1、四川省自貢市富順縣安溪中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)富含蛋白質(zhì)的是()A土豆 B牛油 C雞肉 D青菜參考答案：C略2. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子

2、數(shù)為NA參考答案：C3. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 （ ）乙烯的最簡式C2H4 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O四氯化碳的電子式 乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHA全對 B全錯 C D參考答案：B略4. 在元素周期表中，從左到右共有18列第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列下列說法中正確的是（ ）A第16列元素都是非金屬元素 B第14列元素形成的化合物都是+4價穩(wěn)定C第3列元素的種類最多D第7列元素的化合價有-l價參考答案：C略5. 當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確

3、的是（ ）A當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e = 4OHC電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大參考答案：C略6. 室溫時，在由水電離出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）AK+、Na+、HCO3、ClBK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42DAl3+、NH4+、Cl、SO42參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】室溫時由水電離出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A碳酸

4、氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；B高錳酸根離子在酸性條件下能夠氧化氯離子；C四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；D鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：室溫時由水電離出c（OH）=1.01012mol?L1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，AHCO3與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；BMnO4、Cl在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CNa+、Cl、NO3、SO42之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DAl3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C7.

5、 有關(guān)原電池和電解池中的下列說法中不正確的是 A原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)C電子流向是從電源負(fù)極流向電解池陰極（外電路） D電流方向是從原電池負(fù)極流向正極（外電路）參考答案：D略8. 有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是 ( ) A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2參考答案：D略9. 室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和

6、溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 （ ） Aa點由水電離出的c(H)=1.01014mol/LBb點：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) Cc點：c(Cl)= c(NH4) Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱參考答案：C略10. 合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0 反應(yīng)到達平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是A增加壓強 B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑參考答案：B略11. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A將銅插入稀硝酸中：Cu+

7、4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】A銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；B鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；C硫酸鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；D硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強電解質(zhì)溶液中完全電離【解答】解：A將

8、銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A錯誤；B向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故B錯誤；C向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正確；D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D錯誤；故選C12. 下列變化一定不可逆的是 A溶解 B水解 C電解 D電離參考答案：C13. 已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是()A由紅外光譜可知，該有機物中至少含有

9、三種不同的化學(xué)鍵B由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數(shù)比為1：2：3C僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的氫原子總數(shù)D若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH 參考答案：C略14. 可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變 時，C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A、達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大 B、當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 C、化學(xué)方程式中，ne+f D、達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動參考

10、答案：B略15. 右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是 A B C D參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)終點的判斷:溶液由_。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液

11、面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1)由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬組成的化合物的化學(xué)式是 ，該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 （2）鐵紅常用于制造紅色油漆和涂料。完成用廢鐵屑制

12、備鐵紅的有關(guān)化學(xué)方程式：Fe +2HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl (3)判斷存放的FeCl2溶液是否因氧化而變質(zhì)。從現(xiàn)象觀察看 ；鑒定的方法為加入 試劑,若溶液出現(xiàn) ；則證明有 存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：(1) Al2O3 ， Al2O3 +2OH- 2AlO2- +H2O （2） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O 4Fe(OH)3 2 Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (3)看 顏色變黃 ；加入 KSCN溶液 試劑,若溶液出現(xiàn) 血紅色 ；則證明有 Fe3+ 存在，鑒定反應(yīng)的離子方程式 Fe3+ +3SCN- ?

13、 Fe(SCN)3 。略18. （10分）下列物質(zhì) Cu液態(tài)SO2純醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液 I、屬于非電解質(zhì)的是 ；（填序號） 、NaHCO3是一種 （填“強”或“弱”）電解質(zhì)； 寫出HCO3水解的離子方程式： ； 常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五種微粒的濃度由大到小的順序為： 。 常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60

14、=2.510-6） 、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25、pH13的Ba(OH)2溶液。該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_； 溶液中由水電離出c(OH)_；與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH_。 、醋酸是一種弱電解質(zhì)。 某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。則圖 （填“I”或“”）為醋酸稀釋的圖像。參考答案：（10分） I、 、強 HCO3 + H2OH2CO3 + OH c（Na）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32

15、） 4.1710-7. 0.05molL1 10-13molL1 2 略19. (16分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)3C(s)2Fe (s)3CO(g) H 1489.0 kJ mol1，C(s) CO2(g)2CO(g) H 2 172.5 kJmol1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)CO與O2設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g)

16、 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。 該反應(yīng)的H 0(填“大于或小于”)，曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K (填“、或”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容 器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol CO2、3 mol H2a molCO2、3a molH2、b molCH3OH(g)、b molH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則b的取值范圍為 。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在015小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 (填序號)。光照時間/h 反應(yīng)溫度/圖6 圖7(5)以TiO2Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。當(dāng)溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式 。參考答案：(1) Fe2O3 (s)+ 3CO(