1、掌握堿金屬元素的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律，知道堿金屬元素大部分是銀白色金屬，其密度漸漸增大（鉀例外），熔點(diǎn)和沸點(diǎn)漸漸降低。掌握堿金屬的化學(xué)性質(zhì),知道跟著核電荷數(shù)的遞加，堿金屬元素的金屬性漸漸加強(qiáng)，失電子能力漸漸加強(qiáng)，復(fù)原性漸漸加強(qiáng)。記著堿金屬的元素符號(hào)和核電荷數(shù)。能初步看懂元素周期表元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的_數(shù).原子的最外層電子數(shù)為13個(gè)時(shí),元素一般為_(kāi)元素(填金屬,非金屬或罕有氣體),在化學(xué)反響中簡(jiǎn)單_電子(獲得或失去)而達(dá)到8電子(或第一層為2電子)的穩(wěn)固構(gòu)造.元素的電子層數(shù)與電子離核的_和電子運(yùn)動(dòng)的_相關(guān).最外層電子數(shù)同樣的元素,一般化學(xué)性質(zhì)_(填“相同”、“不一樣”或“相像”)一鈉的物

2、理性質(zhì)色、態(tài)：銀白色光彩:固體硬度：較?。好芏龋罕人。喝?、沸點(diǎn)：較低：導(dǎo)熱、導(dǎo)電性優(yōu)秀二鈉的化學(xué)性質(zhì)1.與非金屬反響4Na+O=2NaO2Na+O=NaO22Na+S=NaS2Na+Cl=2NaCl2222222.與水反響2Na+2H2O=2NaOH+H23與酸的反響2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H2氧化物的水化物的是可溶于水的強(qiáng)堿Na22O+HO=2NaOH二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)：堿金屬能夠與水反響生成強(qiáng)堿和氫氣堿金屬能夠與酸反響.堿金屬對(duì)應(yīng)的堿是可溶于水的強(qiáng)堿堿堿金屬簡(jiǎn)單和氧氣等非金屬、水、酸發(fā)生反響，有比較強(qiáng)烈的現(xiàn)象；金屬的元素的化學(xué)性質(zhì)固然相像，但

3、又不完整同樣。跟著電子層數(shù)的增添，堿金屬單質(zhì)失電子能力漸漸加強(qiáng)，復(fù)原性漸漸加強(qiáng)。堿金屬氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿。堿金屬是化學(xué)性質(zhì)比較開(kāi)朗的一類金屬在金屬的活動(dòng)性次序中，鉀的活動(dòng)性次序位于鈉前；鉀、鈉的活動(dòng)性次序在氫前。實(shí)驗(yàn)考證：1.鉀在空氣中焚燒的強(qiáng)烈程度鈉2.鉀在水中反響比鈉強(qiáng)烈,發(fā)生焚燒視頻播放:在水中反響的強(qiáng)烈程度鋰鈉鉀銣銫1以下對(duì)于堿金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A：多半都是銀白色的固體B：從上到下，堿金屬的密度漸漸增大C：質(zhì)軟D：堿金屬?gòu)纳系较?，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸漸高升2.元素周期表中，堿金屬的右側(cè)一列金屬叫做堿土金屬。從上到下挨次為鈹，鎂鈣，鍶、鋇（鐳）等金屬。判斷，在這五種金屬中，最開(kāi)朗的單質(zhì)是（）A：鈹B：鎂C：鋇D：鈣3.我們研究堿土金屬,一般不研究那幾種性質(zhì)A：能否與水、氧氣反響B(tài)：能否與堿反響C：能否與酸反響（）D：金屬對(duì)應(yīng)堿的堿性強(qiáng)弱一、堿金屬的物理性質(zhì)：1、相像性；銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。2、遞變性（從鋰到銫）：密度漸漸增大