1、 /6物質(zhì)的量TOC o 1-5 h z.下列敘述中，正確的是（）A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位C.“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒.下列說法正確的是（）A.1mol”的質(zhì)量是1gB.1molHC1的質(zhì)量是36.5g,mol-iC.Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g-mol-I.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1mol氫B.1mol0C.1mol二氧化碳D.1mol水.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）A.0.4molNH3B.4時(shí)5.4mL水C.10g笳氣D.6.02X1

2、023個(gè)硫酸分子.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為lmgo那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.2.5X1019個(gè)B.2.5X1022個(gè)C.5X1019個(gè)D.5X1022個(gè).下列說法錯(cuò)誤的是（）A.6.02X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B.1mol“C的質(zhì)量是12gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molD.1mol0?含有6.02XIO23個(gè)氧原子.下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A.1molHB.0.5molNHC.6.02XIO23個(gè)的CH4分子D.0.3molH

3、P04.0.1molNaHCX中含有（）A.0.2molNa+B.0.05molCO2C.6.02X1023個(gè)0D.0.1molH.1g02和1g03相比，下列表述正確的是（）A.所含分子數(shù)相同B.所含原子數(shù)相同C.所含原子數(shù)不同D.1g03中所含分子數(shù)較多.2.16gX205中含有0.1molO,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.21.6B.28C.14D.31.某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g,含有6.02X1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.64B.32C.96D.32.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A.1/nmol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-

4、1.1molH2O約含個(gè)H2O；ImolO約含個(gè)e-；2molH+約含個(gè)H+；3X6.02X1023個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole-；1.204X1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol。.5mol的C02與8mol的S02的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比是。.多少molH2s04分子與1.806X1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？.4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是,其中氫原子數(shù)之比是。答案.下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5molNH31molHe0.5molH200.2molH3P04A.B.C.D.19.0.012kgi4C含有的碳原子數(shù)A.等于NA

5、B.小于NAC.大于NAD.無法判斷.含有相同氧原子數(shù)的CO和CO的物質(zhì)的量之比為2A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1.mgO2中含n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.2nB.16n/mC.32n/mD.nA.2nB.16n/mC.32n/mD.n.1.6g某元素含有6.02X1023個(gè)原子，則該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A1B.12C.16D.23.質(zhì)量相等的SO2和SO3,所含氧原子數(shù)之比為A1:1B.2:3C.6:5D.5:6.下列敘述正確的是A.同質(zhì)量的4和C12相比，H2的分子數(shù)多Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g0.1molH2s04含有氫原子數(shù)的精確值為1.204X1023

6、1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)KC1O3分子.在100g濃度為18mol-L-1,密度為Pg-cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol-L-1的硫酸，則加入的水的體積為A.小于100mLB.A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL.將4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？V.VmL硫酸鋁溶液中含有agAl3+,取-mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SOj的物質(zhì)的量濃度是（）125amol125amol-L-19V125aC.mol-L-136Vi25amol-L

7、-118Vi25aD.mol-L-154V.在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol-L-i、Mg2+的濃度為0.25mol-L-i、Cl-的濃度為OZmol.L-1,則SO2-的物質(zhì)的量濃度為（）D.0.25mol-L-1A.0.5mol-L-1B.0.45mol-L-1C.0.2molD.0.25mol-L-1.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg-mol-1,密度為pg-mL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，物質(zhì)的量濃度為cmoll-1。取amL此溶液，其中含有mg溶質(zhì)。(1)用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為(2)用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶

8、液的密度的關(guān)系式為(3)用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg-mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg-mL-i,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的分類一、選擇題(只有1個(gè)正確答案；共6小題，每小題3分，共18分。)1Na2c03俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是123456A.NaCO是堿B.NaCO是鹽2323C.Na2cO3是鈉鹽DNa2cO3是碳酸鹽下列分散系最穩(wěn)定的是A.懸濁液B.乳濁液C膠體D溶液下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.牛奶C蔗糖溶液D煙、云、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要

9、原因是23456A.NaCO是堿B.NaCO是鹽2323C.Na2cO3是鈉鹽DNa2cO3是碳酸鹽下列分散系最穩(wěn)定的是A.懸濁液B.乳濁液C膠體D溶液下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.豆?jié){B.牛奶C蔗糖溶液D煙、云、氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nmC.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)膠體區(qū)別于其它分散系的特征是A.膠體粒子直徑在1100nm之間C.膠體粒子不能穿過半透膜BDBD膠粒帶正電荷膠粒不能通過半透膜膠體粒子帶電荷膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是A.電泳B.電解C.凝D.滲析7用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的

10、BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰7用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩8(12分)對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微

11、粒?？捎玫姆椒ǔシ蛛x或提純應(yīng)采用什么方法？(1)實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎玫姆椒ǔa(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子。可用的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。(3)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用的方法。(4)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對(duì)粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用的方法除去。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法。.(8分)實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。今有兩瓶

12、標(biāo)簽?zāi)：磺?，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。(寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎(jiǎng)勵(lì)2分)。.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是()A.NHB.CHC.NaHCOD.HClO3433.同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是()A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B.與堿反應(yīng)生成鹽和水C.使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀能力拓展.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是()A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉1.D1.D2.D3.A4.D5.C6.D7.C8.B9.C10.

13、C11.A12.B.6.02X10238X6.02X10232X6.02X1023；3mole-；2.5：8；5：855：12816.0.75mol17.24.51：41：25.A26解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=4g=0.1mol,溶液的體積為V=250mLx40g-mol-110-3L-mL-1=0.25L，由c=得，c=01mo.=0.4mol-L-1oV0.25L取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質(zhì)的量為10mLx10-3L-mL-1x0,4mol-L-1=0.004mol,含NaOH的質(zhì)量為0.004molx40g-mol-1=0.16g。TOC o 1-5 h

14、z27解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。Al3+的物質(zhì)的量為mol，由硫酸鋁的電離方程式可知SO2-的物質(zhì)的量274為3x-a-mol=amol,其物質(zhì)的量濃度為3%mol.L-1,VmL溶液的物質(zhì)的量濃度為VmL溶液物質(zhì)的量濃度相同，2271818V4VmL和4VmL溶液所含的SO2-的物質(zhì)的量相同，則有1000amol-L-1xVmL=cx4VmL，解得c=mol1-1。故選4418V436VC項(xiàng)。28解析：此題目用電荷守恒法求解簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確。因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，即n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO2-)。設(shè)溶液的體積為1L

15、,SO2-的物質(zhì)的量為xmol,代入上式：440.1+0.25x2=0.2+2x,解得乂=0.2,即SO2-的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。故選C項(xiàng)。429解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算（常用的公式為c=1000P3,3=S）MS+100m（1）依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式c=-，可得：c=M-=1000mVaaM1000(2)1000P3cM由c=,推出P=M100(3因?yàn)轭}目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)用3%表示，代入上式可得P二cm二。103(3)1000P3cm由c=-可得，3=,cm當(dāng)用百分?jǐn)?shù)的形式表示時(shí)須乘以100%,則3m%。M1000P10PS若題目中還要求溶解度的表示

16、式時(shí)，則根據(jù)公式3=一，可見掌握此公式可熟練求解。S+10030.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式c=1000P3求出溶質(zhì)的質(zhì)量為VMg,溶液的質(zhì)量為丫又+0.1x1000）g，則M22.422.4VM溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3=、4，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式代入物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式可得：c=1000Vdmol-L-1oVM+100MV+2240224在此應(yīng)注意的是,溶液的體積不具有加和性,即溶液的體積應(yīng)按溶液的質(zhì)量和溶液的密度來計(jì)算求解。物質(zhì)的分類10.D11.D12.C一、選擇題1.A2.D3.C4.B5.A6.D二、選擇題7.B8.CD9.C10.C11.B12.AC13.AC14.C15.B16.D三、填空題17.（每空2分）過濾滲析蒸餾過濾、蒸發(fā)加熱分解18.19陶土；氧化鐵；因?yàn)樵谀z體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動(dòng)，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動(dòng)。.自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。因?yàn)槁然F溶液濃度過稀，