1、第3節(jié)幾種重要的鹽第1課時鹽第3節(jié)幾種重要的鹽滬教版九年級下冊化學知識點培優(yōu)系列7自主預習認新知知識點一 鹽【師生合作】閱讀教材P52P53,師生共同完成“交流與討論”及“拓展視野”后完成:1.組成特點:由_和_組成的化合物。【微點撥】鹽中不一定都含有金屬離子,如含有銨根離子的一類鹽;酸根離子也不一定都是原子團,如食鹽中的酸根離子是氯離子。金屬離子(或銨根離子)酸根離子自主預習認新知知識點一 鹽金屬離子(或銨根離子)2.分類及命名:(1)依據(jù)組成中含有共同的陽離子分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等。(2)依據(jù)組成中含有共同的陰離子分為鹽酸鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等。3.鹽溶液與金屬的反應(yīng):在金屬活動性順序表中,

2、除非?；顫姷慕饘?鉀、鈣、鈉)外,排在_的金屬一般可以將位于其_的金屬從它們的_中置換出來。如:鋅從硫酸銅溶液中置換出金屬銅的化學方程式為_。4.復分解反應(yīng)發(fā)生的條件:有_、_或_生成。前面后面鹽溶液Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu沉淀氣體水2.分類及命名:前面后面鹽溶液Zn+CuSO4知識點二 幾種常見的鹽【師生合作】閱讀教材P54P57,觀察與思考后完成:1.氯化鈉:化學式為_,是_的主要成分,用于生產(chǎn)氯氣、燒堿,做調(diào)味品。2.碳酸鈉:(1)化學式為_,俗稱_。(2)用途:常用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和日用化學工業(yè)。NaCl食鹽Na2CO3純堿知識點二 幾種常見的鹽NaCl食鹽Na2CO3

3、(3)工業(yè)上的“三酸兩堿”?！叭帷敝傅氖莀、_、_?！皟蓧A”指的是_、_。硫酸鹽酸硝酸燒堿純堿(3)工業(yè)上的“三酸兩堿”。硫酸鹽酸硝酸燒堿3.碳酸氫鈉:(1)化學式為_,俗稱_。(2)用途:焙制糕點所用的_主要成分之一;可用作治療胃酸過多的藥劑,化學方程式為_。4.碳酸鈣:(1)高溫煅燒可以制取生石灰,化學方程式為_。(2)用途:作建筑材料,生產(chǎn)生石灰、水泥、玻璃等。NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3 CaO+CO2高溫=3.碳酸氫鈉:NaHCO3小蘇打發(fā)酵粉NaHC5.碳酸鹽的檢驗:向樣品中滴加_,若能產(chǎn)生_,則該樣品為碳酸鹽?！咎貏e提醒】食鹽

4、屬于混合物,氯化鈉是其中的主要成分;純堿不是堿,而是鹽,其水溶液呈堿性。稀鹽酸使澄清石灰水變渾濁的氣體5.碳酸鹽的檢驗:向樣品中滴加_,若能產(chǎn)知識點三 鹽的化學性質(zhì)【師生合作】閱讀教材P54P57,師生共同思考鹽的化學性質(zhì):1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽:如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式為_。2.與某些酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸:如氯化鋇與硫酸溶液反應(yīng)的化學方程式為_。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl知識點三 鹽的化學性質(zhì)Fe+CuSO4=Cu+Fe3.與某些堿發(fā)生復分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿:如碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化

5、學方程式為_。4.與某些鹽發(fā)生復分解反應(yīng)生成另兩種鹽:如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學方程式為_?！疚Ⅻc撥】鹽與某些金屬反應(yīng)時:鹽必須是可溶性鹽;金屬單質(zhì)的活動性應(yīng)強于鹽中金屬的活動性。Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO33.與某些堿發(fā)生復分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿:Na2CO3+難點突破提能力考點一 碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗【典例1】(2020青島中考)化學課堂上,同學們分小組合作探究碳酸鈉的性質(zhì),請你參與探究并填空。 【實驗記錄與分析】 難點突破提能力考點一 碳酸鹽的性質(zhì)及檢驗固體粉末消失,有氣泡產(chǎn)生堿碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)固體粉末消

6、失,有氣泡產(chǎn)生堿碳酸鈉能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)【反思與拓展】(1)甲同學分析實驗一得出:鹽溶液_(選填“一定”或“不一定”)顯中性。 (2)乙同學用稀硫酸代替實驗二中的稀鹽酸進行探究,發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象相同。從微觀角度分析,這是因為稀鹽酸和稀硫酸中都含有_。(3)丙同學對比實驗三和實驗四的現(xiàn)象,從微觀角度分析,兩個反應(yīng)的實質(zhì)相同,溶液中相互結(jié)合的離子都是_。不一定氫離子(或H+)鈣離子和碳酸根離子(或Ca2+和 )【反思與拓展】不一定氫離子(或H+)鈣離子和碳酸根【母題變式】(1)寫出實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。_(2)根據(jù)碳酸鹽的化學性質(zhì),向某固體物質(zhì)滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,是否可判斷一定是碳酸鹽或碳酸

7、氫鹽?請你說出原因。_Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH不能,因為能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的除含有碳酸根(或碳酸氫根)外,還有活潑金屬,故必須將生成的氣體通入澄清的石灰水中檢驗,只有當澄清的石灰水變渾濁時,才能證明原物質(zhì)是碳酸鹽或碳酸氫鹽?！灸割}變式】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3【名師點撥】 (或 )的檢驗【名師點撥】 (或 )的檢驗【追蹤訓練】1.有關(guān)碳酸鈉溶液的實驗,現(xiàn)象描述錯誤的是( )A.滴加氯化鈣溶液,無明顯現(xiàn)象B.滴入酚酞,溶液變紅色C.滴加鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡D.滴加石灰水,有白色固體生成A【追蹤訓練】A2.(2020臺州中考)廚房里有兩瓶白色固體,分別為食

8、鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。(1)可用于腌制肉類和蔬菜,使食物不易腐敗的是_。(2)為鑒別這兩種物質(zhì),某同學取少量白色固體,進行如下實驗。方案一:分別滴加少量食醋,有氣泡產(chǎn)生的是_。方案二:加水溶解,分別滴加_溶液,有沉淀產(chǎn)生的是純堿。食鹽純堿氯化鈣2.(2020臺州中考)廚房里有兩瓶白色固體,分別為食鹽(考點二 鹽的化學性質(zhì)及其檢驗【典例2】(2019巴中中考)有一包白色固體可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種,將固體取樣溶于水得到無色溶液,取該溶液少許于試管中,加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,完全反應(yīng)后,繼續(xù)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,則原固體中一定有

9、_,一定沒有_,產(chǎn)生氣泡的化學方程式為_。Na2CO3CuSO4、BaCl2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2考點二 鹽的化學性質(zhì)及其檢驗Na2CO3CuSO4【追蹤訓練】1.(2019德州中考)兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸,下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是( )A.鋅粒B.氯化鋇溶液C.紫色石蕊溶液D.氫氧化鈉溶液B【追蹤訓練】B2.(2019銅仁中考改編)鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答相關(guān)問題:(1)小蘇打是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多癥的一種藥劑,請寫出該反應(yīng)的化學方程式_。(2)現(xiàn)有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2

10、CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 下列選項中能夠與上述物質(zhì)發(fā)生復分解反應(yīng),并有沉淀生成的物質(zhì)是_。A.稀鹽酸B.燒堿溶液C.硝酸銨溶液寫出上述反應(yīng)的化學方程式_。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2B2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22.(2019銅仁中考改編)鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛考點三 復分解反應(yīng)及其應(yīng)用【典例3】(2020眉山中考)下列各組離子在pH=13的環(huán)境中能形成無色透明溶液的一組是( )A.H+、Na+、Cl-、 B.Na+、Mg2+、Cl-、 C.Cu2+、K+、 、Cl-D.Ba2+、Na+、 、Cl-A考點三 復分解反應(yīng)及其應(yīng)用A

11、【追蹤訓練】1.復分解反應(yīng)說法正確的是( )A.一定有明顯現(xiàn)象B.反應(yīng)物為酸和堿C.元素化合價不變D.生成物一定有水2.(2019臨沂中考)下列物質(zhì)混合,能發(fā)生化學反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是( )A.鋁與硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸C.澄清石灰水與純堿溶液D.硫酸鈉溶液與氯化銅溶液CB【追蹤訓練】CB體系構(gòu)建拓思維【思維導圖】體系構(gòu)建拓思維【思維導圖】【易錯辨析】1.鋅能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅。( )2.酸、堿或鹽在溶液中一定能發(fā)生復分解反應(yīng)。( )3.鹽都有咸味,都可用作調(diào)味品。( )4.純堿屬于堿類,可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等。( )5.小蘇打可以用于治療胃酸過多,是因為能

12、與胃液中的鹽酸反應(yīng)。 ( )6.某物質(zhì)滴加稀鹽酸能生成氣體可以推斷含有碳酸鹽。( )【易錯辨析】氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣幾種常見的鹽生活中常見的鹽俗稱用途碳酸鹽或碳酸氫鹽的化學性質(zhì)用途俗稱水溶液呈堿性用途俗稱發(fā)酵粉的主要成分之一治療胃酸過多用途石灰石、大理石的主要成分建筑材料補鈣劑碳酸鹽或碳酸氫鹽的檢驗碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式碳酸鈉碳酸氫鈉NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2滴加足量稀鹽酸，把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣幾種常見的鹽生活中常見的鹽俗

13、稱用途復分解反應(yīng)和鹽的化學性質(zhì)復分解反應(yīng)鹽的化學性質(zhì)概念特征發(fā)生條件常見類型“兩交換，價不變”生成物中有沉淀或有氣體或有水生成金屬氧化物酸、酸堿、堿鹽、鹽鹽鹽金屬新鹽新金屬鹽酸新鹽新酸鹽堿新鹽新堿鹽鹽兩種新鹽鹽溶于水；在金屬活動性順序中前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）碳酸鹽或碳酸氫鹽酸鹽H2OCO2反應(yīng)物都溶于水；生成物中有沉淀反應(yīng)物都溶于水；生成物一種是沉淀復分解反應(yīng)和鹽的化學性質(zhì)復分解反應(yīng)鹽的化學性質(zhì)概念特征發(fā)生條金屬活動性順序金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬活動性順序的應(yīng)用曾青得鐵化為銅的原理位置越靠前，活動性越強鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)Fe + Cu

14、SO4 = FeSO4 + Cu2Al+ + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3Cu Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）金屬活動性順序金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬活動性順序的應(yīng)用曾青得鐵化知識點一 常見的鹽1.(2019郴州中考)下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是( )A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C.碳酸鈣可用作補鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣課堂檢測夯基礎(chǔ)B知識點一 常見的鹽課堂檢測夯基礎(chǔ)B2.(2020深圳中考

15、)小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識,其中描述錯誤的是( )A2.(2020深圳中考)小深同學用思維導圖梳理了Na2CO3.(2019廣州中考)下列關(guān)于氯化鈉的認識,正確的是( )A.組成:含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì):與鹽酸類似,能與碳酸鹽反應(yīng)C.用途:可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn):常用鈉與氯氣通過化合反應(yīng)獲得C3.(2019廣州中考)下列關(guān)于氯化鈉的認識,正確的是(知識點二 碳酸鹽的性質(zhì)及其檢驗4.檢驗碳酸鹽的正確方法是( )A.滴加鹽酸,產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體B.滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C.加熱,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D.滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D知識點二

16、 碳酸鹽的性質(zhì)及其檢驗D5.(2018郴州中考)治療胃酸過多的常用藥物的成分可能有:Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等,若某片胃藥的成分是這三種物質(zhì)中的一種,為了證明其成分,設(shè)計了如下實驗,請完成相應(yīng)的內(nèi)容:將藥片研磨粉碎后,取少量粉末于試管中,加水,若固體溶解,則藥品成分為_(填化學式)。若中固體不溶解,再向試管中滴加稀鹽酸,固體溶解,且有氣泡產(chǎn)生,則藥品成分為_(填化學式),此過程反應(yīng)的化學方程式為_。NaHCO3CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25.(2018郴州中考)治療胃酸過多的常用藥物的成分可能有知識點三 復分解反應(yīng)及其應(yīng)用6.(2020湘西州中考)

17、能將硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液鑒別出來的試劑是( )A.銅絲B.硝酸鈉溶液C.稀鹽酸D.氫氧化鈉溶液7.(2020荊州中考)已知某無色溶液中大量共存的物質(zhì)有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是( )A.CuSO4B.K2CO3C.NaNO3D.MgCl2CC知識點三 復分解反應(yīng)及其應(yīng)用8.按下表進行實驗,有關(guān)說法及分析錯誤的是( )D8.按下表進行實驗,有關(guān)說法及分析錯誤的是( )DA.有藍色沉淀B.反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C.兩個反應(yīng)都屬于復分解反應(yīng)D.只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復分解反應(yīng)A.有藍色沉淀9.(2020龍巖模擬)向NaCl

18、、NaOH和Na2SO4三種溶液中,分別加入不同物質(zhì),通過一步反應(yīng)都能反應(yīng)生成化合物M,則M是( )A.Ca(NO3)2B.HNO3C.NaNO3D.Ba(NO3)2C9.(2020龍巖模擬)向NaCl、NaOH和Na2SO410.(2019巴中中考)下列各組離子在pH=11的無色溶液中能大量共存的一組是( )A.Ca2+、Fe3+、Cl-、 B. 、Na+、 、Cl-C.Ba2+、K+、OH-、Cl-D.H+、Mg2+、 、 C10.(2019巴中中考)下列各組離子在pH=11的無色溶11.( 2019內(nèi)江中考)除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸鈉,可加入適量氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,然后過

19、濾,上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_,若要從濾液中得到氯化鈉晶體,可采取的措施是_。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl進行蒸發(fā)結(jié)晶11.( 2019內(nèi)江中考)除去氯化鈉溶液中混有的少量硫酸知識點四 鹽的化學性質(zhì)12.(2020淄博質(zhì)檢)某同學想用實驗證明CuSO4溶液顯藍色不是由 造成的,下列實驗操作中,無意義的是( )A.觀察Na2SO4溶液,溶液沒有顏色B.向CuSO4溶液中滴加足量氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后,溶液顏色未消失C.對比不同濃度的CuSO4溶液的顏色差異,濃度小的溶液顏色較淺D.向CuSO4溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)后,溶液顏色消失C知識點四 鹽的化學性質(zhì)

20、C13.(2019連云港中考)某白色固體A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種,取少量A進行如下實驗。注:BaSO4難溶于鹽酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。據(jù)此實驗可知,固體A中的物質(zhì)最多有( )A.1種B.2種C.3種D.4種C13.(2019連云港中考)某白色固體A,含有K2SO4、14.常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為X+3AgNO3=3Ag+X(NO3)3,有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是( )A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.X可能是鐵C.金屬活動性XAgD.X表面有固體析出B14.常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為X+3AgNO15.(2020巴中

21、中考改編)某同學向盛有Ca(OH)2溶液的燒杯中加入K2CO3溶液到一定量時停止了實驗,燒杯中產(chǎn)生了白色沉淀,發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_。為了探究反應(yīng)后液體的成分,用兩支試管各取少量過濾后的濾液,繼續(xù)做以下實驗:(1)向第一支試管的濾液中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾液中的溶質(zhì)是_(填化學式)。Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOHKOH、K2CO315.(2020巴中中考改編)某同學向盛有Ca(OH)2溶(2)向第二支試管的濾液中滴入適量的_溶液,反應(yīng)方程式為_,再經(jīng)過濾、蒸干濾液,得到白色固體氫氧化鉀。Ba(OH)2Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH(2)向第二支試管的

22、濾液中滴入適量的_溶16.(2019眉山中考)某化學興趣小組在實驗室取用NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì),該小組質(zhì)疑該NaOH溶液可能已變質(zhì),于是進行了如下探究:【猜想與假設(shè)】16.(2019眉山中考)某化學興趣小組在實驗室取用NaO【探究過程】(1)取一定量的該NaOH溶液,加入足量的_,有氣泡產(chǎn)生,說明猜想不成立。產(chǎn)生氣泡的化學方程式為_。(2)重新取一定量的該NaOH溶液,加入足量的CaCl2溶液,觀察到的現(xiàn)象為_。鹽酸(或稀硫酸)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)有白色沉淀生成【探究過程】鹽酸(或稀硫酸

23、)Na2CO3+2HCl=接下來的實驗操作及觀察到的現(xiàn)象是:_,則說明猜想成立。若將CaCl2溶液換為Ca(OH)2溶液是否可行,判斷并簡述理由:_。【結(jié)論與反思】NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì),故應(yīng)注意密封保存。再加入無色酚酞試液,觀察到溶液變紅色不可行,若將CaCl2溶液換為Ca(OH)2溶液,會引入氫氧根離子,干擾NaOH的檢驗,無法確定原溶液中是否含有NaOH接下來的實驗操作及觀察到的現(xiàn)象是:_17.如圖是李龍同學實驗某些鹽的化學性質(zhì)的四個實驗,分析后請回答問題:17.如圖是李龍同學實驗某些鹽的化學性質(zhì)的四個實驗,分析后請(1)A中反應(yīng)后溶液中的陽離子一定有_(填離子符號);(2

24、)B中反應(yīng)的現(xiàn)象是_;(3)寫出C反應(yīng)的化學方程式為_;(4)D中反應(yīng)能發(fā)生的原因是_。Fe2+有氣泡產(chǎn)生3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl交換成分有沉淀生成(1)A中反應(yīng)后溶液中的陽離子一定有_(填離子18.組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。(1)Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都呈藍色,是由于都含有大量_(填離子符號)。向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,充分振蕩。反應(yīng)的化學方程式為_。向CuSO4溶液中加入過量的鋅片,充分反應(yīng)后,可看到的現(xiàn)象是_。Cu2+Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3鋅片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闊o色18.組

25、成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。Cu2+Cu(如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的(2)除上述實驗外,在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)還有_、_(任舉兩例,填化學式,下同)。(3)在溶液中能與CuSO4反應(yīng)而不與Cu(NO3)2反應(yīng)的物質(zhì)有_(任舉一例)。FeMgBa(NO3)2(合理即可)(2)除上述實驗外,在溶液中與Cu(NO3)2和CuSO4均【核心素養(yǎng)練】(科學探究與創(chuàng)新意識)化學變化是可以調(diào)控的,能從多角度、動態(tài)地分析化學反應(yīng)。.不同實驗對反應(yīng)速率有不同要求。

26、某同學探究CO2制取實驗,按要求答題。限選控制反應(yīng)速率的方法:反應(yīng)物的濃度;反應(yīng)物的狀態(tài)。限選試劑:A.稀鹽酸B.濃鹽酸C.塊狀石灰石D.碳酸鈉溶液E.粉末狀石灰石【核心素養(yǎng)練】(科學探究與創(chuàng)新意識)填寫下表并回答相關(guān)問題:B填寫下表并回答相關(guān)問題:B.通過調(diào)控反應(yīng)物的量可以操控化學反應(yīng)產(chǎn)物及化學反應(yīng)的進程。.通過調(diào)控反應(yīng)物的量可以操控化學反應(yīng)產(chǎn)物及化學反應(yīng)的進程?！静殚嗁Y料】HCl和Na2CO3反應(yīng)分兩步進行第一步:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;第二步:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(1)圖一實驗:向10.6 g 10%的Na2CO3溶液中滴加10 mL 7.

27、3%的稀鹽酸溶液(稀鹽酸的密度為1.0 gmL-1),恰好完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)過程中,當試管中溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3時,所滴加的稀鹽酸溶液的體積V的取值范圍是_;05 mL【查閱資料】HCl和Na2CO3反應(yīng)分兩步進行05 mL(2)圖二實驗:向10 mL稀鹽酸溶液(稀鹽酸的密度為1.0 gmL-1)滴加Na2CO3溶液,能立即產(chǎn)生大量氣泡的原因是_。(3)D點中溶液pH_7(填“”“=”或“Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(2)圖二實驗:向10 mL稀鹽酸溶液(稀鹽酸的密度為1.0課時提升作業(yè)1.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是( )A.Na2CO3

28、溶液呈堿性B.NaHCO3固體難溶于水C.“純堿”是碳酸鈉的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕點B八鹽課時提升作業(yè)1.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是( 2.雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物,小文將稀鹽酸滴在雞蛋殼上,發(fā)現(xiàn)雞蛋殼上產(chǎn)生氣泡,將此氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁。說明雞蛋殼里一定含有( )A.CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.CaCl2C2.雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物,小文將稀鹽酸滴在雞蛋殼上3.(2020聊城質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),且現(xiàn)象描述正確的是( )A.BaCl2溶液與NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4,沒有明顯現(xiàn)象C.CuO與稀H2SO4,黑色固體溶解且溶液呈藍色D.CuSO4溶液與MgCl2溶液,產(chǎn)生藍色沉淀4.有四種物質(zhì)的溶液:Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3,不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來,其鑒別順序是( )A.B.C.D.CB3.(2020聊城質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)間能