色不再變化； B反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；C混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；D生成NO2的速率與生成O2的速率相等；參考答案：D略5. .、H+、H2 可以表示為（

3、）A氫的五種同位素 B五種氫元素C化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子 D氫元素的五種不同粒子 參考答案：D略6. 某烷烴含有200個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是 （ ） A、C97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H200參考答案：C略7. 下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是A元素X：它的原子中M層比L層少2個(gè)電子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二價(jià)陽(yáng)離子核外電子總數(shù)與氬原子相同D元素W：它的焰色反應(yīng)顏色呈紫色參考答案：B略8. 2004年2月2日，俄羅斯杜布納實(shí)驗(yàn)室宣布用核反應(yīng)得到了115號(hào)和113號(hào)兩種新元素。其中1

4、15號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)288，113號(hào)的質(zhì)量數(shù)是284。113號(hào)元素原子（質(zhì)量數(shù)是284）的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是 A171 B0 C58 D60 參考答案：C9. 圖中，R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（）RWXYZA五種元素中，只有Z為金屬元素BW位于A族，有+6、2兩種常見(jiàn)化合價(jià)CX和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸DX、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YXZ參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，R為He，W為O，Y為Cl，X為P，Z為As，A均為非金屬元素；BO只有負(fù)價(jià)；C磷酸

5、為中強(qiáng)酸；D非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定【解答】解：R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，由圖可知，R為He，W為O，Y為Cl，X為P，Z為As，A五種元素均為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；BW為O，位于A族，只有負(fù)價(jià)，無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C磷酸為中強(qiáng)酸，的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，高氯酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D非金屬性ClPAs，氫化物的穩(wěn)定性：YXZ，故D正確；故選D10. 用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 c碘的四氯化碳溶液呈紫紅色 D分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯

6、化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略11. 下列物質(zhì)中含有化學(xué)鍵類型完全相同的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3參考答案：C略12. 根據(jù)右圖回答以下問(wèn)題：（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量） （1）甲裝置是 池，乙裝置是 池且Fe極為 極，A極為 極（2）A極的電極反應(yīng) （3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L，參考答案：（1）原電池；電解池；負(fù)極；陽(yáng)極 （2）2Cl-2e- = Cl2 （3）6.7213. 飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，

7、顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是A氧化劑 B還原劑 C催化劑 D吸附劑參考答案：C略14. （原創(chuàng)）下圖表示500時(shí)，X、Y、Z三種氣體在容積固定的容器中反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況。達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是AZ物質(zhì)的變化情況為曲線bB該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)3Y(g) + Z(g)C0t1，X的物質(zhì)的量濃度變化量為1.2mol/LD若t1= 1min，則v(Y )= 0.02 molL-1s-1參考答案：D略15. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)達(dá)

8、到平衡的標(biāo)志是（ ） AZ生成的速率與X生成的速率相等B單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol YCX、Y、Z的濃度不再變化D X、Y、Z的分子數(shù)比為132參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）選擇儀器完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平（最小的砝碼為1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等（2）稱量用托盤天平稱量所需的KOH固體于燒杯中，若藥品與砝碼放反，則所稱最KOH固體的質(zhì)量 （填“偏大”“偏小”或“不變”）（3）溶解、冷卻該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，其作用是 （4）轉(zhuǎn)移、洗滌溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯

9、23 次，其目的是 （5）定容、搖勻定容的操作是 （6）某同學(xué)實(shí)際配制KOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是 （填字母）A砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落B容最瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水C轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出D定容時(shí)仰視刻度線參考答案：（1）膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）不變；（3）攪拌，加速溶解；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）CD【考點(diǎn)】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器進(jìn)行解答；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液

10、，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；結(jié)合托盤天平使用稱量原理解答；（3）溶解固體時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理C=可知，為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)保證所以溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移到容量瓶；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、500mL容量瓶；故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL 0.5mol/L

11、KOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L0.5mol/L56g/mol=14.0g，最小的砝碼為1g，不需要使用游碼，所以若藥品與砝碼放反，質(zhì)量不變，故答案為：不變；（3）溶解固體時(shí)需要用玻璃棒攪拌加速固體溶解；故答案為：攪拌，加速溶解；（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理C=可知，為保證實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)保證所以溶質(zhì)均轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以轉(zhuǎn)移、洗滌溶液轉(zhuǎn)移后要洗滌燒杯23 次，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；故答案為：向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度

12、線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸溜水至液體的凹液面和刻度線相切；（6）A砝碼已銹蝕，且鐵銹不掉落，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；B容最瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；C轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液 濃度偏低，故C選；D定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；故選：CD三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其A摩尓質(zhì)量為65g/mol，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色

13、，I是最常見(jiàn)的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)。(1)E的化學(xué)式為_(kāi)。(2)C的電子式為_(kāi)。(3)用電子式表示I的形成辻程_。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)寫出反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1)NO2 (2) (3) (4)3NaN3Na3N+4N2 (5)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO分析：I是最常見(jiàn)的液體，E是一種紅棕色氣體，可知I為水，E為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮（D）和硝酸(J)，B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)，B為氮?dú)?，K為氨氣，F(xiàn)是氧氣。C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，為含有鈉元素和氮元素的化合物，其與A物質(zhì)組成元素相同，已知A摩爾質(zhì)量為65g

14、mol-1，可以推知化合物A為NaN3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，由于B為氮?dú)猓瑸檠趸a(chǎn)物，所以C為還原產(chǎn)物，氮元素價(jià)態(tài)降低，所以C為Na3N，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A是NaN3，B是N2，C是Na3N，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是O2，I是H2O，J是HNO3，K是NH3。則（1）E為二氧化氮，化學(xué)式為NO2；（2）C為Na3N，含有離子鍵，其電子式為；（3）I是水，含有共價(jià)鍵，其形成過(guò)程可表示為；（4）反應(yīng)為NaN3受到撞擊后分解為氮?dú)夂蚇a3N，化學(xué)方程式為3NaN3Na3N+4N2；（5）反應(yīng)為二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，離子方程式為3NO2+H2O2H+2NO3-+NO。

15、18. （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：abcdefgh（1）元素d在周期表中的位置是_，h與f原子序數(shù)相差_。（2）b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_（填離子符號(hào)），原子半徑最小的是_（填化學(xué)式）。（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是_（用元素符號(hào)表示）， e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是_（用化學(xué)式表示）。（4）g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+

16、HClO4=NaClO4+H2O（2分）。試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差341618。（2）核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最小的是S。（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl。同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3。（4）g元素與

17、b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。19. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)，丙的化學(xué)式為_(kāi)；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： _； _； _。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻可以用B材料車運(yùn)輸，是因?yàn)開(kāi)。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號(hào)）是_。A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液參考答案：(1

18、)Na HCl (2)2NaOH+2H2O2Na+2OH+H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3OHFe(OH)3 (3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化 (5)B【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、C是NaOH，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，所以丙是HCl，D是鹽酸，D和金屬B反應(yīng)生成E，E能被氯氣氧化生成F，F(xiàn)和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則紅褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是鹽酸，E是FeCl2、F是F