1、天津?qū)幒涌h造甲城中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是 AH、Ba2、Fe3、Cl B Ba2、Al3、NO3、Cl C Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、Ba2、Cl參考答案：D略2. 下列敘述正確的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(CO32) +c(HCO3)B.1mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C

2、l2 + 2Br = 2Cl + Br2C能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2、I、Cl、NO3D從C（石墨）=C（金剛石）H+1.9 kJmol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 參考答案：A3. 有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（）A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B還原產(chǎn)物為NH4+C若有1 mol NO3參加還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol eD若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+eFe3+參考答案：DFe2+具有還原性，NO3在酸性條件下具有強氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的

3、化合價降低，則發(fā)生反應(yīng)8Fe2+NO3+10H+=8Fe3+NH4+3H2OA、由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（NO3）與還原劑（Fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；B、反應(yīng)中N元素的化合價由NO3中+5價降低為NH4+中3價，NH4+是還原產(chǎn)物，故B正確；C、反應(yīng)中N元素的化合價由NO3中+5價降低為NH4+中3價，所以有l(wèi)molNO3 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol5（3）=8mol，故C正確；D、原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2+在負極放電生成Fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+，故D錯誤，故選：D4. 下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （ ）A同濃度、同

4、體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)參考答案：D該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學(xué)理論基礎(chǔ)知識。A.同濃度、同體積的強酸和強堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應(yīng)，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項錯誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡Ba

5、SO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動，c(Ba2+)減小，選項錯誤。C.1molKOH與1molCO2反應(yīng)恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)c(HCO3-)，選項錯誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).5. 下列關(guān)于層析實驗中點樣的說法正確的是可用玻璃棒蘸取試樣溶液，滴在濾紙上點樣時應(yīng)盡量蘸取較多的試樣滴在濾紙上，使點樣一次成功用毛細管吸取樣品，在原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)數(shù)次點樣后

6、應(yīng)在濾紙上形成一個直徑較大的樣斑，以便實驗時觀察參考答案：C略6. 下列敘述錯誤的是（）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D常溫下，在pH=3的CH3

7、COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略7. 某化學(xué)學(xué)習(xí)研究小組為確定一化工廢液的成分，進行了如下實驗操作：向少量樣品廢液中加入過量鹽酸時有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入過量氨水使溶液呈堿性時，有白色沉淀生成。過濾后，向濾液中加入小蘇打溶液，又有白色沉淀生成。則該廢液中可能含有的離子是（ ） A. Ag+、Ca2+、Mg2+B. AlO2、Ba2+、Mg2+ C. Mg2+、Ag+、Na+ D. Ag+、Na+、Ba 2+參考答案：答案：A8. 有關(guān)下列圖像說法正確的是A由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2表示向含有H+、M

8、g2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點；T1T2，K1K2（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D圖4表示25時，用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略9. 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（ ） A工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅 B生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 C工業(yè)上將粗銅進行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極 D

9、在高爐煉鐵的反應(yīng)中，焦炭為氧化劑參考答案：答案：D10. 在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是 （ ） ACO32、OH、SO42 BNa+、H+、SO42 CCu2+、H+、SO42 DNa+、OH、CO32參考答案：D略11. 下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 A純堿溶液去油污 B加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小 C小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略12. 下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗操作A用苯萃取碘水中碘后，靜置后

10、取出有機層先從分液漏斗下端管口放出下層液體，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體B配制500mL2mol/L的氯化銨溶液用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶，加少量水，振蕩后再加水至刻度線C測定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央，片刻后與標準比色卡對照D用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A分液時，避免液體混合，上層液體從分液漏斗上口倒出； B容量瓶不能直接溶解固體；C測定氯水pH，應(yīng)用pH計；D

11、左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶【解答】解：A分液時，避免液體混合，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出，故A錯誤； B容量瓶不能直接溶解固體，應(yīng)用小燒杯溶解，故B錯誤；C氯水中含有HClO具有強氧化性和漂白性，可使pH試紙先變紅后褪色，無法測定pH，應(yīng)用pH計，故C錯誤；D滴定時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故D正確故選D【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、混合物分離提純、pH測定等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大

12、13. 下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()。A乙烷 B甲苯C氟苯 D四氯乙烯參考答案：CD略14. 既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是ACl2BSO2 CCODNH3參考答案：C15. 常溫離子液體（Ionic Liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨(C2H5NH3)NO3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點為12。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是 A可用作電池的電解質(zhì) B水溶液呈堿性 C是共價化合物 D結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似于硝酸乙酯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料

13、，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0）中含有少量SiCl4（沸點57.6）和HCl（沸點84.7），提純SiHCl3采用的方法為。（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應(yīng)一段時間后，裝

14、置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液參考答案：答案：（1）SiO22CSi2CO（2）分餾（或蒸餾）（3）濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化有固體物質(zhì)生成 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化 SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣bd三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分

15、）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱） ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號） ；A比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點B二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相

16、互反應(yīng)的離子方程式為 。（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為_。（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示，電解裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；參考答案：（10分） （1）氧（1分） BC （1分）（2）HSO3H = H2OSO2 （或HSO3HSO4 = H2O SO2SO42）（3分）（3）78g （2分） （4）2Cl 2H2O H2 Cl2 2OH （3分）略18. （12分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，

17、且均為短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10。請?zhí)羁眨海?）X與Y組成一種有特殊臭味的氣體，已知該氣體與氧氣按物質(zhì)的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若W的單質(zhì)是有毒氣體，則它與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；由Z和Y可構(gòu)成具有漂白作用的化合物，其電子式為 。（3）若W的單質(zhì)為黃色固體，且W與X可形成化合物XW2。 XW2為結(jié)構(gòu)式為 ；Z的單質(zhì)在XY2氣體中燃燒的現(xiàn)象為 。（4）若W的一種單質(zhì)分子為正四面體結(jié)構(gòu)，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實驗室里少量該單質(zhì)應(yīng)保存在 中。參考答案：（1）C3O2 +2O2 =3CO2 （2分） （2）Cl2 + 2OH=