1、四川省綿陽市民族中學(xué)2023年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+mp，H0）?；卮鹣铝袉柼睿ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”、“不確定”）（1）升高溫度時c(B)/c(C)的比值 ，混合氣體的密度 ；（2）降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；（3）加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量 ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量 。參考答案：（1）增大 不變（2）增大（3）不變 增大2. 下例說法中正確的是 （ ）A 在分子中，兩個成鍵

2、的原子間的距離叫做鍵長B.含有極性鍵的分子一定是極性分子 C.鍵能越大，表示該分子越容易分解 D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定參考答案：D略3. 100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后， 溶液有關(guān)變化錯誤的是（ ）Ac（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/L B水的電離程度變大Cn（Cl-）無變化 DpH小于a+1參考答案：B略4. 下列物質(zhì)中，不會造成大氣污染的是 A二氧化硫 B氮氣 C一氧化碳 D氮氧化物參考答案：B略5. 在強酸性的溶液中能大量共存的一組離子

3、或分子是A.、B.、C.、D. 、參考答案：B6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： B等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合: Ca2+ 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32 + 2H+ H2O + CO2 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I 2C1 + I2參考答案：D略7. 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過 程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g) H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出

4、W，W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C溫度升高，平衡常數(shù)增大D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD略8. 下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是 A乙醛（乙酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B溴乙烷（乙醇）：多次加氫氧化鈉溶液振蕩，分液，棄水層C苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：BC略9. 下列說法中正確的是A非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng) B自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)C絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全D吸熱反應(yīng)在常溫、

5、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。參考答案：C略10. 下列各組有機物，以任意比混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時消耗的氧氣的量恒定不變的是（ ）AC3H6和C3H8 BC4H6和C3H8CC6H10和C6H6 DC3H6和C3H8O參考答案：D略11. 化學(xué)家于1995年合成一種分子式為的含有多個碳碳叁鍵的鏈烴，其分子中含碳碳叁鍵數(shù)目最多可以是A49B50 C51 D無法確定參考答案：B12. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2

6、O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2Oks5uA. B. C. D. 參考答案：B略13. 分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）ACH3CH2COOCH3 BCH3COOCH2CH3 CHCOOCH2CH2CH3 DHCOOCH（CH3）2參考答案：A略14. 用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）再加入30mL 3mol/L鹽酸改用30mL 6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度ABCD參考答案：B考點：化

7、學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑、x射線、固體物質(zhì)的表面積等濃度：增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率加快溫度：升高溫度，使反應(yīng)速率加快壓強：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，除體積其它條件不變時，增大壓強，使反應(yīng)速率加快使用正催化劑，使反應(yīng)物速率加快解答：解：用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 要增大反應(yīng)速率，則：再加入30毫升3摩/升鹽酸，鹽酸濃度未變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；改用30毫升6摩/升鹽酸鹽酸濃度增大，增加了單位體積的活化分子的數(shù)目，從而增加有效碰撞，反

8、應(yīng)速率加快故正確；改用3克粉末狀大理石固體大理石的表面積增大，反應(yīng)速率加快故正確；適當(dāng)升高溫度升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大故正確；故選B點評：掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，為什么能夠影響，是解題的關(guān)鍵，平時學(xué)習(xí)需理解記憶15. 下列實驗?zāi)軌虺晒Φ氖茿只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種液體B將乙醇加熱到170可制得乙烯C用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加熱可制乙酸乙酯D用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為探究周期

9、金屬元素的金屬活動性順序，某學(xué)習(xí)小組用Na、Mg、Al三種金屬進(jìn)行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象A、將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中a、有氣體產(chǎn)生，溶液變紅B、將一小段除去氧化膜的鎂條放入水中，加熱至沸騰、冷卻后滴加酚酞試液b、劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生氣體C、將一段除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中c、反應(yīng)較劇烈，有氣體產(chǎn)生D、將一小片除去氧化膜的鋁片投入與C中濃度相同的稀鹽酸中d、金屬浮于水面，溶成小球，四處游動，溶液變紅，并有嘶嘶聲回答下列問題：將實驗操作和實驗現(xiàn)象對應(yīng)起來（填字母）實驗操作ABCD實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論：Na、Mg、Al三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序是 ；由此得出的一般結(jié)論是：同周期元素從左

10、至右 。（2）、（8分）實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（夾持儀器已略）回答：、在大試管中加入乙醇、乙酸、濃H2SO4三種試劑的順序是： 。、裝置中長長的玻璃導(dǎo)管所起的作用是 ，導(dǎo)管末端不插入液面下是為了 。、用飽和碳酸鈉溶液吸收生成物其目的是 。、反應(yīng)結(jié)束后，若要將乙酸乙酯分離出來所用的分離方法是 。參考答案：（1）先在試管正加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸（2）導(dǎo)氣兼起冷凝回流 防止倒吸（3）吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出（4）分液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 請你判斷己烷有 種同分異構(gòu)體，并試寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式：（1）結(jié)構(gòu)簡式： 。（2）鍵線式： 參考答案：（1）結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；CH3CH2CH2 CH(CH3)CH3；(CH3)2CHCH(CH3)2；(CH3)2CH(CH3)3（2）鍵線式：。 18. 已知下列三個熱化學(xué)方程式H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131 kJmol1寫出表示碳燃燒生成