1、 本章比較系統(tǒng)的介紹了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，內(nèi)容比較豐富。首先，在第一章有關(guān)電子云和原子道的基礎(chǔ)上，介紹了共價(jià)鍵的主要類型 鍵 鍵以鍵參能、鍵長、鍵角；接著，在共價(jià)鍵概念的基礎(chǔ)上，介紹了分子的立體結(jié)構(gòu)，并根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型和雜化軌道理論對單共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性進(jìn)行了解釋。最后介紹了極性分子和非極性分子、鍵的極性對學(xué)性質(zhì)的影響、分子間作用力、氫鍵等概念，以及它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，并從分子結(jié)構(gòu)的角度明 了相似相”規(guī)則等。課程目標(biāo)學(xué)科素養(yǎng)1.認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)子通原子軌道 a觀探析：微觀角度探析共價(jià)鍵的微粒、類型。重疊形成共價(jià)鍵。b型認(rèn)知：建立 鍵和 鍵思模型，判斷分2.熟知共價(jià)鍵的概念與形成

2、道價(jià)鍵的 子存在 鍵 鍵的種類及個(gè)數(shù)。 特征具有飽和性和方向性。3.能夠從不同的角度對共價(jià)鍵分分析 鍵 鍵形成及特點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)： 鍵 鍵形成及特點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)： 鍵 鍵形成及特點(diǎn)多媒體調(diào)試、講義分發(fā)【新課導(dǎo)入】學(xué)生活動(dòng) 1鈉、氯通過得失電子形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成子 鍵？你能從元素的電負(fù)性差別來理解嗎？填寫下表。2 2 2 2 3 23 元2 2 2 2 3 23 電負(fù)性 電負(fù)性差值Na 0.9 3.02.1H Cl2.1 3.00.9C O2.5 3.51回答元素的電負(fù)性差值很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會(huì)被共用，形成離子鍵，而共價(jià)鍵是電負(fù)性值 不大的原子間

3、形成的共價(jià)鍵。學(xué)生活動(dòng) 2書寫 、 的子式。設(shè)疑H 、 均過共用電子對相結(jié)合，為什么難以形成 、 ClCl 等分子？2 2 2 3講解化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用，化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。共價(jià)鍵的本質(zhì)原子間形成的共用電子對，共用電子對即電子云重疊，也就是原子間通過電子云重疊而產(chǎn)生強(qiáng)烈相互作用。非金屬的原子之間、大多數(shù)電負(fù)性之差小于 1.7 金屬與非金屬之間可形成共價(jià)鍵。 總結(jié)一個(gè)原子有幾個(gè)未成對電子，便可和幾個(gè)自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和。 剖析由于電子對的共用， 、 分中，各原子核外電子達(dá)到飽和。不能再形成 H 、 Cl、Cl 等分子?！拘抡n講授】展示氫原子

4、形成氫分子的電子云。講解共價(jià)鍵形成的過程中，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道沿著軌道伸展的方向進(jìn)行重疊，且原子軌道重越 多，電子在兩核間出現(xiàn)的概率越大，形成的共價(jià)鍵越牢固。因此共價(jià)鍵將盡可能沿著電子出現(xiàn)率 最大的方向形成。這也說明共價(jià)鍵具有方向性。講解兩原子在成鍵時(shí)，原子軌道按重疊方式不同，將共價(jià)鍵分為 鍵和 鍵展示H 的 s- 鍵形成H 的 - 鍵形成Cl 的 - 鍵形成講解我們可以看到兩原子在成 鍵子軌道頭頭的式疊形成的共價(jià)鍵 鍵是軸對稱的， 可以圍繞成鍵的兩個(gè)原子核的連線進(jìn)行旋轉(zhuǎn) 鍵以分成 3 種s- 鍵p 鍵- 鍵以形 成氫分子為例，- 鍵兩個(gè)氫原子相互靠攏，即氫原子中的 軌相互重疊，形成了 s

5、- 鍵 在形成 HCl 分子時(shí)原子和氯原子中未成對電子的原子軌道相互攏氫子中的 1s 軌與氯2原子中的 3p 軌相互重疊，形成了 s- 鍵。在形成 時(shí)兩個(gè)氯原子相互靠攏，即氯原子中的 3p 軌相互重疊，形成了 pp 鍵2總結(jié)一、 共鍵（ 鍵 鍵 鍵特：頭碰頭重疊，軸對形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵的 電子云的圖形不變。旋形成 鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸一個(gè)原子可以繞軸旋轉(zhuǎn)不會(huì)破壞 鍵 穩(wěn)性：形成 鍵的原子軌道的重疊程度較大，故 鍵有較強(qiáng)的穩(wěn)定性。分：- 鍵 - 鍵 - 鍵展示p- 鍵形成講解p 軌和 軌除能形成 鍵外，還能形成 鍵我們會(huì)發(fā)現(xiàn)兩原在成 時(shí)，原子軌道“并 肩的方式重疊

6、形成的共價(jià)鍵。每個(gè) 鍵電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對 稱。形成 鍵，原子軌道重疊程度比 鍵小，通常情況下 鍵有 鍵固。以形成 鍵 兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子不能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破壞 鍵。在分子中，共價(jià) 單鍵是 鍵而共價(jià)雙鍵含有 1 個(gè) 鍵 1 個(gè) 鍵共價(jià)三鍵中有 1 個(gè) 鍵 個(gè) 鍵總結(jié)一、共價(jià)鍵（ 鍵 鍵2、 鍵特：肩并肩重疊，鏡面對旋：形成 鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸，任意一個(gè)原子能單獨(dú)旋轉(zhuǎn)，若單獨(dú)旋轉(zhuǎn)則會(huì)破 壞 鍵穩(wěn)性：形成 鍵時(shí)，原子軌道重疊程度比 的小，通常情況下 鍵沒有 鍵牢固。 (4) 鍵 鍵的斷：共價(jià)單鍵是 鍵共價(jià)雙鍵含有 1 個(gè) 鍵 個(gè) 共價(jià)三

7、鍵中有 1 個(gè) 鍵 個(gè) ?？偨Y(jié)對比 鍵和 鍵鍵的類型原子軌道重疊方式 鍵兩個(gè)原子的成鍵軌道沿著鍵軸的方向以頭頭的式重疊 鍵兩個(gè)原子的成鍵軌道肩并肩的方式重疊原子軌道重疊部位對稱性原子軌道重疊程度鍵的強(qiáng)度化學(xué)活潑性存在示意圖兩原子核之間，在鍵軸處軸對稱大較大不活潑單鍵、雙鍵、三鍵（只有 1 個(gè) ）鍵軸上方和下方，鍵軸處為零鏡面對稱小較小活潑雙鍵中有一個(gè) 鍵鍵有兩個(gè) 鍵設(shè)疑所有共價(jià)鍵都有方向性飽和性嗎？回答所有的共價(jià)鍵都有飽和，但并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如 ss 鍵沒有方向性。 探究(1)觀察乙烷、乙烯和乙炔的分結(jié)構(gòu)，它們的分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè) 鍵幾個(gè) 鍵構(gòu)成？ 回答乙烷共 個(gè) ，乙烯共

8、 個(gè) 鍵1 個(gè) ，乙炔共 個(gè) 鍵、 個(gè) 。(2)解釋乙烯分子中 鍵如何形成的？預(yù)測乙炔分子中 鍵如何形成的？回答乙烯分子每個(gè)碳原子 s 軌2 個(gè) 軌分別與 個(gè)原子形成 個(gè) 鍵每個(gè)碳原子 p 道均有 一個(gè)未成對電子，兩個(gè) p 軌以肩并肩相重疊，形成 鍵乙炔分子：每個(gè)碳原子 s 軌道、1 個(gè) 軌分別與 2 個(gè)原子形 2 個(gè) 鍵碳原子中另外兩個(gè) 軌道與碳原子中的兩個(gè) p 軌以肩并肩相重疊，形成兩個(gè) 鍵(3)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu) 式，并分析氮分子中氮原子的軌道是如何重疊形成化學(xué)鍵的。回答氮原子 p 軌與氮原子中的 軌以頭碰頭相互重疊，形成一

9、個(gè) 鍵；氮原子中另外兩個(gè) p 軌 與氮原子中的兩個(gè) p 軌以肩肩相重疊，形成兩個(gè) 鍵。【課堂小結(jié)】回顧本節(jié)課的內(nèi)容，本節(jié)課需要同學(xué)們從原子軌道重疊的視角認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵，理解 鍵、 鍵的形成 及特征。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是鍵與鍵的對稱性不同鍵不能單獨(dú)存在，一定要和 鍵存含有 鍵化合物與只含 鍵化合物的化學(xué)性質(zhì)不同兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵 分子中含有共價(jià)鍵，則一定含有一個(gè) 鍵成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固個(gè) 原最多只能與 3 個(gè) H 原結(jié)合形成 A. B. C. D.【答案A【解析】分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的鍵是軸對稱，鍵也是軸對稱，對稱性相同，故錯(cuò)誤

10、；鍵不能單獨(dú)存在，一定要和 鍵存，故正確；含有 鍵化合物， 鍵斷裂學(xué)質(zhì)相對活潑只 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同 正確；兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故分子中含有共價(jià)鍵，則一定含有 鍵，不一定是一個(gè)，比如 錯(cuò)誤；正確；，分子中含有不止一個(gè) 鍵故成鍵的原子間已知軌道重疊越多，原子間作用力越強(qiáng)，共價(jià)鍵越牢固，故正確；個(gè) N 原子最多只能與 個(gè) H 原結(jié)合形成 綜上所述錯(cuò)誤，故 A 正。故選 。下列分子中，既含有 鍵又含有 鍵是 A. B. C. D.【答案C【解析】分子由價(jià)鍵的飽和性決定的正確。A.中有 4 個(gè)鍵，都是 鍵B.HCl 中有一個(gè)鍵，是 鍵C.中存在雙鍵，雙鍵中有一個(gè) 鍵一

11、個(gè) 鍵，鍵都是 鍵D.中有一個(gè)鍵，是 鍵已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖：以下結(jié)論和解釋正確的是 A. 等質(zhì)的量的可推知B. 由驗(yàn)和中 鍵數(shù)之比為 3：C. 實(shí)是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)D. 由驗(yàn) 【答案D 【解析】可知配離子的穩(wěn)定性：A、分子中有鍵，的 鍵： ；的中有鍵，等物質(zhì)的量的和中 鍵之比為 18：， A 錯(cuò)；B 、置于冰水浴由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色的溶液，說明的平衡 向 逆 反 應(yīng) 方 向 移 動(dòng) ， 即 溫 ， 衡 逆 向 移 動(dòng) ， 說 明 逆 反 應(yīng) 為 放 熱 反 應(yīng) ， 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

12、，所以，故 B 誤；C是常數(shù)，不會(huì)改變；應(yīng)是離子濃度減小引起的，故 C 錯(cuò)誤；D入后成粉紅色的明與結(jié)合的更易與形成配位鍵，生成，說明配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)于的穩(wěn)定性，故 正；故選：。氰氣的分子式為 結(jié)式 性質(zhì)與鹵素相似下敘述正確的是A. 分中原子的最外層均滿足 電子結(jié)構(gòu)B. 分中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C. 分中含有 2 鍵 個(gè) 鍵 D. 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) 【答案A【解析】A.正確；分子中每個(gè) CN 原子分別形成 4 個(gè)、 個(gè)，原子的最外層均滿足 電結(jié)構(gòu)，故 AB.鍵原子半徑越大長長 原半徑小于 C鍵比鍵的鍵長短 B 錯(cuò)；C.價(jià)單鍵是 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 鍵一個(gè)是 鍵共價(jià)三鍵中一個(gè)是 鍵個(gè)是

13、鍵，所以氰 氣分子中含有 3 個(gè) 鍵 4 個(gè) 鍵，故 C 錯(cuò)；D.由D 錯(cuò)。故選 。與鹵素性質(zhì)相似，鹵素能和 溶反應(yīng)，知也可以和 NaOH 溶液反應(yīng)，由短周期前 10 號(hào)素組成的物 T 和 ，如圖所示的轉(zhuǎn)化 不定，易分解。有關(guān)說法正確的是A. T 分中只含有極性鍵X 分中既含有極性鍵又含有非極性鍵 B. 等質(zhì)的量的 、 分中有 鍵數(shù)目均為C. 分中含有的 鍵數(shù)是 T 分中含有的 鍵數(shù)的 2 倍D. 為該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行Y 可是酸性溶液【答案D【解析】由球棍模型可知T 甲醛X 不定，易分解，則 為酸，則方框內(nèi)物質(zhì)為氧化劑。A.HCHO 與B.HCHO、分子中都只含有極性鍵，故 A 錯(cuò)；分子的物質(zhì)的量不確定，所以