1、普陀區(qū)2015學(xué)年第一學(xué)期初三化學(xué)質(zhì)量調(diào)研卷 化學(xué)部分（滿分60分） 201512相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O -16 Ca-40 六、選擇題（共20分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）27地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的元素是A氧 B硅 C鐵 D鋁【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-其他：概念原理綜合題【答案】A【解析】地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量由高到低前五位為：氧硅鋁鐵鈣，所以答案選A【難度】容易28下列變化屬于物理變化的是A煤炭燃燒 B海水曬鹽 C糧食釀酒 D酸堿指示劑變色【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-物質(zhì)的變化、性質(zhì)和分類：物質(zhì)變化【答案】B【解析】沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，所以選B【難度

2、】容易29下列物質(zhì)屬于純凈物的是A空氣 B大理石 C金剛石 D自來水【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-物質(zhì)的變化、性質(zhì)和分類：物質(zhì)的分類【答案】C【解析】只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物，空氣、大理石、自來水中都有多種物質(zhì)為混合物，所以答案選C【難度】容易30下列氣體屬于空氣污染物的是A二氧化碳 B二氧化硫 C氫氣 D氮?dú)狻局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)-空氣和氧氣：空氣【答案】B【解析】大氣污染包括有害氣體和可吸入顆粒物，二氧化硫是造成酸雨的原因，是有害氣體屬于空氣污染物，所以答案選B【難度】容易31下列屬于化合物的是AO2 BP4 CC60 DCS2【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-物質(zhì)的變化

3、、性質(zhì)和分類：物質(zhì)的分類【答案】D【解析】含有兩種或兩種以上元素的純凈物叫化合物，所以答案選D【難度】容易32二氧化碳與下列物質(zhì)反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的是A灼熱的炭 B澄清石灰水 C石灰乳 D水【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)-碳及碳化合物：碳及其化合物的性質(zhì)、用途【答案】B【解析】二氧化碳與灼熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳無明顯現(xiàn)象，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣無明顯現(xiàn)象，二氧化碳與誰反應(yīng)生成碳酸無明顯現(xiàn)象，所以答案選B【難度】一般33食品包裝盒中的吸氧劑常溫下可與氧氣反應(yīng)而延長食品保質(zhì)期，其主要成分是A生石灰粉 B鐵粉 C炭粉 D硫粉【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)-化學(xué)與生活：化學(xué)與生活【答案】B

4、【解析】鐵粉常溫下在潮濕的空氣中會(huì)生銹，可以吸收氧氣和水蒸氣，生石灰可以吸水做干燥劑，不與氧氣反應(yīng)，碳粉、硫粉常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以答案選B【難度】一般342008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果，可依據(jù)生物發(fā)光現(xiàn)象檢測(cè)超微量鈣的存在。這里的“鈣”是指分子 B原子 C元素 D單質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-原子結(jié)構(gòu)、元素周期表：化學(xué)用語【答案】C【解析】物質(zhì)由元素組成，元素為一類原子的總稱【難度】容易35根據(jù)實(shí)驗(yàn)規(guī)范，圖示的操作中正確的是A滴加液體 B過濾 C液體加熱 D塊狀固體取用【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)儀器及基本操作：實(shí)驗(yàn)儀器及基本操作【答案】A【解析】過濾需要玻璃棒引流，給液體加熱液體量不能超過試管體

5、積的1/3，取用塊狀固體要將試管平放，用鑷子取塊狀固體于試管口，再將試管緩緩樹立，使固體滑落至試管底部，所以答案選A【難度】容易36“物質(zhì)的量”的符號(hào)是An BN Cmol DNA【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)計(jì)算-物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算：物質(zhì)的量概念【答案】A【解析】物質(zhì)的量符號(hào)為n單位為mol，所以答案選A【難度】容易37化學(xué)反應(yīng)中，肯定有變化的是A原子的數(shù)目 B分子的種類 C分子的數(shù)目 D總質(zhì)量【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目和元素的化合價(jià)可能改變可能不變，所以答案選B【難度】容

6、易38粗鹽提純過程中，不需要用玻璃棒的步驟是A稱量 B溶解 C過濾 D蒸發(fā)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)儀器及基本操作：實(shí)驗(yàn)儀器及基本操作【答案】A【解析】粗鹽提純過程中玻璃棒在溶解過程中用于攪拌加快溶解速度，在過濾過程中用于引流，在蒸發(fā)過程中用于攪拌防止局部溫度過高造成液滴飛濺，所以答案選A【難度】容易39某同學(xué)制氧氣時(shí)，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因是A給試管均勻預(yù)熱 B加熱時(shí)試管與燈芯接觸 C試管口略微向下傾斜 D收集完氧氣，先從水中取出導(dǎo)管再撤酒精燈【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)儀器及基本操作：實(shí)驗(yàn)儀器及基本操作；化學(xué)物質(zhì)-空氣和氧氣：氧氣的制法【答案】B【解析】給固體藥品加熱時(shí)加熱前先預(yù)熱再集中

7、加熱，防止試管局部受熱而炸裂；加熱時(shí)試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流造成試管炸裂；加熱時(shí)用外焰，外焰溫度最高，焰心最低，與燈芯接觸驟冷而炸裂；實(shí)驗(yàn)室制氧氣用排水法收集，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先移出導(dǎo)管再撤酒精燈防止水回流造成試管炸裂。所以答案選B【難度】容易40下列物質(zhì)水溶液遇石蕊呈藍(lán)色的是A氯化銨 B醋酸 C純堿 D食鹽【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-溶液：溶液酸堿性【答案】C【解析】遇石蕊呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，醋酸是酸溶液為酸性，純堿碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，食鹽氯化鈉強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液為中性，所以答案選C【難度】一般41下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“”表示甲元素原子，“”表

8、示乙元素原子，圖示中甲元素以游離態(tài)存在的是【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-物質(zhì)的變化、性質(zhì)和分類：物質(zhì)的分類【答案】C【解析】元素以游離態(tài)存在即是以單質(zhì)形式存在 A.三個(gè)相同的分子中都是由甲原子和乙原子構(gòu)成，所以甲元素以化合態(tài)存在，A錯(cuò)； B.不同分子中，其中兩個(gè)分子由甲原子和乙原子構(gòu)成，元素以化合態(tài)存在，B錯(cuò)； C.不同分子中，其中兩個(gè)分子都是只有甲原子構(gòu)成，所以甲元素以游離態(tài)存在，C對(duì)； D.分子都是有乙原子構(gòu)成，題目問的是甲元素，D錯(cuò)【難度】容易42有關(guān)分子與原子的說法，正確的是A分子可分，而原子在任何情況下不可再分B分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子要先構(gòu)成分子才能構(gòu)成物質(zhì)C分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子

9、不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D分子在化學(xué)變化中可分解成原子，這些原子又可重新組合構(gòu)成新的分子【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-原子結(jié)構(gòu)、元素周期表：物質(zhì)結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】根據(jù)分子和原子特性進(jìn)行解答在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不可再分，如果不說化學(xué)反應(yīng)，原子可以繼續(xù)分，故A錯(cuò)；分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故A錯(cuò)；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，故C錯(cuò)；化學(xué)變化的本質(zhì)是分子先裂解成原子，而原子重新組合成新的分子，故D正確。【難度】一般 43有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途說法完全正確的是A因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以它不與任何物質(zhì)反應(yīng)。B因?yàn)?/p>

10、氧氣能支持燃燒，所以可用作燃料。C因?yàn)橄∮袣怏w通電時(shí)發(fā)出有色的光，所以可用于制作霓虹燈。D因?yàn)槎趸疾荒苋紵?，也不支持燃燒，所以它能用于任何物質(zhì)的滅火?！局R(shí)點(diǎn)】概念原理-物質(zhì)的變化、性質(zhì)和分類：物質(zhì)的性質(zhì)；化學(xué)物質(zhì)-空氣和氧氣：空氣【答案】C【解析】A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，但是在高溫高壓下也可以和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)； B.氧氣是助燃劑，但是它不可燃，不能作燃料； C.因?yàn)橄∮袣怏w有導(dǎo)電性，所以通電會(huì)發(fā)光，可以制作霓虹燈，故C正確； D.金屬鎂可以和二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，所以二氧化碳不能用于某些物質(zhì)的滅火，故錯(cuò)誤。【難度】一般 44實(shí)驗(yàn)室中為測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，利用如右

11、圖的裝置，若要實(shí)驗(yàn)成功，下列說法正確的是A紅磷一熄滅就可以打開夾子 B實(shí)驗(yàn)中水的量可以隨意 C紅磷的量要足量 D這個(gè)裝置也可以用碳粉來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)-空氣和氧氣：空氣【答案】C【解析】A.紅磷燃燒會(huì)放熱，造成氣體膨脹，如果立即打開夾子，會(huì)造成氧氣的含量偏低； B.燒杯里的水要充足，因?yàn)橥ㄟ^內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差把燒杯中的水壓入集氣瓶，如果不足，有可能導(dǎo)致氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小，集氣瓶里的水不能太多，適量即可，主要是吸收有毒的煙，故B錯(cuò)誤； C.紅磷的量不足，空氣內(nèi)氧氣不能完全消耗，進(jìn)入水量要比五分之一要小，故正確； D.將紅磷改為木炭后，燃燒后產(chǎn)物是二氧化碳?xì)怏w，水不能進(jìn)入集氣瓶，故錯(cuò)誤?！倦y度

12、】一般 45一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀固體，溶液的某些物理量隨著加入硝酸鉀固體的質(zhì)量變化而變化的圖像如右圖，則圖示中縱坐標(biāo)的物理量不可能為A溶液質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C溶液密度 D硝酸鉀的溶解度【知識(shí)點(diǎn)】概念原理-溶液：溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A.溶液的質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，所以當(dāng)沒有達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶液的質(zhì)量是隨著溶質(zhì)質(zhì)量增大而增大，但當(dāng)達(dá)到飽和時(shí)，不能不繼續(xù)溶解，所以溶液質(zhì)量不再變化，故A正確； B.溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，溶劑不變，溶液中溶質(zhì)當(dāng)增大到一定程度就不再增大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大后不變，故正確； C.混合物的密度總是介于兩種成份

13、密度之間，那種成份越多，混合物的密度越接近那個(gè)成份的密度，硝酸鉀溶質(zhì)的密度大于水的密度，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，越大密度越大，故正確； D.溫度不變，溶解度就不變，故D錯(cuò)誤?！倦y度】一般 464時(shí)，1mL水中，一個(gè)水分子所占據(jù)的體積約為A mL B mL C mL DmL【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)計(jì)算-物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算【答案】B【解析】先根據(jù)N=nNA=mNA/M，4時(shí)，1mL水的質(zhì)量為1g，然后一個(gè)水分子的體積為總體積N，就可以得出答案B正確。【難度】困難七、填空題（共18）47請(qǐng)用化學(xué)用語，化學(xué)計(jì)量填空：1個(gè)一氧化二氮分子 （1） ；2個(gè)銀原子 （2） ；Na2SO4中含有

14、的原子團(tuán)名稱為（3） ；某種消毒劑，含+4價(jià)氯的氧化物，其化學(xué)式為 （4） 。2015年10月，中國女科學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。她所研究的青蒿素的化學(xué)式是C15H22O5，該物質(zhì)的分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)之比是 （5） ；2摩爾該物質(zhì)的分子中有 （6） （用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示）個(gè)氧原子?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)計(jì)算-物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算；概念原理-原子結(jié)構(gòu)、元素周期表：化學(xué)用語【答案】47（1）N2O（2）2Ag（3）硫酸根（4）ClO2（5）15:22:5（6）6.021024【解析】直接考察原子和分子的化學(xué)用語； 熟知原子團(tuán)名稱和根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

15、，注意化合物的化合價(jià)代數(shù)和為零； 化合物中各原子個(gè)數(shù)之比即為化學(xué)式右下角系數(shù)之比；根據(jù)N=nNA計(jì)算即可?！倦y度】容易48實(shí)驗(yàn)室中驗(yàn)證氧氣的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： = 1 * GB3 將硫粉點(diǎn)燃伸入氧氣集氣瓶，燃燒的現(xiàn)象是 （7） ； = 2 * GB3 將紅熱的鐵絲伸入氧氣集氣瓶中，燃燒的方程式為 （8） ； = 3 * GB3 將灼熱的銅絲（表面已變黑）伸入CO氣體中（如右圖），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為（9） ，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（10） ； = 4 * GB3 以上的化學(xué)反應(yīng)都可以稱為氧化反應(yīng)，理由是 （11） ，而上述 = 1 * GB3 和 = 2 * GB3 的反應(yīng)也可以稱為（12） （

16、填寫反應(yīng)基本類型）反應(yīng)?！局R(shí)點(diǎn)】化學(xué)物質(zhì)-空氣和氧氣：氧氣的性質(zhì)和用途；化學(xué)物質(zhì)-金屬：一氧化碳還原氧銅；概念原理-物質(zhì)的變化、性質(zhì)、分類：常見的化學(xué)反應(yīng)【答案】（7）明亮的藍(lán)紫色火焰（8）3Fe+2O2Fe3O4（9）CO+CuO CO2+Cu（10）銅絲表面變紅（11）都有得失氧的過程（12）化合【解析】 = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 3 * GB3 直接是現(xiàn)象的描述和化學(xué)方程式的書寫，注意現(xiàn)象和化學(xué)方程式的書寫完整； = 4 * GB3 抓住氧化反應(yīng)的定義：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)或者都有失氧的過程；目前學(xué)習(xí)的基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，注意它們的特征?！倦y度】一般 4

17、9A、B、C三種固體都不含結(jié)晶水，如圖是其溶解度曲線示意圖，試回答： = 1 * GB3 10時(shí)，B物質(zhì)的溶解度 （13） A物質(zhì)的溶解度（填“”或“=”或“”）。 = 2 * GB3 將40時(shí)，A、B兩物質(zhì)溶解度相同，均為 （14） 。 = 3 * GB3 70時(shí)，將A物質(zhì)充分溶解于50g水中，可得到A物質(zhì)的飽和溶液 （15） g。 = 4 * GB3 60時(shí)，A、B兩種物質(zhì)形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，那么這兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值為 （16） 。 = 5 * GB3 若30gB物質(zhì)中有少量的雜質(zhì)C物質(zhì)，通過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到純凈的B物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中控制的實(shí)驗(yàn)溫度最好：略超過（17） ，

18、用到的水量最好：略超過 （18） g?！局R(shí)點(diǎn)】概念原理-溶液：溶解度；溶液的有關(guān)計(jì)算；飽和溶液與不飽和溶液；物質(zhì)的提純方法【答案】（13）（14）40g/100g水（15）90（16）（或0.33或0.33%）（17）60（18）60【解析】 = 1 * GB3 = 2 * GB3 直接看溶解度曲線，得出答案； = 3 * GB3 先根據(jù)溶解度曲線找到在70時(shí)A物質(zhì)的溶解度為80g/100g水，然后根據(jù)S：100 = m溶質(zhì)：m溶劑，計(jì)算出50g水最多溶解40g，即可得出答案； = 4 * GB3 60，分別算出A、B兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值，然后題目要求形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液，所以只能

19、取最小值； = 5 * GB3 要得到純凈的B物質(zhì)，必須讓此時(shí)的溫度下C物質(zhì)溶解度達(dá)到最小值，根據(jù)溶解度曲線看出60時(shí)C物質(zhì)的溶解度最小，保持此時(shí)的溫度，C物質(zhì)的溶解度為0，為了得到更多的B物質(zhì)必須讓B物質(zhì)完全溶解，恰好達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) ，需要的水是最小的，根據(jù)S：100 = m溶質(zhì)：m溶劑,得出答案?！倦y度】困難八、簡答題（共22分）50實(shí)驗(yàn)室常用下列實(shí)驗(yàn)裝置來制取某些氣體：甲圖裝置中儀器“a”的名稱是（1） ；甲圖裝置在實(shí)驗(yàn)室中可以用來制?。?） 氣體。在實(shí)驗(yàn)室中利用乙圖裝置來制取氧氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是（3） ； 利用塊狀的鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用丙圖中的啟普發(fā)生器，實(shí)驗(yàn)中鋅粒應(yīng)放在

20、（4） （選填“A、B、C”）處；利用啟普發(fā)生器來制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是：（5） ；若用丁圖裝置來收集氫氣（密度比空氣?。瑒t排出空氣的導(dǎo)管口是（6） （選填“D、E”）處。而在100多年前，曾利用水與鐵在高溫下反應(yīng)得到氫氣。若從原料上考慮，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 （7） ；該反應(yīng)的方程式為：3Fe + 4H2OX + 4H2，物質(zhì)X的化學(xué)式為 （8） 。在反應(yīng)時(shí)，人們將鐵管埋在灼熱的炭中，將水蒸氣通過鐵管，就可以得到氫氣。而鐵管一般選擇螺旋形（如右圖），它比采用直管的優(yōu)點(diǎn)是（9） 。 = 5 * GB3 反應(yīng)中為保持高溫，讓炭塊充分燃燒，有關(guān)做法及解釋正確的是（10） （選填編號(hào)）。A向炭中通入更多的空氣

21、，可使炭塊燃燒更充分B敲打炭塊，將炭塊變得更小，可使炭塊燃燒更快C加入越多的炭塊，燃燒的溫度就越高D在炭塊上加入少許油更易點(diǎn)燃，這是由于降低了炭塊的著火點(diǎn)【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)儀器及基本操作：氣體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；化學(xué)物質(zhì)-其他，材料與能源；【答案】題號(hào)空格號(hào)參考答案50（1）長頸漏斗（2）CO2（3）（4）B（5）隨開隨用，隨關(guān)隨停（6）E（7）原料來源廣，易得（8）Fe3O4（9）增大反應(yīng)接觸面積（或加熱面積）（10）A、B【解析】 = 1 * GB3 = 2 * GB3 實(shí)驗(yàn)儀器及操作；氣體的制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，啟普發(fā)生器的原理及優(yōu)點(diǎn)。 = 3 * GB3 根據(jù)給出的方程式分析原

22、料，從原料的來源廣泛這一特點(diǎn)，即可得出答案；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類數(shù)目及質(zhì)量不變的特點(diǎn)得出答案。 = 4 * GB3 化學(xué)反應(yīng)速率快慢因素以及實(shí)驗(yàn)裝置優(yōu)點(diǎn)的分析， 類比碳的完全燃燒得出答案 = 5 * GB3 A選項(xiàng)關(guān)于燃料的充分利用，增加氧氣的含量使得燃料完全燃燒放出更多的熱量B選項(xiàng)將固體燃料粉碎，增大與空氣的接觸面積，使得燃燒更加充分。C選項(xiàng)，加入更多的碳，當(dāng)氧氣含量不夠時(shí)不能完全燃燒，不能夠完全放出熱量 D選項(xiàng)，碳的著火點(diǎn)為物質(zhì)所固有的性質(zhì)，無法改變。【難度】困難51工業(yè)上利用高溫分解石灰石（主要成分CaCO3，雜質(zhì)不參與任何反應(yīng)），得到生石灰?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室利用此原理來分析石灰石的純度，使用100g原料，完全分解后得到固體64.8g，計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）（11）反應(yīng)中得到的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為多少摩爾？（12）原料中的碳酸鈣純度為多少？【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)-二氧化碳的工業(yè)制?。夯瘜W(xué)計(jì)算-質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的計(jì)算；物質(zhì)的量的計(jì)算，質(zhì)量守恒定律；【答案】51（11）0.8mol（12）解：設(shè)CaCO3為xmolCaCO3CaO+CO2 1 1 x 0.8x=0.8質(zhì)量0.8100=80g石灰石的純度：=0.8答：略【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳為35.2g，從而求出二氧化碳的物質(zhì)的量為0.8mol，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程