1、化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律一、教學(xué)目標(biāo)(一)知識(shí)與技能目標(biāo)1、知道質(zhì)量守恒定律的含義2、能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系4、通過學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生能用實(shí)驗(yàn)定量研究化學(xué)問題。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實(shí)踐能力。(二)過程與方法目標(biāo)1、通過學(xué)生的猜想，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。2、通過實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。二、重點(diǎn)，難點(diǎn)重點(diǎn)：

2、通過實(shí)驗(yàn)探究掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。難點(diǎn)：1、從微觀的角度認(rèn)識(shí)，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。2、能根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。三、教學(xué)方法自主、合作和探究式學(xué)習(xí)四、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、實(shí)驗(yàn)所需儀器和藥品五、教學(xué)過程教學(xué)過程教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課導(dǎo)入情景與問題我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物。那么，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是如何變化的呢？生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，木材燃燒完后,只剩下灰,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的。樹苗長(zhǎng)成參天大樹，所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的。那這是真的嗎？讓我們一起進(jìn)入今天的學(xué)習(xí)：第五單元第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒?！窘處煱鍟?/p>

3、】 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒學(xué)生帶著疑問懷疑自己的認(rèn)知。活動(dòng)元一探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無(wú)變化【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量是否會(huì)變化？存在怎樣的關(guān)系？同學(xué)們認(rèn)為有哪幾種可能？你認(rèn)為是怎樣的呢？請(qǐng)同學(xué)們討論：現(xiàn)在要通過實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的推測(cè)是否正確，有哪些問題必須思考呢？【教師總結(jié)】（1）首先要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象。（2）還要考慮如何測(cè)定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；（3）怎樣使反應(yīng)發(fā)生？（是混合？點(diǎn)燃？加熱？）（4）反應(yīng)在哪里發(fā)生？（在燒杯？試管？還是錐形瓶？）有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在什么環(huán)境中進(jìn)行？（敞口容器還是需要密閉容器？）（5）

4、需要哪些儀器和藥品 同學(xué)們剛才已經(jīng)對(duì)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變做出了猜想。那么，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)這一推測(cè)是否正確。教師總結(jié)實(shí)驗(yàn)步驟：確定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象。需要用天平稱取反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。（提示：稱量完反應(yīng)物質(zhì)量后砝碼不用取回）小組討論這里提供了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)作為研究對(duì)象，并且提供了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)用品，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才討論的步驟分小組開展實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量（g）m1=m2=m3=生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量（g）M1=M2=M3=分析（填、=）m1

5、M1m2 M2m3 M3小組交流 同學(xué)請(qǐng)舉手，把你們組討論的結(jié)果展示給大家。小組交流通過實(shí)驗(yàn)，得出了什么結(jié)論？板書質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量總和，不能推廣到其它物理量；守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” ，包括固體、液體、氣體。驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，凡是有氣體參加或生成的反應(yīng)都要在密閉容器中完成。學(xué)生猜想：變大、變小、不變學(xué)生回答思考、討論、交流活動(dòng)元二交流共享：為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化呢？（從電解水的微觀實(shí)質(zhì)入手）教師小結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后：原子的種類沒有

6、改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。從而元素的種類和質(zhì)量不變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。板書化學(xué)反應(yīng)前后：微觀：原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。宏觀：元素的種類和質(zhì)量沒有變化，物質(zhì)的總質(zhì)量不變。思考化學(xué)反應(yīng)中哪些一定改變、可能改變呢？板書二改變：分子的種類、物質(zhì)的種類改變 二可能變：分子的數(shù)目和元素化合價(jià)。思考，討論，交流課堂小結(jié)那通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們都掌握了哪些知識(shí)呢？小組交流 同學(xué)請(qǐng)舉手，把你們組討論的結(jié)果展示給大家。思考、交流課堂練習(xí)思考：1、“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟

7、呢？請(qǐng)談一談你的想法？2、加熱銅絲，是否會(huì)保持平衡？課堂練習(xí)：1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）A.鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B.煤燃燒后質(zhì)量減輕 C.雙氧水分解后質(zhì)量減少 的冰融化后變?yōu)?0g的水2.在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 .、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 .4.蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。思考、練習(xí)鞏固本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)，完成教學(xué)目標(biāo)板書設(shè)計(jì) 第五單元 定量研

8、究化學(xué)反應(yīng) 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律成立的根本原因：六不變：微觀：原子的種類沒有改變；原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。宏觀：元素的種類和質(zhì)量沒有變化兩個(gè)一定改變：分子的種類、物質(zhì)的種類兩個(gè)可能改變：分子數(shù)目和元素化合價(jià)。七、教學(xué)反思成功之處：教學(xué)設(shè)計(jì)方面：本節(jié)課的設(shè)計(jì)，注重學(xué)生之間的交流與合作，合作學(xué)習(xí)是現(xiàn)在所提倡的一種學(xué)習(xí)方式，它所產(chǎn)生的交互作用是其它學(xué)習(xí)方式所不能代替的，本節(jié)課利用課堂內(nèi)劃分的活動(dòng)小組，課堂教學(xué)中有小組內(nèi)部的交流，也有小組之間的競(jìng)學(xué)，學(xué)生以小組為單位，對(duì)重點(diǎn)、關(guān)鍵的問題進(jìn)行了討論，以合作的方式進(jìn)行取得了良好的效果。（2）教學(xué)策略方面：用的情境陶冶策略，以創(chuàng)設(shè)情境的方式使學(xué)生自主活動(dòng)，分小組實(shí)驗(yàn)激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使課堂氣氛非?；钴S，學(xué)生的思維也始終處于活躍狀態(tài)。（3）教學(xué)評(píng)價(jià)方面：整個(gè)教學(xué)不再僅僅評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握情況，也更加重視對(duì)學(xué)生科學(xué)探究的意識(shí)和能力、情感、態(tài)度、價(jià)值觀等方面的評(píng)價(jià)。而且既使是評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌